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2015年黑龙江省大庆市中考化学复习专题试卷：化学式与化合价总分：37|难度：0.67|浏览：767 次|下载：128 次一、解答题（共1小题，满分0分）酞是由3种元素组成；/空空格/格/&酚酞分子碳原子和氧子的个数比是5：1；酚酞中碳、氢元的质比为12：7最简整数比）．难度：0.47真题：14组卷：13二、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的本方法．现有品酸铁，它下组属于一物　　）盐酸、酸氢氧化铝、化铜氯镁、碳酸氢钠二化、四氧化三铁难度：0.73真题：7组卷：173．肉毒碱（化式C7H15NO3一种具有多种生理功能的物质，被公认为人必需营养质最佳的减肥营养．下列于肉碱的叙错误（　　）四种元素组成个分子中含有26个子相对子质量为61碳、氮、四种素的质量比为715：1：3难度：0.84真题：53组卷：314．下列各组物质按单质、氧化物、合的顺序排是　　）、氧化镁、空气氮气、气、牛奶稀体、水、果汁金石、水、矿物质水难度：0.75真题：14组卷：79三、解答题（共2小题，满分0分）酞是由三种元素组的；5．酚酞常用的碱指剂，化学式为2014O4．酚酞中碳、氢元的质量为20：7（最简整比）．难度：0.65真题：1组卷：96．沟中有一强烈致癌物黄曲霉B2（C7H146），长期食用会起化道癌变，请回答：黄曲霉素B的分子质量为314；157g黄曲霉B2含有4.8氧元素．难度：0.62真题：122组卷：202四、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）7．我市产茶叶，雪青”“清润茗”等绿茶享誉省内．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上、热毒、抗癌等功效，其化学为7652O4列说法不正的是　）单酸碳、氢、氧三种素组成一单宁酸分子由76个原子、5个氢原子和4原子构成宁酸分子中碳、氧原子个数比3：26：23一个宁酸分子中含6个分子难度：0.78真题：113组卷：146五、解答题（共1小题，满分1分）葡萄糖酸钙中钙的质量是9：5；按说明书服此钙片，每天钙的为：×0.2g×（×00%）．（只写式，不算结果）情告知：CH11OCa/格/的相对分质量为430葡萄糖酸钙含有四种素．49t．废硫酸中H2SO4的质量分数为20%与足量的废铁屑应可生产FeSO4的是多少？难度：0.43真题：9组卷：41六、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）9．2014很多明星因为毒而锒入，饱受公众指责．冰（C1H5N）种常见的毒品以下说法确的是（　　）冰子由三种元素组成毒由26个原子成冰毒中元素的质量分数高冰毒对分子量为149g难度：0.73真题：12组卷：14310．茶油是一种绿色保健食，要成分柠檬醛．现从山茶油中提取7.6g柠檬使在氧中完全燃烧生22g二氧化碳和7.2g水则柠檬醛　）含有碳、氢元素一有碳、氢、氧元素一定含有、氢元素可能含有氧素含有元素无法断难度：0.57真题：53组卷：8911．数不厂家向液化石油气中移入二甲醛（C2H6O），甲醛液罐的配件造腐蚀安全隐”．一事件曾被央视3.1晚会曝光．列说错误的是（　　）二甲碳、氢、氧三种元素成二甲中碳、氢氧元的质量比为2：：1二甲的相对分质量为46甲醛中氧元素的质量数为35%难度：0.73真题：4组卷：712．白酒中含酒精（C2H．列有关酒的说法中，不正确的是（　　）酒精中元素质量分数l.0%精是由9原子构成的酒精由碳、氢、三元素成精的相对子质量为46难度：0.53真题：2组卷：3七、解答题（共2小题，满分0分）N（NO2）3的对质量为152；N（NO）3中元和氧元素质量比为7：2；13．N（O2）3是科学2011年现的一种新型箭燃．请按要进行算：3.g的（NO2）3中含氧素少kg？（计算结果精到0.1%）难度：0.67真题：2组卷：414．元素的原子结示意图为：空格/元素化学反应中容易得到子变成氯离子属非金属（填金属或非金属）B元素的子结示意图为：，该离带1个单位正荷，该元素的子核外总有11个子．A、B元形成化合物的学（用A、B表）为NCl．难度：0.47真题：10组卷：48八、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）15．现空气，四氧化三，铁粉双氧水/空/&二氧碳，液态氧 ⑦氯化种质．其中属于混的是；属于合物的是⑦．难度：0.52真题：2组卷：11九、解答题（共1小题，满分0分）化剂（DP的化学式为C1H10O4，其CH、元素的质量比是60：：32；塑化剂（MP）中C元的量分数是6.9%（算结果留一位小数）．难度：0.49真题：9组卷：20十、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）17．动员肌肉受伤，队医随即对准球员的受伤部位射药氯乙烷（化式为C2H5Cl，点为130C），进行局部冷麻醉处理下列有氯乙的说法错误（　）氯乙烷是由2个碳原子5个氢原子一个氯原的氯乙烷是由碳、三种元素组成的氯烷中、氢、三种元素的质比为48：1：71氯乙烷于麻醉与其沸点低、易挥吸热难度：0.54真题：3组卷：11十一、解答题（共4小题，满分0分）硝酸铵中氮元的质分数为35%；文．根据相关信息算：氮肥中硝酸铵的质量分数为多？杂质中不氮元素，出计算过）难度：0.67真题：2组卷：2519．鲨鱼是世界上唯一不患癌的动物，研究现其体内食的角鲨烯C3H50）具癌作用．算：41g鲨烯与45&g水中含的素质量相等．难度：0.65真题：1组卷：620．a2SO4中，测得该化中的质量分数为m%，则该化物氧元的质量分数为2m%；一N2O分子的质量是g，个N2O分子的为bg，以氧原子质量十六分之一为标，则NO2的相对分子质为．难度：0.70真题：2组卷：66点示的物质所属的物类别是单质．21．以化价纵坐标，以物质类为横坐标所绘制的图象叫价图．如图铁的类图例如可表示为2价的亚铁盐请回答：已知C点表示的化合物在温能与氧、水生化合反应成D，出相应的学方式4F（H）2O2+2H2O=4e（H）3．难度：0.64真题：56组卷：243十二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）22．深底大量存在的天然气积冰丘（即甲合）是水和天然在底高和温环下形成的固体．下面有关甲烷的说法的是（　　）烷最简单的有物，由碳和氢元组成气（要成分是甲烷）是物残体分解生成的采煤矿常有无色无的甲烷体逸出必须采取通风严禁火等安全措施实收集甲气体可采用水法或向上排空气法难度：0.59真题：5组卷：92十三、解答题（共5小题，满分0分）某营养需要用20/空/KO3来配制，则含氮元素278g（保留0）．KNO3中氮元质量分为13.%（留01%）；KNO的相对分子质为101；已知一个C-12原子的质量为ak，某原子质子为N，原的量bkg，则该原子中为-N．