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神东煤惰质组结构特征及其及ch4、co2和h2o相互作用的分子模拟
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神东煤惰质组结构特征及其及ch4、co2和h2o相互作用的分子模拟
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＞＞＞甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应..
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。 I：CH4(g)&+&H2O&(g)&＝CO(g)&+&3H2(g)&&&&△H&＝+206.0&kJ/mol II：CO&(g)&+&2H2&(g)&＝&CH3OH&(g)&&△H&＝—129.0&kJ/mol （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH&(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。（2）将1.0&mol&CH4和2.0&mol&H2O(g)通入容积为100&L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
①假设100&℃时达到平衡所需的时间为5&min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____。 ②100℃时反应I的平衡常数为__________。（3）在压强为0.1&MPa、温度为300℃条件下，将a&mol&CO与 3a&mol&H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。 A．c&(H2)减少&&B．正反应速率加快，逆反应速率减慢&&& C．CH3OH&的物质的量增加&&&&&&&&&D．重新平衡c&(&H2)/&c(CH3OH&)减小&&& &E．平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是___________________。& ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________________；
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： ①&写出阳极电极反应式_______________。 ②&写出除去甲醇的离子方程式_________________。
题型：填空题难度：中档来源：模拟题
（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH&(g)+H2(g)&&&△H&＝+77.0&kJ/mol（2）①0.003&mol·L－1·min－1；②&&2.25×10-4（3）CD（4）①该反应是一个熵增的反应&（△S＞0）；②2CH3OH+O22HCHO+2H2O（5）①&Co2+&-e-&＝&Co3+；②&6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
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据魔方格专家权威分析，试题“甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，化学反应进行的方向，盖斯定律，化学平衡常数，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素化学反应进行的方向盖斯定律化学平衡常数电解池原理
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学反应的方向与：1．化学反应进行方向的判据 (1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变如，稳定性 (2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变& 如所以沸点： (4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如，则氧化性：。 2．焓变和熵变共同判断反应的方向：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
发现相似题
与“甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应..”考查相似的试题有：
2165767147510932620757188849206958下列有关反应热的说法正确的是( ) A.在化学反应过程中.吸热反应需不断从外界获得能量.放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol.则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ?mol-1C.已知常温常压下:HCl+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1.则有:H2SO4 题目和参考答案——精英家教网——
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下列有关反应热的说法正确的是（　　）
A、在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B、甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1C、已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3&kJ?mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6&kJ?mol-1D、已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1&kJ?mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，则Q1＜Q2
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水；C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于-114.6 kJ?mol-1；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2．
解：A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故A错误；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于-114.6 kJ?mol-1，故C错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2＞Q1，故D正确；故选D．
点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大．
科目：高中化学
如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（　　）
A、物质X是O2B、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能C、C6H12O6是碳氢氧三种元素组成的化合物D、C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
科目：高中化学
已知A与B相互转化：2A（g）?B（g）；△H=-24.4J/mol．在恒温下，将一定量的A和B混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图，下列推断合理的是（　　）
A、前10min内，用v（A）为0.02mol/（L?min）B、反应进行前10min时，体系吸收热量9.76kJC、b、c、d三点中反应速率d＞b=cD、25min时，导致平衡移动的原因是升温
科目：高中化学
每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，下列属于烟气中的一种有毒气体是（　　）
A、O2B、N2C、COD、CO2
科目：高中化学
过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）酸钾]和Fe（CO）x等．（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为．②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因．（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则&x=．（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为．（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．①二茂铁的分子式为．②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有个π电子．③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是结构（填“重叠”或“错位”）．
科目：高中化学
Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体．它们&（　　）
A、阴阳离子个数比均为1：1B、都含有非极性的共价键C、与水都发生氧化还原反应D、放出的都是可燃性气体
科目：高中化学
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（　　）
A、电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生氧化反应C、电极Ⅱ质量不变D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu
科目：高中化学
下列有关化学用语书写正确的是（　　）
A、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑B、14g乙烯燃烧生成液态水产生b&kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b&kJ?mol-1C、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2OD、在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
科目：高中化学
在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）
A、VA=0.5mol/（L．min）B、VB=0.3mol/（L．min）C、Vc=2.4mol/（L．min）D、VD=1mol/（L．min）
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天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．Ⅰ．在制备合成氨原料气H2&中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：析图可知：①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是．②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是．（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=．随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：（1）外电路电子流动方向：由流向（填字母）．（2）空气极发生反应的离子方程式是．（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol&e-转移，有&g&精铜析出．
考点：热化学方程式,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
分析：Ⅰ、（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据图象中曲线的变化分析存在的变化规律，采取定一议二的方法分析归纳；（3）将化学平衡常数中的浓度c换成压强P就可以得到KP；反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；Ⅱ、该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；（1）原电池原理分析，电子流向是从负极流向正极，装置中A为负极，B为正极，所以外电路电子流向为A流向B；（2）空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应；（3）依据电子守恒结合电极反应计算得到；
解：Ⅰ、（1）①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol②CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol依据盖斯定律计算②-①得到：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2&kJ/mol；故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2&kJ/mol；（2）①依据图象曲线变化分析可知，温度一定，汽气比越大CO平衡变化率越大；故答案为：汽气比越大CO平衡变化率越大；②汽气比相同时，图象分析可知，CO平衡变换率与温度的关系是，温度越高，CO平衡变化率越小；故答案为：温度越高CO平衡变化率越小；（3）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），反应的平衡常数=2)P(H2)P(CO)P(H2O)；反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向进行，平衡常数增大；故答案为：2)P(H2)P(CO)P(H2O)；&增大；Ⅱ（1）原电池原理分析，电子流向是从负极流向正极，装置中A为负极，B为正极，所以外电路电子流向为A流向B；故答案为：由A流向B；（2）原电池正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故答案为：O2+4e-+2CO2=2CO32-；（3）电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e-=Cu，当电路有0.6mol&e-转移反应生成铜0.3mol，质量=0.3mol×64g/mol=19.2&g；故答案为：19.2；
点评：本题考查了热化学方程式书写，图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．
科目：高中化学
工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为．
科目：高中化学
下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A、Na+、H+、NO3-、CO32-B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C、K+、Cu2+、SO42-、OH-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
科目：高中化学
某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A、铜作正极，发生氧化反应B、外电路中电子的移动方向为Fe→CuC、Fe电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+D、盐桥中Cl-向正极移动
科目：高中化学
漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等．工业上是把氯气通入含水略少于1%（质量分数）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）2、CaCl2、H2O等杂质．漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的．（1）现称取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，准确吸取其中25.00mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置．待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），到达终点时消耗20.00mLNa2S2O3溶液．计算该漂白粉中有效氯的百分含量．（2）某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%．请根据推理和计算判断该实验结果是否准确．（3）某品牌漂白粉的组成可表示为Ca（OH）2?3CaCl（OCl）?nH2O，有效氯为35%，n=．
科目：高中化学
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．①CuSO4与KI反应的离子方程式为：．②可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．③试样A中c（Cu2+）&为mol/L．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是A、电能全部转化为化学能&&&&&&B、粗铜接电源正极，发生氧化反应C、溶液中Cu2+向阳极移动&&&&&&D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au&等金属E、电解后CuSO4溶液浓度减小&&&F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是、、过滤、洗涤．
科目：高中化学
（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题．①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀；②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式．（2）芒硝化学式Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g&H2O时，理论上有kJ的能量转化为电能．
科目：高中化学
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2OB、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OC、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2D、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
科目：高中化学
室温下，各离子组一定能大量共存的是（　　）
A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3D、由水电离的c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3
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