【高考复习方案】2016届(苏教版全国通用)化学一轮复习课件专题1化学家眼中的物质世界(共207张)_学霸学习网
【高考复习方案】2016届(苏教版全国通用)化学一轮复习课件专题1化学家眼中的物质世界(共207张)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元第二单元 第三单元 专题提升一物质的组成、分类与转化物质的量 气体摩尔体积化学计量在化学实验中的应用 物质的量在化学方程式计算中的应用高考纵览考点2012年2013年2014年物质的组 成、性质 与分类， 胶体海南8(选择)四川2(选择)，新课 重庆3(选择)；新课 标全国Ⅰ7(选择)； 标全国Ⅰ27(填空简 广东10(选择)、11 答)；重庆1(选择)； (选择)；山东7(选 新课标全国Ⅱ7(选 择)；江苏4(选择)； 择)；江苏1、2(选 福建6(选择)；四川1 择)；福建23(填空 (选择)、2(选择) 简答)返回目录高考纵览新课标全国9(选 新课标全国Ⅱ9 阿伏伽德 择)；广东11(选 (选择)；江苏7 罗常数(NA) 择)；四川7(选择)； (选择)；广东9 的判断 海南7(选择) (选择) 气体摩尔体 积、阿伏伽 德罗定律 江苏8(选择)；上 海11(选择)；全国 12(选择) 天津4(选择)；海南 6(选择)；江苏18(填 空)；福建6(选择)； 安徽10(选择) 广西7(选择)； 江苏6(选择)； 四川5(选择)； 广东10(选择) 广东10(选择)； 江苏3(选择)、 6(选择) 广西7(选择)、 28(填空简答)； 江苏21B(填空 简答)；北京28 (填空简答)返回目录全国8(选择)物质的 量浓度江苏5(选择)； 浙江28(填空)使用建议? 教学建议 本专题的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆的知 识点较多，物质的分类、物质的量、气体摩尔体积、物质 的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题 或计算的形式呈现，是历年高考命题的重点和热点。 1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不 同的分类，高考中往往会综合考查物质的分类，胶体内容 有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题 的趋势。返回目录使用建议2．阿伏加德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点。 这类题目是高考的热点，涉及物质结构和状态、氧化还原 反应中的电子转移知识、电化学知识等，知识的综合性强， 思维含量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识 都是从物质的量入手的；在教学过程中要善于运用归纳总 结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常 数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识各个 方面，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高， 是历年高考的必考内容之一。返回目录使用建议3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温、 同压(或同温、同体积)下不同气体的某些条件，推断或比 较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反 应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产 物的化学式等。由于推导出的结论和公式比较多，学生容 易混淆，学习时感到闲难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 宜引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。 把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路，通过 课时作业加以强化巩固相关理论的本质，提高学生认识、 分析、解决化学问题的能力。返回目录使用建议4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶 质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识，又是教学 中的一个重点和难点；教学时应准确把握概念、公式，在 应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液 的电荷守恒、质量守恒等。 ? 课时安排 本专题共3个单元，建议用10课时完成，其中6课时用于在 课堂上互动式完成第1～3单元，2课时用于处理各讲的习 题讲评，2课时用于测试和讲评。返回目录考 点 分 层 突 破 随 堂 巩 固 检 测第一单元 物质的组成、分类 与转化返回目录考纲要求1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的 定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体的特征与鉴别方法。返回目录考 点 分 层 突 破考点一 物质的组成与分类返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳1．元素、物质及微粒间的关系离子 元素 原子返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳2．物质的分类 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方 法。 标准 标准 ②分类应依据一定的“________” 进行，“ ________”不同， 分类方法也不相同。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳(2)分类方法 ①交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质 与物质类别之间连线。钠盐 酸式盐碳酸盐含氧酸盐返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳②树状分类法酸碱盐氧化物返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳3．常见无机化合物的分类HCl、H2S、H2O、NH3 CO、NO Na2O、CaO CO2、P2O5 Al2O3 Na2O2、H2O2 HCl、HNO3 H2SO4、H2S H3PO4 HCl、H2S HClO4、H2SO4 HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、HF HNO3、HCl H2SO4、H3PO4返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳NaOH、KOH、Ba(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2 NaOH、Ba(OH)2、KOH NH3? H2O BaSO4、KNO3、NaCl NaHCO3、KHSO4 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2? 12H2O4．分散系的分类 (1)按照分散质粒子直径大小分类。溶液 胶体 浊液返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和 氧化物( ) [答案]√ (2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化 物、氧化物、一元酸、强氧化性酸( ) [答案]× (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物 ( ) [答案]√返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂( ) [答案]× (5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( ) [答案]× (6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) [答案]× (7)胆矾[CuSO4? 5H2O]、明矾[KAl(SO4)2? 12H2O]属于混合 物( ) [答案]× (8)金属氧化物均为碱性氧化物( ) [答案]×返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳2．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它 跟另3个选项属于不同的分类。请将挑选出的选项的序号 及挑选依据填入下表。组别 (1) (2) (3) (4) 备选项 A.Fe B．S C． N D． P挑出选 项序号A C D挑选依据 是金属 可溶于水 水溶液无色 是化学变化， 不是物理变化返回目录A.AgCl B．BaSO4 C．KNO3 D．CaCO3 A.CuSO4 B．FeCl3 C．KMnO4 D．K2CO3 A.蒸馏 B．分液 C．蒸发 D．中和D第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳3. 能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？盐 必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？ 能电离出H＋的不都是酸，如NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-， 只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电 离出OH－的也不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生 成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非 金属元素组成，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ? ? ? ?例1 [2013? 四川卷]下列物质分类正确的是( A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物)返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ?[答案] D [解析] CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A项错误； 氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳是共价化合 物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电， 属于非电解质，C项错误；福尔马林是质量分数为 35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是 氨气的水溶液，均为混合物，D项正确。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ? ??