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nginx/1.10.3 (Ubuntu)家里用的（液化气罐）爆炸威力有多大?
家里用的（液化气罐）爆炸威力有多大?如果在一栋高5层的楼房爆炸一个楼房会炸破裂吗?或者倒塌?知道的说下,威力大概有多大!
　　液化气主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯,同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质.液化石油气是混合物,其相对密度随组成的变化而变化.一般认为,液化石油气气体的相对密度为空气相对密度的1.2.0倍；液态相对密度大约0.51.煤气kcal/m3；液化气热值约是煤气的4～6倍.　　一千克液化石油气的热值为46100千焦.一千克TNT炸药的爆炸能量也就是4200千焦（但是注意,爆炸能量和冲击波强度并不成正比.）所以一千克液化石油气完全燃烧的能量约等于10千克TNT炸药的威力.二战美军的 Mk.II型手雷里面才装了 56.7克TNT ,10千克TNT炸药的威力相当于约176颗Mk.II型手雷同时爆炸.　　家用液化气罐一般有3L 5L 8L 10L 20L 25L这几种型号.3L液化石油气约有5千克（火锅用的那种）,10L液化气约有14.5千克（家用的那种）.　　所以,一罐家用液化气爆炸就相当于约145千克TNT炸药的威力.　　一千克TNT炸药差不多能炸毁一栋两层的平方,145千克TNT当量的液化石油气爆炸的威力可想而知.别说一栋楼,再来两栋也能摆平了.　　以上为理论值,是需要同时完全燃烧才可以,实际中没有那么大威力.因为在钢瓶内不可能完全燃烧,而且钢瓶能抵抗许多的能量.所以,实际中爆炸的能量只有0.3千克TNT炸药的当量.运气好的就是两三间屋,运气不好的就可能波及到两三层楼.真正杀伤力大的是钢瓶的碎片,它们会以400到800米每秒的速度穿过空气,以200到500每秒的速度穿过物体,一块几毫米的碎片就足以致命（较致命的地方）.　　还是要小心呀,液化石油气泄露到空气中超过50%单位含量（密闭较好的）,你的家（一到两层楼）就危险了.泄露爆炸的威力比钢瓶爆炸的威力要大（燃烧更充分）.（威力是指爆炸的能量,不是杀伤力.）哦米拖佛!阿门!
与《家里用的（液化气罐）爆炸威力有多大?》相关的作业问题
仅供参考液化气罐内部有液化气时压力很大,稍有操作不当就有可能引起爆炸,液化气在20摄氏度压力为0.8兆帕,40摄氏度的压力可以达到1.59兆帕.液化气钢瓶的最大承受压力为2.1兆帕.若液化气体积不变,温度每升高1摄氏度压力就增加0.04兆帕,所以每只钢瓶只能灌85%,也就是14.5千克.在空罐时也不要用温水加热钢瓶,否
我不是这方面的高手,但是通过帮助你搜索,找到相关的资料,对你会有所帮助.液化气罐内部有液化气时压力很大,稍有操作不当就有可能引起爆炸,液化气在20摄氏度压力为0.8兆帕,40摄氏度的压力可以达到1.59兆帕.液化气钢瓶的最大承受压力为2.1兆帕.若液化气体积不变,温度每升高1摄氏度压力就增加0.04兆帕,所以每只钢瓶只
灌气的时候会对罐子做安检,不合格的话根本不会给你灌气,所以你就放心用吧,爆炸了算我的~还有,液化气,液化气,你说是什么态的?
远离火源,不要震荡、每次使用后都关闭阀门,两个阀门都关闭,预防高温.使用正规的厂家的液化气罐（野牌的不要用）.这个还是挺安全的.
裂变核武透过裂变释放能量.重核子如铀或钚在中子轰击下产生裂变,分成为较轻的核子,同时释放更多的中子,造成连锁反应.传统上裂变核武称为原子弹.大部分的裂变核武是使用化学炸药,把在临界质量以下的铀-235或钚挤压成超越临界质量的一块,然后在中子照射下产生不受控的连锁反应,释放大量能量.起爆的方式可分为枪式和内爆式.美国第一
热量 威力不打 基本不会伤人 除非 特别背 的人 会 挂 最简单的 办法 充满电 用 火烤 或者直接扔到火里
如果裸露只会给电池表面炸开花.所谓爆炸,是指在一定空间内的气体迅速膨胀导致物体破裂.所以,如果电池放在外面,又不是什么高能炸药,你只会听到啪的一声和无数塑料碎片飞溅,那些碎片是比较危险的.爆炸和体积的关系不适用于这种非密闭空间性的爆炸.电池爆炸有多种原因,最常见的是因为内部化学物质变质,在通电后被引爆.下面那位“无法显
锅炉爆炸最主要的破坏是蒸汽膨胀带来的冲击,蒸汽和热水带给人的烫伤.锅炉爆炸了,热汽或者热水伤人了.锅炉不会炸的太大,蒸汽或热水泄出降低炉内压力就不会再爆炸了.爆炸只一下.其实锅炉爆炸是很少发生的,即使发生也产生很小的危害,除非发生“用有缝管”代替“锅炉管”等严重的错误.爆炸的威力没有办法说准：爆炸大部分在炉内,对外没有
目前还做不出这么小的核武器.
