重庆一中2016届高三化学模拟试卷（5月份）
　化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）．用钢瓶储存液氯或浓硫酸．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
【答案解析】 【试题ID=1712921】A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】．常温下与液氯不反应，与浓硫酸发生钝化；．苯的同系物是主要由煤的干馏产生的；．汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的；．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔；【解答】解；．常温下与液氯不反应，与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故正确．苯的同系物是主要由煤的干馏产生的，对石油进行分馏主要得到饱和烷烃的各类烃的混合物，故错误；．汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，汽油中主要是烃，故错误；．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔，乙炔为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故错误；故选：．
　设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）．﹣离子含有的电子、中子数均为．标准状况下，己烷含有的分子数为．总质量为的和混合物中，所含离子总数小于．常温常压下，与充分反应后所得产物含个分子
【答案解析】 【试题ID=1712922】C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】、﹣中含个电子和个中子；、标况下己烷为液态；、和的摩尔质量分别为和，且均由个阳离子和个阴离子构成；、氨气和反应后生成的氯化铵为离子化合物．【解答】解：、﹣中含个电子和个中子，故﹣中含个中子，故错误；、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误；、和的摩尔质量分别为和，故混合物的物质的量小于，而且两者均由个阳离子和个阴离子构成，故混合物中含有的阴离子的个数小于个，故正确；、氨气和反应后生成的氯化铵为离子化合物，不存在分子，故错误．故选．
　的分子式为，与足量的反应会生成，则符合条件的的结构有（一个上连多个﹣不稳定，不考虑立体异构）（　　）．种．种．种．种
【答案解析】 【试题ID=1712923】B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物的分子式为，与足量钠反应放出氢气，说明该分子中含有个醇羟基，且个碳原子上不能连接个羟基，三元取代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题．【解答】解：有机物的分子式为，与足量钠反应放出氢气，说明该分子中含有个醇羟基，且个碳原子上不能连接个羟基，（）的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：碳链为﹣﹣﹣时，位定﹣，另外个羟基可以放在、，、，有种结构；当烃为异丁烷时， 个甲基等效，个﹣分别放在不同甲基上有一种结构，有一个﹣放在位，个﹣分别放在甲基上，有种结构，故结构共有++种，故选．
　如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）．和属于同种核素．气态氢化物的稳定性：＞＞．工业上常用电解法制备单质和．和形成的化合物不可能含共价键
【答案解析】 【试题ID=1712924】C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，为﹣价、为+价，处于族，可推知为、为，有+价，原子序数大于氧，则为，由原子序数可知、处于第三周期，化合价分别为+、+，则为、为，据此解答．【解答】解：短周期元素中，为﹣价、为+价，处于族，可推知为、为，有+价，原子序数大于氧，则为，由原子序数可知、处于第三周期，化合价分别为+、+，则为、为．．和质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故错误；．非金属性（）＞（）＞（），故氢化物稳定性：＞＞，故错误；．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故正确；．和形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故错误，故选：．
　一种处理污水的燃料电池模型如图所示．该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙．下列叙述不正确的是（　　） ．电极为正极．气体乙可能为．在电极得电子．电池工作时，电极附近的逐渐减小