【易错警示】 不是物质的组成的易错点 (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组 成的混合物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性 氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、 NO是不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧 化物、Mn2O7是酸性氧化物。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题??(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相 应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 (4)两性氧化物是与酸、碱反应且均生成盐和水的氧化物， SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物，不 是两性氧化物。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ? ???例2 下列说法中正确的是( ) A．[2014? 江苏卷]氢氧两种元素只能组成水 B．[2013? 山东卷]合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于 有机高分子材料 C．[2012? 全国卷]淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分 子化合物 D．[2012? 山东卷]石油是混合物，其分馏产品汽油也为 混合物返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ?[答案] D [解析] 氢氧两种元素还能组成过氧化氢，A错误；碳纤 维是无机物，B错误；油脂不属于高分子化合物，C错 误。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ?【规律小结】 物质正确分类的关键――明确分类标准返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练1．[2014? 台州中学月考]通过复习总结，下列归纳正确的 是( ) A．酸酐一定是酸性氧化物 B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属 于钠的含氧化合物 C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定 只有氧化性 D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有 一种氧化物返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练[答案 ] C [解析] 乙(酸)酐(CH3CO)2O是酸酐，但不是酸性氧化物， A项错。NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，B项错。简 单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧 化性，如Fe2＋还有还原性，C项正确。NO2、N2O4中氮元 素的化合价相同，D项错。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练2．[2014? 温州十校期中考]下列正确的叙述有( ) ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁 溶液滴入沸水中所形成的分散系是溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2? 8H2O与NH4Cl的反应 均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐 蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过 滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、 弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练[答案 ] A [解析] NO2为不成盐氧化物，①错。CaCO3＋H2O＋CO2 ===Ca(HCO3)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe ＋2FeCl3===3FeCl2，②正确。③正确。Ba(OH)2? 8H2O与 NH4Cl的反应不是氧化还原反应，④错。电离不需要通电 就能进行，⑤错。氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同 性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成， ⑥正确。氯气既不是电解质也不是非电解质，⑦错。 AlCl3是共价化合物，⑧错。返回目录考 点 分 层 突 破考点二 物质的性质和变化返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳1．物质的性质和变化 根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是 否在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。 二者之间的关系和常见表现如下：返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳2．化学反应的分类化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳3．常见无机物之间的相应转化关系返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)酸性氧化物能与水反应生成相应的酸( ) [答案]× (2)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要 途径( ) [答案]× (3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) [答案]× (4)两种盐反应一定生成两种新盐( ) [答案]×返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳(5)232Th转化成233U是化学变化( ) [答案]× (6)Na2CO3? 10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物 理变化( ) [答案]√ (7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化( ) [答案]× (8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化 ( ) [答案]×返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题???? ?例3 [2014? 重庆卷]下列物质的使用不涉及化学变化的 是( ) A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题??[答案] B [解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强 吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错 误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作 制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻 璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是 化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙， 故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题?? ?【规律小结】 常见的物理变化和化学变化 物理变化――蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、 汽化、焰色反应等；化学变化――煤的干馏、分解、水 解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂 化、酯化、显色反应等。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题?例4 [2013? 江苏卷]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、 乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化 关系：甲 。下列有关物质的推断不正确的是 ( ) A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2??? ??返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题????[答案] C [解析] C在O2中不完全燃烧生成CO，CO继续与O2燃烧 后生成CO2，CO2与C在高温条件下能生成CO，A项正确； 根据反应SO2＋NH3? H2O===NH4HSO3、NH4HSO3＋ NH3? H2O===(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O ===2NH4HSO3，B项正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2， 无法实现上述转化关系，C项错误；根据反应CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D项正 确。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题?? ??【规律小结】 无机物之间的特征转换关系 (1)连续氧化转化： ，若A为无机物单质，则 其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可 能为CH3CH2OH。 (2)三角转化：返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题?(3)交叉转化：返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练1．[2014? 新课标全国卷Ⅱ]下列过程没有发生化学反应的 是( ) A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练[答案] A [解析] 活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化， A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻 底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收 氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存 水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止 食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧 化，属化学变化，D项错误。