& 知识点 & “材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，...”习题详情
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材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合．⑤氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等．⑥由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化，⑦此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的．⑧液态氮可作深度冷冻剂．⑨工业上大量的氮气是从分离液态空气得到．⑩实验室里可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的表达式为NH4Cl+NaNO2═NH4NO2+NaCl，生成的NH4NO2叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水． （1）以上叙述中属于描述氮气物理性质的是①②③&；（填序号，下同）叙述中属于描述氮气化学性质的是④&；属于氮气用途的是⑤⑥⑦⑧&； （2）工业制氮气属于物理&变化； （3）写出NH4NO2分解的文字表达式亚硝酸铵&氮气+水；收集氮气最好用什么方法？排水集气法&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙...”的分析与解答如下所示：
解：（1）①②③不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质． ④需要通过化学变化表现出来，属于化学性质． ⑤⑥⑦⑧属于氮气的用途． （2）工业制氮气没有新物质生成，属于物理变化．故填：物理． （3）分解的文字表达式为：亚硝酸铵
氮气+水 因为氮气的密度比空气小，不溶于水，但是由于密度和空气的很接近，所以不宜采用向下排空气法收集．故填：排水集气法．
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等． 物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
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材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如...
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经过分析，习题“材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙...”主要考察你对“5.2 如何正确书写化学方程式”
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5.2 如何正确书写化学方程式
与“材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙...”相似的题目：
写出下列化学反应的化学方程式，并按要求注明有关反应的基本类型． （1）细铁丝在足量氧气中充分燃烧&&&&Fe3O4． （2）金属锌与稀盐酸的反应&&&&，属于&&&&反应． （3）加热高锰酸钾制氧气&&&&K2MnO4+MnO2+O2↑．
乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空： （1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是&&&&； （2）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子） 请回答： a．写出上述反应过程中的化学方程式&&&&C2H6O； b．该反应属于基本反应类型中的&&&&反应．
由于氢氧化钠固体不仅会吸收水分而潮解，还会与空气中的&&&&反应而变质，因此必须密闭保存；则检验氢氧化钠固体是否变质的化学方程式为&&&&．
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合．⑤氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等．⑥由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化，⑦此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的．⑧液态氮可作深度冷冻剂．⑨工业上大量的氮气是从分离液态空气得到．⑩实验室里可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的表达式为NH4Cl+NaNO2═NH4NO2+NaCl，生成的NH4NO2叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水． （1）以上叙述中属于描述氮气物理性质的是____；（填序号，下同）叙述中属于描述氮气化学性质的是____；属于氮气用途的是____； （2）工业制氮气属于____变化； （3）写出NH4NO2分解的文字表达式____氮气+水；收集氮气最好用什么方法？____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“材料并回答问题 ①氮气是无色无嗅的气体，密度为1.25克/升，②熔点-210℃，沸点-196℃，③在0℃时大约一体积水可溶解0.02体积的氮气，④氮气常温时很稳定，在高温时不但能和某些金属或非金属（如锂、镁、钙、铝、硼等）化合生成氮化物，也能与氧、氢直接化合．⑤氮气主要用于合成氨、由此制造化肥、硝酸、炸药等．⑥由于氮气的化学惰性，常用作保护气体，以防止某些物体暴露于空气时被氧气氧化，⑦此外，用氮气充填粮仓可达到安全地长期保管粮食的目的．⑧液态氮可作深度冷冻剂．⑨工业上大量的氮气是从分离液态空气得到．⑩实验室里可用以下方法制备氮气：加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物来制备氮气，反应的表达式为NH4Cl+NaNO2═NH4NO2+NaCl，生成的NH4NO2叫亚硝酸铵，它不稳定受热即分解成氮气和水． （1）以上叙述中属于描述氮气物理性质的是____；（填序号，下同）叙述中属于描述氮气化学性质的是____；属于氮气用途的是____； （2）工业制氮气属于____变化； （3）写出NH4NO2分解的文字表达式____氮气+水；收集氮气最好用什么方法？____．”相似的习题。& 金属的化学性质知识点 & “化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时...”习题详情
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想3：在加热条件下也不能反应．[实验与事实]操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作4：立即停止加热；操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色[结论与解释]（1）由以上探究可知猜想2&正确的．（填序号）（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．[反思与评价]（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）不能&将水倒入剩余的残液里．（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确不正确&，理由是反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；&．[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙方案&，理由是：乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成．&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2005-长春
