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已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成22.4L SO2转移3mol电子D．每生成48g硫会断裂6mol共价键
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：A. 由二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合价为+1价，在反应后的生成物SO2中化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂；在S单质中化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂。因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂。正确。B. 根据方程式2S2Cl2+ 2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓可知氧化产物SO2与还原产物S的物质的量的比为1:3。错误。C．每生成1molSO2转移3mol电子。但1mol SO2的体积只有在标准状况下才可能为22.4L。没有说明条件，所以体积大小无意义。错误。D．由方程式可知每生成3mol的 S会断裂6mol共价键，若产生48g硫及48÷32g/mol =1.5mol,所以会断裂3mol共价键。错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2..”主要考查你对&&极性分子、非极性分子，无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性分子、非极性分子无机分子的立体结构
极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2+3Cl2&CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2．已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
物质 S CS2 CCl4 S2Cl2
沸点/℃ 445 47 77 137
熔点/℃ 113 -109 -23 -77（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是______（填写数字序号）．（2）A中反应的离子方程式是& Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；C中存放的试剂是______．（3）D装置中冷凝管的作用是______；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是______．（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是______．（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是______．
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（1）分析制备反应装置图图，再根据两个反应条件和物质沸点分析，反应①符合装置的要求；，故答案为：①；（2）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；生成的氯气中 含有氯化氢和水蒸气，通过 洗气装置除去，饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（3）反应物CS2也易挥发，所以D装置中冷凝管的作用是冷凝回流，同时起到导气的作用； 反应生成CCl4和S2Cl2，得到混溶在一起的混合物； 依据四氯化碳和S2Cl2 的沸点不同控制沸点分离，故答案为：冷凝回流、导气；蒸馏；（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为：，故答案为：；（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
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（1）分析制备反应装置图，再根据两个反应条件和物质沸点分析，反应①符合装置的要求；（2）依据实验室制备氯气的方法分析，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；氯气中含有氯化氢和水蒸气，为防止杂质气体进入，生成的S2Cl2水解，需要除去杂质；（3）反应物CS2也易挥发，所以D装置中冷凝管的作用是冷凝回流，同时起到导气的作用；依据反应生成CCl4和S2Cl2得到混溶在一起的混合物； 锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法可以依据物质沸点不同判断分离方法；（4）电子式书写需要把原子最外层电子标在元素符号周围，标明反应生成化学键特征的过程；（5）依据现象分析判断产物，根据氧化还原反应的元素化合价变化守恒和原子守恒写出．
本题考点：
制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．
考点点评：
本题考查了氯气实验室制备方法，混合物分离的方法判断，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，题目难度中等．
扫描下载二维码S2Cl2与水反应，为什么生成硫、二氧化硫和盐酸，而不生成其他？_百度知道
S2Cl2与水反应，为什么生成硫、二氧化硫和盐酸，而不生成其他？
我有更好的答案
这是我查到的一氯化硫的性质。说常温下是液体啊，不是气体。 名称 一氯化硫;二氯化二硫;SDisulfur dichloride 分子式 S2Cl2 分子量 135.04 发红光的暗黄色液体，在空气中发烟并有刺激性气味;熔点-80℃;沸点138℃;能溶解硫和碘
采纳率：80%
来自团队：
这是化学物质本性决定的，没有为什么
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色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。CO（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体268.8L．（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为SCl2、S2Cl2．（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g&Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）．
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