．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol&C2A4最多可以与2mol&HCl发生中和反应生成正盐．C2A4和A2D2&既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2&既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性．（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式，CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅣA族．（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l&mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．a．+99.7mol?L-1&&b．+29.7mol?L-1&&c．-20.6mol?L-1&d．-241.8kJ?mol-1（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式N≡C-C≡N；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因CN-+H2OHCN+OH-．（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．①用电子式表示B的形成过程．②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式&Fe3O4+4H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑．某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．．③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL&A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是有大量气泡出现．
科目：高中化学
反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：
（1）用电子式表示H物质的形成过程&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）电解池①中的阴极产物的名称&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)
F —&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&→K 按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是 n(&&&& )=&&&&& mol；n(&&&& )=&&&&& mol。
科目：高中化学
（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。请回答下列问题：（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。A．40%&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．50%&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．80%&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．90%（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）&
科目：高中化学
（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式&&&&&&&&&&&&。C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。&
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已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：（1）B、D两元素的名称分别是______、______．（2）化合物B2A2的电子式为______．（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）______．（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c（H+）+______=c（OH-）+______；②c（H+）=c（OH-）+______．（5）若0.2mol液态化合物B2A8C2与液态C2D4完全反应，生成气态的C2、Z和BD2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：______（6）化合物C2A4是可燃性液体，也可用作火箭燃料．C2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%&的KOH溶液，放电时生成C2、Z，则C2A4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是______．
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的倍，结合原子序数可知，B处于第二周期，且处于偶数族，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑为氢化物，X为H元素，可推知B为C元素、C为N元素，D为O元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，验证符合题意，则：（1）由上述分析可知，B为碳，D为氧，故答案为：碳；氧；（2）化合物B2A2为C2H2，C原子之间形成三对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，所得溶液为硝酸铵溶液，溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3oH2O+H+，破坏水的电离平衡溶液呈酸性，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3oH2O+H+；（4）①根据溶液中电荷守恒解，可知c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-），故答案为：c（NH4+）；c（NO3-）；②溶液中氢离子来源于水的电离、NH4+水解，根据质子恒等式，可知c（H+）=c（OH-）+c（NH3oH2O），故答案为：c（NH3oH2O）；（5）1molC2H8N2（1）完全反应放出的热量=510kJ×=2550&kJ，故该反应热化学方程式为：C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550&kJomol-1，故答案为：C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550&kJomol-1；（6）负极发生氧化反应，N2H4在负极失去电子，碱性条件下生成N2、H2O，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的倍，结合原子序数可知，B处于第二周期，且处于偶数族，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑为氢化物，X为H元素，可推知B为C元素、C为N元素，D为O元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，验证符合题意，（2）化合物B2A2为C2H2，C原子之间形成三对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对；（3）所得溶液为硝酸铵溶液，溶液中NH4+水解，破坏水的电离平衡溶液呈酸性；（4）①根据溶液中电荷守恒解答；②溶液中氢离子来源于水的电离、NH4+水解，根据质子恒等式解答；（5）计算1molC2H8N2（1）完全反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；（6）负极发生氧化反应，N2H4在负极失去电子，碱性条件下生成N2、H2O．
本题考点：
原子结构与元素的性质．
考点点评：
本题考查结构性质位置关系、盐类水解、溶液离子浓度比较、热化学方程式、原电池等，题目比较综合，推断元素是解题关键，本题难点是元素的推断，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
扫描下载二维码N2H4＞P2H4＞C2H4．（2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是HCOONH4．（3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是NH4NO3；最新合成的化学式为B1C4D8的物质中同种原子的化学环境完全相同，t它是一种威力极强的炸药，推测它的结构简式是．II：由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系．（4）若A和甲均不溶于盐酸，则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol&e-，写出乙转化为丁的离子方程式SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-（5）若A和甲均可溶于盐酸，且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则该氯化物的化学式为Al2Cl6，工业生产单质A的化学方程式为电解4Al+3O2↑2Al2O34Al+3O2↑．
（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式&&&&&&&&&&&&。C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。&
（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式&&&&&&&&&&&&。C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。&
（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式&&&&&&&&&&&&。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。
I：五种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它们的原子序数有如下关系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答下列有关问题：（1）B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为______．（2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是______．（3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是______；最新合成的化学式为B1C4D8的物质中同种原子的化学环境完全相同，t它是一种威力极强的炸药，推测它的结构简式是______．II：由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系．（4）若A和甲均不溶于盐酸，则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol&e-，写出乙转化为丁的离子方程式______（5）若A和甲均可溶于盐酸，且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则该氯化物的化学式为______，工业生产单质A的化学方程式为______．
