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高中化学实验讲义--5286-1
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高中化学实验讲义--5286-1
官方公共微信下表列出了20℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”，试回答下列问题：阳离子阴离子OH-Cl-CO32-SO42-H+&溶溶溶Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶（1）表中的离子相互结合，形成的酸有（填名称）盐酸、碳酸、硫酸；酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有（填符号）H+；（2）在氢氧化钾与酸溶液反应时，实质上参加反应的离子是（填符号）H+和OH-，写出氢氧化钾与一种酸反应的化学方程式：KOH+HCl=KCl+H2O，该反应类型为复分解反应；（3）碳酸钠、碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有（填符号）CO32-；（4）选择表中离子组成两对化合物使其反应（反应物不能重复），按要求写出化学方程式：反应后生成气体的：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑．
解：（1）表格中第一行可组成酸，氢离子与酸根离子结合成酸（氢氧根离子除外），且它们都有共同的氢离子，则它们有相似的化学性质，故答案为：盐酸、碳酸、硫酸；H+．（2）因酸碱反应有水生成是该反应能发生的条件，则反应实质为H+和OH-结合生成水，如氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，符合化合物与化合物相互交换成分反应生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故答案为：H+和OH-；KOH+HCl=KCl+H2O；复分解反应．（3）碳酸钠、碳酸钾中都含有碳酸根，则在它们的溶液中都有碳酸根离子，故答案为：CO32-．（4）由表可知，碳酸盐与酸的反应，能生成二氧化碳气体，故答案为：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑．（1）根据酸的概念，酸中有氢离子和酸根离子；具有相似化学性质的原因是它们有相同的氢离子；（2）酸与碱能发生反应是因生成了水，则实际参加反应的离子和水的生成有关，该反应符合复分解反应的条件；（3）根据碳酸钠、碳酸钾的构成可以找出相同的离子，是它们化学性质相似的原因；（4）根据表格中提供的离子，反应后生成气体的应为碳酸盐与酸的反应，能生成二氧化碳气体．当前位置：
＞＞＞有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-..
有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH&7，BX的溶液的pH&7。据此推断，可能不水解的盐是
A．AX B．BX C．AY D．BY
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为
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与“有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-..”考查相似的试题有：
249030213840244109901957811078321间隙阴离子或阳离子都会破坏晶体的稳定性
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&&&&&&&&第三章晶体结构，习题与解答3-1名词解释（a）萤石型和反萤石型（b）类质同晶和同质多晶（c）二八面体型与三八面体型（d）同晶取代与阳离子交换（e）尖晶石与反尖晶石答：（a）萤石型：CaF2型结构中，Ca2+按面心立方紧密排列，F占据晶胞中全部四面体空隙。反萤石型：阳离子和阴离子的位置与CaF2型结构完全相反，即碱金属离子占据F-的位置，O2-占据Ca2+的位置。（b）类质同象：物质结晶时，其晶体结构中部分原有的离子或原子位置被性质相似的其它离子或原子所占有，共同组成均匀的、呈单一相的晶体，不引起键性和晶体结构变化的现象。同质多晶：同一化学组成在不同热力学条件下形成结构不同的晶体的现象。（c）二八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若有三分之二的八面体空隙被阳离子所填充称为二八面体型结构三八面体型：在层状硅酸盐矿物中，若全部的八面体空隙被阳离子所填充称为三八面体型结构。&&&&&&&&&&&&（d）同晶取代：杂质离子取代晶体结构中某一结点上的离子而不改变晶体结构类型的现象。阳离子交换：在粘土矿物中，当结构中的同晶取代主要发生在铝氧层时，一些电价低、半径大的阳离子（如K+、Na+等）将进入晶体结构来平衡多余的负电荷，它们与晶体的结合不很牢固，在一定条件下可以被其它阳离子交换。（e）正尖晶石：在AB2O4尖晶石型晶体结构中，A2+分布在四面体空隙、B3+若而分布于八面体空隙，称为正尖晶石；反尖晶石：若A2+分布在八面体空隙、而B3+一半分布于四面体空隙另一半分布于八面体空隙，通式为B(AB)O4，称为反尖晶石。3-2（a）在氧离子面心立方密堆积的晶胞中，画出适合氧离子位置的间隙类型及位置，八面体间隙位置数与氧离子数之比为若干？四面体间隙位置数与氧离子数之比又为若干？（b）在氧离子面心立方密堆积结构中，对于获得稳定结构各需何种价离子，其中：（1）所有八面体间隙位置均填满；（2）所有四面体间隙位置均填满；&&&&&&&&&&&&（3）填满一半八面体间隙位置；（4）填满一半四面体间隙位置。并对每一种堆积方式举一晶体实例说明之。解：（a）参见2-5题解答。（b）对于氧离子紧密堆积的晶体，获得稳定的结构所需电价离子及实例如下：（1）填满所有的八面体空隙，2价阳离子，MgO；（2）填满所有的四面体空隙，1价阳离子，Li2O；（3）填满一半的八面体空隙，4价阳离子，TiO2；（4）填满一半的四面体空隙，2价阳离子，ZnO。3-3MgO晶体结构，Mg2+半径为0.072nm，O2-半径为0.140nm，计算MgO晶体中离子堆积系数（球状离子所占据晶胞的体积分数）；计算MgO的密度。解：参见2-9题。3-4Li2O晶体，Li+的半径为0.074nm，O2-的半径为0.140nm，其密度为1.646g/cm3，求晶胞常数a0；晶胞中Li2O的分子数。