【答案解析】 【试题ID=1712925】A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】污水中的有机物在微生物作用下释放出电子、质子和乙，相当于失电子，为负极，所以极为负极，质子通过交换膜与电子一起被正极的氧气吸收，发生还原反应，正极反应为：+﹣++，据此解答．【解答】解；污水中的有机物在微生物作用下释放出电子、质子和乙，相当于失电子，为负极，所以极为负极，质子通过交换膜与电子一起被正极的氧气吸收，发生还原反应，正极反应为：+﹣++，．污水中的有机物在左边失去电子，有机物被氧化，产生质子和气体乙，则电极作负极，故错误；．根据有机物中有碳元素，燃烧产物有二氧化碳，燃料电池是根据燃烧的氧化还原反应设计出来的，所以该电池中产生的气体可能是二氧化碳，故正确；．电极作负极，电极作正极，氧气在电极得电子，故正确；．有机物在微生物作用下在极分解放出电子和质子，电子沿导线流到极，质子在极增多，氢离子浓度增大，所以减小，故正确；故选．
　常温下，用氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　） ．该弱酸在滴定前的浓度大于．由滴定起点数据可计算该弱酸的（电离平衡常数）为×﹣．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞．滴定终点时，（+）＞（﹣）＞（﹣）＞（+）
【答案解析】 【试题ID=1712926】B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关的计算．【分析】、弱酸不能完全电离；、弱酸的浓度未知；、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性；、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是溶液．【解答】解：、由于弱酸在滴定前的，即氢离子浓度为，而弱酸不能完全电离，故滴定前弱酸的浓度为，故正确；、由于弱酸的电离平衡常数≈，但弱酸的初始浓度未知，故无法求算，故错误；、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性，故用酚酞做指示剂最合适，故正确；、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是溶液，溶液显碱性，故有：（﹣）＞（+），而根据溶液的电中性可知：（+）+（+）（﹣）+（﹣），故有：（+）＞（﹣），故可知：（+）＞（﹣）＞（﹣）＞（+），故正确．故选．　
　下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀
溶液中一定存在﹣和﹣ 向溶液中加入淀粉，然后再加入o﹣的溶液 开始时无明显现象，加入溶液后溶液变蓝能氧化﹣ 将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃 分别向等浓度的与溶液中加入等量的盐酸溶液中产生气泡的速率更快
﹣结合+的能力比+弱
【答案解析】 【试题ID=1712927】C【考点】化学实验方案的评价．【分析】．酸性条件下﹣和﹣反应也能生成有刺激性气味气体和淡黄色沉淀；．酸性条件下，碘离子能被氧气氧化生成碘；．不饱和键能和溴发生加成反应而使溴水褪色；．和稀盐酸反应先生成，然后再和稀盐酸反应生成二氧化碳和水．【解答】解：．酸性条件下﹣和﹣反应也能生成有刺激性气味气体和淡黄色沉淀，所以该实验不能说明原溶液中一定含有﹣和﹣，也可能含有﹣和﹣，故错误；．酸性条件下，碘离子能被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，稀硫酸不氧化碘离子，故错误；．不饱和键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，石蜡油的成分是烃，将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成的气体中含有碳碳不饱和键而使溴水褪色，故正确；．和稀盐酸反应先生成，然后再和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，所以溶液中产生气泡的速率更快，则﹣结合+的能力比+强，故错误；故选．　
　青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为～℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（）对青蒿进行干燥破碎的目的是　&&&&&&&&&&& 　．（）操作需要的玻璃仪器主要有：烧杯、&&&&&& 　，操作Ⅱ的名称是　&&&& ．（）操作Ⅲ的主要过程可能是　 　（填字母）．．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤．加入乙醚进行萃取分液（）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置和实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置中盛放的物质是　&&&& 　，装置中盛放的物质是　&& 　．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是　&&&&& 　．③用合理改进后的装置进行试验，称得： 装置 实验前试验后则测得青蒿素的最简式是　&&&&& 　．（）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与　&& 　（填字母）具有相同的性质．．乙醇&&& ．乙酸&&& ．乙酸乙酯&&& ．葡萄糖（）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为　& 　．．目、分钟、℃．目、分钟、℃．目、分钟、℃
