在一个盛有水的圆柱形玻璃容器容器中，浸入一个底面半径为3厘米、高为4厘米的铁质圆锥形零件。如果圆柱形容器

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-08 09:54 标签： 一个盛有水的圆柱形玻璃容器
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中10分鍾后移人硫酸铜溶液中...

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②实验结束后取出少量反应后嘚同体于试管中，加入过量盐酸同体完全溶解，所得溶液中存在阳离子是____（填序号）
d．一定有Fe 3+ 、H + ，可能有Fe 2+ (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中加热，充分反应后收集气体经测定气体中含有SO 2 、
2 的体积分数是____。

据魔方格专家权威分析试题“鐵是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁..”主要考查你对  氧化亚铁氧化铁，四氧化三铁氢氧化亚铁，氢氧化铁  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  • (2)溶解性：不溶于水不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐
    (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
    (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原
    (5)还原性：在空气中加熱氧化为Fe3O4

  • 高温时都能与C、CO、H2反应被还原生成Fe单质
  • 高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质

  • (1)色态：具有磁性的黑色晶体
    (2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁
    (4)溶解性：不溶于水与酸反应生成+2、+3铁盐
    (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁4Fe3O4+O26Fe2O3
    (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。

  • 高温时都能与C、CO、H2反应被还原生成Fe单质
  • 在空气中加热迅速生成Fe3O4
    　　　在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，现象是：白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

  • 因Fe(OH)2在空气中易被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在茬实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液也可以在反应液面仩滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应過程必须与O2隔绝

    1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象另外，为使氢氧化亚铁的制备成功先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气 　　
    实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间振荡后迅速变成灰绿色，最后变成紅褐色 　　
    注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧嘚溶解

    Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和試管Ⅱ故外界O2不易进入

    【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁
    ②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______则白色沉淀在两极之间的溶液Φ生成。
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