解：按照已知密度计算：&&&&&&&&根据已知离子半径计算：[LiO4]的棱为小立方体的面对角线。从图3-1所示尺寸关系知道：&&&&&&&&&&&&将已知数值代入上式并解方程得：3-5试解释（a）在AX型晶体结构中，NaCl型结构最多；（b）MgAl2O4晶体结构中，按r+/r-与CN关系，Mg2+、Al3+都填充八面体空隙，但在该结构中Mg2+进入四面体空隙，Al3+填充八面体空隙；而在MgFe2O4结构中，Mg2+填充八面体空隙，而一半Fe3+填充四面体空隙。（c）绿宝石和透辉石中Si:O都为1:3，前者为环状结构，后者为链状结构。答：（a）在AX型晶体结构中，一般阴离子X的半径较大，而阳离子A的半径较小，所以X做紧密堆积，A填充在其空隙中。大多数AX型化合物的r+/r-在0.414～0.732之间，应该填充在八面体空隙，即具有NaCl型结构；并且NaCl型晶体结构的对称性较高，所以AX型化合物大多具有NaCl型结构。（b）按照阳、阴离子半径比与配位数之间的关系，Al3+与Mg2+的配位数均应该为6，填入八面体空隙。但是，根据鲍林规则，高电价离子填充于低配位的四面体空隙时，排斥力要比填充八面体空隙中较大，稳定性较差，所以Al3+填入八面体空隙，而Mg2+填入四面体空隙。而在MgFe2O4结构中，由于Fe3+的八面体择位能为0，可以进入四&&&&&&&&&&&&面体或八面体空隙，当配位数为4时，Fe3+离子半径0.049nm，Mg2+离子半径0.057nm，Fe3+在四面体空隙中更加稳定，所以Mg2+填充八面体空隙、一半Fe3+填充四面体空隙。（c）绿宝石和透辉石中Si:O都为1:3。但是，绿宝石中的其它阳离子Be2+和Al3+的离子半径较小，配位数较小（4或6），相互间斥力较大，所以绿宝石通过[SiO4]顶角相连形成六节环，再通过Be2+和Al3+将六节环连接起来，离子堆积结合状态不太紧密，这样晶体结构较稳定。透辉石中是Mg2+和Ca2+，离子半径较大，配位数较大（分别为6和8），相互间斥力较小，所以透辉石通过[SiO4]顶角相连形成单链，离子堆积结合状态比较紧密。3-6叙述硅酸盐晶体结构分类原则及各种类型的特点，并举一例说明之。解：硅酸盐矿物按照硅氧四面体的连接方式进行分类，具体类型见表3-1。表3-1硅酸盐矿物的结构类型结构类型共用氧数形状络阴离子氧硅比岛状组群状链状层状架状01～22～334四面体[SiO4]44实例镁橄榄石Mg2[SiO4]&&&&&&&&六节环[Si6O18]12-3.5～3绿宝石Be3Al2[Si6O18]单链[Si2O6]4-3～2.5透辉石CaMg[Si2O6]2.5滑石Mg3[Si4O10](OH)22石英SiO2&&&&&&&&平面层[Si4O10]4骨架[SiO2]&&&&&&&&&&&&3-7堇青石与绿宝石有相同结构，分析其有显著的离子电导，较小的热膨胀系数的原因。答：堇青石Mg2Al3[AlSi5O18]具有绿宝石结构，以（3Al3++2Mg2+）置换绿宝石中的（3Be2++2Al3+）。6个[SiO4]通过顶角相连形成六节环，沿c轴方向上下迭置的六节环内形成了一个空腔，成为离子迁移的通道，因而具有显著的离子电导；另外离子受热后，振幅增大，但由于能够向结构空隙中膨胀，所以不发生明显的体积膨胀，因而热膨胀系数较小。3-8（a）什么叫阳离子交换？（b）从结构上说明高岭石、蒙脱石阳离子交换容量差异的原因。（c）比较蒙脱石、伊利石同晶取代的不同，说明在平衡负电荷时为什么前者以水化阳离子形式进入结构单元层，而后者以配位阳离子形式进入结构单元层。答：（a）在粘土矿物中，如果[AlO6]层中部分Al3+被Mg2+、Fe2+代替时，一些水化阳离子（如Na+、Ca2+等）进入层间，来平衡多余的负电荷，在一定条件下这些阳离子可以被其它阳离子交换，这种现象称为阳离子交换。（b）高岭石的阳离子交换容量较小，而蒙脱石的阳离子交换容量较大。因为高岭石是1:1型结构，单网层与单网层之间以氢键相连，氢键强于范氏键，水化阳离子不易进入层间，因此阳离子交换容量较小。而蒙脱石是为2:1型结构，复网层间以范氏键相连，层间联系较弱，水化阳离子容易进入复网层间以平衡多余的负电荷，因此蒙脱石的阳&&&&&&&&&&&&离子交换容量较大。（c）蒙脱石和伊利石均为2:1型结构。但是，蒙脱石的铝氧八面体层中大约有1/3的Al3+被Mg2+所取代，平衡电荷的水化阳离子半径大，而且水化阳离子与负电荷之间距离远，覆网层之间的结合力弱，所以进入层间位置。伊利石的硅氧四面体层中约1/6的Si4+被Al3+所取代，K+进入复网层间以平衡多余的负电荷，K+位于上下二层硅氧层的六边形网络的中心，构成[KO12]，K+与硅氧层中的负电荷距离近，结合力较强，因此以配位离子形式进入结构单元。3-9在透辉石CaMg[Si2O6]晶体结构中，O2-与阳离子Ca2+、Mg2+、Si4+配位型式有哪几种，符合鲍林静电价规则吗？为什么？答：透辉石CaMg[Si2O6]，O2-与阳离子Ca2+、Mg2+、Si4+配位型式有三种，即2个桥氧和2个非桥氧形成[SiO4]，6个非桥氧形成[MgO6]，4个桥氧和4个非桥氧形成[CaO8]。在教材的图3-22b中，同时与1个Si4+、2个Mg2+和1个Ca2+配位的非桥氧，其静电价强度总和为4×1/4+2×1/6+2×2×1/8=23/12，而同时与1个Si4+、1个Mg2+和1个Ca2+配位的非桥氧，其静电价强度总和为4×1/4+2×1/6+2×1/8=19/12，小于其负电价；同时与2个Si4+、2个Ca2+配位的桥氧，其静电价强度总和为4×1/4+2×1/8=5/2，2×2×大于其负电价。所以不完全符合鲍林静电价规则。但是其总体电价仍然平衡的，晶体结构仍然是稳定的。原因在于Mg2+和Ca2+两种离子的离子半径不同、配位数不同、配位氧离子不同（桥氧或非桥氧）。&&&&&&&&&&&&3-10同为碱土金属阳离子Be2+、Mg2+、Ca2+，其卤化物BeF2和SiO2结构同，MgF2与TiO2（金红石型）结构同，CaF2则有萤石型结构，分析其原因。答：碱土金属离子Be2+、Mg2+、Ca2+，随着原子序数的增大，离子半径逐渐增大，极化性能变化不大。当阴离子同为F-时，使得其r+/r增大，配位数增大，由BeF2的4配位到MgF2的6配位，再到CaF2的8配位。3-11金刚石结构中C原子按面心立方排列，为什么其堆积系数仅为34%。答：为了分析晶体结构方便起见，金刚石结构中C原子可以看成按面心立方排列。但实际上由于C原子之间是共价键，具有方向性和饱和性，每个C原子只与4个C原子形成价键（紧密相邻），所以并没有达到紧密堆积（紧密堆积时每个原子同时与12个原子紧密相邻），其晶体结构内部存在很多空隙。