难度：0.76真题：2组卷：6824．元素期对习化重要作．如图是元素周期表的部分内容，请回答：画出原的结构示意图．13号元素的原在学应中易失去电子（填“失去”到，它和8号1号元素形成的合物化学式Al2SO43．难度：0.65真题：2组卷：12若硫原子核外电子数为6，则它数是多少？硫酸的对分子质量是174，其钾元素硫元素、氧元素质量为3916：32．原子的相对原子质（结果保数）；请计算多少克硫酸钾钾元素与14.9克钾中钾元素质量相？难度：0.62真题：2组卷：6426．为防止碘缺乏病的有施是食盐“加碘”．市场售“加碘食”，是食盐中了少量的碘酸钾KIO3），回答计算：酸钾中碘元素的质量分数（算结果保到.1%）计算碘酸的相对子质量．一个人天从食盐摄入的碘钾的质量为25.4，进入体的是碘元素是mg（计算结留到0.1m）．难度：0.67真题：2组卷：1427．毒品对少害极、我们应该远毒品．摇头丸是的品，化学式为C9H13N，回答下问题：相对分子质为135．一个子中共含23个原子．原子的个比为9：131；各元素的质为1013：14；其中碳元素的量数为80%；540含碳元素的量为432．难度：0.50真题：2组卷：16十四、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）28．讨论天的主成分CH4的意义时下列四位同学中哪个说是错误（　　）难度：0.80真题：32组卷：29十五、解答题（共7小题，满分0分）郎酒”的主要成（酒精）C2HOH；空气中含量最多体N2；能进入人体中的亚铁离子Fe+；29．为了书写术交流的方便，化学上通用些化学符号表示物质、粒子等，符号填空：过化氢中氧元素的化价为负价H22．难度：0.76真题：2组卷：630．我们吃到的味道鲜美鱼是样烹饪出来的：将净煎过后，再加入许食醋、料、姜、、食等加热．热能发生了许学反应．其中食醋中（CH3COOH）与料酒中乙（C2H）发生化学应，成有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COO2H5．有关说法正的是（　　）乙是由碳、氢、种元素组成的乙醇中碳、氢、氧元的质量比为26：1乙酸酯是由、氢、氧三种子成的化合物乙酸乙是一种合物难度：0.49真题：10组卷：631．猕猴桃南著名土特产一，肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜，含有丰富的维素C（学式6H8O），强化免疫系统，进伤口合和对铁质的吸收；它所含[化学式为（CHOH）]氨基，可抑制抑郁症，补力所消的养．下列有关说法正的　　）肌醇四种元素成维素C相分子质量176g维生素C是由碳原子、8个氢原子和6原子成维生素C全燃烧生成二化碳水难度：0.68真题：9组卷：032．在H2、N2、O2、C；SO、N0、P2O5、H；Hl、H2S、NaHC3、HN三组质，各有一种物质在上与组内其他物不同，这三种质分别是（　　）2、P2O、H2SO4N2SO2、ClCO、a2、HNO3CO、NaNaHCO3难度：0.73真题：7组卷：833．食用豆腐获得人所需要种氨基酸，其中含最多的是亮氨酸（化学式C6H13N2&．下有关氨酸的法的是（　）由四种元组成一个亮酸分子含一个氧子一个子由22个原子成于有机物难度：0.73真题：17组卷：334．科学家用滤纸二氧化钛（iO）出一种“纳纸”，在纳米纸”一层“萘胺（C0H9N）染料，制试纸，检测食亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是　）氧化中Ti的合价为+2这试纸是一种新型化物二氧化钛和萘胺是化物胺中C、H、的原个数比为10：：1难度：0.54真题：2组卷：635．三甲氯硅烷[（CH3SiC是一种生有机硅合的原料，能烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸．下列说法错误的是（　）保三甲基一氯烷时应封防水甲基一硅烷由碳、氢、、氯四原子构成三甲一氯硅烷于化合物三甲基一氯硅烷充分燃烧的物一二氧碳难度：0.54真题：2组卷：8您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
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原子的构成
原子的构成一、选择题 1．原子和分子的区别是：习题精选A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分 B．分子一定比原子大 C．分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不 同的变化 2．已知一个质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量是 子的质
量是： A．16 克 B．16 千克，则一个氧原C．千克 D．千克3．在原子中，质子数等于： A．中子数 B．核外电子总数 C．相对原子质量 4．下列原子各 1 克，所含原子个数最多的是： A．氧原子 B．铁原子 C．氢原子 D．氯原子 5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子 等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。 A．水分子 B．构成水分子的原子 C．中子和质子 D．电子 6．原子和分子的根本区别是（） A．是否能直接构成物质 B．是否能保持物质的化学性质 D．中子数和电子数之和C．是否在化学反应中发生种类的变化 D．是否能构成单质 7．下列关于原子的说法错误的是（） A．原子是化学变化中的最小微粒 B．原子是最小的微粒 C．原子核带正电荷，但原子不显电性 D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（） A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数 9．下列各种原子各 1 克，所含原子个数最多的是（） A．氧原子 B．铁原子 C．氢原子 D．氯原子 10．下列各式中，表示两个氢原子的是（） A．2H B． C． D．11．碳的原子量是（） A．12 克 B．12 12．在原子中（） A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数 C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的 B．原子是由质子和电子构成的 C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的 二、填空题 1．硫原子的相对原子质量（原子量）为 32，质子数是 16，则中子数是______，电子数 是______，核电荷数是______。 