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热化学方程式：C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=aC（石墨,s）+2H2(g)====C2H2(g) H=bC（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c已知a＞b＞c,对于下列反应：C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y判断正确的是：A::X＞0 y＜0 B：x＜0 y＞0 C：x＞0 y＞0 D：x＜0 y＞0这个才是：C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X2CH4(g)==C2H4(g)+2H2(g) H=y
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B：x＜0 y＞0 和D：x＜0 y＞0答案相同,由不稳定转化为稳定为放热,同样由稳定转化为不稳定为吸热,解析：（1）C（石墨,s）+2H2(g)====CH4(g) H=a（2）2C（石墨,s）+H2(g)====C2H2(g) H=b（3）2C（石墨,s）+2H2(g)====C2H4(g) H=c根据盖斯定律有则：C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X可以看成是（3）-（2）即X=c-b
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C,两个方程都是吸收热量吧，所以H都大于0
不好意思，我知道答案，不过不怎么明白怎么回事，另外你算错了！
? 那就不晓得了，应该是没问题哦！
同学是选B吗？
方程式有误，x和y的都有误x：反应前后有机物一样……y：没有等号
这个才是：C2H2(g)+H2(g)====C2H4
2CH4(g)==C2H4(g)+2H2(g)
2C+2H2(g)====C2H2(g)+H2(g)====C2H4
因为H=a H=b H=c 都是吸热 所以 a b c 都大于0 又因为b＞c
当二反应逆方向进行时 反应为放热 -b+c＜0 则 X＜0
而一反应 乘以二后 逆向进行 与三反应相加 可以得到 2CH4=C2H4+2H2 则 Y=-2a+c＜0则 该题无答案
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BXXH，N，P，H2分子解析势能函数的从头计算的研究.pdf 61页
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鲁东大学硕士学位论文
扩散基的基组，对含硼双原子分子BH、BN、BP的势能曲线和三原子分子BH2势能面
进行了研究。在从头计算大量能量点的基础上，通过拟合得到它们准确的解析势能函数
(APEFs)，并以此为基础计算光谱常数，并与文献中报道的理论和实验结果进行比较。
通过得到的解析势能函数计算出二阶、三阶和四阶力常数，由此确定了平衡几何结构、
离解能等。在解析势能函数的基础上，通过求解分子中核运动的薛定谔方程得到各电子
态的光谱常数，与现有的实验和理论值进行比较。对基态(X1∑+)的精确计算为下文构
造BH2分子基态的全局解析势能函数奠定基础。用MS函数拟合出了准确度高的B1∑+
态双势阱势能曲线及解析表达式，拓展了MS函数的应用范围。运用相同的计算水平
电子激发态(1∑+，1n，3∑。，5兀，5∑。)的势能曲线，拟合得到相应态的解析势能函数，
并通过求解分子中核运动的薜定谔方程得到各态的光谱常数和振动能级。
对于三原子分子BH2体系，本文首先采用不同的计算方法和基函数组，应用
值，并用它们来拟合得到基态j2丘的解析势能函数。从头计算的势能点覆盖了势能面的
体展式理论构建该体系基态的解析势能函数表达式。基于从头计算结果，运用最d'--乘
方法经过多次拟合得到该基态的解析势能函数表达式。在解析势能函数的基础上，求解
三原子分子体系的薜定谔方程获得分子基态的部分振动能级，并与文献结果进行了比
较，对势能函数的质量进行了初步评价。
关键词：从头计算方法，多参考组态相互作用，势能曲线，势能面，解析势能函数
鲁东大学硕士学位论文
potentialenergycurves(PECs)ofBH，BN，BP potentialenergy
the moleculehavebeen
abinitiomethod--the
(PES)ofBH2
computedusinghigh-level
multi-reference interaction
correlation
configuration method(MRCI)、析thDunning’S
consistentbasissets．Basedontheabinitio
energypoints，theanalyticalpotentialenergy
thesestatesarefired．The
constantsofthemhavebeen
functions(APEFs)of
spectroscopic
calculated．and
thetheoreticaland
valuesavailable
compared、析tll
experimental
For diatomicmolecule
sixexcitedelectronicstates
state(X1r)and
ithavebeen
theMRCImethodand
(a3H，A1H，B1∑+，b3E‘，c3∑+，C’1△)ofcomputed
正在加载中，请稍后...> 【答案带解析】一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1:CO2(g)＋...