【答案解析】 【试题ID=1712928】（）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；（）漏斗、玻璃棒；抽滤或减压过滤；蒸馏；（）；（）①或；碱石灰；②在装置后连接一个防止空气中的?和水蒸气进入的装置；③；（）；（）． 【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的和，实验前应通入除去和的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．和一个吸收生成的，一个吸收生成的，应先吸水后再吸收，所以内装的或，而中为碱石灰，而在后应再加入一个装置防止外界空气中，和进入的装置，据此答题；（）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；（）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图所示，取提取率最大的值进行答题．【解答】解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；（）根据上面的分析，操作为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速过滤的进行，最好采用 抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：漏斗、玻璃棒；抽滤或减压过滤；蒸馏；（）根据上面的分析可知，粗品中加的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选；（）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的和，实验前应通入除去和的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．和一个吸收生成的，一个吸收生成的，应先吸水后再吸收，所以内装的或，而中为碱石灰，而在后应再加入一个装置防止外界空气中，和进入的装置，①根据上面的分析可知，装置中盛放的物质是 或，装置中盛放的物质是 碱石灰，故答案为：或；碱石灰；②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 在装置后连接一个防止空气中的?和水蒸气进入的装置，故答案为：在装置后连接一个防止空气中的?和水蒸气进入的装置；③由数据可知& （）﹣，所以（）（）﹣，所以 （）所以青蒿素中氧原子的质量为（）﹣（×）﹣（×），所以（），（）：（）：（）：：：：，所以，故答案为：；（）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选；（）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为℃，故选．　
　砷（）是第四周期第族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．（）已知是两性偏酸性的化合物，中的化合价为　&& 　，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为　&&&&& 　．溶液呈碱性，原因是　&&&&& 　（用离子方程式表示），该溶液中（﹣）　&& 　（﹣）（填”＞”、“＜”或“”）．（）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄、雌黄等）存在．①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（）的原理如图：反应产生的废气直接排放可能带来的环境问题是　&&&&& 　，请写出反应的化学方程式：　&&&&&& 　．②雌黄可被浓硝酸氧化为与，硝酸被还原为，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为　&& ．③向（+）的工业废水中加入固体至砷完恰好完全除去（小于×﹣），则此时（+）　&&& 　．（已知（）×﹣，（）×﹣）（）某原电池装置如图，电池总反应为﹣++﹣?﹣++．﹣当池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为　&&&& 　．当电流计指针归中后向池中加入一定量的，则电子由　 　（填“”或“”）池流出．
【答案解析】 【试题ID=1712929】（）+；（）；﹣+﹣+﹣；＞；（）①造成硫酸酸雨；++↑++；②：；③×﹣；（）﹣++﹣﹣+﹣；． 【考点】制备实验方案的设计．【分析】（）化合物中为+价，为﹣价，根据正负化合价代数和为计算的化合价；是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应时应生成盐和水，据此发生反应的化学方程式为+（）+；溶液呈碱性，是﹣在溶液里水解生成的缘故；（）雄黄在空气中燃烧生成和砒霜（），其中对环境有污染，主要体现在酸雨上；砒霜（）和一起溶解在稀硫酸中生成和硫酸锌，再将加热使之分解生成和氢气；①反应生成的是造成酸雨的污染性气体；砒霜（）和一起溶解在稀硫酸中生成和硫酸锌，可结合原子守恒和电子守恒写出此反应的化学方程式；②雌黄可被浓硝酸氧化为与，硝酸被还原为，此反应中还原剂为，对应的氧化产物为与，硝酸为氧化剂对应的还原产物为，可根据电子守恒计算还原剂和氧化剂的物质的量之比；③根据溶度积的计算公式，可计算当+完全沉淀时溶液里﹣浓度，再根据（）计算此时+的浓度；（）某原电池装置如图，电池总反应为﹣+﹣+?﹣++．