2．说明下列符号表示的意义：N 表示______； 示______； 中“2”的意义______。 表示______；2N 表示______； 表 C． 千克 D．1/12 克3． 英国科学家______于 19 世纪提出了近代原子学说； 意大利的科学家______提出了分 子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家______发现了电子，并认为一切原 子中都含有电子。 4．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构 成；3 个氧分子由______构成；氩气由______构成。5．判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（） 三、简答题 1．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。 2．一个铁原子质量是 铁原子的相对原子质量是多少？ 四、创新题 1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素 的原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿 的三个论点中，不确切的有（） A．① B．①③ C．②③ D．①②③ 2． 美国铱星公司原计划发射 77 颗卫星以实现卫星通讯， 发射卫星的数目与铱元素的原 子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（） （A）铱原子的质子数为 70（B）铱原子的相对原子质量为 77 （C）铱原子的核电荷数为 77（D）铱原子是金属原子 千克，一个碳 12 原子质量是 千克，问3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的 总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出： （1）______________（2）______________ （3）______________（4）______________ 原子种类 氢 碳 氧 铁 钠 质子数 1 6 8 26 11 中子数 0 6 8 30 12 核外电子数 1 6 8 26 11倍。通过下表的内容，可相对原子质量 1 12 16 56 23答案： 一、1．A；2．C；3．B；4．C5．A 6．答案：C 点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如 金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中 能否再分。 7．答案：B D 点拨：A 为原子的定义正确。B 还可再分为原子核和核外电子，只是化学 变化中的最小的微粒。 原子中， 原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故 C 正确。D 原子也能直接构成物质，如：金属汞等。 8．答案：A 点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。而 1 个电子的质量仅为 1 个质子或中子质量的 1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计， 所以 A 正确。 9．答案：C 点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。那 么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。 10．答案：A 点拨：B 表示 1 个氢分子；C 表示 2 个氢分子；D 表示 2 个氢离子。11．答案：B 点拨：碳的原子量为 以 A 不正确。。原子量的单位为“1”，所12．答案：B D 点拨：质子数不一定等于中子数。如氢原子有 1 个质子而无中子，所以 A、C 不正确。在原子中核电荷数＝质子数＝电子数。原子不显电性就是由于质子数＝电子 数。所以 B、D 正确。 13．答案：D 点拨：物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，A 不正确。原子 包括原子核和核外电子两部分， 而原子核中有质子和中子组成， 也可以说原子由质子、 中子、 核外电子组成，故 B、C 不对。 二、1．答案：16，16，16 点拨：由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。且质 子和中子的相对质量近似为 1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数；又因为核电荷 数＝质子数＝电子数，由两个等式即可求解。 2．答案：氮元素和一个氮原子；l 个氮分子；2 个氮原子；2 个氮分子；一个 子中含有 2 个 H 原子 3．答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：考查对基础知识的掌握。 4．答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6 个氧原子，氩原子点拨：由 原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。除以上三种外物质是由分子构成，而 分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。 5．答案：×点拨：不一定含中子加氢有 1 个质子，无中子，1 个核外电子。 分三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧 原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属 汞。点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再 重新组成新的分子或直接构成新的物质。 从而进一步明确有的物质是由分子构成， 有的物质 是由原子构成的。2．答案：铁原子的相对原子质量点拨：本题可根据相对原子质量的定义进行计算：相对原子质量 四、1．答案：D 点拨：三个观点都不确切。原子在化学变化中不能再分，用其他方法 还可以分成质子、中子、电子；原子并非是实心，原子核外有很大的空间。 2．答案：C D 点拨：质子数＝核外电子数。此题巧妙的将给予信息和原子知识相结合。 3．答案：（1）个别种类原子核里没有中子。如氢。（2）相对原子质量等于质子数与 中子数之和。（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。（4）不同的原子质子数不同。 点拨：本题主要考查学生运用原子的知识，善于发现规律的能力，答案不固定。