那要看是多大的钢瓶.如果没有燃烧的话,那纯粹是气体膨胀,能量为 压力X（全部释放的体积-钢瓶容积）,大概有两挂5000响的鞭炮吧如果燃烧的话,就是 上面的结果+液化气重量X大概300（KJ） 估计有3KG TNT的当量吧
核弹杀伤力计算公式：有效杀伤距离 = C * 爆炸当量^(1/3).(C为比例常数,^(1/3)为求立方根) 一般取比例常数为1.493885 当量为10万吨时,有效杀伤半径 = 1.493885 * 10^(1/3) = 3.22千米 有效杀伤面积 = pi * 3.22 * 3.22 = 33平方千米 当量为100
你为什么会想到这种问题.威力应该不是很大,因为锂这种金属并不是属于特别活泼的碱金属,发生反应比较不剧烈 再问： 假设放在离身体20-35CM左右的包里能炸伤人吗 再答： 不知道，但应该会，毕竟那么近
他没问爆炸极限,好像一个氧焊用的氢气罐就算是刚灌过里面的氢气也不是满的,爆炸的话一般直径100M内是比较危险的,300M内窗户不保.
少年,乙炔瓶是不会爆炸的.你想多了,乙炔瓶与家庭用的煤气瓶构造不一样,乙炔瓶脖颈出有个安全阀,里面有锡块,当乙炔发生燃烧时,锡块就会融化.这样气体就会在气瓶外部燃烧殆尽,从而避免了内部燃烧发生爆炸的危险.这就是为什么乙炔价格比煤气高的原因.
每公斤液化气能量是TNT的20倍,一瓶液化气是15公斤,你自己算一算吧
汽油没压力不会爆炸,任何爆炸都要有压力,没压力只会燃烧. 再问： 怎么引爆炸？
好可爱的想法、
最简单的算法是一吨汽油（普通）燃烧后能够释放热能约46GJ（/ton）,如果真能爆炸的话,假设反应瞬间发生,就算1秒,那么爆炸功率相当于46Gw,一个普通的家用轿车输出功率约50kw,这个数相当于约1000000辆车同时撞墙的效果.但,一吨汽油是不可能同时爆炸的,即便爆炸,也是部分气化的气体发生的,威力小得多得多.
1000万吨级的氢弹可以摧毁一个一千万人口国家的80%商丘新奥温馨提醒：您会正确使用天然气吗？_网易新闻
商丘新奥温馨提醒：您会正确使用天然气吗？
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随着秋冬季节来临，气温不断降低，许多用户会把家中的门窗紧闭，由于空气流通不畅，更易发生用气安全事故。为了避免燃气闪爆事故的发生，新奥燃气提醒广大用户：一、长时间使用燃气，易使室内氧气不足，应及时打开门窗进行通风，尤其是使用燃气热水器的用户一定要保持室内通风良好。二、使用天然气时要有人看管，烧水、煮奶、煮粥时器皿不要装得太满，以防溢出将炉火浇灭发生漏气。三、灶具连接胶管容易老化，一般使用年限18个月，应经常进行检查，发现胶管老化、龟裂等现场应立即进行更换，并用胶管卡将胶管固定好；为了您的使用安全，建议更换为金属软管。四、不要在装有燃气设施的室内存放易燃、易爆物品，更不能存有第二火源；不要在燃气设施上捆绑、悬挂和存放物品。五、在进行室内装修时，不要自行移动燃气设施，否则会破坏原有燃气设施的气密性；也不要将燃气表、燃气管道、燃气阀门密封起来，以免埋下安全隐患，若需移改，可以找燃气公司来施工。六、为了便于识别天然气泄漏，燃气中添加了臭味剂，燃气泄漏后会有一种臭鸡蛋味道，用户如在家中闻到这种气味，很可能出现了天然气泄漏，此时千万不要操作家里的电器开关和拨打电话，不能动用明火，要及时关闭阀门，打开门窗通风，并迅速离开现场报修。新奥燃气24小时抢修服务电话：95158
本文来源：融易商丘
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千禧厨宝（CBAO）K80-G 燃气灶（红外聚能）(图片色 液化气)
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千禧厨宝（CBAO）K80-G 燃气灶（红外聚能）(图片色 液化气)
商品名称：千禧厨宝（CBAO）K80-G 燃气灶（红外聚能）(图片色 液化气)
店铺名称：CBAO千禧厨宝官方旗舰店
品牌：千禧厨宝
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气源：天然气或液化气
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支付与账户& 金属的电化学腐蚀与防护知识点 & “下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为I．C(s) + H2O(g) &CO(g)+H2(g)&（1分）II．（1）3CO(g)＋3H2(g) &CH3OCH3(g) ＋CO2(g)&△H1＝－246．1kJ·mol－1&&&&& （1分）（2）0．1mol/(L·min)&&（1分）& 5．4 （1分）（3）大于（1分）&& 1．6mol/L&（1分）（4）CH3OCH3 -12e-+16OH - = 2CO32-+11H2O （1分）& 9．6g （2分）&。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2．0～10．0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90．7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23．5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41．2kJ·mol－1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为　&。830℃时反应③的K＝1．0，则在催化反应室中反应③的K　&1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2．4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为　&；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝　&mol/L。（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0．5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0．81．241．24&①此时刻v正　&v逆（填“大于”“小于”或“等于”②平衡时二甲醚的物质的量浓度是　&。以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为　&；若以1．12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0．50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为　&
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-黑龙江阿城一中高三上学期期末考试化学试卷
分析与解答
习题“下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为____。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净...”的分析与解答如下所示：
I．根据题给平衡常数表达式，结合质量守恒定律写出，化学方程式为C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)；II．（1）根据盖斯定律，①×2+②+③得催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g) ＋CO2(g)&△H1＝－246．1kJ·mol－1；该反应放热，降温平衡向正向移动，K增大，故在催化反应室中反应③的K＞1．0；（2）根据v=△c/△t,将题给数据代入计算，v(CO)= 0．1mol/(L·min)；根据平衡计算——三行式计算。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)&&&&& CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始浓度（mol/L）& 1&&&&& 2.4&&&&&&&&& 0&&&&&&&&&& 4&&&&& a&&&&&&&&&& 0转化浓度（mol/L）& 0.5&&&& 1&&&&&&&&&& 0.5&&&&&&&&& 2&&&&& 4&&&&&&&&&& 2平衡浓度（mol/L）& 0.5&&& 1.4&&&&&&&&& 0.5&&&&&&&&& 2&&&&& a-4&&&&&&&& 2将有关数据代入平衡常数表达式，计算得a=5．4；（3）①根据信息知，Q= c(CH3OCH3) c(H2O)/ c2(CH3OH),代入数据计算得Q=2.4，Q＜K，反应正向进行，v正大于v逆；②根据平衡计算——三行式进行计算。平衡时二甲醚的物质的量浓度是1．6mol/L；（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，二甲醚发生氧化反应，在负极发生反应，根据原子守恒和电荷守恒，该电池的负极反应式为CH3OCH3 -12e-+16OH-= 2CO32-+11H2O；根据电子守恒计算析出铜的质量，2m(Cu)/64=1.12/22.4×0.5×12，m(Cu)=9.6g。
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下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为____。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化...
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经过分析，习题“下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为____。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净...”主要考察你对“金属的电化学腐蚀与防护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的电化学腐蚀与防护
与“下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为____。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净...”相似的题目：
