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Briggs-Rauscher反应是有名的化学振荡反应，体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现--碘钟反应两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。实验药品29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸实验步骤配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入40mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续几分钟。注意事项碘钟反应速率与温度有关。丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。不可随意更改药品用量。化学反应过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3I-(aq)+2H+→ I3-+2H2OI3-(aq)+2S2O32-(aq) → 3I-(aq)+S4O62-(aq)碘酸盐型碘钟向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：IO3−(aq) + 3HSO3− (aq) → I- (aq) + 3HSO4−(aq)然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：IO3 -(aq) + 5I- (aq) + 6H +(aq) → 3I2 + 3H2O (l)接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：I2 (aq) + HSO3 -(aq) + H2O (l) → 2I- (aq) + HSO4-(aq) + 2H +(aq)过硫酸盐型碘钟通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子。化学方程式如下：2I-(aq) + S2O82−(aq) → I2 (aq)+ 2SO42−(aq)I2 (aq) + 2S2O32-(aq) → 2I-(aq) + S4O62-(aq)氯酸盐型碘钟将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下：I3-→ I- + I2[1] ClO3− + I -+ 2H +→ HIO +HClO2ClO3 -+ HIO + H+→ HIO2 + HClO2ClO3-+ HIO2 → IO3- + HClO2
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配制5%的过硫酸钾的方法？
配制5%的过硫酸钾，加热后虽然溶解了，但是再等待变室温的时候，却又结晶了，而且放入容量瓶里定容时，结晶更多了，用的时候有影响吗？怎么才能不结晶？
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我也是，但我用超声波的，还是没用。天热的时候会好些。但是，做总磷标准校准曲线的时候，曲线很好，说明应该含量没用问题。而且，加的是4毫升，肯定是过量的，又不是精确浓度的溶液精确量，综此，应该米事。看看其他可有专家给点意见吧。（我说的是做污水处理的总磷检测）
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。军用光敏材料KxFe(C2O4)y·3H2O的实验室制备和测定其组成的方法如下所示:Ⅰ.制备:(1)用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于 .①离子反应 ②非氧化还原反应 ③氧化还原反应 ④化合反应(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出.这样操作的原因是 .(3)操作4的实验操作有 .Ⅱ.组成测定:称取一定质 题目和参考答案——精英家教网——
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军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：Ⅰ.制备：（1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应（2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。（3）操作4的实验操作有____________。Ⅱ.组成测定：称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。（4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。（6）通过计算，该化合物的化学式是____________。
Ⅰ.（1）①②（2）防止晶体见光分解（3）过滤、洗涤、干燥Ⅱ.（4）2MnO42-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（5）100 mL容量瓶　酸式滴定管（6）K3Fe（C2O4）3·3H2O
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：填空题
过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。（已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
用霞石岩（化学式为&KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题：（1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为　　&、&&&&、&&&&、洗涤、干燥。（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液变红(2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解&由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子有&&&&&&&，溶液中肯定存在的离子是&&&。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：请回答下列问题：（1）向粗液1中加入的水最后需要&&&&&&&&&&方法才能达到技术要求。（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是&&&&&&&&&&&。（3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为&&&&&&&&。（4）写出阳极的电极反应式&&&&&&&&&&。说明电解液循环的原因&&&&&&&&&&&&&&。（5）写出铝热法炼锰的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答以下问题：(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　G．蒸发皿(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________________________________(4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________________________________(5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。a．过滤、洗涤&&B．蒸发、浓缩&&&&& c．萃取、分液&&&& D．冷却、结晶
科目：高中化学
题型：填空题
（15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。（3）操作A的名称为_____________ 。（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①当1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
科目：高中化学
题型：填空题
随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&。②检验TiO2·XH2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：&反应②的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&，该反应成功需要的其他条件及原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作　&&&&&&&&&&&&。(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。
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配制5%的过硫酸钾溶液,有很多未溶的过硫酸钾晶体,怎么办?过硫酸钾加热易分解,温度应怎么控制?这个问题后来自己解决了，就是直接称取5 g 分析纯K2S2O8，加90ml左右的超纯水，有空的时候就去搅拌几下，然后大概过了4-5天左右，就全部溶解了，然后就直接定容至100ml了……谢谢各位啦！
试试用超声波溶解,我感觉温度维持室温左右的溶解性比较好.