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练2．下列有关物质的组成、性质和变化的说法中正确的是 ( ) A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学 变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能 发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分 子或一种离子返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练[答案] A [解析] 有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油 的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同 时发生电解反应，属化学变化，C项错误；当微粒的电子 数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能 为离子，D项错误。返回目录考 点 分 层 突 破考点三 胶体的性质及应用返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳1．胶体的性质 (1)丁达尔效应 光亮的通路 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到_________ ， 这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶 液和胶体。 (2)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1～ 100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他 分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳2．胶体性质的应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 (2)吸附性：自来水含有铝或铁的化合物时，溶于水产生氢 氧化铝或氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从 而达到净水目的。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)雾属于分散系中的胶体( ) [答案]√ (2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H＋( ) [答案]× (3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别( ) [答案]× (4)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体( ) [答案]√返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色( ) [答案]× (6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开( ) [答案]× (7)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( ) [答案]× (8)胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起 的( ) [答案]√返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化知识归纳2．胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应是物理变化 还是化学变化？ 胶体不一定都是液体，如气溶胶。丁达尔效应是物理变化。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ?? ??例5 下列说法错误的是( ) A．[2010? 福建卷]依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、 胶体与浊液 B．[2012? 四川卷]“血液透析”利用了胶体的性质 C．[2012? 江苏卷]明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作 净水剂 D．[2011? 山东卷]葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象， 不属于胶体返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ?[答案] A [解析] 依据“分散质微粒大小”将分散系分为溶液、胶 体与浊液，A错误；血液是一种胶体，“血液透析”是 指血液中的一些废物通过半渗透血液透析膜除去的过程， B正确；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子 具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物质和色素而起 到净水作用，C正确。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题?? ?? ? ? ?例6 [2014? 河南郑州一检]近年来高铁酸钾(K2FeO4)已 经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高 锰 酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型 高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但 在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及 的变化过程有( ) ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的吸附 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化典型例题? ?[答案] B [解析] 高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所 以可以杀菌，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能 够水解，产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性，能够吸附 水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练?? ???1．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具有的性质是( A．都比较稳定，久置不变浑浊 B．相同的颜色 C．有丁达尔效应 D．都能与盐酸发生反应)返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练??[答案] A [解析] 溶液与胶体都具有相对稳定性，故A正确； Fe(OH)3胶体颜色较FeCl3溶液颜色深，故B错误；胶体 能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液无此现象，C项错误； 胶体Fe(OH)3可与盐酸反应，而FeCl3不与盐酸反应，D 项错误。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练???? ?2．[2014? 慈溪中学月考]下列有关胶体的说法中，不正 确的是( ) A．胶体中分散质粒子的直径大小在10－9～10－7 m之间 B．可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．胶体在一定条件下能稳定存在返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化变式训练??[答案] B [解析] A．胶体中分散质粒子的直径在10－9 ～ 10－7 nm 之间，是胶体区别于溶液和浊液的本质特征，正确；B 中胶体和溶液都能通过滤纸，错误。C.丁达尔效应是胶 体的性质，溶液没有此性质，利用丁达尔效应可以区分 胶体和溶液，正确；D.胶体中胶粒带有相同的电荷，相 互排斥，故在一定条件下能稳定存在，D项正确。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化教师备用习题????? ??1．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。 试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质 的物质找出来，并指出分类依据。 (1)CO2、SO2、H2O(g)、 CaO________________________ _________________________________________。 (2)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4____________________ _________________________________________。 (3)空气、N2、HCl气体、 CuSO4? 5H2O________________ ________________________________________________。 (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________________返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化教师备用习题????[答案] (1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否 是气态物质)。 (2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据 为是否是可溶性酸)。 (3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO4? 5H2O，分 类依据为常温下是否为气体)。 (4)Cl2，分类依据为是否是化合物。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化教师备用习题?[解析] (1)只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化 物(或只有CaO是固体，其他均为气体)；(2)只有HCl是 无氧酸，其他均为含氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其 余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物 (或只有CuSO4? 5H2O为固态物质，其余均为气态物质)； (4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为＋5价(或只有 Cl2为单质，其余均为化合物)。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化教师备用习题?2．