分析与解答
习题“化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；...”的分析与解答如下所示：
根据提供的信息分析回答：浓硫酸具有强氧化性，可以在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是有毒的气体，浓硫酸溶于水要放出大量的热且密度比水大，稀释时要将浓硫酸倒入水中．
解：[结论与解释]（1）根据实验现象可知，在加热的条件下，铜与浓硫酸反应，所以本题答案为：②；[反思与评价]（1）浓硫酸溶于水要放出大量的热且密度比水大，稀释时要将浓硫酸倒入水中，试管中的残液含有浓硫酸，故不能将水倒入残液中；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物为铜与浓硫酸，含铜、氢、硫、氧元素，反应后也应该含铜、氢、硫、氧元素，若只生成二氧化硫和硫酸铜，则元素不守恒，所以本题答案为：不正确，反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4，浓硫酸具有极强的腐蚀性，不安全，有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气，且造成原料的浪费，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：不使用浓硫酸，安全（或节约硫酸，不污染环境），CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．答案：[结论与解释]（1）猜想2[反思与评价]（1）不能（2）不正确，，反应物中有氢元素，而SO2和CuSO4中没有氢元素，不符合质量守恒定律；乙方案，乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成．
排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案．
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件...
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经过分析，习题“化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；...”主要考察你对“金属的化学性质”
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金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；...”相似的题目：
[2013o济宁o中考]黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（　　）熔点高延展性好有金属光泽化学性质稳定
[2012o常州o中考]下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（　　）我是银白色金属我具有良好的导电性我能在氧气中燃烧我具有良好的延展性
[2011o桂林o中考]下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（　　）蜡烛铝磷铁
“化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
2下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
3某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
该知识点易错题
1（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
2下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
3在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想3：在加热条件下也不能反应．[实验与事实]操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作4：立即停止加热；操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色[结论与解释]（1）由以上探究可知猜想____正确的．（填序号）（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．[反思与评价]（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）____将水倒入剩余的残液里．（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确____，理由是____．[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是____，理由是：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想3：在加热条件下也不能反应．[实验与事实]操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作4：立即停止加热；操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色[结论与解释]（1）由以上探究可知猜想____正确的．（填序号）（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．[反思与评价]（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）____将水倒入剩余的残液里．（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确____，理由是____．[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是____，理由是：____．”相似的习题。在50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中,又加入5g硝酸钠,完全溶解后,溶液中硝酸钾的溶质质量分数变化是（） 常温下,向100g5%的氯化钠溶液_微博生活网
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在50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中,又加入5g硝酸钠,完全溶解后,溶液中硝酸钾的溶质质量分数变化是（）
在50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中,又加入5g硝酸钠,完全溶解后,溶液中硝酸钾的溶质质量分数变化是（）
A增大 B减小 C不变 D无法确定
减小硝酸钠溶解后溶液质量上升但是硝酸钾的质量并未增加所以导致硝酸钾的质量分数减小
题中说硝酸钠加进去后也溶解了，所以溶液的总质量增加了，从而较小。如果硝酸钠没有溶解，则不变。
对于硝酸钾而言，溶质硝酸钾的质量与溶剂水的质量都没有发生改变，所以硝酸钾的溶质质量分数不变。去年上海中考的选择题中有类似的一道题。选择：C不变
在240g15%的硝酸钾溶液中,加入5g硝酸钾固体且全部溶解,求所得溶液中溶质的质量分数. ……
在50g5%的硝酸钾溶液中,再加5g水,所得溶液溶质的质量分数为多少? 2014-11...溶质质量...