元素精选习题1.贫铀弹中含有铀 236（236 是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为 92，则 这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作， 测定了铟元素的相对原子质量新值。 铟元 素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A.115 B.49 C.66 D.164 2.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性， 即原子能自动的放射出一些固定的粒 子。 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子， 据此推断出放射出的粒子一定有 （ ） A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 3.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ） A.原子最外层电子数不同 B.原子的质子数不同 C.原子的电子层数不同 D.原子的中子数不同 4.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（ ） A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯 5.下列说法正确的是（ ） A.同种元素组成的物质一定是单质 B.含有多种元素的物质一定属于混合物 C.不同的物质可以含有相同的元素 D.单质都是由同一种原子构成的纯净物 6.表示4个氢原子的符号是（ ） A.4H2 B.4H C.2H2 D.H7.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（） A. Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 C. Fe(NO3)3 D.Al2O3 8.1个碳原子的质量是1.993×10 Kg,碳的相对原子质量为（ ） -26 A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10 Kg/12 9.科学家发现了一种质子数与氢原子相同， 但中子数比氢原子多一个的新原子， 关于此原子 的说法中，正确的是（） A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子 C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子 10.据中央电视台日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古 生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。 碳-14原子的核电荷数为6， 相对原子质量为14。 下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 11.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 二．填空 12.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的， 由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是 由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。 13.1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、 国名来命名，一律以新元素的原子序数（核电荷数）的拉丁文所写来命名，即 nil-0,un-1,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,dct-8,enn-9,照此规定，第104号元素的 拉丁文名称按照“un-nil quad+ium(词缀)”应为“unnilquadium”,其元素符号为： “Unq”，第105号元素的拉丁文名称是：“unnilpentium”,元素符号为：“Unu”,以此类 推,请分别给下列元素命名: （1）第109号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”； （2）第111号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”； （3）第116号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”。 14.元素周期表由________个横行 （称为__________） ， ____________个列 （称为___________） 组成。如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号是 __________，该种原子的核电荷数是__________，相对原子质量是___________，它是属于 ____________（填“金属”或“非金属”）元素。元素周期表由________个横行（称为 __________） ，____________个列（称为___________）组成。如右图所示的是元素周期表中 的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号是__________，该种原子的核电荷数是 __________，相对原子质量是___________，它是属于____________（填“金属”或“非金 属”）元素。 15. 元 素 是 具 有 ___________________ 的 总 称 ； 由 ___________________ 组 成 的 ___________________叫单质；由_____________________组成的_____________________叫 化合物； 由________________元素组成， 其中一种元素是__________________的化合物叫氧 化物。-26离子精选习题1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中 1～18 号 元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1） 第 11 号元素名称是 它在化学反应中容易， 它属于 电子，它的离子符号为元素 （填 “金属” 或 “非金属” ） ， 。 、（2） 从上表中我还可以探究出以下规律： 原子核外电子数等于原子序数、 等于 等于 。