高二化学化学反应原理导学案(苏教版选修四)_学霸学习网
高二化学化学反应原理导学案(苏教版选修四)
专题一 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应【学习目标】1. 了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2. 知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3. 初步学习测定化学反应的反应热的实验方法， 能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4. 知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。化学反应中的焓变【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有 属于吸热反应的有 . ①氯酸钾分解制氧气 ②铝热反应 ③点燃的镁条继续在 CO2 中继续燃烧 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2?8H2O 和 NH4Cl 的反应 ⑥ C 与 CO2 的反应 常见的放热反应 （1） （2） （3） （4） 常见的吸热反应 （1） （2） （3） （4） 一、化学反应的焓变 1、定义： 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量 叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 符号 单位 2.能量变化的原因 （1）宏观 ?H= 总能量 -总能量 （2）微观 化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量 ― 形成键放出能量 破坏键吸收能量 形成键放出能量 ?H 0 放热反应 破坏键吸收能量 形成键放出能量 ?H 0 吸热反应（填&,&或=） 【问题解决】已知断裂 1molH2(g)中的 H-H 键需要吸收 436kJ 的能量，断裂 1molO2 中的 共价键需要吸收 498kJ 的能量，生成 H2O 中的 1molH-O 键能放出 436kJ 的能量。试写出 O2(g)与 H2(g)反应生成 H2O(g)的热化学方程式。-1-【思考】 宏观和微观之间的联系 键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低 已知：C(石墨)→C(金刚石) Δ H＞0，则可以判断 （ ） A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断 二、热化学方程式 1、定义：能够表示反应热的化学方程式 2、热化学方程式――书写规则 ①要注明反应物和生成物的 ， 如 、 、 ， 因为 不 同所具有的 也不同，同种物质不同 状态所具有的能量大小关系 为 。若在溶液中的反应，溶液中的溶质用 表示。 ②要注明Δ H 的 ， 代表吸热， 代表放热，注 意 不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总 是 ，但△H 的数值与反应式中的系数成比例 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示 不表示 ,因而 计量数可以是 ，也可是 。 ④要注明 ,不注明的指 时的数据。 三、常见题型 ①热化学方程式的书写及判断： 例 1 在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和水时放热 22kJ。写出该反应的热化学 方程式为__________________ __________ 例 2 常温常压下，0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445KJ 热量， 则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g) Δ H= － 890kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l) Δ H= +890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l) Δ H= －890kJ/mol D、1/2CH4(g)+ O2(g=1/2CO2(g)+H2O(l) Δ H= －445kJ/mol 例 3（08 上海卷―17）已知： H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =?270 kJ? mol－1，下列说法正确的是( ) A．2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ ②比较大小 【例 4】(06? 江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1 &△H2 的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2 ②2S(s)＋O2(g)===2SO2(g)；△H1 2S(g)＋O2(g)===2SO2(g)；△H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H2-2-④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H1 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【练一练】 1．（2007 全国高考上海卷 14 ）已知： CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ 下列说法正确的是 （ ） A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则 a、b、c、d 的关系正确的是 。 A、a&c&0 B、b&d&0 C、2a=b& 0 D、2c=d&0 【课后巩固练习】 1． 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示…………………………………… （ A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 ）D．物质的质量 ）2． 下列变化过程中， 是吸热反应的是………………………………………………… （ A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+ID．S+O2→SO2 ）3．1g H2 燃烧生成液态水放出 142．9K 的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， C．2H2 + O2 = 2H2O， D．H2(g)+1/2O 2(g) = H2O (1)，? H = ―142．9 kJ?molˉl? H = ―571．6 kJ?molˉl? H = ―571．6l kJ?molˉl? H = +285．8 kJ?molˉl）4． 下列说法正确的是…………………………………………………………………… （ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。 5． 已知下列三个热化学反应方程式， 这三个反应的反应热的大小关系正确的是… （ ①C(g)+H2O (g)＝CO(g)+H2(g)， ? H= +131．5 kJ?molˉl ②1/2H2(g)+1/2 C12(g)＝HCl(g)， ? H= ―92．3 kJ?molˉl ③H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，）? H= ―241．8 kJ?molˉl-3-A． ①&②&③B． ③&②&①C． ③&①&②D． ①&③&② ）6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是………………………………（ A．铝片和稀硫酸反应 C．灼热的碳与二氧化碳反应 B．Ba(OH)2? 20 与 NH4Cl 反应 8H D．甲烷在氧气中燃烧7． 下列说法正确的是…………………………………………………………………… （ A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 8．下列各图所表示的反应是吸热反应的是…………………………………………（能量 生成物 反应物 能量 能量 能量 反应物 反应物 生成物 反应物 生成物 生成物））A、 反应过程B、 反应过程C、 反应过程D、 反应过程9．已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol?1） ： 化学键 键能（kJ?mol?1） P―P 198 P―O 360 1molO2 498 P=O 585?写出反应 P4（白磷）+3O2= P4O6 的热化学方程式? 五氧化二磷分子式是 P2O5，但是结构式就是 P4O10，如 图所示。对比 P2O5 与 P4O6 的结构式，写出 P4（白磷）+5O2= P4O10 的热化学方程式。? P( s，红磷 ) ?5 1 O2 ( g ) ? P4 O10 ( s) ，△H =―738.5 kJ?mol?1 4 4P2O5则白磷转化为红磷的热化学方程式________________________________。相同的状况下， 能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填D高‖或D低‖） 。-4-反应热的测量与计算【基础知识梳理】 一、反应热的测量 【活动与探究】阅读课本 p6 的实验，了解其实验原理和步骤 【思考】观察量热计的构造，根据什么数据来获得反应热？ 1.实验步骤： (1)用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，(注意要把温度计上的酸用水冲洗干净) 【思考 1】 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？(2)用另一个量筒量取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度， 记录。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒 入小烧杯。 【思考 2】 碱混合时， 酸、 为何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？(3)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度， 记入表格。 【思考 3】实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ (4)假设溶液的比热容与水的比热容相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比 热，根据溶液温度升高的数值，计算该反应的反应热并写出热化学方程式。可重复实验 三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 【思考 4】 如果用同样的方法测定氢氧化钾与盐酸反应、 ） 氢氧化钠与硝酸反应的反应热， 请预测其反应热是否相同，并设计实验方案加以验证。 2.中和热 在 溶液中，酸和碱发生中和反应生成 mol 水时所放出的热量 在稀溶液中,强酸与强碱的反应中和热都是 kJ?mol-1 【概念辨析】若将 1L1mol/LNaOH 溶液中加入稀醋酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时 的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小关系为 【讨论】1.本实验中若把 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸改为 50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测 结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用 100 mL 0.50 mol/L 的盐酸和 100 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液，所测中和热的 数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 二、盖斯定律-5-1、 概念： 一个化学反应， 不论是一步完成， 还是分几步完成， 其总的热效应是 的。 盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的 和反应的 有关，而与反应的 途径 关 例 1：已知： C(s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1 = －393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) △H2 = －283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) ＝CO(g) 的 △H3 = 【练一练】1.已知：H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g) ; △H1 = －241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝H2O(l) ; △H2 = －285.8kJ/mol H2O(l) ＝ H2O(g) ; △H3 =44.0kJ/mol 则△H1、△H2、△H3 的关系 。 2.已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热 △H= ， 两物质中 较为稳定 。 三、能源的充分利用 1.能源 （1）传统能源 （2）新能源 2．