N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．②若起始时向容器内放入2mol&N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．③已知：（如图1所示）1mol&N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
34.8①△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）3)n(CO2)=x，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为32%．
科目：高中化学
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究（1）已知在400℃时，2NH3（g）?N2&（g）+3H2（g）&（△H＞0）的平衡常数K=2，①400℃时，N2&（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5（填数值）．②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH3）正=V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．（2）已知：2(g)+12O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①2(g)+12N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②2(g)+12N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④则表示NH3燃烧热的热化学方程式为NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol．
科目：高中化学
氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol&&&&&&&&&& 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol&&&&&&&&&& 2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=a+-kJ/mol；（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为（或0.031）．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是①②；①增大压强& ②增大反应物质的浓度& ③使用催化剂&&④降低温度（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水25mLmL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．（1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是氦气．
-108（2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
相对投资费用
能量消耗/J?t-1
48×109①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好．②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：高温CO+3H2CH4+H2OCO+3H2．③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1．（3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
NH3含量%压强/MPa温度/℃
31.4①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H＜（填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热；②该反应的化学平衡常数表达式为2(NH3)c(N2)?c3(H2)．③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的0.66倍．
科目：高中化学
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发（填：能或否）．（2）已知在400℃时，N2&（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0&&&的K1=0.5，①2NH3（g）?N2&（g）+3H2（g）的K2=（填数值）．②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．（3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH&（g）△H＜0a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡A．向正反应方向移动&&B．向逆反应方向移动&&&C．不移动b．若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：t2时的平衡常数K与t1时的相比可能（填字母代号）A．增大&&& B．减小&&C．不变．
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　　摘要：雾霾会通过窗缝等“溜”进屋内，所以室内一定要使用空气净化装置。相比较于滤网拦截的净化方法，负离子除霾效果更佳，而且负氧离子生成机无耗材、无噪音、节能环保，拥有滤网式空气净化器难以匹敌的优势，是室内空气净化的首选。
　　随着雾霾的常态化，“呼吸之痛”成为了每个人的“切肤之痛”。雾霾中的主要污染物PM2.5通过呼吸进入人体后会沉积在肺泡和下呼吸道中，并且会随着血液深入人体。雾霾会通过窗缝等“溜”进屋内，所以室内一定要使用空气净化装置，相比较于滤网拦截的净化方法，负离子除霾效果更佳。
　　滤网式空气净化器 效果值得商榷
　　滤网式的空气净化器是靠过滤网阻挡住空气中的微尘或颗粒，这种模式有一个致命的弱点，那就是过滤网究竟能挡住直径多大的可吸入颗粒物呢?中国疾病预防控制中心研究员戴自祝表示，PM2.5微粒在空气中PM10的总量里占到50%至60%，现有大多数以去除可吸入颗粒物为主要功能的空气净化器是针对去除PM10设计的，对PM2.5没有针对性。
　　专家表示滤网空气净化器最多可以净化直径3微米以上的颗粒物。过滤层越多、滤网越密集说明可挡住的颗粒物就越微小，但随之带来的是空气通过难度大，必须提高风机功率抽风，而风机功率的增大导致噪音的增大，同时提高过滤网层数无疑也增加净化器体积，而且增加了为避免二次污染更换滤网的难度。
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　　室内净化 选负离子空气净化器
　　负离子的空气净化作用是通过空气负离子(负氧离子)主动出击实现的，可以主动出击捕捉小粒微尘，与飘尘结合后做布朗运动(“之”字形运动)，而布朗运动本身就是消除粉尘物的有效方法，两者的结合是负氧离子发挥出最佳的净化除尘效果。而且，负氧离子生成机可以利用气体的弥漫性特点到达各个角落360度无死角的实现空气的净化。所以专家建议使用负氧离子生成机，重视负离子的除霾效果。
　　中科院专家、清华大学博导、教授林金明先生编著的《环境、健康与负氧离子》一书多次讲到：当室内空气中负离子的浓度达到每立方厘米2万个时，空气中的飘尘量会减少98%以上。对可入肺颗粒物PM2.5效果极佳。所以在含有高浓度小粒径负离子的空气中，PM2.5中危害最大的直径1微米以下的微尘、细菌、病毒等几乎为零。
　　效果是经过检验和科学研究证实的，而且负氧离子生成机无耗材、无噪音、节能环保，拥有滤网式空气净化器难以匹敌的优势，是室内空气净化的首选。
　　雾霾天气为何“捧红”了空气负离子净化器&&
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Fenglin rain
& & 我们在空气环境日益恶化的今天，许许多多的家庭都会选购空气净化器来使用，以保证我们家庭里的空气质量状况，而负离子空气净化器作为非常好的空气净化器的一种赢得了众多消费者的青睐，但是什么牌子的负离子空气净化器好呢？今天小编为大家介绍一下如何选择负离子空气净化器，以及什么品牌好？& & 什么是负离子空气净化器& & 现在市场上的很多空气净化器都带有负离子功能，负离子就是负氧离子，又叫“空气维他命”，它具有促进新陈代谢，提高人体免疫的能力，起到调节机体平衡的作用。负离子空气净化器通过自身电解出负氧离子，对空气进行除尘、除味、灭菌而达到净化空气的效果& & 的品牌推荐& & 负离子空气净化器那个牌子好呢？如今市场上的松下、米壳都是不错的选择，这几个牌子净化器行业都涉足多年，具有非常好的口碑和效果，尤其是米壳负离子空气净化器，采用高效的负离子空气技术，能产生强大的分解能力，能够快速分解空气中的多种有害物质，净化周边空气。& & 上述是今天小编跟大家分享的负离子空气净化器的选购品牌以及一些小技巧，大家可作为参考，总之，如果我们需要购买负离子空气净化器的话，米壳负离子空气净化器是个不错的选择。& 知识点 & “（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信...”习题详情
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（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。D最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为&。（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）　&。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒（3）用电子式表示D2Z的形成过程：　&，D2Z水溶液显　&性用离子方程式表示其原因　&（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：　&。（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是　&g，该反应中转移电子的物质的量是　&mol。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-天津市滨海新区大港一中高三上学期第二次月考化学试题
分析与解答
习题“（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单...”的分析与解答如下所示：
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（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的...
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经过分析，习题“（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
第1章 原子结构与元素周期律
与“（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单...”相似的题目：
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