& （2016o栖霞市模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述
本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016o栖霞市模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2&L气体氘气（D2）中含有0.5NA个中子B、1&L&0.1&moloL-1醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子C、电解精炼铜时，若电路中转移0.2NA个电子，则阳极质量一定减少6.4&gD、NO2和H2O反应每生成2&mol&HNO3时被还原的NO2分子数为NA个
来源：2016o栖霞市模拟 | 【考点】阿伏加德罗常数．
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A、9&g&H2O所含有的电子数为5NAB、1&mol&MgCl2中含有离子数为NAC、1&L&0.1&moloL-1&Na2SO4溶液中有0.1NA&个Na+D、1&mol&C10H20分子中原子总数为13NA
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A、78gNa2O2所含有的离子数为3NAB、1mol甲基中含有电子数为10NAC、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD、1molC10H22分子中共价键总数为22NA
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A、32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NAB、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子数为0.3NAC、常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NAD、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A、0.5mol&Al与足量盐酸反应，转移电子数为1NAB、1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC、标准状况下，22.4L&H2&中含质子数为2NAD、1mol&CH（碳正离子）中含有电子数为10NA
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A、0.5mol&Al与足量盐酸反应，转移电子数为1NAB、标准状况下，22.4&L&H2&中含质子数为2NAC、1&mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAD、1&molCH（碳正离子）中含有电子数为10NA
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016o栖霞市模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）标准状况下，11.2L气体氘气（D2）中含有0.5NA个中子1L0.1moloL-1醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子电解精炼铜时，若电路中转移0.2NA个电子，则阳极质量一定减少6.4gNO2和H2O反应每生成2molHNO3时被还原的NO2分子数为NA个”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A、求出重氢的物质的量然后根据1mol重氢中含2mol中子来分析B、醋酸是弱电解质不能完全电离C、电解精炼铜时阳极上放电的是粗铜D、NO2和水的反应为歧化反应．
【解答】解：A、1mol&nbspD2中含有2&nbspmol中子标准状况下112&nbspL气体D2的物质的量为05mol则含有NA个中子故A错误B、醋酸为弱电解质部分电离1&nbspL&nbsp01&nbspmoloL-1醋酸溶液中含氢离子数目远小于01NA个故B错误C、电解精炼铜时因阳极有杂质不断溶解所以电路中转移02NA个电子时阳极质量减少不一定为64&nbspg故C错误D、3molNO2和1molH2O反应生成2molHNO3和1molNO通过分析化合价变化可知起还原作用的NO2为2mol被氧化生成硝酸起氧化作用的NO2为1mol被还原生成一氧化氮所以被还原的NO2为1mol分子数为NA个故D正确．故选D．
【考点】阿伏加德罗常数．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016o栖霞市模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述”主要考察你对
等考点的理解。
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阿伏加德罗常数II
阿佛加德罗常数是一重要的物理常数，它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23；它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。
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0.5mol的水电子数和质子数为什么是5NA?
水化学式H2OH：一个原子中含1个质子及一个电子O：一个原子中含8个质子及8个电子1个水分子中含2H1O,即一个水分子中含10质子10电子所以0.5mol水中含有各5mol质子电子,即0.5mol的水电子数和质子是5NA
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与《0.5mol的水电子数和质子数为什么是5NA?》相关的作业问题
NA：阿佛伽德罗常数符号,含义：1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为6.023×10^23/mol.0.5mol氧气中 有 NA个氧原子 0.5NA个氧分子
A中你要看水分子中有没有原子,应该说除了稀有气体外其它的分子中没有原子.B这个不能怪你们,大一没有学水的电离,水自身可以电离出氢离子和氢氧根离子,并且氢离子主要是以水合氢离子的形式存在,精确的说没有1NAC没有说清是谁的物质的量,一般来说氯原子是不能单独存在的,一般以氯气或氯离子的形式存在说明一下,如果分子中有原子的话
后面两个是对的.一个水分子中有三个原子,所以：0.5mol水分子中含有原子数目1.5NA最后 一句也是对的.第一句话是错的,又没说明到底是什么,是分子呢,原子呢,还是其它什么,太含糊了,比如举例 第二个就说明了它的错误.