当池中溶液由无色变成蓝色时，说明池发生的是负极氧化反应，则池中发生正极的还原反应，﹣得电子还原为﹣，据此可写出电极反应方程式，平衡后，加入溶液，反应逆向进行，此时池中发生氧化反应为负极反应，电子应由负极流向正极．【解答】解：（）化合物中为+价，为﹣价，含为价，则（+）×++（﹣×）解得：+；是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应化学方程式为+（）+，所得盐的化学式为（）；溶液呈碱性，是由于发生水解﹣+﹣+﹣大于其电离﹣& ﹣++的原因，且溶液中（﹣）＞（﹣）；故答案为：+；（）；﹣+﹣+﹣；＞；（）雄黄在空气中燃烧生成和砒霜（），其中对环境有污染，主要体现在酸雨上；砒霜（）和一起溶解在稀硫酸中生成和硫酸锌，再将加热使之分解生成和氢气；①易造成硫酸酸雨；砒霜（）和一起溶解在稀硫酸中生成和硫酸锌，此反应的化学方程式为++↑++；故答案为：造成硫酸酸雨；++↑++；②每摩尔氧化为与时转移电子数为[（﹣）×+×]，每摩硝酸还原为时转移电子为（﹣），根据电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为：，故答案为：：；③已知（）×﹣（+）×（﹣），其中（+）×﹣，解得：（﹣）×﹣，此时（）（+）×（﹣）×﹣，解得：（+）×﹣；故答案为：×﹣；（）池中溶液由无色变成蓝色，说明池极为负极，则池中极为正极．发生的电极反应为﹣++﹣﹣+﹣，平衡后，加入溶液，反应逆向进行，此时池中极为负极，电子应由池流出，故答案为：﹣++﹣﹣+﹣；．
　合成氨工业上常用下列方法制备：方法①：（）+（）（）+（）方法②：（）+（）（）+（）（）已知①（石墨）+（）═（）△﹣o﹣②（石墨）+（）═（）△﹣o﹣③（）+（）═（）△﹣o﹣试计算℃时由方法②制备所放出的能量为　&&& 　．（）在一定的条件下，将（）和（）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：（）+（）?（）+（）其相关数据如表所示： 容器 容积温度℃ 起始量平衡量达到平衡所需时间（） （） （） 甲 乙 ①　 & 　（填“＞”、“”或“＜”）；℃时，该反应的平衡常数　&& 　．②乙容器中，当反应进行到时，（）的物质的量浓度范围是　&&&& 　．③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是　&& 　．．逆（）正（）．混合气体的密度保持不变．（）：（）：（）：：．混合气体的平均摩尔质量保持不变④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：在、、、时反应都达了到平衡状态，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则时刻改变的条件是　&&&& ，从到哪个时间段（）的平衡转化率最低　& 　．
【答案解析】 【试题ID=1712930】（）；（）①＞；；②大于，小于；③；④通入； ﹣． 【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（）已知①（石墨）+（）═（）△﹣o﹣②（石墨）+（）═（）△﹣o﹣③（）+（）═（）△﹣o﹣根据盖斯定律，①﹣×②﹣×③可得（）+（）?（）+（）的△，进而计算制备所放出的能量；（）①由热化学方程式：①（石墨）+（）═（）△﹣o﹣③（）+（）═（）△﹣o﹣根据盖斯定律，①﹣②可得：（）+（）?（）+（）△+o﹣，甲、乙中起始水蒸气的浓度相等，若温度相同时平衡时氢气的浓度相等，而甲中平衡时氢气浓度大于乙中的，可以判断甲相当于在乙平衡的基础上改变温度使平衡正向移动；计算平衡时各组分物质的量浓度，代入计算平衡常数；②前时氢气物质的量减小量小于平衡时的减小量，而前的反应速率大于后的反应速率；③可逆反应得到平衡时，同种物质的正、逆反应速率相等（不同物质的正、逆速率之比等于其化学计量数之比），各组分的含量、浓度保持不变，判断平衡的物理量由变化到不再变化，说明反应到达平衡；④时刻，瞬间逆增大，而后减小至不变，平衡逆向移动，可能是增大压强（或者增大生成物的浓度）；时刻，瞬间逆减小，而后继续减小至不变，平衡逆向移动，应是降低温度；时刻，瞬间逆不变，而后增大至不变，平衡正向移动，可能增大水蒸气浓度；时刻，瞬间逆增大，平衡不移动，应是使用催化剂．【解答】解：（）已知①（石墨）+（）═（）△﹣o﹣②（石墨）+（）═（）△﹣o﹣③（）+（）═（）△﹣o﹣根据盖斯定律，①﹣×②﹣×③可得（）+（）?（）+（）△﹣o﹣﹣×（﹣o﹣）﹣×（﹣o﹣）﹣o﹣，则制备所放出的能量为×o﹣，故答案为：；（）①由热化学方程式：①（石墨）+（）═（）△﹣o﹣③（）+（）═（）△﹣o﹣根据盖斯定律，①﹣②可得：（）+（）?（）+（）△o﹣，甲、乙中起始水蒸气的浓度相等，若温度相同时平衡时氢气的浓度相等，而甲中平衡时氢气浓度大于乙中的，可以判断甲相当于在乙平衡的基础上改变温度使平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以温度＞；（）+（）（）+（）开始（）反应（）平衡（），故答案为：＞；；②前时氢气物质的量减小量小于平衡时的减小量，时氢气的物质的量大于﹣，即时氢气浓度大于，前的反应速率大于后的反应速率，前氢气的减少量应大于÷，所以氢气的物质的量应该小于﹣，即浓度小于，故答案为：大于，小于；③．逆（）正（）时反应达到平衡状态，所以逆（）正（）该反应没有达到平衡状态，故错误；．反应前后气体质量增加、容器体积不变，则反应前后混合气体的密度增大，当容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；．（）：（）：（）：：时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；．反应前后气体质量增加、气体物质的量增加，所以混合气体平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选；④时刻，瞬间逆减小，而后继续减小至不变，平衡逆向移动，应是降低温度；时刻，瞬间逆不变，而后增大至不变，平衡正向移动，可能增大水蒸气浓度；时刻，瞬间逆增大，平衡不移动，应是使用催化剂；时刻，瞬间逆增大，而后减小至不变，平衡逆向移动，可能是增大压强（或者增大生成物的浓度），所以时刻改变的条件是通入，从到时间段（）的平衡转化率最低的是平衡逆向移动最大时，为 ﹣，故答案为：通入； ﹣．
