实验二HCl、NaOH标准溶液的配制与标定；[实验目的]；1、掌握HCl标准溶液的配制和标定的原理2、进一；标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程；标定HCl标准溶液的基准物质有：无水碳酸钠、硼砂；Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3；由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化，因此应保；本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为；滴定至反应完全
HCl、NaOH标准溶液的配制与标定 [实验目的] 1、掌握HCl标准溶液的配制和标定的原理 2、进一步熟练滴定分析基本操作。 [实验原理] 标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。 标定HCl标准溶液的基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O7?10H2O）等，这两种物质比较，硼砂更好些，因为它摩尔质量比较大。硼砂标定HCl的反应式为 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化，因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。 本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 滴定至反应完全时，化学计量点的pH = 3.89，突跃范围为5.0-3.5，可选用甲基橙（3.1-4.4）为指示剂。终点颜色变化为：黄色到橙色。 由于Na2CO3易吸水，因而预先于烘箱中（270-300℃）烘干至恒重后，保存于干燥器中。 由反应式可知n（Na2CO3）：n（HCl）=1:2，摩尔质量为M（Na2CO3）= 53.00 g?mol-1
c(HCl)?2m(Na2CO3) V(HCl)M(Na2CO3)[主要试剂与设备] 酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、称量瓶、锥形瓶、洗瓶、天平、铁架台
无水Na2CO3（基准试剂或分析纯试剂）、甲基橙、0.2％酚酞 [实验内容]
0.1mol?L-1 NaOH、HCl溶液的配制； 0.1mol?L-1 NaOH、HCl溶液的的标定 [实验步骤] ⒈用减量法准确称取0.09g～0.11g无水Na2CO3三份，分别放入250 mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水溶解。 ⒉然后加1-2滴0.2%甲基橙指示剂，将欲定HCl按要求装入酸式滴定管中调整并记录处读数，然后边摇边滴定，至溶液由黄色转变橙色即为终点。记录滴定所消耗HCl溶液体积数、Na2CO3的重量和所用HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度。将酸滴定管里的HCl溶液再充满，用同样步骤滴定另外两份。要求三份滴定结果的相对平均偏差≤0.2 %。
3. 由酸式滴定管中放出25ml HCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，将NaOH装入碱式滴定管中调整并记录处读数，然后边摇边滴定，溶液由无色到微红色，并保持30s 不褪色即为终点，要求各次所消耗NaOH溶液体积的最大差值不超过±0.04ml。 [实验报告格式] 记录项目 称量瓶+ Na2CO3质量（倒出前）/g 称量瓶+ Na2CO3质量（倒出后）/g 称出Na2CO3质量/g HCl：最后读数/ml 最初读数/ml 净用体积/ml NaOH：最后读数/ml 最初读数/ml 净用体积/ml c（HCl） 平均值 标准偏差 相对偏差 c（NaOH） 平均值 标准偏差 相对偏差
[实验技能指导方案] 1.为什么HCl和NaOH标准溶液一般都用标定配制，而不用直接法配制。
2.要想从滴定管中流出半滴溶液应如何操作？
3.为什么指示剂的量只加1～2滴，加多了有什么不好？
4.用Na2CO3为基准物质标定HCl溶液时为什么不用酚酞作指示剂？
2 三亿文库包含各类专业文献、高等教育、文学作品欣赏、外语学习资料、中学教育、专业论文、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、应用写作文书、实验 二
HCl、NaOH标准溶液的配制与标定47等内容。　
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NAOH能和HCL反应吗如果不能,请说明理由,能的话.NAOH能和O2还是CO2还是SO2反应
彦枫组织960j
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肯定能,酸碱中和可以和CO2与SO2反应CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2OSO2只要把C都换成S就行了
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能，酸碱中和。NaOH能和CO2、SO2反应，因为此二者为酸性气体。
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解:二氧化硫为酸性气体,可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为,故答案为:;盐酸的酸性比亚硫酸强,盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体,反应的离子方程式为,故答案为:;测定模拟烟气中的体积分数,可根据二氧化硫气体的还原性,与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应,通过颜色的变化判断,选项中符合,都有颜色,且都具有氧化性,能与二氧化硫反应,欲测定转化器中氧化成的转化率,还需要测定时间和生成沉淀的质量,故答案为:;实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量;采用氨吸收烟气中生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,可作为肥料,减低污染,达到充分利用资源的目的,故答案为:变废为肥,充分利用资源,降低污染;的非金属性小于和,结构式为,的化合价为价,故答案为:.
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B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液\textcircled{2}若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中S{{O}_{2}}氧化成S{{{{O}_{4}}}^{2一}}的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是___(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中S{{O}_{2}}生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收S{{O}_{2}}后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品.该技术的优点是___.(4)为进一步减少S{{O}_{2}}的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原S{{O}_{2}}得到单质硫的方法来除去S{{O}_{2}}.该方法涉及到的化学反应为:S{{O}_{2}}+2CO=2C{{O}_{2}}+\frac{1}{x}{{S}_{x}},CO+\frac{1}{x}{{S}_{x}}=COS,2COS+S{{O}_{2}}=2C{{O}_{2}}+\frac{3}{x}{{S}_{x}}.其中COS中"C"化合价为___.