（3）研究表明：从第二周期从 3 号～9 号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐 增大， 原子核对核外电子的引力逐渐增大， 故原子半径逐渐减小。 我分析第三周期从 11 号～ 17 号元素原子半径的变化规律是 图，回答下列问题： 。 2、我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为 Na+Cl2→NaCl。仔细观察上（1） 离子。 （2） 子化合物。 随堂反馈叫做离子，带的原子叫做阳离子。带的原子叫做阴、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层 数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.核电荷数的增加，依照一定的规律将 1～18 号元素顺次排列成下表。运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。 （1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 元素比较容易 化学性质主要决定于原子的 数。 数， 同一纵列的元素具有相 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的电子，（除去 H 之外）通常都达到 8 电子的稳定结构，可见元素的（2） 从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 同的 数。（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别 是 和 火眼金睛 1.原子失去最外层电子后，会改变的是（ A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 ） D.化学性质 ） ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ A.它们的质子数相同 C.Na 比 Na 少一个电子+B.它们的电子层数不同 D.Na 的最外层是稳定结构+3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ A.氖原子2+）B.氯原子C.钠离子D.硫离子 ）5.Ca 右上角的数字表示的意义是（A.钙原子最外层上有 2 个电子 C.钙离子带两个单位正电荷B.钙原子有 2 个电子层 D.2 个钙离子6.某元素原子的核外电子排由时， 第二层电子数是第一层与第三层电子数之和， 则该元 素属于（ ）A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定 小马“识图” 7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 有 ，属于同种元素的为 。 （填序号，下同），属于阳离子的通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于： （1） （2） （3） 画龙点睛 下图是 1～18 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图 ； ； 。试回答： （1）一个水分子共有 个原子核， 个质子。（2）一个 Mg 共有 数相同。2+个电子。Cl 的最外层电子数和-原子的最外层电子（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 9.填空：。化学式与化合价习题精选（一）一、选择题，每小题有 1 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。 1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4 价的是（ ） A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A．在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为C1 价 B．在 H2 中，氢元素显+1 价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 （ ） A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④① 4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A．Na2SO4 和 SO3 B．SO2 和 SO3C．SO2 和 H2SO3 D．S 和 H2S 5．某金属氧化物的组成为 MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价 相等，则该金属氯化物的组成为（ ） A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl 6．下列化学式正确的是（ ） A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2) 7．某化合物化学式为 HnMO2n 已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．6 8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ） A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3 C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH3 9．某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ） A．XO B．XO2 C．X2O D．XO3 10．X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化 学式可能为（ ） A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3D．X3YZ2 二、填空题 11．在 NaNO3 中 N 的化合价是___价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是___价。 12．某化合物的化学式为 HnRO2，它的式量为 M，则 R 元素的化合价是____，R 元素的原 子量是____。 13．某金属元素 R 的碳酸盐化学式为 R2(CO3)3，则 R 元素的化合价为_____，R 元素的氢 氧化物的化学式为____。 14．