(14分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：& CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g)&反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)& +& H2O(g)&上述反应符合“原子经济”原则的是&&&&（填“I”或“Ⅱ”）。（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)&& ΔH ＝－1275.6 kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)&&ΔH ＝－566.0 kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l)&&ΔH ＝－44.0 kJ／mol则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)&ΔH＝&&&&（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。①&&&&&&该电池负极的电极反应为&&&&。② 工作一段时间后，测得溶液的pH&&&&（填增大、不变、减小）。③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应&&&&，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为&&&&mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是&&&&(填写编号) 。A．CuOB．CuCO3C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
下列说法不正确的是&&&&铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A．在pH&4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH&6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH&14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
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该知识点好题
1对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是&&&&（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的&&&&．a．NH3&&&&&&&&&b．CO2&&&&&&&&c．NaOH&&&&&&d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4&溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为&&&&．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是&&&&．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是&&&&．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于&&&&处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为&&&&．
2A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是&&&&（填序号）&（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2上列反应的总反应式是&&&&；（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式&&&&；（4）垃圾资源化的方法是&&&&．A、填埋&&&&&&&&&&B、焚烧&&&&&&&&&C、堆肥法&&&&&&&&D、分类回收法B【供选学《化学反应原理》考生作答】设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度&K1&K2&973K&1.47&2.38&1173K&2.15&1.67&（1）从上表可以推断：反应①是&&&&（填“吸”、“放”）热反应；反应②是&&&&（填“吸”、“放”）热反应．（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═&&&&；（3）书写热化学方程式：①1mol&&N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：&&&&；②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O&（g）热化学方程式：&&&&．
3钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式&&&&；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式&&&&．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式&&&&．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是&&&&（写元素名称），B电极的电极反应式是&&&&．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为&&&&&mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因&&&&．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为____。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2．0～10．0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90．7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23．5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41．2kJ·mol－1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为____。830℃时反应③的K＝1．0，则在催化反应室中反应③的K____1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2．4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为____；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝____mol/L。（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0．5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0．81．241．24①此时刻v正____v逆（填“大于”“小于”或“等于”②平衡时二甲醚的物质的量浓度是____。以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为____；若以1．12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0．50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为____”的答案、考点梳理，并查找与习题“下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为____。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2．0～10．0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90．7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23．5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41．2kJ·mol－1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为____。830℃时反应③的K＝1．0，则在催化反应室中反应③的K____1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2．4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为____；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝____mol/L。（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0．5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0．81．241．24①此时刻v正____v逆（填“大于”“小于”或“等于”②平衡时二甲醚的物质的量浓度是____。以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为____；若以1．12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0．50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为____”相似的习题。