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请输入手机号微粒 3216S它与Na+形成化合物的电子式为 .与H原子形成化合物的电子式为 ．写出4种共价型分子个质子和10个电子)的电子式. . . . ,在HF.HCl.HBr.HI四种分子中.沸点由低到高的顺序为 ． 题目和参考答案——精英家教网——
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微粒S它与Na+形成化合物的电子式为、与H原子形成化合物的电子式为．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、、、、；在HF、HCl、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为．
考点：电子式,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
分析：S与Na形成硫化钠，为离子化合物，硫离子为负离子，需要括号；S与H形成硫化氢，为共价化合物，S最外层电子数为8；10电荷微粒有氟化氢、水、氨气、甲烷等，分子组成类似的分子化合物，相对分子质量越大，沸点越高，但是由于HF存在氢键，故沸点比HI要高，据此解答．
解：S与Na形成硫化钠，为离子化合物，硫离子为负离子，需要括号，化学式为：Na2S，电子式为：，故答案为：；S与H形成硫化氢，为共价化合物，S最外层电子数为8，化学式为：H2S，故答案为：；10电荷微粒有氟化氢、水、氨气、甲烷等，分子组成类似的分子化合物，电子式分别为：、、、，故答案为：、、、；相对分子质量越大，沸点越高，但是由于HF存在氢键，故沸点比HI要高，故沸点顺序为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故答案为：HCl＜HBr＜HI＜HF．
点评：本题主要考查的是化学式与电子式的书写，难度不大，掌握离子化合物与共价化合物的书写是关键．
科目：高中化学
Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式；（2）将Na2Fe5Si8O22（OH）2&写出氧化物的形式为；（3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式；（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式．
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）E2+离子的核外价层电子排布式为．（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：．&（3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，①B2A4的结构式为．②下列有关C2A4的说法，正确的是（填字母）．a．一个该分子中含有4个σ键b．该分子可作为配位体形成配位键c．该分子是极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e．该分子的稳定性与氢键无关f．该分子中C的杂化类型是sp3杂化（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．①则图中的单质B的名称为．②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为．③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为．
科目：高中化学
下列物质不属于有机物的是（　　）
A、CH3CH2OHB、MgOC、CCl4D、
科目：高中化学
C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（　　）
A、3种B、6种C、12种D、24种
科目：高中化学
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
科目：高中化学
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D、用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
科目：高中化学
下列电子式书写正确的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列有关He和He的说法正确的是（　　）
A、He和He互为同位素B、He和He属于同一种核素C、He和He都具有相同的质量数D、32He原子核内含有3个质子，He原子核内含有2个中子
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(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为（16分）（每空2分）（1）&，A在周期表中的位置第一周期&。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为第IA族（2）1:2&，F含有的化学键类型为离子键和共价键（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O（4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5） N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑（6）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g)&△H= —898．1 kJ·mol－1&。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为　&。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式　&。（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为　&　&　&。（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)&△H＝－955 kJ·mol－12NO2(g)＝N2O4(g)&&△H＝－56．9 kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式　&_&&&&&&&　&
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2015-福建省长汀县第一中学高三上学期第四次月考化学试卷
分析与解答
习题“(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组...”的分析与解答如下所示：
（1）①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，说明C是N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，则A是H元素，其氧化物为水，A、E同主族，则E是Na元素；C与B、D相邻，则 B是C元素，D是O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3，则F是NH4HCO3。C的气态氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为；H元素位于元素周期表的第一周期第IA族；（2）化合物Na2O2中阴离子是O22-、阳离子是Na+，所以阴、阳离子个数比为为1:2；NH4HCO3是离子化合物，含有离子键，但N与H、C与O原子之间是共价键，所以F中含有离子键和共价键；（3）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O；（4）氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;（5）N2H4的燃料电池，在碱性条件下，负极为N2H4发生氧化反应，生成氮气和水，所以电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑；（6）根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式相减即可得到所求热化学方程式，则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g)&△H= —898．1 kJ·mol－1。
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(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D...
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经过分析，习题“(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组...”主要考察你对“1.3 化学反应热的计算”
等考点的理解。
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1.3 化学反应热的计算
与“(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组...”相似的题目：
[2010o上海o高考]已知F1、F2是椭圆C：x2a2+y2b2=1（a＞b＞0）的两个焦点，P为椭圆C上一点，且PF1⊥PF2．若△PF1F2的面积为9，则b=&&&&．
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为____，A在周期表中的位置____。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为____，F含有的化学键类型为____。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为____。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式____。（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为____________。（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)△H＝－955 kJ·mol－12NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－56．9 kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式_________”的答案、考点梳理，并查找与习题“(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为____，A在周期表中的位置____。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为____，F含有的化学键类型为____。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为____。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式____。（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为____________。（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)△H＝－955 kJ·mol－12NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－56．9 kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式_________”相似的习题。