能源又可以分为 能源和 能源。 3.标准燃烧热：在 101KPa 时， mol 物质 燃烧的反应热 4、热值： 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的 物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素 转化为 N2(g), 氢元素转化为 H2O(l),碳元素 转化 CO2(g),硫元素转化 SO2(g) 例 2.已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol 则氢气的标准燃烧热 氢气热值 【课后巩固练习】 1．在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； A．2912kJ B．2953kJ △H =-566 kJ?molˉl △H =-890 kJ?molˉl ）由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时， 释放的热量为… （ C．3236kJ D．3867kJ2．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知-6-H2O(g)＝H2O(l)； C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)； C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H1＝Q1 kJ?molˉ1 △H2＝Q2 kJ?molˉ1 △H3＝Q3 kJ?molˉ1 ）若使 23 g 酒精液体完全燃烧， 最后恢复到室温， 则放出的热量为……………… （ A．Q1＋Q2＋Q3 C．0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3 B．0．5(Q1＋Q2＋Q3) D．1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q33． 已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kJ?molˉ1， 当它氧化生成 1 g 水时放出的热量是…… （ A．26．0 kJ B．51．9 kJ C．155．8 kJ D．467．3 kJ）4．氢气（H2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； C8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －285．8 kJ?molˉ1 △H = －283 kJ?molˉ1 △H = －5518 kJ?molˉ1 △H = －890．3 kJ?molˉ1 ）相同质量的 H2、 CO、 8H18、 4 完全燃烧时， C CH 放出热量最少的是………………… （ A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)5．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示 C6H12O6(s) + 6O2(g) ＝ 6CO2(g) + 6H2O(l)；△H= -2800.6 kJ?molˉ1 如果某人每天消耗 12540kJ 热量， 则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为…………… （ A．806g 6．已知 B．1000g C．1250g D．1500g △H= -285．8 kJ?molˉ1 △H= -282．9 kJ?molˉ1 ）H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l） ； CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)；某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合 气体中H2和CO的物质的量之比为………………………………………………（ A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 ）D．2∶37 ． 已 知 KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l)△H=-57 ． 3 kJ?molˉ1 ， 则 ）0． 1mol?Lˉ1H2SO4500mL 与足量稀 NaOH 中和放出的热量是…………………… （ A．57．3kJ B．5．73kJ C．28．65kJ D．2．865kJ8．(2007 年高考广东化学卷，反应热)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2 ③Sn(s、 灰) ?13.2?13.2℃ ℃Sn(s、 白)； 3＝＋2.1 kJ/mol ， ?H 下列说法正确的是(-7-)A．?H1＞?H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于 13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 9．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 固体和水，常 温下 1g 甲硅烷自燃放出的热量为 44．6kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为 。 10． N2 和 H2 合成 1molNH3 时可放出 46． kJ?molˉl 的热量。 由 2 N≡N 键的键能是 948． 9kJ/mol， H-H 键的键能是 436 kJ?molˉl，试计算 N―H 键的键能是 合成氨的热化学方程式为 11．50 mL 0.50 mol／L 盐酸与 50 mL 0．55mol／L NaOH 溶液在如右图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来 的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 小”或“无影响”) (4)实验中改用 60 mL0．50 mol／L 盐酸跟 50 mL 0．55 mol／L NaOH 溶液 进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 相等”)。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会 ；用 50 mL 0．50 mol／L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”或“无影响”) 、 12．（05 年湖南十校联考）4 分） （ （1）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol 发射卫星用肼（即 N2H4）的气体为 原料，以 NO2 为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程 式： ，(填“相等”或“不 。 (填“偏大”“偏 、 。 kJ/mol。 。-8-第二单元 化学能与电能转化 【学习目标】1.尝试通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池的构造特点及工作原理。 2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应的方程式。 3.知道常见的化学电源 4.了解电解池的构造特点及工作原理， 能正确书写电解池的阴、 阳极的电解反应式及电池 反应式 5.了解电解原理在生产生活中的应用。 原电池的工作原理及应用 【基础知识梳理】 一、原电池 教材 P13――活动与探究：实验 1 Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 请根据你的经验猜想 Zn 与 CuSO4 溶液的反应是吸热反应还是放热反应？如何证明 现象: 结论: 【思考 1】该反应放出的能量除了可以转化为热能之外，还可以转化为什么能量？ 1、原电池：把 【练一练】 能转化为 能的装置。电极反应式 ： 负极（ 电极） ： 正极（ 电极） ： 电池总反应反应 反应2.原电池中的基本关系 负极 （1）电极 正极 （2）电路：(电子、离子移动向） 电子由 极流向 极 外电路 内电路 电流由 极流向 极 负极: 电子、 反应 （3）电极反应式 正极: 电子、 反应-9-阳离子向 阴离子向极移动 极移动总反应式: 两极 练习 1：判断下列装置能否构成原电池。（ ） （ ） 3.形成原电池的条件 （1） （2） （3） （4） 教材 P13――活动与探究（实验 2） 现象 结论: 负极（Zn 电极） 正极（Cu 电极） 电池反应 【思考 2】 ①盐桥的作用是什么？ ②此电池的优点？（）教材 P14――活动与探究 电池反应： 负极： 正极： 练习 2：书写如下电池反应的电极方程式（不同的介质 不同的电极反应） 负极： 正极： 总负极： 正极： 总：- 10 -练习 3：不同的介质不同的电极反应 负极： 正极： 总：负极： 正极： 总：二、原电池原理应用： (1)比较金属活动性强弱 例 1.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是???????????( ) A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有 H2 气放出； B.在氧化C还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； (2)比较反应速率 例 2 ：下列制氢气的反应速率最快的是??????????????????( ) A.纯锌和 1mol/L 硫酸； B. 纯锌和 18 mol/L 硫酸； C.粗锌和 1mol/L 盐酸； D. 粗锌和 1mol/L 硫酸的反应中加入几滴 CuSO4 溶液。 练习 4 如图装置，电流表 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质 溶液， A、 C 应是下列各组中的哪一组???????????????? 则 B、 （ ） A、A 是锌，B 是铜，C 为稀 H2SO4 B、A 是铜，B 是锌，C 为稀硫酸 C、A 是铁，B 是银，C 为 AgNO3 溶液 D、A 是 Ag，B 是铁，C 为 AgNO3 溶液 练习 5.下列关于下图所示原电池的说法正确的是????( ) A 铝片为正极 B 正极上有 H2 产生 C Al 是电池的负极， 开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 D 当转移 0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2 练习 6. X、Y、Z、W 四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可 以组成原电池,实验结果如下图所示:- 11 -则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______________ __ 【课后巩固练习】 1． 某金属与稀盐酸作用放出氢气， 该金属与锌组成原电池时， 锌为负极， 此金属是?? （ ） A．镁 B．铁 C．铝 D．铜 2．原电池产生电流的本质原因是??????????????????????（ ） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 3．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 值 ????????（ ） A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 4．将 Al 片和 Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成 的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ?????????????? （ ） A．Cu 片、Al 片 B． Al 片、Cu 片 C．Al 片、Al 片 D．Cu 片、Cu 片 5．随着生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 是??????????????????????????????????（ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 6． 废电池处理不当不仅造成浪费， 还会对环境造成严重污染， 对人体健康也存在极大的危害。 有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是????????????（ ） A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 7．X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电 池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为????????（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 8．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是??（ ） 正极 A． B． C． D． Cu Zn Cu Cu- 12 -负极 Zn Cu Zn Zn电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 ZnCl29．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确 的是?????????????????????????????????