某元素 R，它的氧化物的化学式为 R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸 盐化学式是_____。参考答案 1．C 2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在 NH4NO3 中，氮元 素分别显-3 价和+5 价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O 中氢元素显+1 价。 3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。 4．A、C 5．B 提示：先由氧化物的化学式确定 M 元素的化合价为+2 价，然后确定氯化物的化学 式（在氯化物中，氯元素显-1 价） 6．D 7．B 8．B 9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出 X 元素的化合价为+（3n-2） 价，然后讨论：当 n=1 时，该元素的化合价为+1 价，所对应的氧化物为 X2O；当 n=2 时，该 元素的化合价为+4 价，所对应的氧化物为 XO2。 10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数 和为零，则表明该化学式正确。 11．+5 ；-3 12．+(4-n) ； M-32-n 13．+3 ；R(OH)3 14．RCl3； R2(SO4)3化学式与化合价习题精选（二））1．某元素 R 的氧化物分子中，R 与 O 的原子个数比为 2U3，则 R 的化合价是（ A．+2 价 B．+3 价 C．-2 价 D．-3 价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ） A．氯化亚铁 FeCl3 B．氢氧化钠 NaOH C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO33．某元素氧化物的化学式为 M2O3(M 化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ） A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（ ） A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1 或+2 价 5．下列化学式中正确的是（ A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2 6．某金属元素 M 的氯化物的化学式为 M 迅，其氧化物的化学式为（ ） A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3 7．某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ） A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl 9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ） A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3 10．X、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2 价，Z 为+5 价，X 为-2 价。X、Z 两元 素在化合物里组成的原子团为-3 价，且有 5 个原子。则此化合物的化学式为 。 ）11．下列化学符号①2CO ②2Ag (1)离子个数的是 (3)分子个数的是+③Mg ④ Ba O ⑤H2O 中的数字“2”表示(填序号) 。 。?2；(2)离子所带电荷数值的是 ；(4)元素化合价数值的是12．某化合物的化学式为 HnRO2n，则 R 的化合价为 ；若 R 的化合价为奇数 1 则 R 的氧化物的化学式为 ；若 R 的相对原子质量为 A，则化合物 HnRO2n 。的相对分子质量 为 。参考答案 1．B 由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为 R2 O3。根据在化合物中正、 负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2 价，可推算出 R 的化合价应是 +3 价。 2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价， 且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2 价的铁元素，氯化亚铁应写作 FeCl2；碳酸根( CO3 )为-2 价，钠元素为+1 价，所以碳酸钠应写作 Na2CO3 。 3．B 由化学式 M 2O3 确定 M 的化合价为+3 价。根据化合物中，正负化合价代数和为 零的原则对各选项进行判断，可知化学式 M SO4 是错误的。 4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价 化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A 不确切；铁元素的化合价，在单 质时为零价，而在化合物中常显+2、+3 价，类似的铜元素也是这样，所以 B 错 D 对；水是 由 H 2O 分子聚集而成的，不存在单质 H 2 分子，即 H 2O 中氢元素的化合价为+1 价。 5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有 B 项满足。 6．C 此金属元素的氯化物化学式为 MCl2 ，金属一般显正价，那么氯元素为-1 价，金 属为+2 价，那么它的氧化物有 MO 。 7．A 由于元素化合价为 +3 价，则氧化物化学式为 R2O3 ，那么氧的质量分数为?3 ?22?3 ? 16 ? 100 ％=47．1％。 2 ? 27 ? 3 ?168． B A 项中 C 的化合价由 0 价变为+4 价， B 项 Cl 的化合价由+5 价变为-1 价， C 项中 Mn 的化合价由+7 价变为+6 价，D 项中 N 的化合价由-3 价变为-3 价。所以 B 项中化合价的数值 变化最大。 9．D A 中 N 元素的化合价依次为 0，-3 价，+4 价，0，-3；B 中 N 元素的化合价依次 为-3 仇+5 价，+4 价；C 中 N 元素的化合价依次为 0，+5 价，-3 价；D 中 N 元素的化合价依 次为-3 价，0，+5 价。 10． Y3 ( XZ 4 )2 分析：已知 Y 为+2 价，X、Z 两元素在化合物里组成的两原子团为-3 价，要求写出此化 合物的化学式，必须求出原子团中 X、Z 元素的原子个数。 设由 X、Z 两元素组成的原子团为( X a Zb )，根据原子团的化合价等于原子团里各元素 正、负化合价代数和列式：3?