　[化学选修：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（．）法．其流程如下：（）流程的另一产物是　&&& 　，流程Ⅱ的反应分步进行：．++↑；．与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为　&&&&& 　．Ⅱ．年，比利时人索尔维（）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：℃时一些物质在水中的溶解度o﹣（）氨碱法生成纯碱的原料是　&&& 　，可循环利用的物质有　&&&& 　．（）饱和溶液通和能生成的原因有：　&&&&&&&&& 　、　&&&&&&&&& 　、　&&&&&&&&&&&&&& ．Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．（）生产中需向分离出后所得的溶液中加入固体并通入，在　&&&& 　（填温度范围）下析出　&&& ．（填化学式）
【答案解析】 【试题ID=1712931】Ⅰ．（）； ++++↑；Ⅱ．（）食盐、水、氨气和；、、、；（）反应体系中溶解度最小，反应消耗水，相对分子质量最大；Ⅲ．（）～℃；． 【考点】制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；（）流程Ⅰ生成硫酸钠，另一种产物可利用质量守恒或原子守恒判断；硫化钠与石灰石发生复分解反应的化学方程式为++，将两方程式相加即可得到总反应式；Ⅱ．索尔维用氨碱法生产碳酸钠，反应原理为利用氨化饱和的与反应得到，将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠；（）索尔维用氨碱法生产碳酸钠，原料来源于石灰石（）的分解，另需食盐、氨气及水；因碳酸氢钠分解生成和纯碱，氯化铵晶体分解生成氨气；循环利用是参加反应过程中又生成的物质；（）相同温度下，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠；Ⅲ．侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，（）侯氏制碱法结晶出碳碳酸氢钠后的溶液中主要存在氯化铵，加入氯化钠并通，可促进（）?+（）+﹣（）溶解平衡逆向移动，析出晶体氯化铵；可选择在低温下进行，以防止析出其它晶体．【解答】解：Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；（）流程Ⅰ利用高沸点酸制挥发性酸原理，氯化钠与浓硫酸混合加热，生成硫酸钠和氯化氢；．++↑；．与石灰石发生复分解反应的化学方程式为++，将两方程式相加即可得到总反应式 ++++↑，故答案为：； ++++↑；Ⅱ．索尔维用氨碱法生产碳酸钠，反应原理为利用氨化饱和的与反应得到，将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠；（）索尔维用食盐、水、氨气和反应制备碳酸氢钠，其中可利用石灰石（）分解得到；碳酸氢钠分解纯碱，同时得到，另外副产品氯化铵晶体分解能生成氨气，两种气体均可循环利用，根据转化线路石灰石（）分解得到氧化钙和，生成的氯化铵可以与氢氧化钙反应，、也可循环使用，故答案为：食盐、水、氨气和；、、、；（）因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠，则饱和溶液通和只能生成；同时反应消耗水，利于析出晶体碳酸氢钠，故答案为：反应体系中溶解度最小，反应消耗水，相对分子质量最大；Ⅲ．侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱；（）在含有氯化铵的滤液中，加入氯化钠并通，可提高溶液中﹣和+的浓度，促进（）?+（）+﹣（）溶解平衡逆向移动，析出晶体氯化铵；因低温下溶解度比较小，低温更易晶体析出，并以防止析出其他晶体，故答案为：～℃；．
　[化学选修：物质结构与性质]年月号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．回答下列问题：（）在组成、两种物质的元素中第一电离能最大的是　&& 　（填元素符号），解释原因　&&&&&&&& ．（）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是　&&&& 　（填名称），原因是　&&&&&&&&& 　；烧碱所属的晶体类型为　&&&& 　；硫化碱（）的﹣的基态电子排布式是　&&&& 　．（）硝酸铵中，﹣的立体构型为&&&&&&&& ，中心原子的杂化轨道类型为　&& 　．（）化合物中﹣所含的π键数为　&&& 　，与﹣互为等电子体的分子有　&&& 　．（）又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式　&&&&&&&&&&& ．（）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为　&&&& 　；晶胞中原子的配位数为　& 　；已知金属原子半径（）、（），计算晶体的空间利用率　 &&& 　（列出计算式，不需要计算出结果）．