（ ） 3+ A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ D．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ 10．已知空气-锌电池的电极反应为： 锌粒：Zn + 2OHˉ― 2eˉ = ZnO + H2O 石墨： 2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。 O 根据判断， 锌片是? （ ） A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 11．关于如图所示装置的叙述， 的是?????????????（ 正确 ） ．． A．锌是负极，锌片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 12． 下列叙述中正确的是???????????????????? （ ） A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、铁作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有 13 克锌被溶解，电路中就有 0．4mol 电子通过。 13．在如图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的 是???????????????????????????（ ） A．碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大 B．a 是正极，b 是负极 C．导线中有电子流动，外电路中，电流从 a 极到 b 极 D．a 极上发生了氧化反应 14．在理论上可用于设计原电池的化学反应是????????????????（ ） A．2Al(s)十 2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H &O B．Ba(OH)2? 2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3? 2O(aq)+8H2O(1)；△H &0 8H H C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H &0 D．FeCl3(aq)十 3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H &0 15．下列装置属于原电池的是?????????????????????（ ）16．根据下列事实：①X+Y2 =X2 +Y；②Z+2H2O＋＋＋Z(OH)2+H2↑；③Z2 氧化性比 X2 弱；＋＋＋④由 Y，W 电极组成的原电池，电极反应为：W2 +2e―=W、Y-2e=Y2 ，可知 X，Y，Z，W 的还原性由强到弱的顺序是- 13 -化学电源【基础知识梳理】 一、化学电池的分类 一次电池化学电池 二次电池燃料电池 1.一次电池 ①银锌钮扣电池 正极： 负极： 电解质溶液 KOH 溶液 总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag（写电极反应式，下同） 负极： 正极： ②碱性锌锰干电池 正极： 负极： 电解质溶液为：KOH 溶液 总反应： Zn +2MnO2 +2H2O = 2MnOOH +Zn(OH)2 负极： 正极： ⒉.二次电池(铅蓄电池放电原理) 正极： 负极： 电解质溶液为：H2SO4 电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极： 正极： 铅蓄电池的充电反应 负极： 正极： 电池反应： 用途：电动自行车、汽车、发电站等都要用到 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 主要缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境 3. 燃料电池(氢氧燃料电池) 酸性电解质：- 14 -负极： 正极： 总反应：2H2+O2==2H2O 碱性电解质 负极： 正极： 总反应： 【练习】 氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的 限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写 出将图中的甲烷燃料电池中 a 极的电极反应式 此时电池内总的反应式: 二、书写电极反应式应注意以下几点： 1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去 一极反应即得到另一极反应； 2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4 价的 C 在酸性溶液中以 CO2 形式存在，在碱性溶液中以 CO32－形式存在） ； 2－ 3．溶液中不存在 O ：在酸性溶液中它与 H＋结合成 H2O、在碱性或中性溶液中它与水 － 结合成 OH ； 【课后巩固练习】 1.下列事实不能用电化学理论解释的是?????????????????? ( ) A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B．银质奖章久置后表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．纯锌与稀 H2SO4 反应滴入少量的 CuSO4 溶液后反应速率加快 2.下列各装置中都盛有 0．1 mol?Lˉ1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速 率由快到慢的顺序是??????????????????????????( )① ② ③ ④ A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 3.有 A、B、C、D 四种金属，已知当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A→B ；当 A、 ― D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2+ + 2e = E，B ― －2e =B2+ ，则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序??????????为( ) A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E 4.锌和足量的稀 HCl 反应时， 加入少量 CuSO4 固体， 下列叙述正确的是???? （ ） A.反应速率减慢，产生 H2 的量不变 B.反应速率加快，产生 H2 的量不变 C.反应速率不变，产生 H2 的量增加 D.反应速率加快，产生 H2 的量减少 5.． 下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4， Cu 电极上产生大量气泡的是?????? 在 （ ）- 15 -6.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相 连时 b 上有大量气泡产生， 则四种金属的活动性顺序由强到弱为????????( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 7.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线 柱旁标有“+” ，另一个接线柱旁标有“－” 。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确 ．． 的是?????????????????????????????????（ ） A、充电时作阳极，放电时作负极 B、充电时作阳极，放电时作正极 C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极 8.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确 的是??????????????????????????????( )A 正极 负极 电解质溶液 Zn Cu CuCl2B Ag Cu H2S04C Cu Zn CuSO4D Cu Zn FeCl29.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是??（ ） A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH-(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g 10.原电池工作时??????????????????????????? （ ） A、正极发生氧化反应 B、负极发生氧化反应 C、电子从正极流出 D、负极质量一定减轻 11.燃料电池是燃料（例如 CO，H2，CH4 等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转 变为电能的装置，电解质通常是 KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的 是??????????????????????????????????（ ） 2A、负极反应式为 CH4+10OH -8e=CO3 +7H2O- 16 -B、标准状况下，消耗 5.6LO2 时，有 1mole-发生了转移 C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 12.实验室中制取氢气， 最好的方法是?????????????????( )。 A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 13. ? 今 有 2H2+O2 KOH 2H2O 反应，构成燃料电池， 负 极 通 的 应 是 ，正极通的应是 则电极反应式为：负极 ；正极 ； ?若把 KOH 改为稀 H2SO4 作电解质， 则电极反应式为:：负极 ；正极 ； ?若把 H2 改为 CH4，用 KOH 作电解质， 则电极反应式为：负极 ；正极 。 14．微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液。两极反应： Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OHAg2O+2H2O+2e=2Ag+2OH根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液 pH ，正极是 该电池的总反应式是 。 15．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作 时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 根据上述情况判断 （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。 （2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH______（增大、减小、不变） 。 （4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得 Cl20.050mol,这时电池 内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 。 16.．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融 盐混和物作电解质， 为阳极燃气， CO 空气与 CO2 的混和气为阴极燃气， 制得在 650℃ 下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- -4e- =4CO2 阴极反应式：______________________总电池反应：___________________- 17 -电解池的工作原理【基础知识梳理】 【知识回顾】 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________的装置 。 4、构成原电池的条件是 【交流与讨论】教材 P18 ①通电前，熔融态 NaCl 存在哪些离子？这些离子运动情况如何？ ②通电后，阴阳离子向哪个方向移动？ ③离子定向移动到电极表面后发生什么反应？ ④外电路上电子是如何流动的？ 一、 电解池的工作原理 1 电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生 2 电解池:把 转化为 能的装置叫电解池。 3.电解池中的基本关系： 阳极： ①电极 阴极： ②闭合回路（电子、离子移动方向）和的过程叫做电解。电解池内： 定向移动到阴极（得电子被还原） ， 定向移动到阳极（失电子 被氧化） 。阴阳离子的定向移动形成电流。 阳极： 电子，发生 反应 ③电极反应式 阴极： 电子，发生 反应 教材 P19――活动与探究 现象： 阴极： 阳极： 结论（写电极反应） 阴极： 反应- 18 -阳极： 总反应反应4 电解池中离子的放电顺序： 物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子的过程叫放电。 阴极（阳离子放电顺序） ： + 2+ 2+ + 2+ Ag &Hg &Cu &H & Pb & …… 阳极： ①为惰性电极(石墨、铂、金)时，阴离子的放电顺序： － － － － － S2 &I &Br &Cl &OH &含氧酸根 ②为活性电极(如 Cu 等)时，则阳极材料自身优先放电。 【练一练】 ： ①书写以石墨作电极电解硝酸银溶液的电极反应式及总反应方程式 阳极： 阴极： 总反应 ②用惰性电极电解饱和食盐水的 阳极： 阴极： 总反应 5. 常见惰性电极电解电解质溶液类型 （1）电解水型（用电极反应式表示） ①含氧酸（H2SO4） 阴极 阳极 总 ②可溶性强碱(NaOH) 阴极 阳极 总 ③活泼金属含氧酸盐(KNO3) 阴极 阳极 总 （2）电解电解质型 ①无氧酸（HCl） 阴极 阳极 总 ②金属无氧酸盐（CuCl2） 阴极 阳极 总 （3）放氢气生碱型（活泼金属无氧酸盐 NaCl） 阴极 阳极 总 (4)放氧气生酸型(不活泼金属含氧酸盐 CuSO4) 阴极 阳极 总 【课后巩固练习】 1．