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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）A．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．能使甲基橙显橙色的无色溶液：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-C．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D．由水电离出的c（H+）=1×10-12&moloL-1溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
题型：单选题难度：偏易来源：南通模拟
A．中性溶液中不可能存在大量的Fe3+、Al3+，因二者水解都呈酸性，故A错误；B．MnO4-有颜色，不可能大量存在与无色溶液中，故B错误；C．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离出的c（H+）=1×10-12&moloL-1溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量存在，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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离子不能大量共存
&&本篇就高中化学中离子不能大量共存的现象进行了详尽的总结,可读性很强。
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& 2016届高考化学二轮复习学案：第2部分 专题1 考前要点回扣3 离子反应和氧化还原反应（全国通用）
2016届高考化学二轮复习学案：第2部分 专题1 考前要点回扣3 离子反应和氧化还原反应（全国通用）
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资料概述与简介
三、离子反应和氧化还原反应
1.离子共存的正误判断与常考点归纳
(1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存(√)
归纳　所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－等与H＋都不能大量共存。
(2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存(√)
归纳　酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能够大量共存(×)
归纳　有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存。
(4)①S2－、SO、OH－、Na＋能够大量共存(√)
②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存(√)
③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存(×)
归纳　一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
(5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存(√)
②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存(×)
归纳　能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋与S2O不能大量共存。
(6)关注离子共存的几种隐含情况
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
②含有大量NO的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。
③含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。
④含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。
(7)关注离子相互促进水解的几种情况
①NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
②Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
2.氧化还原反应
(1)几类特殊的氧化还原反应
①歧化反应
如：Cl2＋2NaOH===_____________________________________________________________、
3NO2＋H2O===_________________________________________________________________。
②归中反应
如：6HCl＋KClO3===____________________________________________________________、
2FeCl3＋Fe===__________________________________________________________________。
③部分氧化还原反应
如：MnO2＋4HCl(浓)______________________________________________________。
答案　①NaCl＋NaClO＋H2O　2HNO3＋NO　②KCl＋3Cl2↑＋3H2O　3FeCl2　③MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)氧化还原反应的规律
①守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升、降总数________，得、失电子总数________。
②强弱规律：氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
③价态规律：元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有__________；元素处于中间价态，既有________又有________，但主要表现其中一种性质。
④难易规律：一种氧化(还原)剂同时和几种还原(氧化)剂相遇时，优先与还原(氧化)性最强的还原(氧化)剂发生反应。
⑤价态变化规律：同一元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价变化规律为只靠拢，可相聚，不交叉。
答案　①相等　相等　③氧化性　还原性　氧化性　还原性
(3)氧化性、还原性强弱的考查
①根据氧化还原反应方向判断：
还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物　还原性：还原剂＞还原产物
常见氧化剂及氧化性强弱比较：
MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S
常见还原剂及还原性强弱比较：
S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
②根据物质活动性顺序判断：
a.与水能发生置换反应产生氢气的金属还原性强；
b.原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。
(4)易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”
①在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原(　　)
②元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原(　　)
③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应(　　)
④金属原子失电子越多，其还原性越强(　　)
⑤强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应(　　)
⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性(　　)
⑧Fe比Cu还原性强，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性强(　　)
答案　①×　②√　③×　④×　⑤√　⑥×　⑦×　⑧×
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