你可能感兴趣的内容？& 知识点 & “某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气...”习题详情
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某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①酒精灯&，②集气瓶&．（2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是高锰酸钾&．反应的符号表达式为高锰酸钾&锰酸钾+二氧化锰+氧气．（3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的符号表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&．发生装置可选择ACD&，收集装置可选择F&或H，若选用H装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从a&口通入（填“a”或“b”）．（4）该小组成员查阅资料知道：氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl2能和NaOH溶液反应．实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl2．根据上述信息判断实验室制取Cl2的最佳装置组合是下列（Ⅰ）～（Ⅳ）中的Ⅳ&．&&（Ⅰ）AF&&&&（Ⅱ）AG&&&&&&（Ⅲ）AHI&&&&&&&&（Ⅳ）AHJ（5）装置D相对于装置C在操作方面的优势为：可以随时控制反应的开始和停止&．（6）在下列三套装置中，可以起到与启普发生器有相同效果的装置是乙&（填序号）．若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？（若没有则可以不填；若有多套装置则任选一套回答&）我选择装置甲&（填序号），改进方法为可以在长颈漏斗靠近底部的位置加一个有孔的塑料板&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①____，②____．（2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是____．反应的符号表达式为___...”的分析与解答如下所示：
解：（1）熟记常见仪器的名称和用途；（2）B装置制氧气用到酒精灯需要加热，反应物是固体可以用高锰酸钾，反应物是高锰酸钾，写在箭头的左边，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气写在箭头的右边，反应条件是加热写在箭头的上边；（3）制取二氧化碳时反应物为碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙、二氧化碳、水，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；发生装置的选择只要能适合固体和液体发生反应的装置都行，由于二氧化碳的密度比空气密度大所以用排空气法收集时要从长管进入；（4）根据实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl2可知发生装置不需要加热，常温下1体积水约能溶解2体积氯气说明不能用排水法收集，密度大于空气可以用向上排空气法收集，由于氯气有毒所以不能直接排放到空气中，要用氢氧化钠溶液来吸收；（5）装置D可以通过调节开关控制反应的发生和停止，而装置C不具备这一特点；（6）乙装置可以通过调节开关控制反应的发生和停止，只要能够通过调节开关使固体和液体分离和接触即控制反应的发生和停止都可以．故答案为：（1）酒精灯、集气瓶；（2）高锰酸钾&&高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）ACD，E，a；（4）Ⅳ；（5）可以随时控制反应的开始和停止；（6）乙；甲：可以在长颈漏斗靠近底部的位置加一个有孔的塑料板（或丙：把U型管左端管口的橡皮塞拔掉，并在右管的中下方加一个有孔塑料板）．（1）熟记常见仪器的名称和用途；（2）根据装置特点考虑反应物状态再结合文字表达式写法考虑本题；（3）根据方程式的写法，发生装置和收集装置的选取方法考虑，根据二氧化碳的密度考虑入口选择；（4）根据制取氯气的反应条件和氯气的性质和毒性考虑本题；（5）根据装置D和装置C的不同点考虑；（6）起到与启普发生器有相同效果的装置需要是随制随取的装置．
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某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①____，②____．（2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是____．反应的符号表达...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
6.2 二氧化碳制取的研究
与“某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①____，②____．（2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是____．反应的符号表达式为___...”相似的题目：
实验室部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出图中带有标号仪器的名称：a&&&&； （2）写出用装置A制取氧气的化学方程式&&&&△2KCl+3O2↑，该装置中试管口略向下倾斜的原因是&&&&． （3）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳应选用的装置为&&&&（填字母），你所选择的发生装置的优点是&&&&．
根据下图仪器和装置填空：（1）写出图中标号仪器的名称：①&&&&②&&&&（2）为完成下列实验，请选择所需仪器或装置，将其编号填在横线上：Ⅰ．实验室制二氧化碳的发生和收集装置&&&&．Ⅱ．过滤操作中所需的仪器&&&&．Ⅲ．用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制取和收集甲烷&&&&．Ⅳ．实验室制氢气的发生和收集装置&&&&．
下列实验能检验二氧化碳的是（　　）用鼻子闻用眼睛看通入石灰水中对它吹气
“某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气...”的最新评论
该知识点好题
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