下列物质中，导电性最差的是????????????????????（ ） A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾 2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内） ，溶液- 19 -能恢复到与原溶液完全一样的是?????????????????????（ ） A. CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (HCl) D．CuSO4(Cu(OH)2) 3．pH＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH&a， 则该电解质可能是???????????????????????????（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 4．用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的 pH 下 降的是????????????????????????????????（ ） A．KCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．HCl 5． 下列描述中， 不符合生产实际的是??????????????????? （ ） + + 2+ 2 6．在 H2O 中加入等物质的量的 Ag 、 Na 、 Ba 、NO3ˉ SO4 ˉ、Clˉ，该溶液放在惰 性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是???????（ ） A．1∶8 B．8∶1 C．35.5 ∶108 D．108∶35.5 7．用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况） ，则 M 的相对原子质量为????????????????（ ） A．22.4ax bB．11.2ax bC．5.6ax bD．2.5ax b8．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是???????????????（ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 9．右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的 是??????????????????????????????????（ ） A．a 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d 电极质量增加 10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2++2eˉ→Cu 或 Ag++eˉ→Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银 的质量为???????????????????????????????（ ） A．1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g 11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是?????????????? （ ） A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变 － B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1 12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电 一段时间后， 析出钾、 铝的物质的量之比为??????????????? （ 镁、 ）- 20 -A. 1∶2∶3－B. 3∶2∶12－ + 2+ 2+C. 6∶3∶1+－D. 6∶3∶213、采用惰性电极从 NO3 、SO4 、H 、Cu 、Ba 、Ag 、Cl 等离子中，选出适当的 离子组成电解质，对其溶液进行电解： （1）两极分别放出 H2 和 O2 时，电解质的化学式可能为 （2） 若阴极析出金属， 阳极放出 O2， 电解质的化学式可能是 （3） 两极分别放出气体， 且体积比为 1： 电解质的化学式可能是 1，※； ； 。14、铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 （填物质名称）在负极发生 （氧化、还原）反应。 极连接。(1)铅蓄电池放电时，（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的15．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是 两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ?若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中 X 极上的电极反应式是 在 X 极附近观察到的现象是 ②Y 电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方法是 ?如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 ①X 电极的材料是 ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 ，电极反应式是 。 。 ， 。- 21 -电解池工作原理应用【基础知识梳理】 【课前回顾】 1.按下图装置进行实验， 并回答下列问题 ?判断装置的名称： A 池为___________ B 池为______________ ?锌极为______极，电极反应式为______________ 铜极为______极，电极反应式为________________ 石墨棒 C1 为____极，电极反应式为_____________________ 石墨棒 C2 附近发生的实验现象为_________________________ ?当 C2 极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变 小） 了_________g，CuSO4 溶液的质量_________ 增加、 （ 不变或减少_________g。mol/L,B 中 OH 浓度____mol/L － － － 2．依据放电顺序,采用惰性电极从 NO3 、SO42 、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl 等离子中， 选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解： （1）两极分别放出 H2 和 O2 时，电解质的化学式可能为 ； (2)若阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质的化学式可能是 （3） 两极分别放出气体， 且体积比为 1： 电解质的化学式可能是 1， 。 3.依据放电顺序，用惰性电极电解含 0.1mol/LCuSO4 和 0.4mol/LHCl 的溶液，并持续通 电，请写出电极反应 (1) (2) (3) 一、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应式 阳极： 阴极： 总 2．电镀 原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他 或 的过程。 (1)原理：应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一 薄层其他金属或合金的过程. (2)阴极：待镀材料 阳极：镀层金属 (3)电镀液：含镀层金属的离子 4）电镀的结果，电镀液的浓度保持不变 【教材 P21――观察与思考】 3．电解精炼铜- 22 -粗铜中含 Ni,Zn 以及一些比铜不活泼的金属 电极反应式 阴极（纯铜）: 阳极（粗铜）: 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥 【思考】 （1）溶液中 Cu2+浓度如何变化 （2）电解质溶液 CuSO4 还可以用什么物质代替？ 4.电冶金（制取金属铝） 电解熔融状态的氧化铝 阳极： 阴极： 总反应： 二、原电池与电解池比较 电解池 能量转换 离子的迁移方向 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 相同点(从原理分析) 【课后巩固练习】 1.用铂电极 （惰性） 电解下列溶液时， 阴极和阳极上的主要产物分别是 H2 和 O2 的是( ) A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、酸性 MgSO4 溶液 D、酸性 AgNO3 溶液 2.不能用来说明金属 X 比金属 Y 还原性强的是??????????????（ ） A、把 X―Y 合金置于潮湿空气中，X 先腐蚀 B、X 原子最外层电子数比 Y 原子最外层电子数少 C、X 能从 Y 的盐溶液中把 Y 置换出来 D、电解 X 和 Y 的盐的混合溶液，阴极上先析出 Y 3．下列关于实验现象的描述不正确的是?????????????????（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4．电解稀 H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的 物质分别是 ????????????????????????????（ ） A．H2 和 Cl2 B．Cu 和 Cl2 C．H2 和 O2 D．Cu 和 O2 5．用石墨作电极,电解 1 mol/L 下列物质的溶液,溶液的 pH 保持不变的是??（ ） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl- 23 -原电池6．将两个铂电极插入 500mLCuSO4 溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重 0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子 浓度约为 ??????????????????????????????（ ） -3 -3 -3 -7 A．4× mol/L 10 B．2× 10 mol/L C．1× 10 mol/L D．1× 10 mol/L 7．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是 3.01× 1023，则此时在 阴极上析出铜的质量是 ??????????????????????（ ） A．8g B．16g C．32g D．64g 8．镍镉充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是 KOH，电极反应分别是： Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的 是 ?????????????????????????????????（ ） A．电池放电时，负极周围溶液的 pH 不断增大 B．电池的总反应是 Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2 C．电池充电时，镉元素被还原 D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 9．氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ????????????????（ ） A．电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2 是负极 10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的 放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4 ＋8H2O 3Zn(OH)2 ＋2Fe(OH)3 ＋ ）4KOH，下列叙述不正确的是 ?????????????????????（ A．放电时负极反应为：Zn－2e?＋2OH? ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe?OH?3－3e?＋5OH? ＝ FeO4 ＋4H2O2?C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 11． 某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液， 通电时，为使 Cl2 被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则 电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ?????????????（ ） A．a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B．a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl C．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl 12． 用惰性电极实现电解， 下列说法正确的是??????????????? （ ） A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液 pH 不变- 24 -B、电解稀 NaOH 溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH 减小 C、电解 Na2SO4 溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D、电解 CuCl2 溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 13．