下列逻辑关系图示中正确的是()[答案] D [解析]气溶胶属于胶体，A错误；吸热反应与放热反应不 一定属于氧化还原反应，B错误；钠盐与钾盐有可能为碳 酸盐，C错误。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化? ? ? ? ?1．[2014? 北京东城模拟]下列说法正确的是( A．纯碱和生石灰都属于碱 B．干冰和氨都属于弱电解质 C．沼气和乙醇都属于可再生能源 D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼)随 堂 巩 固 检 测返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化? ?[答案] C [解析] A项纯碱和生石灰分别为Na2CO3和CaO，分别属 于盐和氧化物；B项二者均为非电解质；C项二者均为 可再生能源；D项铝是活泼金属，通常采用电解法冶炼， 而铜通常采用热还原法冶炼。随 堂 巩 固 检 测返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化?2．[2014? 临海白云高中月考]下列各组物质依次满足如 图11所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )?随 堂 巩 固 检 测a ① ② Si Al图11c H2SiO3 NaAlO2 d Na2SiO3 Al(OH)3b SiO2 AlCl3③④CuNaCuONaOHCu(OH)2Na2CO3CuSO4NaHCO3A.①②B．②③C．③④D．②④返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化? ?[答案] D [解析] 解：①b(SiO2)→c(H2SiO3)，一步不能转化，所以 ①不符合；随 堂 巩 固 检 测?③b(CuO)→c(Cu(OH)2)，不能一步实现，故③不符合；返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化? ? ? ?随 堂 巩 固 检 测?3．关于胶体的叙述中，不正确的是( ) A．胶体属于混合物 B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应 C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出 现 D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此 常用于净水 [答案] C [解析] 胶体属于较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。? ?返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化?4．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物 质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如图12所表 示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：随 堂 巩 固 检 测??图12返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化?(1)写出相应物质的类别：B 类别 C D?随 堂 巩 固 检 测???(2)在以上反应中(用序号填空)： 属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是 ________。 (3)写出反应③和⑦的离子方程式： ___________________ _______________________________________________。返回目录第一单元 物质的组成、分类与转化?[答案](1)B 类别 盐 C 碱 D 氧化物? ?随 堂 巩 固 检 测?(2)①②⑦ ③④⑤ (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ [解析] 由C的颜色可确定C为氢氧化铜，结合框图中所示 转化关系，不难得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜， B为氯化铜。返回目录考 点 分 层 突 破 随 堂 巩 固 检 测第二单元 物质的量 气体摩尔 体积返回目录考纲要求1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量 浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质 质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。返回目录考 点 分 层 突 破考点一 物质的量 摩尔质量返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳1．物质的量及其单位 (1)物质的量 微观粒子集合体的物理量，符 ①定义：表示含有一定数目________ n 号为________ 。 ②单位：摩尔；单位符号：________ ；1 mol任何物质所含 mol 12C所含的碳原子个数相等。 有的微粒数与________kg 0.012返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳③规范表示方法：(2)阿伏伽德罗常数 NA ①定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用________ 表示， 数值约为________ 。 6.02×1023 ②微粒数(N)与物质的量的关系：_____________________。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳2．摩尔质量 单位物质的量 的物质所具有的质量，符号： (1)定义：_______________ M g/mol 。 ________ ；单位：________ g/mol 为单位时，在数值 (2)数值：当微粒的摩尔质量以________ 相对分(原)子质量 。 上等于该微粒的_________________ (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳【判断思考】 1．判断正误(正确的用“√”表示，错误的用“×”表示) (1)常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于 0.5NA( ) × [解析] 质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子 数是0.5NA。 (2)18 g D2O所含的电子数为10NA( ) × [解析] D2O的摩尔质量为20 g/mol，18 g D2O小于 1 mol。 (3)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA( ) × [解析] Fe转化为Fe2＋。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳(4)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( ) × [解析] 忽视了此反应为可逆反应。 (5)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA( ) × [解析] 苯中无C===C，其中的键是介于C―C和 C===C之间的特殊的键。 (6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的 数目为NA ( ) [答案]√ (7)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02 ×1023( ) [答案]√返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳(8)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( ) × [解析] NaCl为离子化合物，其中无分子存在。 (9)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物， 钠失去NA个电子( ) [答案]√ (10)1 L 1 mol? L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ( ) × [解析] ClO－在溶液里会水解，离子的数目为小于NA。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳2．阿伏伽德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿 伏伽德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳3．(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含 氧原子个数相等。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_____mol SO42-，Al3＋ 物质的量________0.8 mol(填“&”“&”或“＝”)。 (3)标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02× 1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为 ________________。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳[答案](1)2 4 8 2 (2)1.2 & (3)①&⑥&⑤&③&②&④ [解析] (2)n(SO42-)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol， 0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋ 水解，故小于0.8 mol。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题?????例1 [2014?全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述 正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数 为6NA返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题[答案]D ＋ ＋ － [解析] 1 mol FeI2 与足量 Cl2 反应时，Fe2 被氧化为 Fe3 ，I 被氧化为 I2，转移电子 3NA，A 项错误；2 L0.5 mol? L－1 的硫 － 酸钾溶液中 n(SO2 4 )＝1 mol，所带电荷数为 2NA，B 项错误； － Na2O2 由 Na＋和 O2 2 (过氧根离子)构成，1 mol Na2O2 中的离 子总数为 3NA，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其 分子式均为 C3H6，最简式为 CH2，42 g 混合气中的氢原子个 42 g 数为 × 2NA＝6NA，D 项正确。 14 g? mol－1返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题??? ??例2 [2014? 