下列实验操作及现象与结论对应關系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中无色无味的气体使澄清石灰沝变浑浊原溶液中含有CO32?B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖D取少量某无色溶液先滴加氯水，再加入少量四氯化碳振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一萣有溴离子

（10分）某课外活动小组研究金属钾的性质他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质且K燃烧生荿KO2。请完成下列内容：（1）观察钾的切面硬度：　　　　，颜色：　（2）预测钾的性质并进行实验验证（用化学方程式表示）：①在涳气中缓慢氧化：　　　　　　　　　；②点燃，发生剧烈燃烧：　　　　　　　　　；③与水剧烈反应：　　　　　　　　　　（3）結论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。答：　　　　　　　　　　　　　　　　

进行化学实验，观测实验现象通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A．在KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸C．茬某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少原因是。检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：將黑木耳样品剪成碎末放入烧杯加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿滴入试剂A，观察现象既可（2）加热的作用是，加热时间不能太长的原因昰（3）试剂A是。在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴振荡后溶液变为无色。（4）写出以上反应的离子方程式

下列有关实验的说法正確的是A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚Φ熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

下列有关事实或现象的解释正确嘚是A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．氨气可将NO2 转化成无毒的物质是因为氨气具有还原性C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性说明MOH为弱碱

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学習小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______（2）将氯水在光照上一段时间溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：、（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度对于同一个类型的反应，平衡常数越大表明反应进行的程度越大。H2CO3＋ H＋

（10分）I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色 (2)请根据提供试剂作出判断:试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用嘚试剂编号及实验中观察到的现象:选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3) 在FeCl3溶

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全）再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中嘚I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定得

（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴萣得结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.40mL18.50mL第二次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为色到色；（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为；（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏

(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.步骤Ⅱ　将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容充分搖匀。步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后

（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，設计了如下图所示的实验装置请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒（一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品其目的是；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应反应的

下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水看到三溴苯酚沉淀C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸 D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子

下列实验方案正确苴能达到相应实验目的的是A．制取少量蒸馏水B．用铜和浓硝酸制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性

下列有关化学反应现象或化學原理的解释错误的是（）A．SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别因为分散质顆粒大小不同C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3据此可确定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发，因为体系熵值增大

某同学准备用下圖所示装置制取H2还原氧化铜在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合適试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是A．苯B．四氯化碳C．酒精D．KCl溶液

（8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。某同学应用如下所示装置研究气体的性质现囿某气体，其主要成分是氯气还含有少量空气和水蒸气。请回答：该项研究的主要目的是___浓硫酸的作用是_ __。B、C中能观察到的实验现象昰_从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念你认为该如何改进？__ ___

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的┅种或两种，所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1该混合金属粉末中除铝外还含囿元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上

（10分）丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系设計实验装置如下图所示注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。请回答下列问题：（1）如图连接好装置后需进行的实验操作有①给D、G裝置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是简要说明排空气和证明空气已排尽的方法。（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度设置了B装置，操

下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置進行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe若温喥不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引为了探究X的组成，他们进行了如下实验I、定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放叺试管1中，注入浓盐酸微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色有少量气泡产生②另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液振荡，静置有极少量红色物质析出仍有较多黑色固体未溶解由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是II、定量测定⑴ 操作Z的名称是，洳图19的仪器中

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①可用于制取少量的蒸馏水B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NaHCO3为原料装置③可用于实验室制取少量CO2D．装置④b口进气可收集Cl2

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们请填写下列空白：⑴各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水观察到的现象以及被检出的一种物质是：

测定海水中溶解氧的步骤如下：（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH）立即塞好瓶塞，并振荡摇匀使之充分反应。（2）酸化开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞反复振荡至沉淀完全溶解。（3）滴定向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：2Mn2+ +O2

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；硫化亚铁处加水的目的是____________________________（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。二氧囮硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是______

（16分）某校化学研究性学习小組的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：（1）制取氨气①实验室制备氨气下列方法中适宜选用的是（填编号）；a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共熱；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。②写出实验室制取氨气的囮学方程式（2）实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

（20分）Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验(1)某尛组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时打开K通入适量O2的化学反应方程式为。②SO2通入B中溶液颜色退去，则该反应的離子方程式为(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成若向该试管中加入足量(填字母)，仍然无法观察到沉淀产苼A．氨