0.5mol NH3 质量为17*0.5=8.5g电子数 7+3=10 0.5mol NH3电子数为5mol 5NA NA=6.02*10^23含H原子个数为1.5mol 为1.5NA1.7gNH3是0.1mol电子数为1mol NA个H原子个数为0.3mol 0.3NA
水的化学式为H2O，则1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，由N=n×NA，则0.5mol水的质子数=电子数=0.5mol×（1×2+8）×NA=5NA，故答案为：5NA；5NA．
一个水分子有10个质子,氢原子没有中子,故只有8个中子,电子数和质子数相等,为十个,所以0.5mol的水减半就可以了
每个h2o有10个质子,10个电子 0.5mol即有5mol质子,5mol电子
0.5mol O3 （臭氧）含有的分子数（ 0.5NA ）个.原子数（ 1.5NA ）个 质子数（ 12NA ）个 再问： 高手 求解析` 再答： 每 mol 的物质中微粒个数为：NA 个 （NA－阿佛加得罗常数） 0.5mol O3 中含有的分子数就为：0.5NA 个 每个O3分子中有三个原子，0.5X3＝1.5，所
质子数=0.5x（7+4）电子数=0.5x（7+3）,失去了一个电子
质子数=电子数=原子序数,中子数=相对原子质量-质子数H的质子数为1,中子数为1-1=0,电子数1,S的质子数16,中子数16,电子数32-16=16,O的质子数8,中子数8,电子数80.5mol硫酸（2H,1S,4O）的质子数为（2*1+1*16+4*8）*0.5=25mol,一个中性分子（不带电）的电子数跟质子数相
1.0.5molH2O的电子=0.5*6.02*10^23*(2+8)
　　水 H2O 电子数等于质子数,就有1*2+8=10个质子,0.5mol,就有0.5*10=5mol质子,那么就是5NA个电子.（一个氢是1,两个就是2个电子）
好孩子!1） 6.02*10^23 （注意问的是离子数）2）错.NO含4mol NO2含6mol3)是.一定.否则扣分的.g/mol
NA是阿伏伽德罗常数 其数值为6.022*10^23个/摩尔 也就是说有3.011*10^23个电子转移 方程式为2Cu+S=Cu2S 也就是说 铜由零价变为+1价 也就是说 每个铜原子失去一个电子 一共有0.5NA个铜原子 也就失去0.5NA电子
水是最常见的10电子微粒所以0.5mol水含有0.5*10*NA个电子NA为阿伏伽德罗常数,结果为5NA或者是3.01*10^24个电子
1mol；生成1molCl2转移电子数为2mol电子数,所以0.5molCl2为1mol电子数.希望可以帮到你,追问：为什么 生成1molCl2转移 电子数 为2mol电子数?回答：MnO2中的Mn为+4价,MnCl2中的Mn为+2价,化合价 降低2,转移电子数为2； 4HCl中有2molCl化合价未变,有2molCl
两个都不对.1、表准状态下才能用摩尔体积计算,所以不对.2、只说了浓度,而没有体积,所以不知道氯离子的物质的量,也就不知道氯离子的数目了.
（1）0.5mol硫酸根离子的质量是 0.5*96==48 g,含 0.5*4==2 mol氧原子,0.5 NA个硫原子（2）0.3molNH3中所含质子数为0.3*10=3 mol 即 3NA个 ,与 3NA 个H2O分子中所含的质子数同（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.5molso2的质子数是多少个_百度知道
0.5molso2的质子数是多少个
5*6.02*10^23=48.6*10^23=4硫的质子数是16
所以一共是（16+8*2）*0
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水合氢离子H3O+中含有的质子数为__,电子数为__
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与《水合氢离子H3O+中含有的质子数为__,电子数为__》相关的作业问题
选择C解析：A：质子数不同,核外电子数相同B：质子数不同,核外电子数相同C：质子数相同（都为10个）,核外电子数相同（都为10个）D：质子数相同,核外电子数不同
Li 是锂元素 第一主族的金属18gH2O就是1mol水一个H2O分子中含有（2+8=10）个质子所以18g水中含有10mol质子质子：就是原子核内部带正电的电荷,一个质子带个正电荷.NaCl是食盐的化学名,与水是两种不同的物质.
