& 化学平衡建立的过程知识点 & “（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要...”习题详情
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（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)&&&&&&&&△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)&&&&△H＝－47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)&&&&&&△H＝＋640.5kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)&△H=-218.0kJ/mol（2）① &&②&增大（3）硝酸&&抑制Ag+水解②①④③&。 （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a&mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的△H　&0 （填“&”、“&”或“=”）。②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再&增加a mol CO与 2a&mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　&（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入　&，目的是　&； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 moloL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 moloL-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 moloL-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是　&（填写序号）。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-山东省威海市高二上学期期末考试化学试题
分析与解答
习题“（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24...”的分析与解答如下所示：
（1）CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)&△H的计算如下，将3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)加上Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) 乘以2，得到3Fe2O3(s)+ 3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g)，化简得到Fe2O3(s)+ CO(g)=2eO(s)+CO2(g)，△H=1/3（－47.4kJ·mol－1+2×＋640.5）=411.2kJ·mol－1，将Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)减去Fe2O3(s)+ CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)，化简得到2FeO(s)+2 CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g) ，△H=－24.8-411.2=-436kJ/mol，所以CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)&△H=-218.0kJ/mol；（2）①由图可以知道，温度升高，CO的转化率减小，所以该反应为放热反应，故△H&0，②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a&mol H2，达到新平衡时，相当于增大压强，反应向正方向移动，所以CO的转化率增大；（3）由于银离子易水解，所以配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸，目的是抑制Ag+水解，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 moloL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 moloL-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 moloL-1氯化钠溶液中，充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③。
本题考查了热化学方程式的书写，化学平衡，第一小题的计算比较繁杂，后面两个小题比较容易。
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（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△...
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经过分析，习题“（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡建立的过程
与“（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24...”相似的题目：
如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)&△H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是197＞Q1＞Q2Q1＞2Q3Q1=Q4Q3＜Q4
(2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH&0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是&&&&选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度&X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小
对于A(g)+B(g)xC（g）& ΔH&&有:（1）①图表明P1&&&&P2,且x的值为&&&&；（2）②图表明T1&&&&T2 ，且ΔH&&&&0；（3）如果③图R1,R2分别表示改变压强，则R1&&&&R2,x的值为&&&&；（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示&&&&催化剂。
“（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要...”的最新评论
该知识点好题
1在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
3将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n&mol，B减少了0.5n&mol，C增加了1.5n&mol，D增加了n&mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=&&&&；b=&&&&；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A&&&&；B&&&&；D&&&&；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为&&&&反应（填“放热”或“吸热”）．
该知识点易错题
1如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol&A和1mol&B，乙中充入2mol&C和1mol&He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
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如果将1mol的氯化钠的溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?
泽速浪005050
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不是,因为溶液的体积不是1L
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