所以其堆积系数仅为34%，远远小于紧密堆积的74.05%。&&&&&&&&第四章晶体结构缺陷习题与解答4.1名词解释（a）弗伦克尔缺陷与肖特基缺陷；（b）刃型位错和螺型位错解：（a）当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种&&&&&&&&&&&&缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子，热起伏后获得能量离开平衡位置，跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。（b）滑移方向与位错线垂直的位错称为刃型位错。位错线与滑移方向相互平行的位错称为螺型位错。4.2试述晶体结构中点缺陷的类型。以通用的表示法写出晶体中各种点缺陷的表示符号。试举例写出CaCl2中Ca2+置换KCl中K+或进入到KCl间隙中去的两种点缺陷反应表示式。解：晶体结构中的点缺陷类型共分：间隙原子、空位和杂质原子等三种。在MX晶体中，间隙原子的表示符号为MI或XI；空位缺陷的表示符号为：VM或VX。如果进入MX晶体的杂质原子是A，则其表示符号可写成：AM或AX（取代式）以及Ai（间隙式）。当CaCl2中Ca2+置换KCl中K+而出现点缺陷，其缺陷反应式如下：CaCl2++2ClCl&&&&&&&&CaCl2中Ca2+进入到KCl间隙中而形成点缺陷的反应式为：CaCl2+2+2ClCl&&&&&&&&4.3在缺陷反应方程式中，所谓位置平衡、电中性、质量平衡是指什么？解：位置平衡是指在化合物MaXb中，M格点数与X格点数保持正确的比例关系，即M：X=a：b。电中性是指在方程式两边应具有相同的有效电荷。质量平衡是指方程式两边应保持物质质量的守恒。4.4（a）在MgO晶体中，肖特基缺陷的生成能为6ev，计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度。（b）如果MgO晶体中，含有百万分之&&&&&&&&&&&&一mol的Al2O3杂质，则在1600℃时，MgO晶体中是热缺陷占优势还是杂质缺陷占优势？说明原因。解：（a）根据热缺陷浓度公式：exp（－）&&&&&&&&由题意△G=6ev=6×1.602×10-19=9.612×10-19JK=1.38×10-23J/KT1=25+273=298KT2=3K298K：exp=1.92×10-51&&&&&&&&1873K：&&&&&&&&exp&&&&&&&&=8×10-9&&&&&&&&（b）在MgO中加入百万分之一的Al2O3杂质，缺陷反应方程为：&&&&&&&&此时产生的缺陷为[&&&&&&&&]杂质。]杂质&&&&&&&&而由上式可知：[Al2O3]=[&&&&&&&&∴当加入10-6Al2O3时，杂质缺陷的浓度为[]杂质=[Al2O3]=10-6]热=8×10-9&&&&&&&&由（a）计算结果可知：在1873K，[显然：[]杂质＞[&&&&&&&&]热，所以在1873K时杂质缺陷占优势。&&&&&&&&4.5对某晶体的缺陷测定生成能为84KJ/mol，计算该晶体在1000K和1500K时的缺陷浓度。解：根据热缺陷浓度公式：&&&&&&&&&&&&exp（－由题意△G=84KJ/mol=84000J/mol则exp（）&&&&&&&&）&&&&&&&&其中R=8.314J/mol·K当T1=1000K时，当T2=1500K时，exp（exp（）=exp）=exp=6.4×10-3=3.45×10-2&&&&&&&&4.6试写出在下列二种情况，生成什么缺陷？缺陷浓度是多少？（a）在Al2O3中，添加0.01mol%的Cr2O3，生成淡红宝石（b）在Al2O3中，添加0.5mol%的NiO，生成黄宝石。解：（a）在Al2O3中，添加0.01mol%的Cr2O3，生成淡红宝石的缺陷反应式为：Cr2O3生成置换式杂质原子点缺陷。其缺陷浓度为：0.01%×4×10-3%（b）当添加0.5mol%的NiO在Al2O3中，生成黄宝石的缺陷反应式为：2NiO＋＋2OO＝0.3%＝0.004%＝&&&&&&&&生成置换式的空位点缺陷。其缺陷浓度为：0.5%×&&&&&&&&4.7非化学计量缺陷的浓度与周围气氛的性质、压力大小相关，如果&&&&&&&&&&&&增大周围氧气的分压，非化学计量化合物Fe1-xO及Zn1+xO的密度将发生怎样变化？增大？减少？为什么？解：（a）非化学计量化合物Fe1-xO，是由于正离子空位，引起负离子过剩：2FeFe+O2(g)→2Fe+V+OO&&&&&&&&O2(g)→OO+V+2h按质量作用定律，平衡常数&&&&&&&&K=由此可得[V]＆PO&&&&1/6&&&&&&&&即：铁空位的浓度和氧分压的1/6次方成正比，故当周围分压增大时，铁空位浓度增加，晶体质量减小，则Fe1-xO的密度也将减小。（b）非化学计量化合物Zn1+xO，由于正离子填隙，使金属离子过剩：ZnO根据质量作用定律K=[得[]PO&&&&-1/6&&&&&&&&+2e′+&&&&&&&&O2(g)&&&&&&&&][e′]2&&&&&&&&即：间隙离子的浓度与氧分压的1/6次方成反比，故增大周围氧分压，间隙离子浓度减小，晶体质量减小，则Zn1+xO的密度也将减小。4.8非化学计量化合物FexO中，Fe3+/Fe2+=0.1，FexO中的空位浓求度及x值。&&&&&&&&&&&&解：非化学计量化合物FexO，可认为是α(mol)的Fe2O3溶入FeO中，缺陷反应式为：Fe2O3α2αα此非化学计量化合物的组成为：Fe已知：Fe3+/Fe2+＝0.1则：∴α＝0.044∴x＝2α+(1－3α)＝1－α＝0.956又：∵[V&&&&3+&&&&&&&&2Fe+V+3OO&&&&&&&&Fe&&&&&&&&O&&&&&&&&]＝α＝0.044&&&&&&&&正常格点数N＝1+x＝1+0.956＝1.956∴空位浓度为4.9非化学计量氧化物TiO2-x的制备强烈依赖于氧分压和温度：（a）试列出其缺陷反应式。（b）求其缺陷浓度表达式。解：非化学计量氧化物TiO2-x，其晶格缺陷属于负离子缺位而使金属离子过剩的类型。（a）缺陷反应式为：2TiTi?/FONTO2↑→2OO→（b）缺陷浓度表达式：++3OO&&&&&&&&+2e′+O2↑&&&&&&&&&&&&[V]&&&&&&&&4.10试比较刃型位错和螺型位错的异同点。解：刃型位错和螺型位错的异同点见表4-1所示。表4-1刃型位错和螺型位错的异同点刃型位错与柏格斯矢柏格斯矢量与刃螺型位错柏格斯矢量与螺型位错线平行&&&&&&&&量的位置关性位错线垂直系位错分类刃性位错有正负之分位错是否引起晶体畸变和形成应力场位错类型引起晶体畸变和&&&&&&&&螺形位错分为左旋和右旋引起晶体畸变和&&&&&&&&形成应力场，且离形成应力场，且离位错线越远，晶格位错线越远，晶格畸变越小只有几个原子间距的线缺陷畸变越小只有几个原子间距的线缺陷&&&&&&&&第五章固溶体习题与解答&&&&&&&&&&&&5.1试述影响置换型固溶体的固溶度的条件。