用惰性电极电解 AgNO3 溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为 2L。H+浓度为 0.01 mol/L， （1）写出电解的总的化学方程式. （2）阴极上的产物是 它的质量是________。 （3）阳极上的产物是 它的在标准状况下的体积是________。 14．下图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相 连。请回答以下问题： ?1? 若 X、Y 都是惰性电极，a 是 NaOH 溶液， ① 电解池中 X 极上的电极反应式为 ② Y 电极上的电极反应式为 ③总的电解化学方程式为 ④电解后溶液 PH 的变化为 （变大、不变或变小） ?2? 若 X、Y 都是惰性电极，a 是 H2SO4 是溶液， ① 电解池中 X 极上的电极反应式为 ② Y 电极上的电极反应式为 ③总的电解化学方程式为 ④电解后溶液 PH 的变化为 （变大、不变或 变小） ?3? 若 X、Y 都是惰性电极，a Na2SO4 是溶液 ① 电解池中 X 极上的电极反应式为 ② Y 电极上的电极反应式为 ③总的电解化学方程式为 ④电解后溶液 PH 的变化为 （变大、不变或变小） （4）电解上述三种溶液的实质都是电解了 ，溶液的浓度都 （变大、不 变或变小） ?5? 如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 ① X 电极的材料是 ，电极反应式为 ② Y 电极的材料是 ，电极反应式为- 25 -第三单元【学习目标】金属的腐蚀与防护5. 能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 6. 了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。 7. 通过实验探究铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。 8. 了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中原因。 【基础知识梳理】 一 金属的腐蚀： 1 定义：是指 或 与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。 2 本质：金属原子失电子被氧化：M - ne- =Mn+ 3 类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 条件 现象 反应 相互关系 【活动与探究】教材 P23(吸氧腐蚀) 实验现象 装置 a 的导管中水柱 负极 电池反应 电化学腐蚀; 正极 （电极反应方程式）【活动与探究】教材 P23（析氢腐蚀） 实验现象 装置 b 的导管中水柱 ; 负极 正极 电池反应 （电极反应方程式） 【练习 1】1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察 （1）若试管中液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀, 电极反应式为： 负极 正极 （2） 若试管液面下降， 则溶液呈 性， 发生 腐 蚀，电极反应式为：负极 正极 【思考】 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什- 26 -么原因呢? 练习 2：下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是4.有关金属腐蚀的快慢比较： (1)电解池阳极 原电池负极 化学腐蚀 原电池 正极 电解池阴极。 (2) 原电池的腐蚀：两极材料的活动性差别越大，则腐蚀的速度越 二 金属的防护 1 改变金属结构 2 覆盖保护层 3 电化学保护 金属作为原电池的 极（牺牲阳极的阴极保护法） 金属作为电解池的 极（外加电流的阴极保护法） 练习 3：解释下列现象： (1)马口铁(镀 Sn 铁皮)做的罐头，打开后为什么极易生锈? (2) 轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量 Zn 块? (3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液 NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。。【课后巩固练习】 1．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是 ???????????????????()2．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是????????()A．4&2&1&3 B．2&1&3&4 C．4&2&3&1 D．3&2&4&1 3．下列方法不能用于金属防腐处理的是????????????????（- 27 -）A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀 4．下列叙述中不正确的是??????????????????????（ ） A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 B．纯铁比生铁更易被腐蚀 C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 D．金属腐蚀的本质是 M-ne-?=Mn+而被损耗 5．以下现象与电化腐蚀无关的是 ???????????????????（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为D腐蚀液‖，发生的反应为 2FeCl3 ＋Cu=2FeCl2 ＋ CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能 出现的是 ??????????????????????????????（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是????????????（ ） + 2+ A．2H +2e == H2 B．Fe +2e == Fe C．2H2O+O2+4e == 4OH D．Fe3++e == Fe2+ 负极发生的反应是????????????????????????（ ） + ― A．2H +2e →H2 B．2H2O+O2+4e →4OH 2+ C．Fe－2e →Fe D．4OH―－4e →2H2O+O2 8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反 ．．． 应是 ????????????????????????????????( A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ － C．2H2O+O2+4e ＝４OH D．Fe－3e＝Fe3+ 9、为了使埋在地下的钢管不易生锈， 有人设计将钢管 ①用导线与铅相连； ②用导线与锌相连； ③用导线与碳棒相连； ④跟直流电源的负极相连； ⑤跟直流电源的正极相连。其中正确的是 ??????????????（ A ①⑤ B ②③ C ②④ D ③④ )）10． 将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中， 下列叙述正确的是 ???? （ ） A．该装置能形成原电池，其中铁是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极 C．该装置不能形成原电池 D．以上说法均不正确 11． 按下图装置实验， x 轴表示流入阴极的电子的物质的量， y 轴可表示?? 若 则 （ ）- 28 -（1）c（Ag ） （2）c（NO3―） （3）a 棒的质量 （4）b 棒的质量（5）溶液的 pH+A． （3） （1） B． （4） （3） C． （2） （1） （4） D． （2） （1） （5） 12．金属腐蚀的本质是 。金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸 氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。钢铁在潮湿空气 中发生原电池反应而发生 腐蚀，此时铁是 极，碳是 极。 若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极 ，负 极 。 13．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除 去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶 液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极 发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的 气体，则原电池总反应方程式为___________________________。 14． A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A 中反应的离子方程式为__________________ 。 （2）B 中 Sn 极的电极反应式为_______________ ______，Sn 极附近溶液的 pH（填D增 大‖、D减小‖或D不变‖）_________。 （3）C 中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______ ___________。 ．．．． 15．由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液 与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2 沉淀。若用如图所示实验 b a 装置可制得纯净的 Fe(OH)2 沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 c （1）a 电极材料为___________。其电极反应式为___________。 d （2）电解液-d 可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 _______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成 。 A．纯水 B。NaCl 溶液 C。NaOH 溶液 D。CuCl2 溶液 （3）液体 c 为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对 d 溶液进行加 热处理的目的是__________________。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是( ) A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压 C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度 （5）若 d 改为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电 解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。- 29 -专题一化学反应与能量变化综合测试一、选择题（共 20 小题，每题有 1 个正确答案。 ） 1．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ） A．正极附近的 SO42―离子浓度逐渐增大 B．正极有 O2 逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有 H2 逸出 2． 下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 C．铁件上电镀铜时，铜做阴极，铁做阳极 D．电解稀硫酸制 H2，O2 时铜做阳极 3．某电解池内盛有 Cu(NO3)2 溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求： （1）阳极质量不变； （2）阴极质量增加； （3）电解液 pH 减小，则应选用的电极是（ ） A．阴极两极都用石墨 B．铜作阳极铁作阴极 C．铁作阳极铜作阴极 D．铜作阳极铂作阴极 4． 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 5． 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q， 它所生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ） A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q 6．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = D98.32kJ／mol，在容器 中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 （ ） A.196.64kJ B.196.64kJ／mol C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ 7．在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程 式正确的是 （ ） A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol 8．