一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
ΔH1反应2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH2反应3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。（1）则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。（2）反应1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自发进行的温度条件____(填“较高温度”或：“较低温度”)（3）将体积比为1:1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应1，下列措施中能使平衡时增大的是____________&#&#&#&#(填序号)A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉（4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是____________（5）在温度为300℃时，使－定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。  
（1）小于；曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则ΔH1＞0，根据盖斯定律得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH2＜ΔH3
（2）＞；较高温度
（4）使用催化剂、高压、将产物液化分离、原料气循环利用(答出2点即可)
试题分析：（1）由图l可知，随着温度升高，K1增大，则反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H...
考点分析：
考点1：化学反应与能量的变化
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Ⅰ、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：（1）写出NaClO的电子式___________________。（2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为________________________（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：________________________II、某二元化合物X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性 则大大降低，X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得，12.25 g KClO3与9 g草酸恰好完全反应生成X、CO2和一种酸式盐。（1）确定X的化学式_______________（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备X最大优点是 ______________（3）工业废水中Mn2+常用X处理，将Mn2+转化为MnO2，写出X除去Mn2+的离子方程式 _____________（4）纤维素还原法制X是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成X。完成反应的化学方程式:_____________（5）实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式：_____________（6）X和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是X的_______倍 
由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。已知：（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。（4）B转化为C的化学反应方程式是_________。（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。  
铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：下列有关说法不正确的是A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气 
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 moloL－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% ，B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)D．25℃时，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大 
一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O2 
题型：填空题
难度：困难
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Copyright (C) 2017 Baidu& （2016o浙江模拟）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取
本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016o浙江模拟）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．（1）已知&①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJomol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJomol-1③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJomol-1CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a&kJomol-1据此，a=&&&&，利于该反应自发进行的条件是&&&&（选填“高温”或“低温”）．（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I；&c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：①催化剂I实验，400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为&&&&．②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：&&&&．（写出一个合理措施即可）（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是&&&&．A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢（4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol&CO2和4mol&H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为&&&&．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图．
来源：2016o浙江模拟 | 【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
（2016o浙江模拟）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．（1）已知&①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJomol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJomol-1③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJomol-1CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a&kJomol-1据此，a=&&&&，利于该反应自发进行的条件是&&&&（选填“高温”或“低温”）．（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I；&c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：①催化剂I实验，400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为&&&&．②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：&&&&．（写出一个合理措施即可）（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是&&&&．A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢（4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol&CO2和4mol&H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为&&&&．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图．
甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455&&kJomol-1，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式&&&&；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJomol-1、393.5kJomol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为&&&&；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是&&&&（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol&H2消耗时，有1mol&H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将&&&&（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式&&&&；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL&NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是&&&&；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=&&&&（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
