本题难度：0.60&&题型：填空题
（2015春o眉山期末）常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3oH2O、OH-、H2O和&&&&．（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH-）为&&&&．（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为&&&&，3oH2O)oc(OH-)c(H+)的值&&&&（填“增大”、“不变”或“减少”）．（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=-lg[OH-]）的变化关系如图所示，A点所示溶液的导电能力&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）&&&&．
来源：2015春o眉山期末 | 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气．该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是（　　）
A、运输时和使用时注意密封B、贮存时不能受潮或暴晒C、与草木灰混合施用D、碳酸氢铵属于氮肥
化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气．该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是（　　）
A、运输时注意密封B、贮存时不能受潮或暴晒C、与草木灰混合施用D、施用后立即盖上
（2015春o眉山期末）常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3oH2O、OH-、H2O和&&&&．（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH-）为&&&&．（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为&&&&，3oH2O)oc(OH-)c(H+)的值&&&&（填“增大”、“不变”或“减少”）．（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=-lg[OH-]）的变化关系如图所示，A点所示溶液的导电能力&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）&&&&．
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1moloL-1B、5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NAC、常温常压下，11.2L H2所含的分子数目为NAD、17g氨气所含的质子数目为10NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1&mol&NaCl固体溶于1&L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1&moloL-1B、5.6&g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NAC、常温常压下，11.2&L&H2所含的分子数目为NAD、17g氨气所含的质子数目为10&NA
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2015春o眉山期末）常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3oH2O、OH-、H2O和．（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH-）为．（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为，c(NH3oH2O)oc(OH-)c(H+)的值（填“增大”、“不变”或“减少”）”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）氨水中存在水的电离平衡和一水合氨的电离平衡据此判断氨水中含有的粒子（2）计算出pH=10的溶液中的氢离子浓度氨水中的氢离子是水电离的据此计算出水电离的氢氧根离子浓度（3）一水合氨为弱电解质稀释过程中电离出的氢氧根离子的物质的量增大则稀释后溶液的pH＞9根据稀释过程中一水合氨、氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大进行判断（4）A点为氨水溶液D点为氯化铵和氯化氢的混合液A点溶液中离子浓度小于DB点pH=pOH溶液为中性当加入的盐酸体积为100mL时恰好反应生成氯化铵溶液为酸性若为中性则加入的盐酸体积小于100mlC点时溶质为氯化铵铵根离子部分水解溶液显示酸性．
【解答】解：（1）氨水中存在水的电离平衡和一水合氨的电离平衡则氨水中含有的微粒有：NH3oH2O、OH-、H2O、NH3、NH4+和H+故答案为：NH3、NH4+、H+（2）氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离则氨水中的氢离子是水电离的pH=10的溶液中氢离子浓度为10-10mol/L水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等则水电离的氢氧根离子浓度为10-10&nbspmol/L故答案为：10-10mol/L（3）氨水为弱碱若用蒸馏水将pH=10氨水稀释10倍后pH=a由于稀释后溶液中氢氧根离子的物质的量增大则稀释后溶液的pH＞9所以a的范围为：9＜a＜10稀释过程中溶液中一水合氨和氢氧根离子浓度都减小而水的离子积不变则溶液中氢离子浓度增大所以该比值减少故答案为：9＜a＜10减少（4）A点为氨水溶液氢氧根离子浓度为10-4mol/LD点为氯化铵和氯化氢的混合液氢离子浓度为：10-4mol/LA点溶液中离子浓度小于D则D点时溶液导电性较强B点pH=pOH溶液为中性当加入的盐酸体积为100mL时恰好反应生成氯化铵溶液为酸性若满足溶液为中性则加入的盐酸体积小于100mLC点时应该为氨水与盐酸恰好反应此时溶质为氯化铵铵根离子部分水解：NH4++H2O?NH3oH2O+H+溶液显示酸性故答案为：小于小于NH4++H2O?NH3oH2O+H+．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2015春o眉山期末）常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.”主要考察你对
等考点的理解。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)NH3溶解于水是放热，从动量守恒的原理，凡气体溶解于水的肯定是放热的过程，若再考虑NH3和H2O的水合反应也是一个放热过程，所以这个过程必然是放热的。CaO和水反应是一个典型的放热的过程，这主要是考虑CaO和H2O的化合反应是放热的。
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请问为什么氨水是抑制了水的电离收藏
我们老师讲课时这样讲：酸或碱抑制水的电离可是，氨气中根本没有氧元素，它溶于水以后明明是结合了水中的一个氢原子以后才显碱性的，所以我认为是促进水的电离为什么我是错的，我问老师老师根本不搭理我。
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抑制水的自偶电离。。。。讲法不对所以理解有差
氨分子结合一个水分子变一水合氨，然后自行YY~
为啥抑制啊……
高中化学竞赛高级教程上认为氨气溶于水是促进了水的电离 但一水合氨的电离本身对水的电离是起抑制作用的
氢离子数和氢氧根离子数的总和应该是增大了
氢离子数和氢氧根离子数的总和应该是增大了
到底是促进还是抑制啊……现在看见有关氨水的题都不敢做了CO32-+H2O=HCO3- +OH-NH3+H2O=NH4+ +OH-多像啊……
其实我也觉得是促进，氢氧根完全来自水但高中没办法
天啊……碳酸根结合水中的氢离子就促进，氨气就要抑制吗……
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跟着老师走啊，要考试的，这没办法，忍几年吧
好吧……我又多想了
会是把氨水加入水中么。。。所以减弱。。。
那……H3BO3硼酸不也这样么，本身不电离，酸性靠结合水中氢氧根离子体现出来的
额。。。好吧。。。
一水合氨电离出来的氢氧根和水解完全不一样
酸碱都会抑制水的电离的说~~
对 的确很像但高中没办法 甚至我做竞赛题的时候有的时候答案也说NH3溶于水抑制了水的电离 但我认为实际应该是促进有的时候我想 答竞赛题的时候该答什么 如果答促进 也许出题人一直坚信是抑制 如果答抑制 也许出题人的意图就是要打破一次常规 这样考生就左右为难 就算对答案要求的知识点了然于心 也是答不对
比如把氨气NH3通入重水D2O中，NH3+D2O=NH3D+ +OD-OD-明显就多了，这个……
得说、、这有点语文的性质了氨气不是酸/碱，溶于水生成了氨水，电离，这过程算是先产生一水合氨，然后一水合氨电离吧、干水无事的但氨水是碱、这货在水中抑制水的电离
这个方程式明显就错了，不符合客观事实了。应该为
两个方程式的加和啊……NH3＋D2O＝ＮＨ３·D2O＝ＮＨ３Ｄ＋　＋ＯＤ－氨水中存在这样的电离的。要不氨水怎么能闻到那种怪味……
水中若加氨水，则氨水本身可以电离出NH4+和OH-，抑制了水的电离，所以，水的电离平衡向左移动。 但若水中加入氨，注意是氨，不是氨水，氨在中学称为非电解质，本身是不能电离的，但它属于路易斯碱，是接受了水电离出的H+，而促使水发生电离，所以此时应对水的电离平衡起了促进的作用。 明白了么
楼主，一水合氨在水中先电离出OH－（抑制水电离）然后才水解啊，水解促进了水的电离，这没错，但一水合氨的电离程度大于水解程度，所以是抑制了水的电离
其实我曾经也很纠结，按照高中的知识：Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+ 铁离子是促进水的电离的但实际上：Fe(H2O)6 3+ =可逆= Fe(H2O)5OH + H+……这么说水合铁离子是抑制水的电离的怎么破
