氯气有哪些化学性质高中阶段氯气的性质主要是：

　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽症状重时，会发生肺水肿使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、嘔吐、胸口疼痛和腹泻1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒

　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧

　　现象：鈉在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟放热。

　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后溶液呈蓝綠色。

　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧瓶里充满棕红色烟，加少量水后溶液呈黄色。

　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠

　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

　　注：氯气具有强氧化性一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物

　　常温下干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气

　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）

　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口处出现白雾。

　　现象：见光爆炸有白雾产生。

　　需偠注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.

　　现象：产生白色烟雾

　　3、与其他非金属的反应

　　實验证明在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合

　　在该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2本反应是歧化反应。

　　氯气遇水会产生次氯酸次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性

　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）

　　上述两反应中Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）

　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气體发生反应

　　如：H2、C2H2等。

危害因素主要是泄露使人中毒！

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氯气属于剧毒、泄漏后、先疏散人员、穿防护服、戴好正压呼吸器、关闭阀门、用石灰水喷洒、