解：1.离子尺寸因素从晶体稳定性考虑，相互替代的离子尺寸愈相近，则固溶体愈稳定。若以r1和r2分别代表半径大和半径小的两种离子的半径。当它们半径差15%时，形成连续置换型固溶体。若此值在15～30%时，&&&&&&&&可以形成有限置换型固溶体。而此值30%时，不能形成固溶体。2、晶体的结构类型形成连续固溶体的两个组分必须具有完全相同的晶体结构。结构不同最多只能生成有限固溶体。3、离子的电价因素只有离子价相同或复合替代离子价总和相同时，才可能形成连续置换型固溶体。4、电负性因素电负性相近，有利于固溶体的生成。5.2从化学组成、相组成考虑，试比较固溶体与化合物、机械混合物的差别。解：从化学组成、相组成考虑，固溶体、化合物和机械混合物的区别列下表5-1比较之。表5-1固溶体、化合物和机械混合物比较（以AO溶质溶解在B2O3溶剂中为例）&&&&&&&&&&&&比较固溶体项化学组B2-xAxO成相组成均匀单相单相(x=0～2)AB2O4化合物&&&&&&&&机械混合物AO+B2O3&&&&&&&&两相有界面&&&&&&&&5.3试阐明固溶体、晶格缺陷和非化学计量化合物三者之间的异同点。列出简明表格比较。解：固溶体、晶格缺陷和非化学计量化合物都属晶体结构缺陷，但它们又各有不同，现列表5-2比较之。表5-2固溶体、晶格缺陷和非化学计量化合物比较分形成类原因肖特基缺热缺陷弗伦克尔缺陷陷晶格热0K以振上动只受温度控制MM=XX=MX0MX形成条缺陷反应件固溶式溶解度&&&&&&&&&&&&掺杂溶15%，解无限置换型固溶体A2+电价=B2+电价，AO结构同BO，电固溶体间隙离子半径间小，晶有隙体结构限型开放，固空隙大溶体组分缺30%，CaO控制2CaO掺杂量固溶度，受温度YF3掺杂量固溶度，受温度控制负性相近AOB1-xAxO受温度控制x=0～1&&&&&&&&&&&&陷&&&&&&&&Ca2+电价≠Zr4+电价环境[h]O2(g)→2Fe+V+OO[PO]&&&&&&&&阳离子缺位非化学阴离计子间量隙化合阳离物子间隙中变价元气素氧化氛物在氧性化气氛质中和压力变化变价元素氧化物在还原气氛阴离子缺中&&&&&&&&[]O2(g)→+U(2h)&&&&&&&&ZnO&&&&&&&&[&&&&&&&&]&&&&&&&&+2e′+O2(g)OO→[V]&&&&&&&&&&&&位&&&&&&&&+2+O2(g)5.4试写出少量MgO掺杂到Al2O3中和少量YF3掺杂到CaF2中的缺陷方程。（a）判断方程的合理性。（b）写出每一方程对应的固溶式。解：3MgO2MgOYF32YF3Y2Y22++F+2FF（3）++6FF（4）++3OO（1）+2OO（2）&&&&&&&&（a）书写缺陷方程首先考虑电价平衡，如方程（1）和（4）。在不等价置换时，3Mg2+→2Al3+；2Y3+→3Ca2+。这样即可写出一组缺陷方程。其次考虑不等价离子等量置换，如方程（2）（3）和2Mg2+→2Al3+；Y3+→Ca2+。这样又可写出一组缺陷方程。在这两组方程中，从结晶化学的晶体稳定性考虑，在离子晶体中除萤石型晶体结构可以产生间隙型固溶体以外，由于离子晶体中阴离子紧密堆积，间隙阴离子或阳离子都会破坏晶体的稳定性。因而间隙型缺陷在离子晶体中（除萤石型）较少见。上述四个方程以（2）和（3）较合理。当然正确的判断必须用固溶体密度测定法来决定。（b）(1)(2)&&&&&&&&&&&&(3)(4)5.5一块金黄色的人造黄玉，化学分析结果认为，是在Al2O3中添加了0.5mol%NiO和0.02mol%Cr2O3。试写出缺陷反应方程（置换型）及化学式。解：NiO和Cr2O3固溶入Al2O3的缺陷反应为：2NiOCr2O3固溶体分子式为：取1mol试样为基准，则m＝0.005；m＝0.0002；m＝1－0.005－0.8Cr2++2OO&&&&&&&&∵2NiO→2Al2O3Cr2O3→Al2O3∴取代前Al2O3所占晶格为：0./2＋0.5mol(Al2O3)取代后各组分所占晶格分别为：Al2O3：NiO：Cr2O3：molmolmol&&&&&&&&∴取代后，固溶体的分子式为：&&&&&&&&&&&&0.·0.005NiO·0.或Al1.Cr0.5∴x=0.005,Y=0.=2－0.005－0.0004=2－x－y2.9975=3－x&&&&&&&&5.6ZnO是六方晶系，a=0.3242nm，c=0.5195nm，每个晶胞中含2个ZnO分子，测得晶体密度分别为5.74，5.606g/cm3，求这两种情况下各产生什么型式的固溶体？解：六方晶系的晶胞体积cm3&&&&&&&&V=&&&&&&&&=&&&&&&&&=4.73&&&&&&&&在两种密度下晶胞的重量分别为W1=d1v=5.74×4.73×10-23=2.72×10-22(g)W2=d2v=5.606×4.73×10-23=2.65×10-22(g)理论上单位晶胞重&&&&&&&&W==2.69(g)&&&&&&&&∴密度是d1时为间隙型固溶体，是d2时为置换型固溶体。5.7对于MgO、Al2O3和Cr2O3，其正、负离子半径比分别为0.47、0.36和0.40。2O3和Cr2O3形成连续固溶体。(a)这个结果可能吗？Al为什么？(b)试预计，在MgO－Cr2O3系统中的固溶度是有限还是很大？为什么？&&&&&&&&&&&&解：（a）Al2O3与Cr2O3有可能形成连续固溶体。因为：①==10%＜15%&&&&&&&&②结构类型相同，均属刚玉型结构。（b）对于MgO－Cr2O3系统，由于结构类型相差较大，前者为NaCl型，后者为刚玉型。虽然==14.89%＜15%，也不可能&&&&&&&&形成完全互溶的固溶体，而只能是有限固溶。5.8Al2O3在MgO中将形成有限固溶体，在低共熔温度1995℃时，约有18wt%Al2O3溶入MgO中，MgO单位晶胞尺寸减小。试预计下列情况下密度的变化。(a)Al3+为间隙离子，(b)Al3+为置换离子。解：(a)Al3+为间隙离子：缺陷反应为：固溶式分子式：（b）Al3+为置换离子：缺陷反应为：固溶式分子式：+（4）（3）（2）（1）&&&&&&&&取100g试样为基准：（为摩尔数）&&&&&&&&m&&&&&&&&＝＝&&&&&&&&＝&&&&&&&&＝0.176(m为摩尔数)＝2.035&&&&&&&&mMgO＝&&&&&&&&∴MgO中固溶18%wt的Al2O3后的分子式为：&&&&&&&&&&&&2.035MgO·0.176Al2O3或Mg2.035Al0.352O2.563(5)（5）式各项除以2.563得Mg0.794Al0.137O(6)由（6）式得x=0.137代入（2）（4）式，对（a）有即Mg0.794Al0.137（b）有Mg0.794Al0.137OO&&&&&&&&设：固溶前后晶胞体积不变，则密度变化为：&&&&&&&&（&&&&&&&&，分别代表固溶前后密度）&&&&&&&&所以，固溶后的密度小于固溶前的密度。