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如图所示，在处于O点的点电荷+Q形成的电场中，试探电荷q由A点移到B点，电场力做功为W1；以OA为半径画弧交于OB于C，q由A点移到C点电场力做功为&W2；&q由C点移到B点电场力做功为&W3．则三者的做功关系以及q由A点移到C点电场力做功为&W2的大小（　　）A．W1=W2=W3，W2=0B．W1＞W2=W3，W2＞0C．W1=W3＞W2，W2=0D．W1=W2＜W3，W2=0
题型：单选题难度：偏易来源：延吉市模拟
点电荷的电场中，由于A、C两点在同一等势面上，则试探电荷q由A点移到C点电场力做功为零，由于点电荷是带正电，所以B点的电势低于C点，因而q由A点移到B点，电场力做正功，与q由C点移到B点电场力也做正功，且W1与&W3相等．故C正确，ABD错误；故选：C
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据魔方格专家权威分析，试题“如图所示，在处于O点的点电荷+Q形成的电场中，试探电荷q由A点移到..”主要考查你对&&动能定理，电势能&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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动能定理电势能
动能定理：
动能定理的应用方法技巧：
&1．应用动能定理解题的基本思路 (1)选取研究对象，明确并分析运动过程。 (2)分析受力及各力做功的情况，求出总功：&(3)明确过程始、末状态的动能。 (4)列方程，必要时注意分析题目潜在的条件，列辅助方程进行求解。 2．应用动能定理应注意的几个问题 (1)明确研究对象和研究过程，找出始末状态的速度。 (2)要对物体正确地进行受力分析，明确各力做功的大小及正负情况(待求的功除外)。 (3)有些力在物体运动过程中不是始终存在的。若物体运动过程中包括几个阶段，物体在不同阶段内的受力情况不同，在考虑外力做功时需根据情况区分对待。 3．几种应用动能定理的典型情景 (1)应用动能定理求路程在多阶段或往返运动中，如果摩擦力或介质阻力大小不变，方向与速度方向关系恒相反，则在整个过程中克服摩擦力或介质阻力所做的功等于力与路程的乘积，从而可将物体在摩擦力或介质阻力作用下通过的路程与动能定理联系起来。(2)应用动能定理求解多过程问题物体在某个运动过程中包含几个运动性质不同的小过程(如加速、减速的过程)，此时可以分段考虑，也可以对全过程考虑，但如能对整个过程根据动能定理列式求解，则可以使问题简化。根据题意灵活地选取研究过程，可以使问题变得简单。有时取全过程简单，有时取某一阶段简单。原则是尽量使做功的力减少，各个力的功计算方便，或使初、未动能等于零。 (3)用动能定理求变力的功变力的功无法用公式直接求解，有时该力也不是均匀变化的，无法用高中知识表达平均力，此时可以考虑用动能定理间接求解。涉及功、能的极值问题在涉及功、能的极值问题中，有些极值的形成是南运动形式的临界状态造成的。如竖直平面内圆周运动的最高点、平抛运动等。有些极值的形成是由题设条件造成的。在解决涉及功、能的极值问题时，一种思路是分析运动形式的临界状态，将临界条件转化为物理方程来求解；另一种思路是将运动过程的方程解析式化，利用数学方法求极值。知识拓展：
&1．总功的计算物体受到多个外力作用时，计算合外力的功，一般有如下三种方法： (1)先由力的合成与分解法或根据牛顿第二定律求出合力，然后由计算。采用此法计算合力的总功时，一是要求各力同时作用在物体上。二是要求合外力是恒力。 (2)由计算各个力对物体做的功，然后将各个外力所做的功求代数和。当多阶段运动过程中不同阶段物体所受外力不同，即外力分阶段作用在物体上时常用此法求外力的总功。 (3)外力做的总功等于物体动能的变化量，在物体初、末状态已知的情况下可考虑从动能变化量来确定合外力做的功。 2．系统动能定理动能定理实质上是一个质点的功能关系，是针对单体或可看做单个物体的物体系而言的。所谓能看成单个物体的物体系，简单来说就是物体系内各物体之间的相对位置不变，从而物体系的各内力做功之和为零．物体系的动能变化就取决于所有外力做的总功了。但是对于不能看成单个物体的物体系或不能看成质点的物体，可将其看成是由大量质点组成的质点系，对质点系组成的系统应用动能定理时，就不能仅考虑外力的作用，还需考虑内力所做的功。即：如人在从地面上竖直跳起的过程中，只受到了重力、地面支持力两个力的作用，而人从下蹲状态到离开地面的过程中，支持力不对人做功，重力对人做负功，但人的动能增加了，原因就在于此过程中人不能被看成单一的质点，人体内肌肉、骨骼之间的内力对人也做功。再如光滑水平面上由静止释放两带异种电荷的小球，对两小球组成的系统来说，没有外力对它们做功，但它们的动能却增加了，原因也在于它们的内力对它们做了功。3．动能、动能的变化与动能定理的比较：电势能：
电势能大小的比较方法：
1．由公式判断设当时，，即；当时，可总结为正电荷在电势高的地方电势能大，而负电荷在电势高的地方电势能小。 2．做功判断法电场力做正功，电荷(无论是正电荷还是负电荷) 从电势能较大的地方移向电势能较小的地方。反之，如果电荷克服电场力做功，那么电荷将从电势能较小的地方移向电势能较大的地方。
发现相似题
与“如图所示，在处于O点的点电荷+Q形成的电场中，试探电荷q由A点移到..”考查相似的试题有：
230315341312383734383295238263368657分享给朋友：通用代码: <input id="link4" type="text" class="form_input form_input_s" value="" />复 制flash地址: 复 制html代码: <input type="text" class="form_input form_input_s" id="link3" value="" />复 制分享视频到站外获取收益&&手机扫码分享视频二维码2小时内有效机器人Q+锤石W 最贱套路！勾到九霄云外！下载至电脑扫码用手机看用或微信扫码在手机上继续观看二维码2小时内有效机器人Q+锤石W 最贱套路！勾到九霄云外！扫码用手机继续看用或微信扫码在手机上继续观看二维码2小时内有效，扫码后可分享给好友没有优酷APP？立即下载请根据您的设备选择下载版本
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版权所有不良信息举报电话:电功W=QI中的Q表示什么，是电荷还是电热电功W=QT中的Q表示电荷还是电热
全部答案（共1个回答）
n. 衣柜；行头；全部戏装
可能flash版本较低
1、首先进入QT房间，如果有人在唱歌或有精彩的现场，你就可以点击界面最下边的录音按钮了，如下图所示：2、点击录音之后，原来圆形的录音按钮就会变成方形的停止按钮，...
进游戏时候选择大区时候右上角QT语音钩钩点掉就没了
P（电功率）单位：kW 千瓦 / W 瓦特U（电压）单位：V 伏特I（电流）单位：A 安培W（电功）单位：kW·h 千瓦时 / J 焦耳R（电阻）单位：Ω 欧姆...