江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列 说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数 目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转 移电子的数目为0.4NA返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题??[答案] A [解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物 中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为 CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键， 0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；标准状 况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错 误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，D项错 误。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题?? ????【易错警示】 有关NA考查的七种设陷方式 陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22．4 L? mol－1指在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的气体摩 尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况 是否为标准状况。 陷阱二 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些 在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题????陷阱三 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、 原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等 双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、 CO2、SiO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液 注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解， 弄清电离和水解的实质以及相对强弱。如1 L 1 mol? L－1 的NH4Cl溶液中NH4+的数目小于NA。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题??? ???陷阱五 氧化还原反应中电子转移的数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要 清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与 H2O、CO2，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六 分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是很多 离子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数 目。 陷阱七 可逆反应不能进行到底 如2NO2??N2O4，Cl2＋H2O??HCl＋HClO等。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练??? ??1．[2014? 富阳二中月考]设NA为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol? L－1的CH3COONa溶液中含CH3COO－的数 目为NA B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的 原子数目为NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与水充分反应转移的电子数 目为0.2NA返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练? ?[答案] C [解析] CH3COO－会水解，1 L 1 mol? L－1的CH3COONa溶 液中含CH3COO－的数目小于NA，A项错。苯中无碳碳 双键，B项错。N2与CO均为双原子分子，相对分子质量 均为28，14 g由它们组成的混合物物质的量为0.5 mol， 与温度压强无关，含原子数NA，C项正确。标准状况下， 2.24 L Cl2为1 mol，但Cl2与水反应为歧化反应，1 mol Cl2反应只转移1 mol电子，D项错。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练? ?? ?2．下列叙述中完全正确的一组是( ) ①常温常压下，1 mol甲基(―CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生 成0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA ③5.6 g铁粉与硝 酸反应失去的电子数一定是0.3NA ④常温常压下，16 g O2和O3的混合物中所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转 移的电子数一定是2NA A．②③④ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练? ?[答案] D [解析] 1 mol甲基所含的电子数为9NA，①错。5.6 g铁粉 与硝酸反应时，若Fe只被氧化为Fe3＋，失去的电子数为 0.3NA；若Fe只被氧化为Fe2＋，失去的电子数为0.2NA； 若Fe被氧化为Fe3＋、Fe2＋，失去的电子数在0.2NA～ 0.3NA之间，③错。1个C10H22分子中含9个C―C键、22 个C―H键，共价键总数为31，⑤正确。1 mol Cl2与 NaOH溶液发生反应时，转移的电子数是NA，1 mol Cl2 与水反应时，转移的电子数小于NA，⑥错。返回目录考 点 分 层 突 破考点二 气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳?1．气体摩尔体积单位物质的量22.4温度压强返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳? ?特别提醒：Vm＝22.4 L/mol使用时的注意事项： ①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两 个数据：1 mol、约22.4 L。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳? ?? ?2．阿伏伽德罗定律 体积 (1)内容：同温同压下，相同 ________的任何气体含有相 同数目的分子 ( 或气体的物质的量相同 ) ，即： T1 ＝ T2 ， p1＝p2，V1＝V2?N1＝N2。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)推论返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳类型 类型一 条件 同温同压 结论 V1/V2＝n1/n2 ρ1/ρ2＝M1/M2类型二同温同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符号：ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔 质量、V为气体体积返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳[特别提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括混合气 体 )。 (2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只 要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (3)应用阿伏伽德罗定律及推论时不宜死记硬背， 要熟记相关 化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过 pV＝ m m nRT 及 n＝ 、ρ＝ 导出)。 M V返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳?????? ??【判断思考】 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1) 常温下 11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 ( ) × [解析] 常温下11.2 L甲烷物质的量小于0.5 mol。 (2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) × [解析] 缺少气体的状态。 (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均 为2NA( ) × [解析] 忽视He为单原子分子。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积知识归纳?? ??? ? ??(4) 相同条件下， N2 和 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含 原子数相等( ) × [解析] 忽视O3为三原子分子。 (5)Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转 移的电子数为2NA( ) × [解析] 生成0.5 mol O2时有1 mol Na2O2参与反应转 移1 mol电子。 (6)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA( ) × [解析] 标况下，己烷为液态。 (7) 同温同压同体积的 12C18O 和 14N2 具有相同的电子数 ( ) √ [解析] CO和N2的物质的量相同，则电子数也相同。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题?? ? ? ?例3 [2014?菱湖中学月考 ]在两个密闭容器中，分别充 有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均 相同，试根据甲、乙的摩尔质量 (M) 关系，判断下列说 法正确的是( ) A．若M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＜乙 B．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 C．若M(甲)＞M(乙)，则气体的摩尔体积：甲＜乙 D．若M(甲)＜M(乙)，则的分子数：甲＜乙返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题? ?