[转载]名峰记事4：向饱和氯化钠溶液中加盐酸和向碳酸氢钠溶液中加氯化钙溶液有何现象
名峰记事4：向饱和氯化钠溶液中加盐酸和向碳酸氢钠溶液中加氯化钙溶液有何现象
1、在饱和氯化钠溶液中滴加盐酸有沉淀出现，这一实验事实，把沉淀溶解平衡的研究对象从难溶强电解质拓展到一切可以溶解的盐或碱，不管这种盐或碱的溶解度有多么大或多么小。下面是博主所做该实验的视频。
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&2、在碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，有沉淀出现。该实验事实充分说明氯化钙溶液在鉴别碳酸钠和碳酸氢钠中的局限性和条件性：碳酸钙在常温下的溶度积常数为Ksp=2.8&10-9，C(CO32-)∙C(Ca2+)=2.8&10-9时就会有沉淀产生，假如氯化钙的浓度为0.1mol/L，C(CO32-)=2.8
X10-8&mol/L时就产生沉淀，碳酸氢根在常温下的电离常熟为K=5.61&10-11，HCO3-=CO32-+H+，假如碳酸氢钠的浓度为0.1&mol/L，(CO32-)/0.1=5.61&10-11,得C(CO32-)=2.37&10-5，很明显，这个值远远大于产生沉淀的钙离子的临界浓度2.8&&10-8mol/L，所以无论如何都会产生沉淀，这是没有考虑碳酸氢根水解的情况，因为水解比较微弱，故忽略了，即使考虑水解C(CO32-)小2.37&10-5两个数量级成为2.37&10-7，也比临界浓度大。同样会有沉淀产生。
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北京学而思教育科技有限公司 地址：北京市海淀区北三环甲18号中鼎大厦A座1层102室 电话：010-有机化学性质实验；一、双键性质实验；*1溴的四氯化碳溶液试验：；在试管中滴入2滴液体样品，再加入2滴2%的溴四氯；样品：环己烯；2高锰酸钾水溶液试验：在试管中加入2滴液体样品，；样品：环己烯；二、卤代烃性质实验；*1硝酸银乙醇溶液试验：；在五只试管中各加入0.5mL2%硝酸银乙醇溶液,；样品:叔氯丁烷、氯化苄、仲氯丁烷、正氯丁烷*2碘；在7支试管中各加入0.
有机化学性质实验 一、双键性质实验 *1
溴的四氯化碳溶液试验： 在试管中滴入2滴液体样品，再加入2滴2%的溴四氯化碳溶液，振摇均匀，观察溴的橙色是否退去。 样品：环己烯
2 高锰酸钾水溶液试验： 在试管中加入2滴液体样品，再滴入1%高锰酸钾水溶液和10%碳酸钠水溶液各6滴，充分振荡，观察高锰酸钾的颜色变化。 样品：环己烯。 二、卤代烃性质实验 * 1 硝酸银乙醇溶液试验： 在五只试管中各加入0.5mL2%硝酸银乙醇溶液,再分别向这五支试管中滴加1滴液体样品,观察溶液在5min内的变化,记录每个样品生成沉淀的时间,如果无沉淀生成,将试管放入热水浴(70~90℃)中加热,观察现象.在有沉淀的试管中各加入2滴5%硝酸溶液,如果沉淀溶解,该样品与硝酸银的反应视为负结果.比较各样品与硝酸银的反应活性. 样品:叔氯丁烷、氯化苄、仲氯丁烷、正氯丁烷 * 2 碘化钠/丙酮溶液试验： 在7支试管中各加入0.5mL碘化钠/丙酮溶液，再分别滴加1或2滴液体样品，振摇试管，观察有无沉淀生成，并记录生成沉淀的时间，如果没有变化，可将试管放入50~60℃水浴中温热几分钟，取出后冷却到室温，观察是否有氯化钠沉淀生成，如果加热后仍为澄清溶液，该反应视为负结果。 样品：叔氯丁烷、氯化苄、正氯丁烷、溴苯、正溴丁烷、仲溴丁烷 三、醇的性质试验
1.活泼氢试验： 在3支干燥的试管中分别加入0.5ml液体样品，分别投入一粒绿豆大小的金属钠，观察有何现象。如果不反应或比较缓慢可在水浴中温热（50~60℃）。（如果温热依然不反应，视为负结果，再慢慢滴加入几滴水破坏掉金属钠后，方可倒入回收瓶中） 样品：无水乙醇、正丁醇
叔丁醇 2.氧化反应试验： 3+硫酸和重铬酸钾的混合溶液在常温下能氧化大多数的伯醇和仲醇，使溶液变绿色（Cr的颜色），而在同样条件下，叔醇不被氧化。 操作：取1% K2Cr2O7溶液1ml，加3滴浓硫酸，振摇均匀，滴入3滴样品，观察现象，若无变化再微热。 样品：乙醇，2-丙醇，叔丁醇。 * 3.Lucas试验： 醇与盐酸-无水氯化锌试剂（Lucas试剂）作用的快慢，取决于醇的结构。在常温下，叔醇立即反应；仲醇缓慢反应；伯醇长时间也不反应。可用这个方法鉴别伯、仲、叔醇。此法适用于C3-C6醇类。 操作：取伯、仲、叔醇样品样品各2滴分别放入干燥试管中，再各加入１ml盐酸-氯化锌溶液，塞好试管振摇。静置后，观察反应物是否变浑浊，有无分层现象，并记录浑浊或分层所需要的时间。 样品：1-丁醇，2-丁醇，叔丁醇。