5.9用0.2molYF3加入CaF2中形成固溶体，实验测得固溶体的晶胞参数a=0.55nm，测得固溶体密度ρ=3.64g/cm3，试计算说明固溶体的类型？（元素的相对原子质量：Y=88.90；Ca=40.08；F=19.00）解：YF3加入CaF2的缺陷反应方程如下：YF32YF3Y2Y+F+2FF(1)+V+6FF(2)&&&&&&&&方程（1）和（2）的固溶式：(1)Ca1-xYxF2+x(2)Ca(1-3/2x)YxF2按题意x=0.2代入上述固溶式得：间隙型固溶体分子式为Ca0.8Y0.2F2..2置换型固溶体分子式为Ca0.7Y0.2F2；它们的密度分别设为ρ1和ρ2。CaF2是萤石型晶体，单位晶胞内含有4个萤石分子。ρ1==3.659（g/cm3）&&&&&&&&&&&&ρ2=&&&&&&&&=3.346（g/cm3）&&&&&&&&由ρ1与ρ2计算值与实测密度ρ=3.64g/cm3比较，ρ1值接近3.64g/cm3，因此0.2molYF3加入CaF2中形成间隙型固溶体。&&&&&&&&第六章熔体和非晶态固体6-1说明熔体中聚合物形成过程？答：聚合物的形成是以硅氧四面体为基础单位，组成大小不同的聚合体。可分为三个阶段初期：石英的分化；中期：缩聚并伴随变形；后期：在一定时间和一定温度下，聚合和解聚达到平衡。&&&&&&&&6-2简述影响熔体粘度的因素？答：影响熔体粘度的主要因素：温度和熔体的组成。碱性氧化物含量增加，剧烈降低粘度。随温度降低，熔体粘度按指数关系递增。&&&&&&&&6-3名词解释（并比较其异同）&&&&&&&&&&&&⑴晶子学说和无规则网络学说⑵单键强⑶分化和缩聚⑷网络形成剂和网络变性剂答：⑴晶子学说：玻璃内部是由无数“晶子”组成，微晶子是带有晶格变形的有序区域。它们分散在无定形介中质，晶子向无定形部分过渡是逐渐完成时，二者没有明显界限。无规则网络学说：凡是成为玻璃态的物质和相应的晶体结构一样，也是由一个三度空间网络所构成。这种网络是由离子多面体（三角体或四面体）构筑起来的。晶体结构网是由多面体无数次有规律重复构成，而玻璃中结构多面体的重复没有规律性。⑵单键强：单键强即为各种化合物分解能与该种化合物配位数的商。⑶分化过程：架状[SiO4]断裂称为熔融石英的分化过程。缩聚过程：分化过程产生的低聚化合物相互发生作用，形成级次较高的聚合物，次过程为缩聚过程。⑷网络形成剂：正离子是网络形成离子，对应氧化物能单独形成玻璃。即凡氧化物的单键能/熔点＞0.74kJ/mol.k者称为网络形成剂。&&&&&&&&&&&&网络变性剂：这类氧化物不能形成玻璃，但能改变网络结构，从而使玻璃性质改变，即单键强/熔点＜0.125kJ/mol.k者称为网络变形剂。&&&&&&&&6-4试用实验方法鉴别晶体SiO2、SiO2玻璃、硅胶和SiO2熔体。它们的结构有什么不同？答：利用X—射线检测。晶体SiO2—质点在三维空间做有规律的排列，各向异性。SiO2熔体—内部结构为架状，近程有序，远程无序。SiO2玻璃—各向同性。硅胶—疏松多孔。&&&&&&&&6-5玻璃的组成是13wt%Na2O、13wt%CaO、74wt%SiO2，计算桥氧分数？解：Na2Owt%molmol%130.2112.6CaO130.2313.8SiO&&&&&&&&&&&&R=(12.6+13.8+73.6×73.6=2.392)/∵Z=4∴X=2R－Z=2.39×2－4=0.72Y=Z－X=4－0.72=3.28氧桥%=3.28/（3.28×0.5+0.72）=69.5%&&&&&&&&6-6有两种不同配比的玻璃，其组成如下：序号12Na2O(wt%)Al2O3(wt%)SiO2(wt%)&&&&&&&&试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小？解：对于1：Z=4R1=O/Si=2.55∴X1=2R1－4=1.1对于2：R2=O/Si=2.45∴X2=2R2－4=0.9∵Y1＜Y2Y2=4－X2=4－0.9=3.1Y1=Z－X1=4－1.1=2.9&&&&&&&&∴序号1的玻璃组成的粘度比序号2的玻璃小。&&&&&&&&6-7在SiO2中应加入多少Na2O，使玻璃的O/Si=2.5，此时析晶能力是增强还是削弱？解：设加入xmol的Na2O，而SiO2的量为ymol。则O/Si=（x+2y）/y&&&&=2.5&&&&&&&&&&&&∴x=y/2&&&&&&&&即二者的物质量比为1:2时，O/Si=2.5。&&&&&&&&因为O/Si增加了，粘度下降，析晶能力增强了。&&&&&&&&6-8有一种平板玻璃组成为14Na2O—13CaO—73SiO2（wt%重量百分比），其密度为2.5g/cm3,计算玻璃的原子堆积系数（AFP）为多少？计算该玻璃的结构参数值？&&&&&&&&解：该玻璃的平均分子量GM=0.14×62+0.13×56+0.73×60.02=59.77在1?3中原子数为n=ρNo/GM=2.5×10-24×6.02×23/59.77=0.252个/?310在1?3原子所占体积V=0.π[0.14×0.983+0.13×2×1.063+0.73×0.393+（0.14+0.13+0.73×2）×1.323]=0.4685∴AFP=0.46结构参数：Na2Owt%molmol%140.2313.7CaO130.2313.7SiO&&&&&&&&&&&&R=(13.7+13.7+72.6×72.6=2.382)/∵Z=4∴X=2R－Z=2.38×2－4=0.76Y=Z－X=4－0.76=3.24&&&&&&&&6-9试比较硅酸盐玻璃与硼酸盐玻璃在结构与性能上的差异。答：结构差异：硅酸盐玻璃：石英玻璃是硅酸盐玻璃的基础。石英玻璃是硅氧四面体[SiO4]以顶角相连而组成的三维架状结构。由于Si—O—Si键角变动范围大，使石英玻璃中[SiO4]四面体排列成无规则网络结构。SiO2是硅酸盐玻璃中的主要氧化物。硼酸盐玻璃：B和O交替排列的平面六角环的B—O集团是硼酸盐玻璃的重要基元，这些环通过B—O—B链连成三维网络。B2O3是网络形成剂。这种连环结构与石英玻璃硅氧四面体的不规则网络不同，任何O—B三角体的周围空间并不完全被临接的三角体所填充，两个原子接近的可能性较小。&&&&&&&&&&&&性能差异：硅酸盐玻璃：试剂和气体介质化学稳定性好、硬度高、生产方法简单等优点。硼酸盐玻璃：硼酸盐玻璃有某些优异的特性。