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．①NaHA溶液&（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp　&（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）　&．（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为　&；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向　&移动（填“正向”或“逆向”）．（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是　&．（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a&moloL-1的氨水与b&moloL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-山东省济宁市高二（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．①NaHA溶液____（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性；②从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析；（2）液氨的电离类似于水，根据水的电离书写；结合弱电解质的电离影响因素分析；（3）Na2CO3溶液水解呈碱性，促进水的电离，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离；（4）将a&moloL-1的氨水与b&moloL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1&10-7mol/L，根据k=计算．（1）①根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性，因HA-只电离不水解，故答案为：显酸性；②CaA的溶解为吸热过程，降低温度向逆反应放出移动，则Ksp减小，滴加少量浓盐酸，发生H++A2-?HA-，平衡向正方向移动，则c（Ca2+）增大，故答案为：减小；增大；（2）液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH2-+NH4+，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡将向逆向移动，故答案为：2NH3?NH2-+NH4+；逆向；（3）Na2CO3溶液水解呈碱性，促进水的电离，水电离出的c（OH-）为1&10-3mol/L，加入过量石灰乳后生成氢氧化钙溶液，抑制水的电离，水电离出的c（OH-）为1&10-13mol/L，则比值是=1&1010，故答案为：1&1010；（4）将a&moloL-1的氨水与b&moloL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1&10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反应前c（NH3oH2O）=mol/L，则反应后c（NH3oH2O）=（-）mol/L，则k===&10-7，故答案为：&10-7．
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．①NaHA溶液____（选填“显酸性”、“显碱性”、...
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经过分析，习题“弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．①NaHA溶液____（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．①NaHA溶液____（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”...”相似的题目：
已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：（1）①Na2B溶液呈&&&&（填酸性”、碱性”或中性”）②若升高Na2B溶液的温度，则c（HB-）和c（B2-）比值将&&&&（填增大”、减小”或不变”）（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是&&&&．A．C（H+）oC（OH-）=1&10-14B．pH＞7C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）D．C（HB-）＜0.1mol/L（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：&&&&&&&&
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4&10-5，Ksp（BaSO4）=1.1&10-10，Ksp（CaSO4）=9.1&10-6，Ksp（BaCO3）=2.6&10-9．则下列说法中不正确的是&&&&有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；&&Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；&&Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小Fe3+Zn2+Cr3+Mg2+
“弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶...”的最新评论
该知识点好题
1向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
2描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1
酸或碱&电离平衡常数（Ka或Kb）&CH3COOH&1.8×10-5&HNO2&4.6×10-4&HCN&5×10-10&HClO&3×10-8&NH3oH2O&1.8×10-5&表2
难（微）溶物&溶度积常数（Ksp）&BaSO4&1×10-10&BaCO3&2.6×10-9&CaSO4&7×10-5&CaCO3&5×10-9&请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是&&&&（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是&&&&（填字母序号）．A．升高温度&&&&B．加水稀释&&&&C．加少量的CH3COONa固体&&&&D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈&&&&（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是&&&&．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为&&&&．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01moloL-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥&&&&．
3（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．&现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I-）&&&&（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．②若改加更多的AgI固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．③若改加AgBr固体，则c（I-）&&&&，而c（Ag+）&&&&．（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）o[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02moloL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于&&&&．
该知识点易错题
1已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL&0.01mol/L&AgNO3溶液，下列叙述正确是（　　）
2向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1moloL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
3难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．（1）将浓度均为0.1moloL-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c&（Ba2+）=&&&&&moloL-1．（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是&&&&．②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因&&&&．（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5moloL-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为&&&&moloL-1．
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