（2016春o台州校级月考）某固体甲[成分为M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L&CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4．请回答：（1）甲灼烧至恒重的化学方程式&&&&（M、Z用元素符号表示）（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因&&&&．（3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2③H2O（g）═H2O（1）△H3写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：&&&&&（用△H1、△H2、△H3表示△H）（4）反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比2)n(CO2)=1.5或2)n(CO2)=2下列说法正确的是&&&&．A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态C．a点对应的H2的平衡转化率为90%D．b点对应的平衡常数K值大于c点（5）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1&molCH3OH和1&molH2O，第4&min达到平衡，反应中c（CO2）的变化情况如图2所示．在第5&min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它条件不变），第8&min达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图2中画出5到9&min的c（CO2）浓度示意曲线．
（2015o山西模拟）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药．医药的重要之一回答下列问题：（1）工业上利用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃.101kPa下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJomol-1CH2OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJomol-1①写出CO2和H2反应生成CH2OH（g）与H2O（g）的热化学方程式&&&&②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是&&&&（填字母）③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1moloL-1，c（H2O）=2moloL-1，则达到平衡时H2O的转化率为&&&&（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJomol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度（moloL-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）&&2min&4min6min&8min&′′′&CO&0.07&0.060.04&0.05&′′′&H2&x&0.12&0.12&0.2′′′&CH2OH&0.03&0.040.04&&0.05′′′①x=&&&&，250℃时该反应的平衡常数K=&&&&②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是&&&&，第8min时，该反应是否达到平衡状态？&&&&（填“是”或“不是”）③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性；Ⅱ&&&&（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL，0.1000moloL-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH&&&&（填“＜”“＞”或“=”）原因是&&&&（用离子方程式表示）
（2014秋o湖北月考）甲醇可作为燃料电池的原料．工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．回答下列问题：①600K时，Y点甲醇的υ（逆）&&&&（正）（填“＞”或“＜”）②从Y点到X点可采取的措施是&&&&．③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1moloL-1．你认为正确吗？请说明理由&&&&．（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）CH3OH的浓度（moloL-1）随时间t&（min）变化如下表：序号温度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090可以判断：实验①的前20&min的平均反应速率&ν（H2）=&&&&；实验温度T1&&&&T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①&&&&实验②（填“＞”、“＜”）．（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为&&&&；除去甲醇的离子方程式为&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016o浙江模拟）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．（1）已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJomol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJomol-1③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJomol-1CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=akJ”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据盖斯定律计算CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）熵变△S＜0则反应焓变△H＜0低温下满足△H-T△S＜0（2）①温度太高催化剂活性下降反应速率减小2h反应的CO2减少转化率下降或温度高速率快2h已达平衡反应放热升温平衡逆移所以反应的CO2减少转化率下降②若不再改变温度改用催化剂I或加压能加快反应速率（3）正反应速率等于逆反应速率不等于0则平衡变量不变则平衡（4）根据v=(1-05)mol2L2h计算若其他条件不变反应在恒压条件下温度高反应快先平衡．
【解答】解：（1）根据盖斯定律CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）等于②×2-①-③△H=-572×2-（-890）-（-44）=-166kJomol-1CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）熵变△S＜0则反应焓变△H＜0低温下满足△H-T△S＜0故答案为：-166低温（2）①催化剂I实验400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为温度太高催化剂活性下降反应速率减小2h反应的CO2减少转化率下降或温度高速率快2h已达平衡反应放热升温平衡逆移所以反应的CO2减少转化率下降故答案为：温度太高催化剂活性下降反应速率减小2h反应的CO2减少转化率下降或温度高速率快2h已达平衡反应放热升温平衡逆移所以反应的CO2减少转化率下降②若不再改变温度提高甲烷化选择性可以采取加快速率措施为改用催化剂I或加压故答案为：改用催化剂I或加压（3）下列与甲烷化反应有关的描述中正确的是A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H方向相反成正比例说明该反应已达平衡A正确B．催化剂降低反应所需活化能Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的小B错误C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时温度为变量变量不变则平衡C正确D．催化剂Ⅰ下300-450℃内选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢正确故答案为：ACD（4）2h甲烷变化05molCO2变化05mol故v=(1-05)mol2L2h=0125moloL-1oh-1若其他条件不变反应在恒压条件下进行反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图为故答案为：0125moloL-1oh-1．
【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016o浙江模拟）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取”主要考察你对
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反应热和焓变
反应热:是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热的测量：反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。焓变：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 ；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)。作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ：ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Ｑp）。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.
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