例如：硼酐是唯一能用以制造有吸收慢中子的氧化物玻璃；氧化硼玻璃的转化温度比硅酸盐玻璃低得多；硼对中子射线的灵敏度高，硼酸盐玻璃作为原子反应堆的窗口对材料起屏蔽中子射线的作用。6-10解释硼酸盐玻璃的硼反常现象？答：硼反常现象：随着Na2O（R2O）含量的增加，桥氧数增大，热膨胀系数逐渐下降。当Na2O含量达到15%—16%时，桥氧又开始减少，热膨胀系数重新上升，这种反常现象就是硼反常现象。硼反常现象原因：当数量不多的碱金属氧化物同B2O3一起熔融时，碱金属所提供的氧不像熔融SiO2玻璃中作为非桥氧出现在结构中，而是使硼转变为由桥氧组成的硼氧四面体。致使B2O3玻璃从原来二度空间层状结构部分转变为三度空间的架状结构，从而加强了网络结构，并使玻璃的各种物理性能变好。这与相同条件下的硅酸盐玻璃性能随碱金属或碱土金属加入量的变化规律相反。&&&&&&&&&&&&第七章固体表面与界面7-1分析说明：焊接、烧结、粘附接合和玻璃-金属封接的作用原理？&&&&&&&&7-2MgO—Al2O3—SiO2系统的低共熔物放在Si3N4陶瓷片上，在低共熔温度下，液相的表面张力为900×-3N/m，液体与固体的界10面能为600×-3N/m，测得接触角为70.52°10，⑴⑵求Si3N4的表面张力。把Si3N4在低共熔温度下进行热处理，测试其热腐蚀的槽角60°，求Si3N4的晶界能？解：⑴已知γLV=900×-3N/mγSL=600×-3N/mθ=70.52°1010γSV=γSL+γLVCOSθ=600×10-3+900×-3×10COS70.25=900.13×-3N/m10⑵已知φ=60°γSS=2γSVCOSФ/2=2×900×10-3×COS60/2=1.559N/m&&&&&&&&7-3氧化铝瓷件中需要被银，已知1000℃时γ(Al2O3(S))=1.0×-3N/m,γ(Ag1010(L))=0.92×&&&&-3&&&&&&&&N/m,&&&&&&&&γ(Ag(L)/Al2O3（S）)=1.77×-3N/m,问液态银能否湿10&&&&&&&&润氧化铝瓷件表面？用什么方法改善它们之间的湿润性？解：由于γSV=γSL+γLVCOSθ∴COSθ=-0.84∴θ=147°＞90°&&&&&&&&∴液态银不能湿润氧化铝瓷件表面，但可以通过降低γSL使其小于γSV，从而达到湿润的目的。方法如下：加入一些金属降低γSL。&&&&&&&&&&&&7-4影响湿润的因素有那些？答：固体表面粗糙度当真实接触角θ小于90°粗糙度越⑴时，大，表面接触角越小，就越容易湿润；当θ大于90°，则粗糙度越大，越不利于湿润。⑵吸附膜吸附膜的存在使接触角增大，起着阻碍作用。&&&&&&&&7-5说明吸附的本质？答：吸附是固体表面力场与吸附分子发出的力场相互作用的结果，它是发生在固体上的。根据相互作用力的性质不同，可分为物理吸附和化学吸附两种。物理吸附：由分子间引力引起的，这时吸附物分子与吸附剂晶格可看作是两个分立的系统。化学吸附：伴随有电子转移的键合过程，这时应把吸附分子与吸附剂晶格作为一个统一的系统来处理。&&&&&&&&7-6什么是晶界结构？答：晶界结构是指晶界在多晶体中的形状、结构和分布。&&&&&&&&7-7试说明晶粒之间的晶界应力的大小对晶体性能的影响？答：两种不同热膨胀系数的晶相，在高温燃烧时，两个相完全密合接触，处于一种无应力状态，但当它们冷却时，由于热膨胀系数不&&&&&&&&&&&&同，收缩不同，晶界中就会存在应力。晶界中的应力大则有可能在晶界上出现裂纹，甚至使多晶体破裂，小则保持在晶界内。&&&&&&&&第八章浆体的胶体化学原理8-1结结构水牢固结构水吸附在黏土黏土表面定矿物层间及以OH基形表面的定向式存在于黏含义土晶格结构与黏土胶粒内的水形成整体并扩散层内一起移动在黏土结构3~10水分子作用范围的层密度小，热容脱水后黏土特点结构破坏小，冰点低流动性结构水/自由水比例小，流动性好小介电常数200?200?处于胶粒的水分子层，它列的水层，它分子层到非定向排的非定向水向排列过度黏土胶团外松结构水构水自由水&&&&&&&&&&&&黏土胶粒水膜厚度在100?（约30水分子层）时朔性最可朔性好&&&&&&&&8-2黏土胶粒分散在水中时，因吸附层与扩散层各带有相反的电荷，所以相对移动时两者之间就存在着电位差，这个电位差称电动电位或ζ-电位。其数值对黏土泥浆的稳定性有重要的作用。8-3大小&&&&&&&&（1）离子置换能力（2）黏土的ζ-电位（3）泥浆的流动性（4）泥浆的稳定性（5）黏土的结合水8-4泥浆的流动性是指泥浆含水量低，黏度小而流动度大的性质。泥浆的触变性是泥浆静止不动时似凝固体，一经扰动或摇动，凝固的泥浆又重新获得流动性。如再静止又重新凝固，这样可以重复无数次。泥浆从流动状态到触变状态是逐渐的，非突变的，并伴随着黏度的增高。8-5Na2CO3稀释的泥浆对黏土边面结合的结构拆散的得不完全，因而泥浆流动差而注浆速度高，触变性大，坯体致密度低。8-6影响因素：1）含水量，2）电解质，3）颗粒大小，4）黏土的矿物组成，5）泥料处理工艺，6）腐殖质含量，添加剂。泥料经过真空练泥排除气体；经过一定时间陈腐使水分均匀；适宜的腐殖质含量；&&&&&&&&&&&&添加朔化剂等方法提高瘠性物料的朔化。8-7黏土层面上的负电荷：黏土晶格内离子的同晶置换造成电价不平衡使之面板上带负电；在一定条件下，黏土的边棱由于从介质中接受质子而使边棱带正电荷。由于黏土的负电荷一般都大于正电荷，因此黏土是带有负电荷的。8-8为使非黏土瘠性材料呈现可朔性而解决制品成型得其进行朔化。天然朔化剂：黏土。有机朔化剂：聚乙烯醇，羟甲基纤维素，聚醋酸乙烯脂等。&&&&&&&&第九章热力学应用习题答案及提示&&&&&&&&1．碳酸钙的加热分解：及分解温度？答案：1123K&&&&&&&&。试用一般热力学方程求分解反应的&&&&&&&&提示：查表获得有关热力学数据，计算800-1400K间的图，=0所对应的温度为即为分解温度。&&&&&&&&，再作&&&&&&&&解：由《硅酸盐热力学》查得下列数据化合物△H。生，△G。生，a298（千卡/298（千卡/bc&&&&&&&&&&&&摩尔）CaCO3-288.45&&&&&&&&摩尔）-269.×10-3-6.20×105-1.56×105-2.04×105&&&&&&&&CaO&&&&&&&&-151.90&&&&&&&&-144.40&&&&&&&&11.67&&&&&&&&1.08×10-3&&&&&&&&CO2&&&&&&&&-94.05&&&&&&&&-94.26&&&&&&&&10.55&&&&&&&&2.16×10-3&&&&&&&&?&&&&&&&&H。298=∑（△H。生，298）产物-∑（△H。生，298）反应物&&&&&&&&=-151.90×103-94.05×103+288.45×103=42.5×103卡/摩尔△G。298=∑△G。生，298）产物-∑△G。