碱式碳酸铜与盐酸的反应是复分解反应吗?
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Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
由此可见 其实复分解反应。
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复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
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初中化学各种反应
初中化学的基本反应类型有四种,即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,这四种基本的反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个教材,将初中化学知识串为一体,所以加强这部分知识的归纳梳理和对比分析,非常有利于学生对化学用于的突破及整个初中化学知识的理解掌握. 一、化合反应在初中的化学学习中,我们首先接触的化学反应是化合反应.化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.可简记为A+B=C.根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合.例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化.2．非金属＋氧气→非金属氧化物经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,如：木炭经点燃能在空气中充分燃烧生成二氧化碳.3．金属＋非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐.如：铁和硫反应可生成硫化亚铁.4．氢气＋非金属→气态氢化物因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行.如：氢气和氯气在点燃的条件下,可以生成氯化氢气体.5．金属氧化物＋水→碱多数金属氧化物不能跟水直接化合.判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合.如：氧化钠和水直接化合反应可以生成氢氧化钠,氧化钙也可以与水直接化合反应生成氢氧化钙（俗称石灰水）；对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合.如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合.6．酸性氧化物＋水→含氧酸除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸.如：二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,二氧化碳与水反应可生成碳酸.7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应.其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行.如：氧化钠在常温下可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,氧化钙与二氧化硅在高温下可以生成偏硅酸钙.8．氨＋酸→铵盐氨气易与酸化合成铵盐.如：氨气与盐酸反应可生成氯化铵,氨气与硫酸反应可生成硫酸化铵.
二、分解反应分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.可简记为C=A+B.分解反应在初中阶段出现的反应不多,根据反应条件的不同大致可以分为两种情况.一种是需要加热的反应,例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸微热可分解为水和二氧化碳；还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等.另一种是不需要加热的反应,例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等. 三、置换反应置换反应也是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.1、根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O 高温 ③非金属置换出金属,例如：C+2CuO = 2Cu+CO2↑点燃 ④金属置换出非金属,例如：2Mg+CO2 = 2MgO+C溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行.2、根据反应环境的类别,置换反应有以下两种情况高温 高温 （1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应.如：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe H2+CuO = Cu+H2O （2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应.①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应.如：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换.如：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2湿态置换遵守金属活动性顺序.四、复分解反应复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型,是指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.1、酸+盐→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱→新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应,因为Fe(OH)3不溶于水.概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地判断有关复分解反应是否发生.另外在复分解反应中有一种反应是不能不提的,它就是中和反应.中和反应是指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.所以凡是酸和碱的反应均属于中和反应.中和反应属于一种重要的反应,因为在现实生活和生产中都有广泛的应用.这里仅举个别事例.1、在生活中的应用（1）胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物,以中和过多的胃酸.（2）被蚊虫叮咬后,可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水,可减轻痛痒.2、在生产中的应用（1）在酸性土壤中加入熟石灰,可以调节土壤的酸碱性.（2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.3、在特殊情况下的应用某装满10吨浓硫酸的铁罐车不慎翻侧,大量硫酸流出,应马上调配碱性溶液进行中和. 点燃 高温 初中化学反应中,基本反应类型只有四种,另外,如果按得失氧、能量变化、化合价升降等,还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等,这些不属于基本的反应类型.基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应,例如：CO+CuO = Cu+CO2 CH4+2O2 = 2H2 O+CO2 这些都不属于基本的反应类型中的任何一种,可以从得失氧的角度去分析,它属于氧化还原反应. 化学用语中,化学反应方程式是其中最重要的一部分,是化学王国中一张王牌通行证,学生充分理解化学反应的类型,并通过分析对比,掌握化学反应规律,对于化学方程式的书写以及化学知识的学习,有事半功倍的效果.
与《初中化学各种反应》相关的作业问题
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只需要把《科学》书上的各个要点,竞赛题只不过是书本的延伸和提高.