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与《配制5%的过硫酸钾溶液,有很多未溶的过硫酸钾晶体,怎么办?过硫酸钾加热易分解,温度应怎么控制?》相关的作业问题
硝酸钾的溶解度受温度影响变化很大,而氯化钠几乎不受影响
偏铝酸钠溶液蒸干灼烧后的产物仍为偏铝酸钠,原因偏铝酸钠水解后的产物是氢氧化铝和氢氧化钠,二者都是难挥发性物质,二者发生中和反应又生成偏铝酸钠.
溶量瓶,胶头滴管,玻璃棒 ,容量瓶要定量的,比如说,500ml的容量萍.还要一个大烧杯,就是这些了,祝你学业进步^=_=^记得采纳,
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量和刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，所以容量瓶标有温度，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是ACD，故选ACD．
如果只考虑溶液的热胀冷缩不考虑容量瓶的热胀冷缩的话,溶液是热的,体积较大,定容以后,冷却到室温体积缩小,原先刚好定容到刻度线,现在缩小,体积变小,所以浓度偏大.
洗液中的溶质不注入容量瓶,此时加的是蒸馏水到所需容积.导致溶质减少,浓度偏低
配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例） (1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天平 (3)溶解（或稀释）——烧杯、玻棒（搅拌） (4)移液——玻棒（引流）并洗涤 (5)定容——胶头滴管,3cm (6
0.2mol/LNa2SO4溶液50mlNa2SO4的物质的量为0.2mol/L*0.05L=0.01molNa2SO4的质量为01mol*142g/mol=1.42g.所以要称取Na2SO4 1.42g.然后在25ml烧杯中用蒸馏水溶解,将溶液转移到50ml容量瓶中,用10ml水洗几次烧杯及玻璃棒,洗涤水也倒入容量瓶
1.如果转移到容量瓶中后没有立即定容,就可以继续冷却到室温再定容,这样不影响结果.2.如果没冷却前就已经定容,那么冷却后溶液体积会减少,其实看到减少后再继续补充至刻度线出也不会影响结果.3.如果没冷却前定容,并且已经进行了分析操作,那么容量瓶中的溶液浓度会比理论计算的高一些.
偏低、偏高、偏低、偏低、无影响、偏高
一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）（二）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质.（mB偏小,cB偏低）（四）称量已部分风化的Na2CO3&#O、CuSO4&
1.量取是否准确2.相容量瓶中转移溶液时溶液是否洒了3.未洗涤玻璃棒和烧杯或洗涤了量桶4.定容时水加的或多或少5.定容时未平视刻度线
称量：最好用电子天平称取未变质的NaOH固体,它能精确到小数点后4位（高中其实用不着这么精确,可用托盘天平代替）将固体放在烧杯里用蒸馏水溶解（烧杯体积、水的体积均无要求,但要确保固体全部溶解）定容：将溶解后的溶液倒入容量瓶中,注意三点：（1）要将烧杯中剩余的液体尽量全部转移到容量瓶中,（2）要使用玻璃棒引流,（3）加水
多糖类成分在硫酸作用下水解成单糖,并迅速脱水生成糖醛衍生物,然后和苯酚缩合成有色化合物,用分光光度计在490nm波长处测定其吸光度,根据标准工作曲线计算出多糖的含量.你应该是用这种方法的吧?一般单糖,蛋白质,色素等都会有影响,所以测定之前要把这些干扰都除去.在不同文献里发现不同的苯酚溶液配置方法,有的直接配制,有的要添
1 量取此药品时称量多了2容量瓶读数时俯视刻度线3溶液未冷却就定容（因为此时液体温度高,为膨胀状态)
误差分析的理论依据根据cB＝nB/V 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V 引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V 怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大,或V 比理论值小时,都会使所配溶液
实验室有250ml或者500ml的容量瓶还有别的很多,这个是一定要注明的,比如我们配500ml,1mol/L的KMnO4溶液,先要用天平称量质量m=0.5*1*158=79g,将固体放入烧杯中,加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌溶解.检查一下容量瓶的气密性.冷却至室温,然后用玻璃棒引流把溶液注入500ml容量瓶,轻轻摇动容量瓶
50面临? 50ml吧 计算过程如下 ：n= 0.2*0.05=0.001mol m=n*N=0.001*(23*2+32+16*4) =0.142g
1.理论：c=n/v (mol/L)2.专用仪器：容量瓶,天平,移液管,烧杯,玻璃棒和胶头滴管.3.操作步骤：1.计算：n=m/M ,c=n/v ,p=m/v例：实验室用密度为1.18g/moL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液.v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.过硫酸钾溶解度
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