& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙...”习题详情
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（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是若为强碱，则pH=13&．②乙同学取10mL&0.10moloL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a&（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL&0.10moloL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅&，则证明-水合氨是弱电解质．（2）向25mL&0.10moloL-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc&．a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）&&& &b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）&&&&d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）（3）常温下，0.10moloL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=1.0×10-5&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-滨州模拟
分析与解答
习题“（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____．②乙同学取10mL0.10mo...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；（2）a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-）；（3）因为NH4++H2O?NH3oH2O+H+，PH=5，√0.1×KWKB=10-5．
解：（1）①如果氨水是强碱，0.10moloL-1氨水C（H+）=10-140.1，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；故答案为：若为强碱，则pH=13；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；故答案为：（a-2）＜b＜a；③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；故答案为：溶液颜色变浅；（2）a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-），故b正确；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-），故d错误；故选abc；（3）因为NH4++H2O?NH3oH2O+H+，PH=5，√0.1×KWKB=10-5，则Kb=10-5，故答案为10-5．
本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大．
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（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____．②乙同学取10mL0...
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经过分析，习题“（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____．②乙同学取10mL0.10mo...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____．②乙同学取10mL0.10mo...”相似的题目：
（1）一定条件下CH3COOH溶液中的电离平衡为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0下列方法中，可以使0.10moloL-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是&&&&．a．加入少量0.10moloL-1的稀盐酸&&&&b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010moloL-1&&&&&&&&&d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体&&&&&&&&&&&&&f．加入少量0.10moloL-1的NaOH溶液（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：①0.10moloL-1CH3COOH溶液&&&②0.0010moloL-1&CH3COOH溶液其c（H+）之比为①：②=&&&&．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）（3）25℃时，向0.10moloL-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0moloL-1，则溶液中c（H+）=&&&&moloL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．溶液中各种离子浓度关系是&&&&．
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醋酸是一种常见的弱酸．（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为&&&&&mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20moloL-1与0.40moloL-1的HCl溶液、0.20moloL-1与0.40moloL-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：实验编号&温度（K）&盐酸浓度（moloL-1）&醋酸浓度（moloL-1）&实验目的&a&&298&0.20&&Ⅰ．实验a和b是探究&&&&对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅱ．实验a和c是探究&&&&对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别&b&308&0.20&&c&298&0.40&&d&&&&②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJomol-1②H2O（g）═H2（g）+12O2（g）△H2=+242kJomol-1③Mg（s）+12O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJomol-1．则氢氧化镁分解的热化学方程式是&&&&．
“（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3moloL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL&0.10moloL-1CH3COOH溶液和20mL&0.10moloL-1HSCN溶液分别与20mL&0.10moloL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是&&&&，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）&&&&c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈&&&&，列式并说明得出该常数的理由&&&&．（3）4.0×10-3moloL-1HF溶液与4.0×10-4&moloL-1&CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
2现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡&&&&（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将&&&&（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）&&&&pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）&&&&V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）&&&&c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
3pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5&moloL-1，可认为该离子不存在）：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-&&&&（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为&&&&．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈&&&&．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是&&&&．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将&&&&．A．变大&&B．变小C．基本不变&&D．无法判断．
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1用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
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3H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式&&&&，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=&&&&．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是&&&&．①I-&&&&&&&&&&&&&②Fe3+&&&&&&&&&&&&&&③Cu2+&&&&&&&&&&&&④Fe2+（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：&&&&．（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式&&&&．②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是&&&&．③为测定NiSO4onH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000moloL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为&&&&．
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你好！请或
常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓
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常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（&&& ）
& A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
& B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c(NH4+)&c（SO42-）&c(H+)&c（OH-）
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等扫二维码下载作业帮
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水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?水的溶度积不是等于（H+)*（OH—）=1*10^-14吗?PH=1时（OH-)=10^-13,此时(H=)=10^-1,此时溶液强酸性,溶液中的氢氧根是水电离出的,根据水的溶度积不是算出水电离出来的氢离子浓度为10^-1吗?
xdneevp253
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你搞笑啊?水电离出的H+和OH-永远相等,何以OH-是10-13而H+是10-1?溶液中pH所指的H+浓度是总的H+浓度,除了H2O电离H+之外难道酸不会电离?你根据离子积常数算出来的只是平衡是总H+*总OH-=10-14,但是谁说是水的H+*水的OH-=10-14?这个一定是在纯水中才满足的条件.
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溶液为酸性或碱性有两种情况.一是酸碱直接电离,二是盐的水解.当水电离出的h+=10x^-13时,应是酸碱直接电离,无论是酸性还是碱性,水电离出的h+和oh-都是一样的.所以溶液可以是酸性或者是碱性
水电离出的氢离子和氢氧根指的是水分子拆成氢氧根和氢离子，他们的浓度肯定是相同的，不过存在的量是否一样就不一定了，你说的情况可以是ph等于1的盐酸，这时候溶液中的氢离子是盐酸中的氢离子，而不是水电离出的，水电离出的氢氧根是10^-13 所以电离出的氢离子也是10^-13 这个方面的知识你要多想想 记住我给你回答前面的提示 希望我的回答对你有帮助...
你看清楚自己的问题了么。。。。
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由水电离出来的氢离子浓度是1
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