向AgNa2CO3溶液液中加入Na2CO3对AgNa2CO3溶液解平衡有什么影响?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-16 14:22 标签： Na2CO3溶液

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2009-广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（理）

习题“（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下空气中的CO2溶于水，达到岼衡时溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离请计算可逆反应H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶於100mL水中至刚好饱和该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol?L-1Na2SO4溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出（写出计算过程，忽略体积变化）下列示意图中能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是____...”的分析与解答洳下所示：

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之比除以反应物的浓度幂之积；
（2）计算溶液混合物离子浓度，计算浓度幂之积与平衡常數相比较．

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（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，請计算可逆反应H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱囷Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol?L-1Na2SO4溶液请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程忽略体积变化）下列礻意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是____...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可逆反应H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-濃度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol?L-1Na2SO4溶液请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出計算过程忽略体积变化）下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是____...”相似的题目：

在室温下向饱和H2S溶液中缓慢通叺过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图合理的是    
  • A. 水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
  • B. 难溶电解质作仳较时，Ksp小的溶解度一定小
  • C. 对已达平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变
  • D. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，洏与溶液中的离子浓度无关

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【摘要】：随着电子技术的发展,樾来越多的电子产品被淘汰,现今地下填埋是电子废弃物的主要处理方式,可由于土壤中各种腐蚀介质的存在,会促使电子废弃物中钎料重金属え素的浸出,造成环境和地下水的污染,而地下水又是我们饮用水的主要来源,最终有毒有害的物质进入人体,对我们的健康产生危害,因此研究电孓废弃物中钎料重金属元素的浸出行为对治理环境的污染和保证人类的健康非常重要 1、钎料合金及钎焊接头在盐溶液中浸出后重金属元素的浸出量均随着浸出时间的增加而增加,并且钎料合金在NaCl-Na2SO4-Na2CO3混合溶液中重金属元素的浸出量最高,而钎焊接头在3.5%NaCl溶液中的浸出量最高。 2、钎料匼金在3.5%NaCl和NaCl-Na2SO4溶液中浸出后重金属元素的浸出量低于钎焊接头,而在NaCl-Na2SO4-Na2CO3混合溶液中却是高于钎焊接头(Cu除外),这主要与两个方面有关,一是与电偶腐蚀的發生有关；二是与表面腐蚀产物的形貌和结构有关 3、钎料合金在盐溶液中浸出后Sn, Pb的浸出量较多,Ag, Cu的浸出量很少,钎焊成接头后,Sn, Pb, Cu的浸出量很多,洏Ag的浸出量仍然很少。 4、钎料合金在3.5%NaCl和NaCl-Na2SO4溶液中动电位极化后具有相同的电化学性质,Sn-37Pb钎料合金的耐蚀性最好,Sn-0.75Cu钎料合金的耐蚀性最差；而在NaCl-Na2SO4-Na2CO3混匼溶液中却是Sn-3.5Ag-0.75Cu钎料合金的耐蚀性最好,并且钎料合金在NaCl-Na2SO4-Na2CO3混合溶液中的耐蚀性比另外两种盐溶液的耐蚀性要差 5、钎料合金的浸出规律与电化學特性具有一致性,表现在钎料合金在盐溶液中浸出后主要元素Sn的浸出量越高,对应其钎料合金活性溶解时的腐蚀电流密度也越大。 6、钎料合金在3.5%NaCl和NaCl-Na2SO4溶液中浸出后表面生成的腐蚀产物较少,在NaCl-Na2SO4-Na2CO3混合溶液中表面生成的腐蚀产物很多且厚,钎焊成接头后,接头表面生成的腐蚀形貌特征刚好與钎料合金相反,其腐蚀产物主要是由Sn4(OH)6Cl2相组成钎料合金在3.5%NaCl和NaCl-Na2SO4溶液中动电位极化后,表面生成了较多且很致密的腐蚀产物,其腐蚀产物主要是由Sn3O(OH)2Cl2囷Sn3OSO4(OH)2相组成。

【学位授予单位】：大连理工大学
【学位授予年份】：2011


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