即原子团为 XZ 4 ，交叉书写化学式：3?Y ( XZ 4 ) ? Y ( XZ 4 ) ? Y3 ( XZ 4 )2此化合物的化学式为 Y3 ( XZ 4 )2 。 11．(1)② (2)③ (3)① (4)④ 分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如 2CO 表示两个一氧化碳分子， 2 Ag 表示两 个银离子； 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数， 如 H 2O 中 的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的 区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例 Ba O ，离子电荷标在元素 符号右上角，且数字在前，符号在后，例 Mg 12．+3n2??2?2?3?。R2O3n 或 RO3n2A+33n分析：设 R 的化合价为 xn ? x ? (?2) ? 2n ? 0x ? 3nH n RO2n 的相对分子质量= n ? A ? 16 ? 2n ? A ? 33n化学式与化合价习题精选（三）1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机 呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的 三氧化铬变为绿色的硫酸铬 (Cr2(SO4)3) ，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( ) A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2 2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次 氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下 列有关说法错误的是 ( ) A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B．HClO中氯元素的化合价为+1价 C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价 3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可 能是下列中的 ( ) A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO34． 重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂， 一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原 子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( ) A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子 5．填写下列分子式中数字2的意义： H2O CaCl2?2 MgSO 4； 2Ca ；SO42-； 2H2 ；； 2N；；6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子 结构示意图则氮化镓的化学式是。7． 科学家在合成超导材料时， 偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。 它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化 学式 。 8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数 为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个 中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16) 9． 长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)， 它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件 下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧 量为 。 10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含 碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。 11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用， 2 试计算表面积为1.76m 的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳? 12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在 0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2?12H2O)。 试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。 13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的 钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充， 俗称“补钙” 。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确 定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物 中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?[参考答案] 1．B 2．C 3．C 4．A 5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2U1)；2个钙原子；2个氢气分 子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1U2；亚 硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。 6．GaN 7．4，+4。SiO2 8．+5，10 9．47.1％ 10．C5H10O5 11．88 g，24 g。 12．大大超过 13．86．0％