第三节 常见的酸-博泰典藏网
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第三节 常见的酸
导读：_第3节常见的酸第1课时盐酸，_第3节常见的酸第1课时盐酸1．[2013?株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中_第3节 常见的酸
第1课时 盐酸
1．[2013?株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是(
D．N2 2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(
) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 3．[2012?泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(
) A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液 C．稀醋酸
D．KNO3溶液 4．[2012?成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(
) A．紫色石蕊试液
B．氯化钠溶液 C．铁粉
D．pH试纸 5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈： __。 (2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：____。 (3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)： ____。 (4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：___。 6．[2012?黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是___。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是____。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是____。 7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： 盐酸(分析纯) 化学式HCl 溶质质量分数36 % 密度1.18 g/cm3 图1－3－1 (1)该浓盐酸的溶质是___(填化学式)。 (2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸____g。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是____。 (4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的____(用化学符号表示)。
8．[2012?临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图1－3－2所示。试剂X是下列物质中的(
图1－3－2 A．Mg
D．CaCO3 9．下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是(
) A．FeCl3
D．MgCl2 10．[2013?昭通]稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(
) A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹 11．[2013?齐齐哈尔]一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4 g，则下列判断正确的是(
)(多选) A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% 12．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢(主要成分是碳酸钙)，可以加入适量的____除掉，反应的化学方程式为____。 13．[2013?济宁]某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现： (1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为____，待铁锈消失后又看到____现象； (2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为____溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为____。 14．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图1－3－3是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络，图中M为盐类物质。
图1－3－3 (1)写出一种能与盐酸反应的金属____。 (2)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的____(写离子符号)与碱中的OH－反应生成H2O。 (3)写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：____。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式是____。 15．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
图1－3－4 (1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有____(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如图1－3－4装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。 (2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有____的性质(填一条化学性质)。 (3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？____。 16．图1－3－5所示是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 主要成分：碳酸镁、氢氧化铝(大片状) 主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下 图1－3－5 (1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：____(答出一点即可)。 (2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)： ①____。 ②____。 (3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______。 17．50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。
第2课时 硫酸
1．[2013?乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习方法。如图1－3－6是关于包含总结汇报、出国留学、高中教育、自然科学、计划方案、IT计算机、农林牧渔、经管营销、高等教育、党团工作以及第三节 常见的酸等内容。本文共3页
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用化学式填空．在一氧化碳、干冰、稀盐酸和熟石灰4种物质中．可用于金属表面除锈的是&&& ，可用做制冷剂的是&&& ，可用于炼铁的是&&& ，能改良酸性土壤的是．&&& ．
根据物质的性质确定用途，然后根据化学式书写方法写出化学式．
盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，干冰固态二氧化碳可作致冷剂，一氧化碳可用于炼铁，熟石灰能与酸性物质发生中和反应．
故答案为：HCl
考点分析：
考点1：二氧化碳的用途
二氧化碳的用途 【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示：．也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．可见，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
考点2：一氧化碳的物理性质
一氧化碳的物理性质【知识点的认识】一氧化碳的物理性质是无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的略小（密度为l.25g/L，空气为1.293g/L），熔点是-199℃，沸点是-191.5℃．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与一氧化碳的收集方法联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据一氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断一氧化碳的收集方法（此时还要考虑一氧化碳的毒性），或者是选择收集装置等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的物理性质，尤其是根据一氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
考点3：常见碱的特性和用途
常见碱的特性和用途【知识点的认识】常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示：除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3?H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]，还有一些生物碱[如烟碱（尼古丁）]等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见碱的特性及用途和制备的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯碱和生石灰、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、固体物质的溶解度及其随温度的变化、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、农药波尔多液、中和反应的应用、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见碱的特性及用途和制备等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推常见碱的特性及用途和制备，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氢氧化钠的溶于水放热和吸水性、保存方法和制备，氢氧化钙的溶解性、溶解度随温度的升高而减小、用于二氧化碳的检验、保存方法和制备等，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见碱的特性及用途和制备方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高．2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温．4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等．
考点4：酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．& 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
考点5：化学式的书写及意义
化学式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显-2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．
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铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）A．生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中B．铁在干燥的空气中容易生锈C．用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
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题型：填空题
难度：中等
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练习题及答案
铁锈的主要成分是______（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是______，反应的化学方程式为______，过一会儿又看到______，该反应的化学方程式为______．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
铁锈的主要成分是氧化铁．当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案为：Fe2O3；锈迹溶解，溶液呈黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
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初中三年级化学试题“铁锈的主要成分是______（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸”旨在考查同学们对
化学反应方程式的书写、
文字表达式、
金属的锈蚀与防护、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
考点名称：
化学文字表达式：化学方程文字表达式即用文字表示化学反应的式子。
文字表达式的书写步骤：
(1)写：根据反应事实写出反应物和生成物
(2)注：注明反应条件，即点燃、加热、光照和通电等。
化学方程文字表达式书写常见错误
对于初学化学的九年级学生，刚接触化学反应文字表达式的书写，常常会犯一些错误，老师可以帮他们进行理解，切不可强调死记硬背。
错例1：细铁丝在氧气中燃烧
解析：氧气是一种物质，氧表示元素，只是组成氧气的成分;氧的化学符号为O，氧气的化学式为O2，氧和氧气有区别，两者不可以替换。
例2：硫在空气中燃烧
解析：参加化学反应的物质才是反应物，空气中有很多的成分诸如氮气、二氧化碳气体等并没有参加这个反应，支持硫燃烧的物质只是空气中的氧气，硫和氧气才是反应物。
错例3：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
解析：燃烧是一种化学反应(氧化反应)，而不是反应条件，让蜡烛燃烧起来的反应条件通常是用火柴将其点燃，反应条件应为点然。
错例4：汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮反应
解析：一个化学反应的催化剂可以是多样的，硫酸铜溶液或者红砖粉末代替二氧化锰催化过氧化氢的分解，二氧化锰并不是唯一的催化剂。一看到催化剂就条件反射似的想到二氧化锰，是对催化剂的定义理解有歧义。
考点名称：
金属锈蚀的定义：
金属锈蚀，是指金属受到周围介质的化学作用或电化学作用而被损坏的现象。
从金属锈蚀的类型区别，有的属于化学锈蚀，有的则属于电化学锈蚀。就金属锈蚀的原因分析，既有金属本身的因素，也有大气中各种因素的影响。
金属锈蚀的防护：
（1）控制和改善储存条件。金属商品储存的露天货场，要尽可能远离工矿区，特别是化工厂，应选择地势高、不积水、干燥的场地。较精密的五金工具、零件等金属商品必须在库房内储存，并禁止与化工商品或含水量较高的商品同库储存。
（2）涂油防锈。在金属制品表面涂（或浸或喷）一层防锈油脂薄膜。防锈油分为软膜防锈油和硬膜防锈油两种。软膜防锈油防锈能力稍差，但容易用有机溶剂清除；硬膜防锈油防锈能力强，但油膜不易清除。软膜防锈油的使用有按垛油封、按包油封、个体油封等三种。硬膜防锈油多用于露天存放的钢材，方法以喷涂为佳。防锈油都具有易燃成分和一定的毒性。（3）气相防锈。一些具有挥发性的化学药品，在常温下迅速挥发，并使空间饱和。这些化学药品挥发出来的气体物质吸附在商品表面，可以防止或延缓商品的锈蚀。气相防锈剂有气相防锈纸、粉末法、溶液法等。
①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。
③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3&H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
④许多金属都易生&锈&，但&锈&的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生&锈&，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。
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