[答案] B [解析] 两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、 乙两种气体，根据ρ＝m/V可知气体的体积相等，A项错。 若 M( 甲 ) ＜ M( 乙 ) ，根据 n ＝ m/M ，则气体的物质的量： 甲＞乙，由ρV＝nRT可知，气体的压强：甲＞乙， B项 正确。根据 n ＝ m/M ，若 M( 甲 ) ＞ M( 乙 ) ，则气体的物质 的量：甲＜乙，根据 Vm＝ V/n ，则气体的摩尔体积：甲 ＞乙，C项错。根据n＝m/M，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲) ＞n(乙)，则气体的分子数：甲＞乙， D项错。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题?? ? ? ?例 4 [2013? 全国卷 ] 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N 的判断正确的是( ) 2 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题[答案] C [解析] 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气 体的体积相等，故其物质的量相等，但 12C18O 和 14N2 的摩尔 m 质量不相等，由 m＝M? n 可知其质量不相等，由 ρ＝ V 可知， 其密度不相等，A 项错误；12C18O 和 14N2 都是双原子分子， 原子数相等时，分子数相等，12C18O 的中子数为 16，14N2 的 中子数为 14，故其具有的中子数不相等，B 项错误；12C18O 和 14N2 的摩尔质量不相等，相同物质的量的 12C18O 与 14N2 质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子 数也不相等，D 项错误。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积典型例题? ? ??【方法技巧】 阿伏伽德罗定律及其推论 阿伏伽德罗定律及其推论是进行气体计算的依据 ，应用 时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算， 同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之 间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量 物 质的量 另一个物理量。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练?? ? ? ?1 ． [2014? 大连模拟 ] 下列条件下，两种气体分子数一定 不相等的是( ) A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和NO返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练? ?[答案] D [解析] A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量 相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子 质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分 子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分 子数一定相同。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练? ? ? ??2．下列说法正确的是( ) A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定 不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强 之比返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积变式训练? ?[答案] D [解析] A项必须是气态分子才能成立； B项质量相同的 O2 和 H2 ， 其物质 的 量之比 等 于摩尔质 量的反比 ，即 2∶32＝ 1∶16； C项虽然气体体积不等，但没有给出气 体所处的条件，所含的分子数有可能相等； D项同温同 体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积随 堂 巩 固 检 测1．[2014? 温州中学月考]某氯原子的质量是 a g，12C 原子的 质量是 b g，用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确 的是( ) 12a ①氯元素的相对原子质量是 b m ②m g 该氯原子的物质的量是 mol aNA ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g/mol ④a g 该氯原子所含质子数是 17NA A．①③ B．①④ C．②③ D．②④返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积[答案] C a 12a [解析] 该氯原子的相对原子质量为 b ＝ b ，而非氯元素， 12 m ①错。m g该氯原子的物质的量为 mol，②正确。1 mol aNA 氯原子为NA个氯原子，质量为NA个氯原子质量之和，③正 a 1 确；a g该氯原子的物质的量为 ＝ mol，含质子数是 aNA NA 17 ，④错误。 NA随 堂 巩 固 检 测返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积随 堂 巩 固 检 测2．[2014? 四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正 确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子 数目为0.3 NA － B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH 数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路 中通过的电子数目为2NA △ D．5NH4NO3 ===== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA返回目录第二单元 物质的量气体摩尔体积[答案]D 高温 [解析] 根据3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe 4 参与反应生成 mol H2 ，A项错误；pH＝13的NaOH溶 15 KW － ＋ － 液中c(OH )＝0.1 mol/L，c(H )＝ ＝10 13 － c（OH ） mol/L，则水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通 过，C项错误；随 堂 巩 固 检 测返回目录第二单元 物质的量?气体摩尔体积?根据化学方程式，－ 3价的氮元素升高到 0 价，失去 3个 电子。＋ 5 价的氮元素降低到 0 价，得到5 个电子，即每 生成 4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生 成 28 g N2( 即 1 mol 氮气 ) ，转移电子的物质的量是 15 mol÷4＝3.75 mol，D项正确。随 堂 巩 固 检 测返回目录第二单元 物质的量? ? ? ? ?气体摩尔体积随 堂 巩 固 检 测? ? ? ?3．[2014? 九江模拟]下列说法正确的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L? mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥返回目录第二单元 物质的量? ?气体摩尔体积[答案] B [解析] ①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下； ③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、 压强有关。随 堂 巩 固 检 测返回目录第二单元 物质的量?气体摩尔体积??随 堂 巩 固 检 测??4 ．同温同压下，甲容器中充满 35Cl2 ，乙容器中充满 37Cl ，下列叙述不正确的是( ) 2 A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度 之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数 之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质 子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中 子数之比为9∶10返回目录第二单元 物质的量? ?气体摩尔体积随 堂 巩 固 检 测[答案] B [解析] 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项 正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B 项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气 体质子数之比等于摩尔质量的反比， C项正确； 35Cl2 和 37Cl 分子中的中子数分别为 36和40，体积相等，物质的 2 量相等，中子数之比为9∶10，D项正确。返回目录第二单元 物质的量?气体摩尔体积??随 堂 巩 固 检 测?5 ． (1)0.7 mol H2O 的 质 量 为 ________ ， 其 中 含 有 ________个水分子，氢原子的物质的量为________。 (2)质量相同的 H2 、 NH3、SO2、O3四种气体中，含有分 子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件 下，体积最大的是________。 (3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________；原 子数比是________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯 化物的摩尔质量为______________，该金属元素的相对 原子质量为________。返回目录第二单元 物质的量? ? ? ? ?气体摩尔体积随 堂 巩 固 检 测??[答案](1)12.6 g 4.214× mol (2)SO2 H2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 g? mol－1 24 [解析] (1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g? mol－1＝ 12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1 ＝ 4.214×1023 ，氢原子的物质的量为 0.7 mol×2 ＝ 1.4 mol。 (2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的 量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同 条件下物质的量最大，所占体积最大。 (3)根据阿伏伽德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的 分子数比是2∶3；原子数比是(2×3)∶(3×4)＝1∶ 2。 返回目录第二单元 物质的量?气体摩尔体积(4) 二价金属的氯化物可以表示为 MCl2 ，在 9.5 g 该二价 金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的 量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g? mol－1；该金 属元素的相对原子质量为95－71＝24。随 堂 巩 固 检 测返回目录考 点 分 层 突 破 随 堂 巩 固 检 测第三单元 化学计量在化学实验 中的应用返回目录考纲要求1．了解溶液的含义。 2．了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念， 并能进行有关计算。 4．掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。返回目录考 点 分 层 突 破考点一 物质的量浓度及相关计算返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳? ?? ?1．物质的量浓度 物质的量 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的 __________， 符号为c ________ 。 B mol/L (2)表达式：______________；单位： ________。 提醒：这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不 是溶剂和溶质的体积之和。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳2．一定物质的量浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计 m 算：n＝ ＝c? V。 M (2)气体溶质溶于水中制得的溶液的c的求算： 标准状况下，1 L水中溶解某气体V′ L，所得溶液密度 －3 为ρ g? cm ，则c和w的表达式分别为 V′ 22.4 1000ρV′ n c＝ ＝ ＝ ； V V′ 22400＋MV′ 1000×1＋ ×M 22.4 1000ρ返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳V′ × M m（溶质） 22.4 w ＝ × 100% ＝ × 100% ＝ V′ m（溶液） 1000× 1＋ × M 22.4 MV′ × 100%。 22400＋MV′ (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ①基本公式： 1000ρw c＝ M (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol? L－1，ρ 为溶 液密度，单位 g? cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩 尔质量，单位 g? mol－1)。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳②公式的推导：(按溶液体积为V L推导) 1000ρ ×V×w 1000ρ w m（溶质） n c＝ ＝ ＝ 或w＝ ＝ M V M× V m（溶液） V×c×M cM ＝ V×1000ρ 1000ρ (4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算： － 若某饱和溶液的密度为ρ g?cm 3，溶质的摩尔质量为M － g?mol 1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达 式分别为返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳S 1000ρ S M 100cM n c＝V＝ ＝ ，S＝ 。 100＋S M（100＋S） 1000ρ －cM 1000ρ 3．以“守恒”的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律： 在稀释或混合前后，溶液中：①溶质的物质的量总量不 变，即有：c1? V1＝c2? V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②溶质的质量不变：ρ1? V1? w1＋ρ2? V2? w2＝(ρ1? V1＋ρ2? V2)? w 混。 (2)电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在： － c(Na＋)＝2c(SO2 4 )。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳? ???? ?【判断思考】 1．判断正误(正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。 NA代表阿伏伽德罗常数 ) (1)1.0 L 1.0 mol/L 的 NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为 2NA( ) × [ 解析 ] NaAlO2 溶液中含有水，因此氧原子数大于 2NA。 (2)1 L 0.1 mol? L－1的氨水中有0.1NA个NH4+( ) × [ 解析 ] NH3? H2O 为弱碱，不能全部电离， NH 数目 小于0.1NA。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳??????(3) 向饱和 Na2CO3 溶液中加入 Na2CO3 固体后冷却至室温， 其物质的量浓度变大( ) × [解析] 饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加 入后会析出 Na2CO3? 10H2O 晶体，但溶液仍为饱和溶液。 (4)欲配制1.00 L 1.00 mol? L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( ) × [解析] 加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积 不是1 L。 (5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其 体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3( ) × [解析] 浓度与体积无关，SO42-浓度之比为1∶1∶3。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的 密度为1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L( ) 44.8 L × [解析] m(溶液)＝ × 36.5 g/mol＋100 g＝173 22.4 L/mol 173 g 2 mol g，V(溶液)＝ ＝125 mL，c(HCl)＝ ＝16 1.384 g/mL 0.125 L mol/L。 (7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积 混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol/L( )× [解析] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变 化，c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳??(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4， 可向该溶液中加入100 mL水( ) × [解析] 应该加入水形成100 mL溶液。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳??? ? ?2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)，②1 mol/L 的BaCl2溶液。 (1) 如何由质量分数计算物质的量浓度？ 5% 的 CuSO4 溶 液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？ (3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ (4) 等体积的①②溶液反应后( 忽略体积变化 )Ba2 ＋、 Cl － 浓度各为多少？返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳1000ρw (1)由溶液的组成关系可推断出c＝ ，则c(CuSO4)＝ M 1000× 1.6× 5% ＝0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。 160 (2)1 mol/L和2 mol/L (3)不变化 ＋ (4)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，反应后Ba2 数减少 0.5 mol/L － 2＋ 了一半，Cl 数未变，故c(Ba )＝ ＝0.25 mol/L、 2 2 mol/L － c(Cl )＝ ＝1 mol/L。 2返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题例1 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)， 所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L 36.5c D．所得溶液的质量分数：w＝ 1000ρ返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题[答案] D 1 mol 1000ρ [解析] c＝ L＝ mol/L，A项错误； 36.5＋＋ρ HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分 子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项 36.5cV 36.5c 错误；设溶液体积为V L，则w＝ × 100%＝ ，D 1000Vρ 1000ρ 项正确。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题【易错警示】 物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、 水 水 水 Na2O2 DD→ NaOH，SO3 DD→ H2SO4，NO2 DD→ HNO3。 ②含结晶水的物质：CuSO4? 5H2OD→CuSO4， Na2SO4? 10H2OD→Na2SO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3? H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积， m 应根据V＝ ρ 计算。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练?? ?1．[2014? 济南模拟]在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA 个硫酸根离子(NA为阿伏伽德罗常数)，同时含有NA个金 属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A．