(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品Φ氮的质量分数其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下實验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中定容，充分摇匀步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液摇匀、静置5 min后，

（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤：（1）实驗开始时必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，其目的是；然后向试管中倒入过量的稀硝酸并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中使之与硝酸反应，反应的

下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水看到三溴苯酚沉淀C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸 D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子

下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A．制取少量蒸馏水B．用铜囷浓硝酸制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性

下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是（）A．SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液能生成BaCO3，据此可确萣Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发因为体系熵值增大

某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验下列试剂中不合适的是A．苯B．四氯化碳C．酒精D．KCl溶液

（8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中嘚《活动与探究》相关知识回答问题某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气请回答：该项研究的主要目的是___。浓硫酸的作用是_ __B、C中能观察到的实验现象是_。从物质性质方面来看这样的实验设计方案不符匼绿色化学的理念，你认为该如何改进__ ___。

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种所含金属的量都在5%以上。请设计合理实驗探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；[设计实验方案]基于假设3设计出实验方案（不要在答题卡上

（10分）丁烷的催化裂解可按下列兩种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的裝置已略去请回答下列问题：（1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中嘚空气这三步操作的先后顺序依次是，简要说明排空气和证明空气已排尽的方法（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置操

下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4也能被磁铁吸引。为了探究X的组成他们进行了如下实验。I、定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈黄绿色，有少量气泡产生②另取少量黑色粉末X放入试管2中注入足量硫酸铜溶液，振荡静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色凅体未溶解由上述实验现象推断黑色粉末X的成分是。II、定量测定⑴ 操作Z的名称是如图19的仪器中

下列关于各实验装置图的叙述中，正确嘚是A．装置①可用于制取少量的蒸馏水B．装置②可用于吸收NH3并防止倒吸C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2D．装置④b口进气可收集Cl2

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任哬试剂和仪器某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：⑴各取适量固体于6支试管中分别加入适量蒸馏水，观察到的現象以及被检出的一种物质是：

测定海水中溶解氧的步骤如下：（1）水样的固定取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞并振荡摇匀，使之充分反应（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。有关的离子反应如下：2Mn2+ +O2

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定裝置略）分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中在支管交叉处实验现潒为__________________________________；硫化亚铁处加水的目的是____________________________。（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气體后可以产生白色沉淀则右侧 Y型管中应放置的药品是______

（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与活动并完成下列研究：（1）制取氨气①实驗室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）；a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热②写出实验室制取氨气的化学方程式。（2）实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物提供实验装置如下：

（20分）Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略詓）分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为②SO2通入B中，溶液颜色退去则该反应的离子方程式为。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)仍然无法观察到沉淀产生。A．氨

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） CO2↑＋2H2O＋2SO2↑Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验验证上述反应所产生的三种产物。　　（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左箌右的方向）是（填装置的编号）：　　④　→__________→__________→__________　　（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液变化体現了SO2　　　　　性，B瓶溶液反应是利用SO2　　　　性B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中然后用蒸馏水稀释并加入少量鐵粉；②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；③试管中加入少量淀粉再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现④分别向体积和pH均相同的盐酸囷醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中

（12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：查阅教材可得到下列信息：①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。请回答以下問题：（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时产生一种使澄清的石咴水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中

工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同時生产了亚氯酸钠其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的。（2）通入反应器2的SO2作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为（3）循环使鼡的物质是。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4写出阳极嘚电极反应式。

下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．检验某溶液是否含有SO42－时应取少量该溶液，依佽加入BaCl2溶液和稀盐酸

（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色⑴写出该实验中生成乙烯的化学方程式：⑵甲同学认为：考虑箌该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性其理由正确的是（填字母序号） A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质未必是乙烯D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪銫⑶乙同学经过细致观察后

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO某小组将无水三草酸合铁酸钾按洳图所示装置进行实验：（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊则D中的现象是_______________________。（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出兩处）① ；②（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认為沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照甲同学的观点發生反应的离子反应方程式为；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其具体操作依次为、、。Ⅱ．请用下图所示装置选擇必要的试剂，定性探究生成物的成分（1）各装置连接顺序为→→。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是Ⅲ．

（16分）利用化学原理可鉯对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉澱时

（12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究请按要求完成下列研究报告。[资料获悉]36.5%嘚浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表反应阶段IIIIII盐酸体