楼上说的都是高中竞赛的啊～我来说!1前二十号元素要背会,及其相对质量、化合价,形成化合物性质（物理,化学）!2各盐类溶解性.3反应类型及其例子.4化学计算及其技巧!压轴题一定是计算,而且比较难,一定要过关!5反应事实,一定要准确无误,否则实验题中不能拿满分.最好能具备一些粗浅的高中知识,我就是自学玩高一课程才去考的噢,
A.为Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3==△==2CuO[即B]+H20+CO2↑B.为CuOCuO+H2==△==Cu[即G]+H2OCuO+H2SO4====CuSO4[即C]+H2OC.为CuSO4CuSO4+BaCl2====CuCl2[即D]+BaSO4↓D.为CuCl2CuCl2+2AgNO3=
A:O2 B:H2O C:CO2 D:Ca(OH)2 E:Na2CO3 F:HCI 1,2,3 都是化合反应456 是复分解反应 4、Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH5、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O6、Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2
就靠一些基础上的稍难题,不是很难.
楼上说的都是高中竞赛的啊～我来说!1前二十号元素要背会,及其相对质量、化合价,形成化合物性质（物理,化学）!2各盐类溶解性.3反应类型及其例子.4化学计算及其技巧!压轴题一定是计算,而且比较难,一定要过关!5反应事实,一定要准确无误,否则实验题中不能拿满分.最好能具备一些粗浅的高中知识,我就是自学玩高一课程才去考的噢,
与稀盐酸反应产生1可氢气分别需要铁28g,锌,32.5g,Al13.5g,cu32g,mg12g,因此两种金属中有一种哟要超过13g,另一种少于13g,才可满足题意.否则产生的氢气要么过多,要么过少.
全国初中化学实验能力竞赛（天原杯）每年举行一次,初赛和复赛由各省组织,下学期开学就注意报名,祝你成功!9
中考后 如果入学成绩与其他人平分则可以优先入校对于高一级的学校如果分数足够也可选择理科实验班 抓住机会
电子转移和得失,及其得失时所发生的反应,元素周期表掌握主族元素就可以了,竞赛一般不会涉及到高中过多的问题,所以不需要了解太多高中化学.认真复习初中的化学,多了解些化学方程式和电极反应方程式.
6月7日 6月8日 6月9日 上午 9:00-11:30 下午 15:00-17:00 上午 9:00-11:30 下午 15:00-17:00 上午 9:00-11:30 下午 15:00-17:00 语文 数学 政治/物理 英语 历史/化学 地理/生物
初赛3月多 复赛4月 到时候数理化三科一起来 建议你现在就得准备 别像我一样 到时候手忙脚乱 复习不来化学的不是很难 做一些奥赛练习 去当当上买一两本就行了 如果有人跟你说要去看高中的课本 别管他 根本不用 如果你5月要去考华师附中奥班招生的话才需要看下
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
由2Cu+02=△=2CuO,铜加热后生成氧化铜为固体,同样碱式碳酸铜生成物中也只有氧化铜为固体.即碱式碳酸铜质量+铜质量=氧化铜质量碱式碳酸铜的式量为64*2+（16+1）*2+（12+3*16）=222铜的式量为64氧化铜的式量为64+16=80设碱式碳酸铜的质量分数为x,则氧化铜的质量分数为（100-x）由碱式碳
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4
常见的好像我总结过,你要个别联系我吧 再问： 怎么联系？ 再答： 给我你的邮箱再问：
请尽快，谢谢 再答： 发给你了再问： xie
由单一物质组成的物质称为纯净物,纯净物包括了单质和化合物 化合物是指从化学反应之中所产生,由两种或两种以上元素构成的纯净物(区别于单质).另外,纯净物的不同形态混合在一起也是纯净物,比如冰水（纯净水）,混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学合成而组成的物质.比如空气,自来水混合物＜如空气＞是由不同的分
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活
差量法主要运用于反应前后质量有变化的计算题,本道题反应前固体是铁片,它把铜置换出来后,铜附在铁的表面,导致铁的质量有变化,比如说100克铁中有56克铁完全反应,置换出64克铜,反应后铁片的质量就是100-56+64=108,增加8克,我们可以理解为只要铁片增重8克,肯定有56克铁参加反应（同时置换出64克铜）,本题中质