1 四、酚的化学性质 1.酚的弱酸性试验：
在2支试管中分别加入少量样品，然后滴加5%氢氧化钠溶液至样品溶解，再向溶液中介加入5%盐酸，观察是否又有沉淀生成（解释现象）。
* 2.三氯化铁试验： 在分别在五支试管中分别加入5滴1% 样品溶液，再加入2滴1% FeCl3溶液，观察不同②的颜色。 样品：苯酚，水杨酸，间-苯二酚，邻-硝基苯酚，乙酰乙酸乙酯。 * 3.溴化试验 加2滴样品溶液于小试管中，慢慢滴加饱和溴水5滴，观察有何现象，为什么？ 样品：苯酚，苯胺，水杨酸，对-硝基苯酚，苯甲醚。 [注释] ① 5% NaHCO3的用量应与5% NaOH的用量相同。 ② 大多数酚与三氯化铁反应产生红、蓝、紫或绿色反应，但所呈现的颜色随所用溶剂、试剂浓度、反应与观察时间间隔之长短以及pH值等的不同而改变，如苯酚加过量三氯化铁溶液，颜色反而不明显。 五、醚性质试验：
在试管中加入10滴样品，再滴加入3~5滴浓硫酸，用力震荡，观察试管有何现象。再向试管中小心滴加10%NaOH，至溶液呈中性，又有何现象？ 六、醛和酮的化学性质试验 * 1. 2，4-二硝基苯肼试验 分别在四支试管内加入各1ml 95%乙醇和1滴样品，摇匀后分别滴加5滴2，4-二硝基苯肼试剂，振摇，注意观察沉淀的生成及其颜色。 样品：甲醛、丙酮、环己酮、糠醛、乙酰乙酸乙酯。 * 2. 饱和亚硫酸氢钠溶液试验 ②在两支试管中，各加入1ml新配制的饱和亚硫酸氢钠溶液，然后分别加入0.5ml苯甲③醛、丙酮，用力振摇后，在冰水中放置几分钟，观察有无结晶析出。 必要时用玻璃棒摩擦试管壁，静置2-3min，促使结晶析出。 样品：苯甲醛、丙酮、糠醛 3.Fehling试剂试验：
取四支试管各加入1ml硫酸铜溶液（Fehling溶液A）和1ml碱性酒石酸钾钠（Fehling溶液B），混合均匀即成Fehling试剂，分别滴加4滴甲醛、乙醛、苯甲醛和丙酮，在沸水浴中加热，观察溶液的变化。
样品：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮
* 4.碘仿反应试验： 在试管中加入0.5ml水，2滴样品和2滴10% NaOH溶液，摇匀，滴加碘-碘化钾试剂至 呈淡黄色，注意有无沉淀生成。如无沉淀生成，可以在水浴中加热，若溶液变成无色，应加几滴试剂。 样品：丙酮、1-丙醇、2-丙醇，乙醛
[注释] ①大多数醛、酮类化合物都能产生有色的2，4-二硝基苯腙沉淀，这些衍生物具有一定的熔点（如丙酮的为126℃，甲醛的为166℃，糠醛的为229℃），因此用于羰基的检定及鉴定。 ②亚硫酸氢钠饱和溶液的配制：先配好40%亚硫酸氢钠溶液。取12ml 40%亚硫酸氢钠溶 2 ⑦①液，加3ml不含醛的乙醇，混合后将有少量亚硫酸氢钠溶液结晶析出，必须滤去，此溶液不稳定易被氧化或分解，因此不能久存。 由于商品亚硫酸氢钠久置后易失去二氧化硫而变质，所以上述试液也可按下法配制：将研细的碳酸钠晶体（NaCO3〃10H2O）与水混合，水的用量使粉末上只覆盖一薄层水为宜，然后在混合物中通入二氧化硫气流，至碳酸钠近乎完全溶解。 ③加成反应时有热量放出，故需将稍微发热的混合液放在冰水中（或冷水）中冷却片刻。析出的亚硫酸氢钠加成物只在中性溶液中稳定，酸和碱都能使它们分解变回醛或酮，故可用此实验来提纯或分离醛及脂肪族甲基酮。 ④试管用1% NaOH溶液煮沸1-2min后，水洗干净。如试管不干净，则不形成银镜而只得黑色沉淀，黑色沉淀也表明醛基的存在。 ⑤有关反应可参看实验五十三注释③。配制试剂时氨水不能过量，否则降低灵敏度。 ⑥实验完毕倾去水溶液，沉淀用1：1硝酸分解。 ⑦Fehling试剂呈深蓝色，与醛共热后溶液的颜色变化一般为：蓝→绿→黄→红色沉淀（Cu2O）。过量游离碱的存在，能加速醛的氧化。芳香醛不发生反应。 六、羧酸及其衍生物性质试验：
* 1 碳酸氢钠试验：
取一支试管，加入5mL饱和碳酸氢钠溶液，然后加入1mL样品，迅速装上带软木塞的导气管，把气体导入盛有2mL石灰水的试管中，观察现象，说明理由。 样品：甲酸
苯甲酸、苯酚
2 分解试验：
取三支试管分别加入1mL甲酸、1mL乙酸和1克草酸，装上带导气管的软木塞，导气管伸入装有2mL石灰水的试管里，使导气管插入石灰水中，加热样品，观察有何现象？说明理由。 样品：甲酸