重水分子量20；1.8g为0.09mol含质子数0.9mol=0.9na
235g铀235 说明是1mol铀235 所以：质子 92*6.023*10^23=92*6.023*10^23=5.541*10^25个中子（235-92）*6.023*10=8.613*10^25个电子（等于质子数） 92*6.023*10^23=5.541*10^25个每mol含有6.023*10^23个粒子 而
18gH2O的物质的量是1mol,含有质子物质的量是10mol,即含有质子数10NA
分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数= m M ×一个分子中含有的质子数第三个等量关系错了,应该是：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数= m/M ×一个分子中含有的质子数其实这个原理很好理就像小时候背的绕口令：1只蛤蟆一张嘴,2只眼睛4条腿,2只蛤蟆2张嘴,4只眼睛8条
MgS、NaCl、Cl2、AlP 再问： 0.0这么多。 再答： 是，这题主要是考察你对元素常见化合价的知识吧~既然是两个原子，那么可以先尝试双原子的单质，再考虑双原子的化合物。把+1价的跟-1价的组合起来，把+2价的跟-2价的组合起来，如此类推就可以得出上面的答案了。
选择C.相同质子数：必须是同种元素了.因为质子数决定原子的种类.所以C（H）、D(Na)可能.核外电子数相同：同价位.有B、C.排除了D.所以只有C对,都有H原子,H都是+1价的. 再问： xie
1个氢氧根离子OH-的电子数 = 8+1+1 = 10,质子数 = 8+1 = 91个羟基—OH的电子数 = 8+1 = 9.,质子数 = 8+1 = 9下图给出二者的电子式注意观察,羟基比氢氧根离子少1个电子.&&&&（电子式中只能看出最外层电子,O还有2个内层电子不要忘记）
没有H+吧?是没有"氢离子"的.因为氢只有一个电子,是不容易失去的.如果是H的话只有一个电子的一个质子.不过若按照H+这个化学符号来看,推断有一个质子,0个电子,显一个正电.``
一个N含质子数为7一个氧质子数为8,所以一个NO2分子含质子数为7+2*8=23所以0.5mol的NO2含有质子数为0.5XNA（6.023*10^23）X23=6.9*10^24个质子
全部都是2mol. 再问： 为什么，急啊 再答： 一个二价铁离子还原为0价铁要得到两个电子； 一个氦原子的原子核内有两个质子； 氢气分子有两个氢原子结合而成，一个氢原子内有一个电子，故一个氢气分子内有两个电子。再问： 那么1mol水中含有多少摩尔氢和多少摩尔氧 再答： 如果你是问元素的话，没这么问的；要是问原子数那答案
H2O是水的化学式,一个H原子有1个质子,一个电子,无中子,一个O原子有8个质子,8个电子,8个中子,而18g水就是1mol,所以有10mol电子.重水是D2O一个D有1个质子,一个中子,一个电子,所以重水的式量是20,18g重水有18/20也就是0.9mol重水分子,所以有9mol质子.
解题思路： 同位素的化学性质几乎完全相同，同种元素的阴离子和阳离子的化学性质一定不同.解题过程： 解答：我认为该题无答案。 解析：A,错误，若是H-和H+，其中就不含有中子； B.错误，同位素的化学性质几乎完全相同，同种元素的阴离子和阳离子的化学性质一定不同； C.错误，同种元素的单核粒子的质子数一定相同，但是它们的中
1个H3+含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷．一个氢原子中有一个质子，核外有一个电子，没有中子，所以1个H3+共带有3个质子和2个电子，没有中子，故选D．
1. A 质子是本质2.C 氧气助燃,c错
对 在原子中,核电荷数一定等于质子数或等于电子数