已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）SH1&0，P（白磷，s）=P（红磷，s）SH2&0 下 列判断正确的是 （ ） A．说明金刚石比石墨稳定 B．说明红磷比白磷稳定 C．说明红磷比金刚石稳定 D．此变化为物理变化 9． 用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后， 溶液的 pH 会下降的是 （ ） A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．Na2 SO4 10．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入 的物质是 （ ） A．CuSO4 B．Cu(OH)2 C．Cu D．CuO 11．某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，且 n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨 电极电解该溶液， 下列推断中不正确的是 （ ） A．阴极产物为 H2 B．阳极先析出 Cl2，后析出 O2- 30 -C．电解液的 pH 不断增大，最终大于 7 D．整个电解的过程实质是电解水 12．有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀 H2SO4 中可以看到乙慢慢 地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单 质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。 将甲放入稀盐酸中有 H2 析出。 已知四种金属中有一种是铜。 根据以上实验判断铜是 （ ） A．甲 B。 乙 C。丙 D。丁 13．如右图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球， 调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段 时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中， 不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ） A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低 D．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高 14．1LNa2SO4 和 CuSO4 的混合液中，c(SO42-)=2mol? -1，用石墨做电极电解此溶液，当 L 通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c(Na+)为（ ） A．0.5mol? -1 L B．1 mol? -1 L C．1.5 mol? -1 L D．2 mol? -1 L 15．用两支惰性电极插入 500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略） ，电极上 应析出银的质量是 （ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2 16．用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200mL 0.3mol? -1 的 NaCl L -1 溶液和 300mL 0.2mol? 的 AgNO3 溶液，当产生 0.56L（标况）Cl2 时，停止电解， L 取出电极，将两杯溶液混合，混合液的 pH 为（混合后溶液体积为 500mL） （ ） A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6 17．下列叙述正确的是 （ ） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3? 2O nH A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 18．有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总 反应类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是 （ ） ①每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole②负极上 CH4 失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液 pH 不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 19．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = DQ1 KJ/mol- 31 -2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = DQ2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = DQ3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ，经完 全燃烧后恢复至常温， 则放出的热量为多少 KJ （ ） A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2 20．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假 设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 （ ） A．当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有 mg 气体生成 B．电池的正极反应式为： 4OH――4e― = O2 + 2H2O C．电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中 c(KOH)不变；电池中溶液 pH 变大 21．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装 有电解液 a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： ? 若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中 X 极上的电极反应式为 在 X 极附近观察到的实验现象是 ② Y 电极上的电极反应式为 ③ 总反应方程式： ? 若要在铁制品上镀一定厚度的银层 ① X 电极材料是 ③ Y 电极反应方程式： (填铁或银)；② a 是 溶液； ； 。 。 。 ；? 若 X、 都是铂电极， Y 电解某金属的氯化物 （XCl2） 溶液， 当收集到 1.12 L 氯气时 （标 准状况） ，阴极增重 3.2 g 。① 该金属的相对原子质量是 有 mol 电子通过。 ；② 电路中22．(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位. 炼铁高炉中发生的关键反应如下： C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ? mol－1 －1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.46 kJ? mol- 32 -Fe2O3＋COD→Fe＋CO2 3 － 已知：2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)；ΔH＝－824.21 kJ? mol 1，写出高炉内 Fe2O3 被 CO 还 2 原为 Fe 的热化学方程式___________________________________________________。 (2)炼制 1 t 含铁 96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t，实际生产中所需焦炭远高 于理论用量，其原因是____________________________________________________。 23．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空： ．．．．．．． （1）在 A 图中，使铜片上冒 H2 气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 电极反应式：锌板： 铜板： ； 。 。（2）在 B 图中，使 a 极析出铜，则 b 析出氧气。 加以必要的连接后，该装置叫 电极反应式，a 极： b 极： 。 （升高、降低、不 。在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的 pH 变） ，加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。24、由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4 组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜 片上放出 3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算： （1）产生这些气体消耗了多少克锌 （2）有多少个电子通过了导线（3）200mL 稀 H2SO4 的物质的量浓度是多少。- 33 -专题二化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率【学习目标】1.进一步了解化学反应速率概念， 知道化学反应速率的定量表示方法， 能进行简单的计算， 并能比较反应速率的快慢。 2.通过探究，了解化学反应速率的测定方法。 3.能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应 速率的影响，提高归纳思维能力和形象思维能力。化学速率的表示方法【基础知识梳理】 一 化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。 1.定义：用 的增加来表示 单位： 或 或 等 内 （常用物质的量浓度）的减少或2.对于同一条件的同一反应：aA+bB＝cC+dD ,有 υ (A)∶υ (B)∶υ (C)∶υ (D) ＝ 或 2．化学反应速率的特点 (1)化学反应速率是 (2)同一反应选用 (3)反应速率适用于 表示反应速率。 【练习 1】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) 或 ，且均取 值。 。的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义 。对于??????的浓度可视为常数，不能用来A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B.化学反应速率为 0.8 mol?L-1?s-1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol?L-1 C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢 D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显- 34 -例题：看课本第 32 页 H2O2 分解的浓度变化表格，求 0~20 分钟内过氧化氢分解的平均速 率 4．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、最终量。 (3)根据已知条件列方程计算。【练习 2】在密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 ＝2NH3， 开始时 N2 浓度 8mol/L， 2 浓度 20mol/L， H 5min 后 N2 浓度变为 6mol/L， 分别用不同的物质来表示这 5 分钟内该反应的化学反应速率。【练习 3】某化合物 A 的蒸气 1mol 充入 0.5L 容器中加热分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反 应到 3min 时，容器内 A 的浓度变为 0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min), v(B)=_______mol/(L.min) 【练习 3】 对于可逆反应 N2+3H2 快的是 A．V(N2)=0.01mol/(L? S) C．V(H2)=0.6mol/(L? min) B．V(H2)=0.2mol/(L? S) D．V(NH3)=1.2mol/(L? min 则化学反应方程式中 n 值为_____ 。 2NH3 下列各项所表示的反应速率最【注】在比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示 【练习 4】根据下图回答： 1、反应物是__________.- 35 -2、2min 内 A 的平均速率是________ 3、写出化学方程式【课后巩固练习】 1．反应 2SO2 + O2 2SO3 经过一段时间后，SO3 的浓度增加到了 0.4mol/L，在这段时 ）间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol/(L?s),则这段时间为??????（ A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s2．按温度每升高 10℃，化学反应速率增大 2 倍来计算，若某反应由 50℃升温到 80℃， 反应速率比原来增大??????????????????????（ A．