【答案解析】 【试题ID=1712932】（）；氮原子最外层轨道处于半满状态，是一种稳定结构；（）甲酸；甲酸与水形成氢键；离子晶体；；（）平面三角形；；（）；、；++（）+++；（）；；×． 【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用．【分析】（）元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中第Ⅱ族、Ⅴ族由于最外层是稳定结构，所以高于同周期相邻元素；（）分子之间有氢键时，物质的溶解度增大，烧碱由钠离子和氢氧根构成，﹣的最外层有个电子，根据能量最低可书写出其基态电子排布式；（）硝酸铵中，﹣的氮原子的价层电子对数为，据此判断立体构型和中心原子的杂化轨道类型；（）﹣所与氮气互为等电子体，据此判断π键数，﹣中含有两个原子、个价电子，据此判断与﹣互为等电子体的分子，模仿氯气与二氧化锰的反应，根据元素守恒可写出氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得（）的化学方程式；（）根据均摊法可知晶胞中有钠原子数为×，钾原子数为×，据此确定合金的化学式，根据晶胞图可知，每个原子周围有个钠原子；根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和，晶体的空间利用率为×，据此答题．【解答】解：（）元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中第Ⅱ族、Ⅴ族由于最外层是稳定结构，所以高于同周期相邻元素，所以、两种物质的元素中第一电离能最大的是，因为氮原子最外层轨道处于半满状态，是一种稳定结构，故答案为：；氮原子最外层轨道处于半满状态，是一种稳定结构；（）甲酸与水形成氢键，所以二甲基二硫和甲酸中中溶解度较大的是甲酸，烧碱由钠离子和氢氧根构成，所以烧碱是离子晶体，﹣的最外层有个电子，其基态电子排布式为，故答案为：甲酸；甲酸与水形成氢键；离子晶体；；（）硝酸铵中，﹣的氮原子的价层电子对数为，所以﹣立体构型为平面三角形，中心原子氮原子的杂化轨道类型，故答案为：平面三角形；；（）﹣所与氮气互为等电子体，每个氮分子中有个π键，所以化合物中﹣所含的π键数为，﹣中含有两个原子、个价电子，与﹣互为等电子体的分子有、，氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得（）的化学方程式为++（）+++，故答案为：；、；++（）+++；（）根据均摊法可知晶胞中有钠原子数为×，钾原子数为×，所以合金的化学式为，根据晶胞图可知，每个原子周围有个钠原子，所以晶胞中原子的配位数为，晶胞中钠原子和钾原子体积之和为，根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为×，所以晶胞的体积为（×+×），晶体的空间利用率为××，故答案为：；；×．
　[化学选修：有机化学基础]可由物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物已知：+′（）用系统命名法对命名　&&& ．（）①试剂的名称是　&& ．②→中反应的反应类型是　&& 　．（）的结构简式是　&& 　．（）关于试剂的下列说法不正确是　&& 　（填字母序号）．．存在顺反异构体&&& ．难溶于水．能发生取代、加成和氧化反应&&& ．不能与溶液发生反应（）写出生成的反应方程式　&&&&&&&& 　．（）分子中含有和结构的的所有同分异构共有　& 　种（含顺反异构体），写出其中任意一种含反式结构的结构简式　&& 　．
【答案解析】 【试题ID=1712933】（）﹣甲基﹣﹣丙烯；（）①甲醛；②氧化反应；（）；（）；（）；（）；． 【考点】有机物的推断．【分析】发生加聚反应合成天然橡胶，所以为，对比 （）和的结构，结合信息①可知试剂为，与试剂发生取代反应生成，对比和的结构可知为，和甲醇发生酯化反应生成，则为，（）氧化得到，与银氨溶液反应得到，则为．【解答】解：发生加聚反应合成天然橡胶，所以为，对比 （）和的结构，结合信息①可知试剂为，与试剂发生取代反应生成，对比和的结构可知为，和甲醇发生酯化反应生成，则为，（）氧化得到，与银氨溶液反应得到，则为．（）（）的名称为：﹣甲基﹣﹣丙烯，故答案为：﹣甲基﹣﹣丙烯；（）①由上述分析可知，试剂的结构简式是，名称为甲醛，故答案为：甲醛；②→中反应的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；（）的结构简式为：，故答案为：；（）根据的结构简式可知：．碳碳双键中其中一个不饱和碳原子连接个甲基，不存在顺反异构体，故错误；．属于卤代烃，难溶于水，故正确；．中有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有氯原子，能发生取代，故正确；．含有氯原子，能与溶液发生取代反应，故错误；故答案为：；（）生成的反应方程式为：，故答案为：；（）分子中含有和结构的的所有同分异构共有 种（含顺反异构体），其中任意一种含反式结构的结构简式．（）为，分子中含有和结构的的所有同分异构为：、（含顺反异构）、、、（含顺反异构）、、（），共有种，反式结构为，故答案为：；．