草酸 * 3 酰氯水解试验： 取一支试管，加入2mL蒸馏水，滴入1~2滴乙酰氯，振荡，有何现象？在溶液中加入1滴5%的硝酸银溶液，观察有何现象？说明什么？ * 4 酯水解试验： 取三支试管，编号分别为A、B、C，各加入5滴乙酸乙酯。A试管加入2mL蒸馏水、B试管加4.5mL蒸馏水和0.5mL10%硫酸，C试管中加入4.5mL蒸馏水和0.5mL20%氢氧化钠，混均，同时置于70~80℃水浴里加热，观察三支试管中乙酸乙酯消失的快慢，并解释之。 * 5 酰胺水解试验： 取两支试管，编号为A、B，分别加入0.2克乙酰胺晶体，A试管加入2mL20%氢氧化钠溶液，振荡后加热至沸腾，嗅其气体，在试管口放置一张湿的pH试纸，观察试纸变化。 B试管加入2mL10%硫酸，振荡后加热至沸腾，嗅其气味，稍冷，再加入2~3mL20%氢氧化钠溶液，再加热，嗅其气体，再用pH试纸试验，结果如何？ 七、胺性质实验： *
1 碱性、溶解性试验：
A 取一支试管，加2滴苯胺和0.5mL水，振荡，观察溶解现象，再加2~3滴10%盐酸，振荡，观察是否变得澄清？为什么？
取二苯胺晶体0.2克，用0.5~mL无水乙醇使其溶解，再加入1mL水，有何 现象？逐滴加入10%盐酸，又有何变化？再用水稀释，结果如何？
注释：带*的试验为重要性的必做试验。
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(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为　　　　　&&&猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2oyMgCO3]（2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：实验序号实&&验实验现象结&&论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为　&&①&&&&&实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量&&&②&&&&&&&&③&&&&白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量　 ④　&&稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32－离子（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。①装置C的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&。（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________________________________________________________________________。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）猜测1： Mg(OH)2(2分)（2）①氢气(或H2)(1分)　&&&&&&&&&&&&&&②稀盐酸(合理均可)(2分)　③产生气泡，沉淀全部溶解　(2分)&&④CaCl2或BaCl2(2分)（3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果(2分)②Mg(OH)2o2MgCO3　或　　Mg3(OH)2(CO3)2　(2分)　　　　　 （4）3Mg＋4NaHCO3＋2H2O= Mg(OH)2o 2MgCO3↓＋2Na2CO3＋3H2↑(2分)试题分析：⑴根据猜测2、3的内容可确定猜测1为“白色不溶物可能为Mg(OH)2”；⑵实验Ⅱ：根据气体的火焰呈淡蓝色，可确定气体的成分为氢气；实验Ⅲ：结合Mg(OH)2、MgCO3的性质，可用稀盐酸等与其反应，若产生气泡，且沉淀全部溶解，说明白色不溶物中含有MgCO3；实验Ⅳ：要证明溶液中存在CO32－离子，可向实验Ⅲ的滤液中加入CaCl2或BaCl2，观察是否产生白色沉淀来证明；⑶①装置末端用碱石灰吸收空气中水蒸气和CO2，防止其进入装置B中，影响实验结果；②根据xMg(OH)2oyMgCO3的灼烧反应：xMg(OH)2oyMgCO3(x＋y)MgO＋xH2O＋yCO2有n(H2O)=；n(CO2)=，则x：y=1：2，即得白色不溶物的化学式为Mg(OH)2o2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。⑷综上可得该反应的反应物有Mg、NaHCO3，生成物有Mg(OH)2o 2MgCO3、Na2CO3、H2，最后根据观察法将其配平。
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