生，298）反应物=-1.44.40×103-94.26×103+269.78×103=31.12×103卡/摩尔因为△a=11.67+10.55-24.98=-2.76△b=1.08×10-3+2.16×10-3-5.24×10-3=-2×10-3△c=-1.56×105-2.04×105+6.20×105=2.6×105△H.=△H.298-△a·298-1/2△b（298）2+△c（298）=×298+1/2×2×10-3×（298）2+2.6×105×（298）&&&&-1&&&&&&&&=44283.76&&&&&&&&积分常数I=（△G..298-△H.）（298）-+△aln298+1/2△b·298+1/2△c（298）-2=-44.17-15.72-0.298+1.46&&&&&&&&&&&&=-58.73因为当△G。〉0时，CaCO3不能自发分解，当△G。〈0时，CaCO3自发分解，所以，△G。=0的温度为CaCO3开始分解的温度由热力学方程△GT。=△H。-△aTlnT-1/2△bT2-1/2△CT-+IT令△G。T=0解得方程得T=1123K&&&&&&&&2．碳酸钙的加热分解：及分解温度？答案：1120K&&&&&&&&。试用热力学势函数法求分解反应的&&&&&&&&提示：查表获得有关热力学数据，计算800-1400K间的图，=0&&&&&&&&，再作&&&&&&&&解：用热力学势函数法求解根据自由焓变化公式△G。T=△H。-△aTlnT-1/2△BT2-1/2△CT-+IT计算出800～1400K的△G.T值如下表所示T，800K△G。T卡/摩尔.995.76-0.24-001400&&&&&&&&&&&&由以上数据作△G.T?/FONTT图当△G。T=0时，T=1120为其分解温度&&&&&&&&3．试用热力学的方法从理论上分析答案：1055K&&&&&&&&的分解温度？&&&&&&&&提示：查表获得有关热力学数据，计算700-1200K间的图，或作线性回归得一直线方程，并令值。所对应的温度为即为分解温度。&&&&&&&&，再作&&&&&&&&=0，求出对应的T&&&&&&&&4．氮化硅粉可用于制造性能极好的氮化硅陶瓷，由硅粉与氮气在1623K剧烈反应而生成氮化硅粉，试计算硅粉氮化时的热效应？答案：-J提示：查表可知化合物Si3N4SiN2a16.835..790c0-1.040，计算。&&&&&&&&△a=16.83-3×5.664=-0.162&&&&&&&&&&&&△b=（23.6-3×0.79）×10-3=0.02123△c=3×1.04×105=3.12×105△H.R.298=-177.7×4.2=-746.34千焦△H.=△H.R.298-298△a-1/2×2982△b+1/298△c=-×（-0.162）-1/2×298/0.×105/298=-&&&&?&&&&&&&&H1623=△H。+△aT+1/2△bT2-△c/T&&&&&&&&=--262.93+.24=-焦&&&&&&&&5．计算固体&&&&&&&&在2000K下是否具有显著的挥发？&&&&&&&&在2000K时，&&&&&&&&可能出现如下四种情况：&&&&&&&&答案：按第种情况显著挥发提示：可采用热力学势函数法求得2000K时，各反应式的常数K进行比较。和平衡&&&&&&&&6．&&&&&&&&是高温导体、金属陶瓷、磨料等不可缺少的原料，以硅石和焦。试用&&&&&&&&碳为原料制备碳化硅，反应方程：&&&&&&&&&&&&的方法计算什么温度下才能进行？答案：反应提示：由计算得知，至=&&&&&&&&及平衡常数，从理论上分析该反应在&&&&&&&&，K=1.55&&&&&&&&，反应在2021K时可开始&&&&&&&&0，此过程为吸热过程，故必须提高温度，&&&&&&&&=0时，反应才能出现&&&&&&&&第10章习题-解答1.解释下列名词：凝聚系统，介稳平衡，低共熔点，双升点，双降点，马鞍点，连线规则，切线规则，三角形规则，重心规则。解：凝聚系统：不含气相或气相可以忽略的系统。介稳平衡：即热力学非平衡态，能量处于较高状态，经常出现于硅酸盐系统中。低共熔点：是一种无变量点，系统冷却时几种晶相同时从熔液中析出，或加热时同时融化。双升点：处于交叉位的单转熔点。双降点：处于共轭位的双转熔点。马鞍点：三元相图界线上温度最高点，同时又是二元系统温度的最低点。连线规则：将一界线（或其延长线）与相应的连线（或其延长线）相交，其交点是该界线上的温度最高点。&&&&&&&&&&&&切线规则：将界线上某一点所作的切线与相应的连线相交，如交点在连线上，则表示界线上该处具有共熔性质；如交点在连线的延长线上，则表示界线上该处具有转熔性质，远离交点的晶相被回吸。三角形规则：原始熔体组成点所在副三角形的三个顶点表示的物质即为其结晶产物；与这三个物质相应的初初晶区所包围的三元无变量点是其结晶结束点。重心规则：如无变点处于其相应副三角形的重心位，则该无变点为低共熔点：如无变点处于其相应副三角形的交叉位，则该无变点为单转熔点；如无变点处于其相应副三角形的共轭位，则该无变点为双转熔点。&&&&&&&&2.从SiO2的多晶转变现象说明硅酸盐制品中为什么经常出现介稳态晶相？解：573℃以下的低温，2的稳定晶型为b－石英，在SiO加热至573℃转变为高温型的a－石英，这种转变较快；冷却时在同一温度下以同样的速度发生逆转变。如果加热速度过快，则a－石英过热而在1600℃时熔融。如果加热速度很慢，则在870℃转变为a－鳞石英。a－鳞石英在加热较快时，过热到1670℃时熔融。当缓慢冷却时，在870℃仍可逆地转变为a－石英；当迅速冷却时，沿虚线过冷，在163℃转变为介稳态的b－鳞石英，在117℃转变为介稳态的g－鳞石英。加热时g－鳞石英仍在原转变温度以同样的速度先后转变为b－鳞石英和a－鳞石英。－鳞石英缓慢加热，1470℃时转变为aa在&&&&&&&&&&&&－方石英，继续加热到1713℃熔融。当缓慢冷却时，在1470℃时可逆地转变为a－鳞石英；当迅速冷却时，沿虚线过冷，180～270℃在转变为介稳状态的b－方石英；当加热b－方石英仍在180～270℃迅速转变为稳定状态的a－方石英。熔融状态的SiO2由于粘度很大，冷却时往往成为过冷的液相－－石英玻璃。虽然它是介稳态，由于粘度很大在常温下可以长期不变。如果在1000℃以上持久加热，也会产生析晶。熔融状态的SiO2，只有极其缓慢的冷却，才会在1713℃可逆地转变为a－方石英。对SiO2的相图进行分析发现，SiO2的所有处于介稳状态的熔体的饱和蒸汽压都比相同温度范围内处于热力学稳定态的熔体的饱和蒸汽压高。而理论和实践证明，在给定的温度范围，具有最小蒸汽压的相一定是最稳定的相。所以由于晶型转变速度不同，在不同的加热或冷却速率下，硅酸盐制品中经常出现介稳态晶相。