中国中学化学教育在线http://www.onl；有关化学式的计算；上一讲主要是要求掌握有关化学式的计算的基本题型，；1.含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、；分析1：根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的；，转换后五种氮的氧化物中所含氧原子数相同，即所含；2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，；离子中氧原子与硫原子的个数比为：n(O):
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[解题思路]
有关化学式的计算
上一讲主要是要求掌握有关化学式的计算的基本题型，化学式的计算题型很多，有些需要灵活运用所学知识，进行计算。本讲侧重灵活利用化学式的计算。 1.含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（ ）
A.60:30:20:15:12
B.30:15:20:12:60
C.60:20:30:15:12
D.60:30:15:20:12
分析1：根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的氧元素，所以五种氮的氧化物中必定含有相同数目的氧原子。在这五种氮的氧化物中所含氧原子个数的最小公倍数为30，那么这五种氧化物的化学式可以变换为：N60O30、N30O30、N20O30、N15O30、N12O30，分析变换后五种氧化物的化学式不难看出氧原子个数相同，都为30，显然氮原子的个数之比为60:30:20:15:12，氮原子个数比即为氮元素的质量比。
分析2：根据题意对这五种氮的氧化物的化学式也可以按如下方式转换：N2O、NO、、、，转换后五种氮的氧化物中所含氧原子数相同，即所含氧元素的质量相等，∴氮原子的个数比为：，即为氮元素的质量比。
请记住：同种元素原子个数比即为同种元素的质量比。
解答：本题的正确答案应选A。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
分析：从FeSO4和Fe2(SO4)3的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有子，而在离离子中氧原子与硫原子的个数比为：n(O):n(S)=4:1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m(O):m(S)=16×4:32=2:1，∵氧元素的质量分数为a%，∴硫元素的质量分数为0.5a%。而在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%，D选项正确。
解答：本题的正确答案应选D 3.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（ ）
分析：由题意可知：y元素在乙化合物中的质量分数大于y元素在甲化合物中的质量分数，而甲化合物的化学式为xy2，所以在乙化合物中y元素的原子个数必定大于2。将选项变形为：A xy、B 、C 、 D ，其中D选项，y原子个数为，符合题意。
解答：本题的正确答案应选D。
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4.某氯酸钾样品中所含杂质为KCl，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（ ）
分析：因为氯酸钾（KClO3）的样品中只含KCl杂质，而且在KClO3和KCl的分子组成中都含有相同的KCl部分，所以假设样品是由“KCl”和“O”组成的，样品中含KCl为x%，则有下列关系：
解答：本题的正确答案为B
5.甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（ ）
分析：根据化学式计算可知：（设M(x)、M(y)、M(z)为式量）
甲化合物中：
乙化合物中：
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丙化合物中：
解答：本题的正确答案应选B
6.某氯化铵样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（ ）
B.(NH4)2SO4
分析：根据氯化铵的化学式（NH4Cl）先求出纯氯化铵中氮元素的质量分数。
该氯化铵样品中氮元素的质量分数为27%，大于纯氯化铵中氮元素的质量分数26.2%，由此可以判定样品中所含杂质一定含有氮元素，而且氮元素在杂质中的质量分数一定要大于26.2%，只有这样才有可能使样品中所含氮元素的质量分数大于26.2%。分析题给的四个选项，不可能是D，因为NaCl中不含氮元素，因此只须计算前三个选项中氮元素的质量分数：
从以上计算结果可以看出只有C选项即NH4NO3中氮元素的质量分数大于26.2%，因此混有的杂质可能是NH4NO3。
解答：本题的正确答案应选C。
从以上六个例题的解法中不难看出，解这一类题目时要注意充分挖掘题给条件中的各种关系，巧妙地利用这些关系求算。 1.利用化学式计算式量
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。在计算式量时应注意：
（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。 2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
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3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：
上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。 5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4?5H2O的式量
分析：CuSO4?5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4?5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比
分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
∵mN :mH :mO=（14×2）:（1×4）:（16×3）
=28 : 4 : 48
=7 : 1 : 12
∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：
分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
对应关系：
黄铁矿 100克
含FeS2 100×72%=72克 120 ～
含2S x克 32×2
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列出比例式： x=38.4克
解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（ ）
分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克
NH4HCO3中氮元素的质量分数：
∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克
分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：
50克 气肥样品 ～
含NH4HCO3 79 50×96%=48克
～ 含N 14 x克
列出比例式：
解答：本题的正确答案应选B。 5.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ）
分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。
设元素R的相对原子质量为x
∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4
∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4
又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8
解答：本题的正确答案应选C。 ，x=56
6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物 三亿文库包含各类专业文献、应用写作文书、文学作品欣赏、高等教育、各类资格考试、生活休闲娱乐、外语学习资料、78化学计算简便方法等内容。　
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上一讲主要是要求掌握有关化学式的... 　请回答下列问题: (1) 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾 (KIO3) 的化学性质之一是 (2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比 (3)计算碘酸钾... 　化学方程式简单运算_理化生_初中教育_教育专区。《利用化学方程式的简单计算》同步试题 天津市宝坻区口东镇黑狼口中学 李春玲 一、选择题 1.利用化学方程式计算的... 　教学步骤及教学内容 检查上一节课的作业 二、内容讲解: 知识点 1 化学方程式的简单计算的方法 知识点 2 四种计算题类型 三、课堂小结: 引导学生说说本节课的教... 　然后设计习题让学生进行简单的模仿练习, 逐步地指导学生熟练地掌握这类利用化学方程式的计算方法, 形成一定的利用化学方程式进 行计算的基本技能。 3、设计情景完成...百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
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1如果NO2和N2O3俩物质中所含氧元素的质量相等,则NO2和N2O3的分子个数比为?质量比为?2要使H2O和H2O2中,含有相同质量的氧元素,则H2O与H2O2的质量比为?分子数均为6.02*1023个的H2.N2.CO的质量比为?
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第一个小题的答案是3:2 ,可以这样理解两者的分子个数之比就是其物质的量之比,设NO2有X MOL,N2O3 Y MOL,两者氧元素质量为1 ,则质量除以分子量即为物质的量 故：1/2*16:1/3*16=X：Y=3:2.质量比3*48:2*76=69:76第二个问题同样设氧元素质量为1,H20 Xg H2O2 Yg 则（16/18）*X=（32/34）*y 所以X:Y=18:17第三个问题分子个数一样则物质的量一样,所以质量之比等于分子量之比为：1：14：14
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所以质量比为（2*18）：34=18:17
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所以质量比为2*1:28*1:28*1=1:14:14...
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试题：某氮的氧化物中，氮元素质量分数为30%，则该氧化物是（　　）
试题地址：/m/shiti/57865
这道试题主要考察你对知识点""的考点理解，关于知识点解析请看
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该知识易错题
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九年级化学式的计算练习
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