4 倍 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍 ）3． 3L 密闭容器中充入 2 molSO2 和一定量 O2， 在 反应生成 SO3 气体， 当进行到 6 min 时， 测得 n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到 3 min 时，容器内 n(SO2)为???（ A．小于 1.2 mol B．0.8 mol C 大于 0.8 mol． ）D．小于 0.8 mol4．（06 四川）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间 变化的曲线如下图所示????????????????????????（ ） 下列描述正确的是 A.反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L.s) B.反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C.反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)5． 2L 的密闭容器中发生下面反应： 在 A(g)+2B(g)=3C(g)， 经过 3min 后 A 的物质由 10mol 变为 7mol， 则下面表示的反应速率正确的是?????????????? （ A．vA=1mol?L 1?min C．vC=2mol?L 1?min 6． 2A+B 在－ － －1）B．vB=1mol?L 1?min－－－1－1D．vB=2mol?L 1?min－13C+4D 的反应中， 下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的 （－ －1）A．vA=0.5mol?L 1?min C．vC=0.8mol?L 1?min－B．vB=0.3mol?L 1?min D．vD=1mol?L 1?min－－－1－1－17.一定条件下，可逆反应 X（g）＋3Y（g）- 36 -2Z（g） ，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0） ，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol /L，0.3mol/ L， 0.08 mol/L，则下列判断不合理的是??????????????????（ ） A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2 C.X、Y 的转化率不相等 D.c1 的取值范围为 0& c1&0.14 mo /L 8．一定温度下，向一个容积为 2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入 1mol 氮气和 3mol 氢气，3min 后测得容器内的压强是起始时压强的 0.9 倍，在此时间内，用氢气的量 的变化来表示该反应的平均速率为 ??????????????????（ A．0.2mol?L-1?min-1 C．0.1mol?L-1?min-1 9.在温度不变，恒容容器中进行反应 N2+3H2 B．0.6mol?L-1?min-1 D．0.3mol?L-1?min-1 2NH3， 若 N2 浓度从 0.1mol/L 降到 ） ）0.06mol/L 需 20s， 那么 N2 浓度由 0.06mol/L 降到 0.036mol/L， 所需时间应为 （ A.等于 10s B. 等于 12s C. 大于 12sD. 小于 12s10．将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g）+B（g） 2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol? -1，现有下列几种 L -1 -1 说法：① 用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3mol? ? ，② L s 用物质 B 的浓度变 -1 -1 化表示的反应速率为 0.6 mol? ? ， 平衡时物质 A 的转化率为 70%， 平衡时物质 L s ③ ④ -1 B 的浓度为 0.7mol? ，其中正确的是??????????????（ L ） A．① ③ B. ① ④ C. ② ③ D. ③ ④ 11． 在 25℃ 时，向 100mL 含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液里，放入 5.6g 铁粉（不考虑反应 前后溶液体积的变化） ，反应开始到 2min 末收集到 H2 1.12L（标准状况） ，在此后， 又经过 4min，铁粉完全溶解。则： （1）在前 2min 内用 FeCl2 表示的平均反应速率是多少？ （2）在后 4min 内用 HCl 表示的 平均反应速率是多少？ （3）前 2min 与后 4min 相比，反应速率哪个较快？为什么？12.把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)5min 后达到平衡生成 1molD， 并测定 C 的平均速率为 0.1mol? -1? -1， L min 则此反应中 B 的转化率为_______，C 的系数 x 为_______，A 的平衡浓度为______ _____________- 37 -影响化学反应速率的因素【基础知识梳理】一 、影响化学反应速率的因素 请问：通常情况下，Na 与水的反应和 Mg 与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反 应的速率首先取决于什么？ 1 内因 2 外因： （1）浓度对化学反应速率的影响 结论：其它条件不变时， 增大反应物的浓度， 反应速率 ； 减小反应物的浓度，反应速率 。 练习一：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系 体积 ，气体反应物的浓度 ，反应速率因此也 将 ；减小压强，则体系体积 ，气体反应物的浓 度 ，反应速率因此也将 ； 练习二：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改 变压强，则体系体积 ，各反应物的浓度 ，因此 反应速率也将 ； （2）压强对化学反应速率的影响 结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时， 增大压强，反应速率 ； 减小压强，反应速率 。 压强对化学反应速率影响的本质是――压强影响 ，进而影响速率。 （3）温度对化学反应速率的影响 结论：其它条件不变时， 升高温度，反应速率 ； 降低温度，反应速率 4）催化剂对化学反应速率的影响 结论：催化剂可以显著改变化学反应速率 ， 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂； 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂 如不特意说明，指正催化剂。 （5）其它因素对化学反应速率的影响 增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质 【教材 P36――信息提示】碰撞理论 有效碰撞 有效碰撞的条件是： 活化能 活化分子 活化分子百分数 解释：浓度对化学反应速率的影响。- 38 -在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即 单位体积内的分子总数 ，因此活化分子数也相应的 ，所以 反应物分子间有效碰撞的次数 ，即反应速率 。 提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改 变浓度，所以化学反应速率不变。 【随堂练习】下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 解释：温度对化学反应速率的影响。 (1) 温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的 ，反应物分子间有效碰撞 的次数 ，反应速率 。 (2)温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应 速率相应的加快。前者是主要原因。 解释：催化剂对化学反应速率的影响。 在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分 子成为活化分子，大大增加 ，因而使反应速率加快。 练习 1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习 2： 下列条件的变化， 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 练习 3：在 C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ； （2）增加碳的量 （3）通入 CO2； （4）恒容下充入 N2； （5）恒压下充入 N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？【课后巩固练习】 1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 0 2．0 C 时，将 10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液和 10 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，- 39 -那么 500C 时， 同样的反应要同样看到浑浊， 需要的时间是 ( ) A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 3．将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g）+B（g） 2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol? -1，现有下列几种 L -1 -1 说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3mol? ? ，②用物质 B 的浓度 L s -1 -1 变化表示的反应速率为 0.6 mol? ? ，③平衡时物质 A 的转化率为 70%，④平衡时 L s -1 物质 B 的浓度为 0.7mol? ，其中正确的是 L （ ） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 4、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 （ ） A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称之活化能 5．将氯酸钾加热分解,在 0.5min 内放出氧气 5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下 0.2 min 内放出氧气 50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( ) A．10 B．25 C．50 D．250 6.下列情况下，反应速率相同的是 ( ) A．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L CH3COOH 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应 C．等体积等浓度 HCl 和 HNO3 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应 D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应 7．C+CO2 2CO；ΔH1＞0，反应速率 v1，N2+3H2 2NH3；ΔH2＜0，反应速率 v2。 如升温，v1 和 v2 的变化是 ( ) A．同时增大 B．同时减少 C．v1 增大，v2 减少 D．v1 减少，v2 增大 8．关于催化剂的叙述，正确的是 ( ) A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D．催化剂可以提高反应物的转化率 9．100 mL 6 mol? －1 H2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率， L 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( ) A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体) 10．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中 错误的是 ( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率- 40 -11．下列说法正确的是 ( ) (1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 (3)对于反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加 CaCO3 的量，可以加快正反应速率， 而增加 CaO 或 CO2 的浓度，则可以加快逆反应速率 (4)对反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压 强增大，则化学反应速率加快 (5)对于反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5) 12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改用铁粉 13．