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历史开奖汇总期& 晶胞的计算知识点 & “（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它...”习题详情
264位同学学习过此题，做题成功率65.9%
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S&点燃&&A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K&．②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体&，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp杂化&．③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1&．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2&，Q2+的未成对电子数是4&．（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12&，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的铜型&．（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200moloL-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+&，中心离子的配位数为6&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S点燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____．②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键...”的分析与解答如下所示：
（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；②由原子守恒可知，物质A为K2S，由钾离子与硫离子构成；含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答；（3）该原子的配位数=3×8×12=12，该晶胞构型为面心立方；（4）由中和生成的H+需要的NaOH溶液，可得出H+物质的量，进而计算出x，再结合Cr的化合价+3价，求n．
解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，故答案为：O＞N＞C＞K；②由原子守恒可知，物质A为K2S，由钾离子与硫离子构成，属于离子晶体；含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，故答案为：离子晶体；sp；③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，故答案为：3d84s2；4；（3）该原子的配位数=3×8×12=12，该晶胞构型为面心立方，为铜型，故答案为：12；铜型（或面心立方堆积）；（4）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12nol/L×25.00×10-3L=0.0030mol，所以x=0.00300.0015=2，Cr的化合价为+3价，结合[CrCln（H20）6-n]x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，中心离子的配位数是1+5=6，故答案为：[CrCl（H2O）5]2+；6．
本题考查了晶胞的有关计算、配位数的确定、电负性大小的判断等知识点，电负性大小的判断、杂化方式的判断都是学习重点，为常考查点，难度中等．
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（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S点燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____．②在生成物中，A的晶体类型为____，含...
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经过分析，习题“（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S点燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____．②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键...”主要考察你对“晶胞的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
晶胞的计算
与“（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S点燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____．②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键...”相似的题目：
（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
（2009o广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）Cu位于元素周期表第I&B族．Cu2+的核外电子排布式为&&&&．（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为&&&&．（3）胆矾CuSO4o5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4oH2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是&&&&（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是&&&&．（5）Cu2O的熔点比Cu2S的&&&&（填“高”或“低”），请解释原因&&&&．
氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为&&&&．（2）N≡N的键能为942kJomol-1，N-N单键的键能为247kJomol-1，计算说明N2中的&&&&键比&&&&键稳定．（填“σ”或“π”）（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂&&&&（填“大”或“小”），可用作&&&&（填代号）．a．助燃剂&&&&b．“绿色”溶剂&&&&c．复合材料&&&d．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是&&&&，与同一个N3-相连的X+有&&&&个．
“（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3〔化学--选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为&&&&．（2）四种元素中第一电离能最小的是&&&&，电负性最大的是&&&&．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为&&&&；D的配位数为&&&&；②列式计算该晶体的密度&&&&gocm-3．（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有&&&&；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为&&&&，配位体是&&&&．
该知识点易错题
1ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（　　）
2[化学--选物质结构与性质]（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是&&&&，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为&&&&和&&&&．基态Fe原子的核外电子排布式为&&&&．血红素中两种N原子的杂化方式分别为&&&&、&&&&．（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为&&&&．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为&&&&．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为&&&&．①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为&&&&（填序号）．（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于&&&&晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是&&&&（填字母编号）．A．氢键&&&&&&&B．离子键&&&&&&&&C．范德华力&&&&&&&&D．配位键（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为&&&&．
3CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O&△&&2CuCl↓+4H++SO42-2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为&&&&，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是&&&&．（2）SO2分子的空间构型为&&&&，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为&&&&．（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为&&&&，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是&&&&．（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有&&&&．a．配位键&&&&&b．极性键&&&&&c．离子键&&&&d．非极性键（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S点燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____．②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____．③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为____，Q2+的未成对电子数是____．（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为____，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____．（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200moloL-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为____，中心离子的配位数为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S点燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____．②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____．③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为____，Q2+的未成对电子数是____．（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为____，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____．（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200moloL-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为____，中心离子的配位数为____．”相似的习题。以下试题来自：
单项选择题设有关键码序列(Q，G，M，Z，A，N，B，P，X，H，Y，S，T，L，K，E)，采用堆排序法进行排序，经过初始建堆后关键码值A在序列中的序号是A．lB．4C．8D．12
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