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O（1分） (2)（1分） (3) H2O&& H2S（各1分）(4) H2O2+SO2＝H2SO4（2分）(5)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分&＞不写稀扣1分）(6)NH4++HSO&＋2OH- △NH3↑＋SO32—+ 2H2O（2分&＞不写加热扣1分）(5) c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)（2分）反应生成的MnSO4能催化该反应&(用元素符号表示)。(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式加快反应速率。（2分）&。(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是　&，沸点最低的是　&。（用分子式表示）(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　&。(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为　&。(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式　&。(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞　&＞　&＞　&＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-天津市十二区县重点学校高三毕业班联考二理综化学试卷
分析与解答
习题“（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等...”的分析与解答如下所示：
X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，因此W是O。W与Q同主族，因此Q是S。X是原子半径最小的元素，则X是H。X与M同主族，且M的原子序数大于氧元素，则M是Na。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，所以Y是C，Z是N。(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O。(2)元素M和Q可以形成化合物Na2S，含有离子键的离子化合物，电子式为。(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Z、W、Q三种元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物中稳定性最强的是H2O。由于水分子间以及氨气分子间均存在氢键，所以沸点最低的是H2S。(4) W的一种氢化物含18个电子, 则该氢化物是双氧水。双氧水与SO2化合的化学方程式为H2O2+SO2＝H2SO4。(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，因此是稀硝酸，则该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，则A应该是亚硫酸氢铵，因此A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HSO＋2OH- △NH3↑＋SO32—+ 2H2O。(7)分子式为X2Y2W4的化合物是乙二酸，与含等物质的量的KOH的溶液反应后得到草酸氢钾，所得溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，所以该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。因此根据外界条件对反应速率的影响分析，此时影响因素应该考虑催化剂，即由于反应生成的MnSO4能催化该反应，从而加快反应速率。
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（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成...
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经过分析，习题“（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等...”主要考察你对“3.3 盐类的水解”
等考点的理解。
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3.3 盐类的水解
与“（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等...”相似的题目：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）酸性：HCN＞HClOpH：HClO＞HCN浓度：c（CN-）＜c（ClO-）与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
下列叙述中，正确的是0.1 moloL－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++ H2ONH3·H2O + H+0.2 moloL－1盐酸与等体积0.05 moloL－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为125℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是____＞____＞____(用元素符号表示)。(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式____。(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是____，沸点最低的是____。（用分子式表示）(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为____。(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为____。(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式____。(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞____＞____＞____＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是____＞____＞____(用元素符号表示)。(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式____。(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是____，沸点最低的是____。（用分子式表示）(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为____。(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为____。(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式____。(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞____＞____＞____＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因____。”相似的习题。