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反 应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L? s)②v(B)= 0.6mol/(L? ③v(C)= 0.4mol/(L? s) s)④v(D)= 0.45mol/(L? s)。其中，反应进行得最快的是 ( ) A．① B．② C．③ D．④ 14．升高温度反应速度加快的主要原因是 （ ） A．分子运动速度加快 B．活化能增加 C．体系能量增加 D．活化分子的百分数增加 15．一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错 误的是 （ ） A．加催化剂，v(正)和 v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数 C．降温，v(正)和 v(逆)都减少，且 v(正)减少倍数大于 v(逆)减少倍数 D．增加 c(N2)，v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数 16．右图表示 800℃时，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是达到平衡 速 状态的时间。试回答： 率 （1）该反应的反应物是______。 （2）该反应的化学方程式为__________。 （3）达到平衡状态的所需时间是 2min，A 物质的平均反应速率为 _______。 17． 在 25℃时，向 100mL 含氯化氢 14.6g 的盐酸溶液里，放入 5.6g 铁粉（不考虑反应 前后溶液体积的变化） ，反应开始到 2min 末收集到 H2 1.12L（标准状况） ，在此后， 又经过 4min，铁粉完全溶解。则： （1）在前 2min 内用 FeCl2 表示的平均反应速率是多少？ （2）在后 4min 内用 HCl 表示的 平均反应速率是多少？ （3）前 2min 与后 4min 相比，反应速率哪个较快？为什么？- 41 -时 间第二单元【学习目标】化学反应的方向和限度1.能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。认识可逆反应的限度，建立化学平 衡的观点。 2.知道化学平衡常数 3.形成实事求是的科学态度，掌握凑够宏观到微观、现象到本质的科学研究方法。化学反应的方向【基础知识梳理】 一 自发反应 在一定 和 下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。 ①一定温度 T 和压强 P 的目的： ②外界帮助指: 、 等 【交流与讨论】判断下列反应是否自发。如能自动进行，请写出相应的化学方程式。 1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 二 判断化学反应方向的依据 1 热效应（△H） ?H 0 的反应有自发进行的倾向。且Δ H 越 ，越有利于反应的自发进行。 判断下列过程中能量的变化情况. 这些物质的状态有没有改变呢？如何改变？ 1、CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) 2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s) ==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 3、硝酸氨溶于水 NH4NO3(s) == NH4+(aq) + NO3-(aq) 2. 熵变（S)： 熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号： 熵变：反应前后体系熵的变化。符号： △S= － Δ S&0 ：体系的混乱度 ； Δ S&0 ：体系的混乱度 自发反应有趋向于使体系的混乱度 的倾向。 且Δ S 越 ，越有利于反应的自发进行。 【问题解决】根据你已有的知识经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。 ①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ΔS 0 ②2NaHCO3(S)== Na2CO3(S)+CO2(g)↑+H2O(l) ΔS 0 + ③ NaOH（s）==Na (aq)+OH (aq) ΔS 0 ④N2(g)+3H2（g） 有关体系熵值的规律： 1、同一物质，S（g） S（l） 2NH3(g) S（s） ；- 42 -ΔS02、分子数越多或分子种类越多则熵值越 ； 3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散过程，熵变均为正值，即△S 0，为熵增 过程； 【练习 1】1 下列反应中，熵变小于 0 的是 ??????????????（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 【练习 2】判断下列反应的Δ S&0 还是Δ S&0： A、NH4Cl=HCl+NH3 ΔS 0 3+ 2+ 2+ B、2Fe (aq)+Cu(s)=2Fe (aq)+Cu (aq) ΔS 0 C、2NO2=N2O4 ΔS 0 D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔS 0 【练习 3】 焓变 熵变 化学反应能否自发进行?H＜0 ?H＞0 ?H＜0 ?H＞0?S＞0 ?S＜0 ?S＜0 ?S＞0【我会做】 1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的 是??????????????????????????????????（ ） A、所有的放热反应都是自发进行的 B、所有的自发反应都是放热的 C、焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据 2、 自发进行的反应一定是???????????????????????? （ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 3、25℃和 1.01×105Pa 时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=56.76kJ/mol，自发进行 的原因是??????????????????????????????（ ） A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减小的反应 D、熵增大效应大于能量效应- 43 -4、 下列说法正确的是?????????????????????????? 〔 A 凡是放热反应都能自发进行 B 有的吸热反应也能自发进行 C 能自发进行的反应一定是放热反应 D 反应焓变是判断反应能否自发进行的惟一依据 5、 已知石墨、 金刚石燃烧的热化学方程式分别为?????????????? 〔 C（石墨ｓ）+ O2(g) = CO2(g)，△H=-393.5kJ/mol C（金刚石ｓ）+ O2(g) = CO2(g)，△H=-395.4kJ/mol 关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是????????????〔 A 石墨转化成金刚石是自发过程 C 石墨比金刚石的能量低 B 金刚石转化成石墨是自发过程 D 金刚石比石墨的能量低〕〕〕6、 下列体系的熵变大于零的是?????????????????????? 〔 A 水蒸汽冷凝成水 C 乙烯聚合成聚乙烯 B CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) D N2O4(g) = 2NO2(g)〕7、以下自发反应能用△H 判据来解释的是????????????????〔 A 硝酸铵自发地溶于水 B C 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H = + 156.7kJ/mol〕(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) △H =+74.9 kJ/molD 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-285.8kJ/mol 8、下列反应的自发性，能用熵判据来解释的是??????????????〔 A B 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l) 〕C CaCO3(s) = CaO3(s) + CO2(g) D 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 9、下列反应中，一定不能自发进行的是?????????????????〔 A 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) △H ＝ -78.03kJ?mol-1- 44 -〕△S = 1110 J?mol-1?K-1 B CO(g) = C(石墨 s) + 1 O (g) 2 2 △H ＝110.5kJ?mol-1△S = -89.36 J?mol-1?K-1 C 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H ＝-444.3kJ?mol-1 △S = -280.1J?mol-1?K-1 D NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l) △H ＝37.301kJ?mol-1 △S = 184.05J?mol-1?K-1 〕10、对下列过程中熵变的判断不正确的是????????????????〔 A.溶解少量食盐于水中：△S&0 B.纯碳和氧气反应生成 CO(g)：△S&0 C.H2O（g）变成 H2O（l） ：△S&0 D.CaCO3(s)加热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：△S&0 11、 碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气， 对其说法正确的是??????? （ A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的 熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给与了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解）12、已知 NH4NO3(s)=NH4 (aq)＋NO3 (aq) △H=25.7KJ?mol ，即该过程为吸热反应，一 定不能自发进行。这种说法对不对？为什么？ ___________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________＋－-1化学平衡常数- 45 -【基础知识梳理】 【交流与讨论】P48【结论】 一 化学平衡常数 1 概念 对某一可逆反应， 在 下， 无论反应物的起始浓度如何， 反应达到 反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为 ，用 2 K 的表达式： 对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD，则有 K= 其中 c 为各组分的 3 平衡常数 K 的书写注意事项： ①固体、液体水(浓度为常数 100%)不必写出; ②常数 K 只有数值无单位 ③K 的表达式与方程式的书写方式有关 【课堂练习】后， 表示4 平衡常数 K 的意义：- 46 -说明在该温度下反应进行的程度（即反应的限度） ： K 值越大，反应进行越 （即程度越 ） ； K 值越小，反应进行越 （即程度越 ） 5 平衡常数 K 的影响因素： 常数 K 只和温度 T 有关； 例 1 某温度下，反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说 法正确的是 Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． 例 2 某温度下， 10L 真空容器中注入 1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)， 向 反应平衡后 I2(g) 的浓度为 0.0200 mol?L-1 试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。二 平衡常数的应用 例：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表： t K 700 0.6 800 0.9 830 1.0
1、该反应的平衡常数表达式为： 2、某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，试判断该温度为____ 在此温度下，若该容器中含有 1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态 是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ 【参考答案】 1． 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是???????????????? （ A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 ） ）C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 2． 下列数据是一些反应的平衡常数， 试判断那个反应进行的最接近完全???? （ A．K=1 3．某温度时，N2+3H2 B．K=1010C．K=10ˉ1D．K=10ˉ7 3/2H2+1/2N2 的2NH3 的平衡常数 K=a,则此温度下，NH3- 47 -平衡常数为????????????????????????????（ A．aˉ1/2）B．a1/2C．a2D．aˉ24． 当把晶体 N2O4 放入密闭容器中气化， 并建立了 N2O4 2NO2 平衡后， 保持温度不变， 在通入若干 N2O4 气体，待反应