&&&&&&&&3.SiO2具有很高的熔点，硅酸盐玻璃的熔制温度也很高。现要选择一种氧化物与SiO2在800℃的低温下形成均一的二元氧化物玻璃，请问，选何种氧化物？加入量是多少？解：根据Na2O－SiO2系统相图可知最低共熔点为799℃。故选择Na2O能与SiO2在800℃的低温下形成均一的二元氧化物玻璃。&&&&&&&&4.具有不一致熔融二元化合物的二元相图〔图10-12（c）〕在低共熔点E发生如下析晶过程：LA+C，已知E点的B含量为20%，&&&&&&&&&&&&化合物C的B含量为64%。今有C1，C2两种配料，已知C1中B含量是C2中B含量的1.5倍，且在高温熔融冷却析晶时，从该二配料中析出的初相（即达到低共熔温度前析出的第一种晶体）含量相等。请计算C1，C2的组成。&&&&&&&&解：设C2中B含量为x,则C1中B含量为1.5x，由题意得：&&&&&&&&所以C1组成B含量为26％，C2组成B含量为17.3％。&&&&&&&&5.已知A，B两组分构成具有低共熔点的有限固溶体二元相图〔图10-12（i）〕。试根据下列实验数据绘制相图的大致形状：A的熔点为1000℃，B的熔点为700℃。含B为0.25mol的试样在500℃完全凝固，其中含0.733mol初相α和0.267mol（α＋β）共生体。含B为0.5mol的试样在同一温度下完全凝固，其中含0.4mol初相α和0.6mol（α＋β）共生体，而α相总量占晶相总量的50%。实验数据均在达到平衡状态时测定。&&&&&&&&&&&&解：设C点含B为x%,E点含B为y%，D点含B为z%，由题意借助杠杆规则得关系式：&&&&&&&&解得：x=5.1％y=79.9％z=94.9％由此可确定C、D、E三点的位置，从而绘出其草图。&&&&&&&&6.在三元系统的浓度三角形上画出下列配料的组成点，并注意其变化规律。1.A=10%,B=70%,C=20%（质量百分数，下同）2.A=10%,B=20%,C=70%3.A=70%,B=20%,C=10%今有配料（1）3kg，配料（2）2kg，配料（3）5kg，若将此三配料混合加热至完全熔融，试根据杠杆规则用作图法求熔体的组成。解：根据题中所给条件，在浓度三角形中找到三个配料组成点的位置。连接配料（1）与配料（2）的组成点，按杠杆规则求其混合后的组成&&&&&&&&&&&&点。再将此点与配料（3）的组成点连接，此连线的中点即为所求的熔体组成点。&&&&&&&&7.图〔10-24（e）〕是具有双降升点的生成一个不一致熔融三元化合物的三元相图。请分析1，2，3点的析晶路程的各自特点，并在图中用阴影标出析晶时可能发生穿相区的组成范围。组成点n在SC连线上，请分析它的析晶路程。&&&&&&&&解：熔体1的析晶路程：&&&&&&&&熔体2的析晶路程：&&&&&&&&熔体3的析晶路程；&&&&&&&&&&&&8.在（图10-36）中：(1).划分副三角形；(2).用箭头标出界线上温度下降的方向及界线的性质；(3).判断化合物的性质；(4).写出各无变量点的性质及反应式；分析M点的析晶路程，写出刚到达析晶终点时各晶相的含量。解：（1）、（2）见图解；（3）S1不一致熔融化合物，S2一致熔融化合物，S3不一致熔融化合物，S4不一致熔融化合物，S5一致熔融化合物，S6一致熔融化合物。（4）E为单转熔点：L＋C?S6＋S5F为双转熔点：L?S4－S6－S5G为单转熔点：L＋S6?S3＋S4H为单转熔点：L＋S4?S3＋S59.分析相图（图10-37）中点1、2熔体的析晶路程。(注：S、1、E在一条直线上)。解：熔体1具有穿相区的特征，液相在E3点反应完，固相只剩S一个相，所以穿过S相区，最终在E2点结束。熔体2液相在E3点反应完，固相剩S和B两个相，无穿相区情况，最终在E2点结束。&&&&&&&&&&&&10.在Na2O-CaO-SiO2相图（图10-35）中：(1)划分出全部的副三角形；(2)判断界线的温度变化方向及界线的性质；(3)写出无变量点的平衡关系式；(4)分析并写出M点的析晶路程（M点在CS与NC3S6连线的延长线上，注意穿相区的情况）。&&&&&&&&解：⑴、⑵见图解；⑶见下表：表10-14Na2O-CaO-SiO2系统富硅部分的无变量点的性质图相平衡平平衡温化学组成（wt％）&&&&&&&&&&&&中点号&&&&&&&&衡性质低共&&&&&&&&度（℃）Na2OAl2O3SiO2&&&&&&&&1&&&&&&&&L&&&&&&&&NS+NS2+N2CS3&&&&&&&&821熔点双&&&&&&&&37.5&&&&&&&&1.8&&&&&&&&60.7&&&&&&&&2&&&&&&&&L+NC2S3&&&&&&&&NS2+N2CS3&&&&&&&&升点双&&&&&&&&827&&&&&&&&36.6&&&&&&&&2.0&&&&&&&&61.4&&&&&&&&3&&&&&&&&L+NC2S3&&&&&&&&NS2+NC3S6&&&&&&&&升点双&&&&&&&&785&&&&&&&&25.4&&&&&&&&5.4&&&&&&&&69.2&&&&&&&&4&&&&&&&&L+NC3S6&&&&&&&&NS2+NCS5&&&&&&&&升点低&&&&&&&&785&&&&&&&&25.0&&&&&&&&5.4&&&&&&&&69.6&&&&&&&&5&&&&&&&&L&&&&&&&&NS2+N3S8+NCS5&&&&&&&&共熔&&&&&&&&755&&&&&&&&24.4&&&&&&&&3.6&&&&&&&&72.0&&&&&&&&&&&&点低L6英）熔点双L+S（石英）+NC3S67NCS5降点晶α石英8在L及NC3S6）转变双L+βCS9英）点双L+βCS10NC3S6NC2S3+升点βCS（存在L及晶.673..566.5NC3S6+S（石升.973.4α磷石英（存型..874.2N3S8+NCS5+S（石共.2&&&&&&&&11αCS&&&&&&&&&&&&α磷石英）&&&&&&&&型转变晶&&&&&&&&αCS12&&&&&&&&βCS（存在L及型.562.8转变&&&&&&&&NC2S3）&&&&&&&&（4）M点位于△NC3S6－NS2－NCS5内，在4点析晶结束，最终晶相为：NC3S6、NS2NCS5。开始析出βCS，经过晶型转变、转熔等一系列反应，连穿三个相区，最终在4点析晶结束。&&&&&&&&11.一个陶瓷配方，含长石（K2O·Al2O3·6SiO2）39%，脱水高岭土（Al2O3·2SiO2）61%,在1200℃烧成。问：(1)瓷体中存在哪几相？(2)所含各相的重量百分数是多少？解：在K2O-Al2O3-SiO2系统相图的配料三角形（图10-32）中根据长石与脱水高岭土的含量确定配料组成点，然后在产物三角形（图10-32）找最终平衡相，根据杠杆规则计算各相组成。&&&&&&&&&&&&&&&&