1 mol? L－1 B．2.5 mol? L－1 C．5 mol? L－1 D．2 mol? L－1返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练? ?[答案] B [解析] 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，因 溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x 个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的 化 学 式 为 M2(SO4)3 ， 所 以 该 盐 的 物 质 的 量 浓 度 是 0.5 mol/0.2 L＝2.5 mol? L－1, B项正确。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练???2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(不考虑CO32-的 水解)。 (1) 该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 ________ ，溶液 中Na＋的物质的量浓度为________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物 质的量浓度为0.4 mol? L－1(假设溶液体积不变)，需加入 NaCl 的 质 量 为 ________ ， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ________。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练[答案] (1)0.1 mol? L－1 0.2 mol? L－1 (2)11.7 g 0.2 mol? L－ 1 10.6 g m [解析] (1)n(Na2CO3)＝ ＝ － ＝0.1 mol M 106 g? mol 1 n 0.1 mol － ＋ c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol? L 1，c(Na )＝2c(Na2CO3) 1L － ＝0.2 mol? L 1返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练? ? ?? ?(2)根据电荷守恒(不考虑CO32-的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32-) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32-)＝0.4 mol? L－1－2×0.1 mol? L －1＝0.2 mol? L－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol? L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g? mol－1＝11.7 g。返回目录考 点 分 层 突 破考点二 一定物质的量浓度溶液的配制返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳? ?1．容量瓶的构造及使用方法 (1)容量瓶的构造刻度线20 ℃?图31返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳? ? ?(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：??图32②检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳?2．配制过程示意图移液?定容摇匀?图33返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳3．误差分析 n m (1)分析依据：c＝V＝MV，其中变量为m、V； (2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误 差，以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳? ???? ?【判断思考】 1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定 物质的量浓度的溶液( ) × [解析] 应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再 转移到容量瓶中。 (2)可用500 mL容量瓶直接配制480 mL溶液( ) × [解析] 容量瓶只有一个刻度，500 mL容量瓶只能配 制500 mL溶液。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳??? ? ? ?(3)欲配制1.00 L 1.00 mol? L－1的KCl溶液，可将74.5 g KCl溶于1.00 L水中( ) × [解析] 58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水 中得溶液的体积不是1 L。 (4)定容方法如图34所示( ) × [解析] 容量瓶定容时，直到容量瓶中 液面接近刻度线1～2 cm处时，再改用胶头 滴管滴加。图34返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳??(5)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol? L－1 H2SO4溶液于烧杯 中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol? L－1 H2SO4溶液 ( ) × [解析] 不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后 体积小于混合前两液体体积之和。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳?2．实验中需要2 mol? L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时， 你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分 别是多少？? ?[答案] 1000 mL 212 g [解析] 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol? L－1×1 L×106 g? mol－1＝212 g。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用知识归纳?3．配制一定物质的量浓度溶液与配制一定质量分数的 溶液有何区别？ 前者需准确称取溶质的质量或测量浓溶液的体积，关键 在于准确标定溶液的体积，而后者只需准确称量溶质和 溶剂的质量即可。?返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题? ????例2 下列说法正确的是( ) A．[2014? 全国卷]配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会 使溶液浓度偏高 B．[2014? 新课标全国卷Ⅰ]用容量瓶配溶液时，若加水 超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C．[2012? 福建卷]在50 mL量筒中配制0.100 0 mol? L－1碳 酸钠溶液 D．[2012? 安徽卷]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的 盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量 筒返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题? ?[答案] D [解析] 容量瓶无刻度，只有一条刻度线，A项错误；若 加水超过容量瓶的刻度线，需重新实验，B项错误；不 能在量筒中直接配制溶液，C项错误。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题??? ??例3 [2014? 昆明模拟]配制480 mL 0.5 mol? L－1的NaOH 溶液，试回答下列问题。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精 确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、 ________等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为________。 (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放 在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前 把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分 度盘的偏右位置，说明此时左边质量__________(填 “大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质 返回目录 量为__________第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题?(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放 上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并 在图35中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g称量(取用砝码过程)502020105?标尺：?图35返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题???? ?? ?(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _____________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧 杯2～3次是为了 ____________________________________。 (6)定容、摇匀。定容的操作是 _______________________ ________________________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol? L－1， 原因可能是________(填字母)。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题? ?[答案](1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)①左盘 ②小于 32.6 g(2)10.0 g? ? ??(4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相 切 (7)A、C返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题????[解析] (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶， 定容时还需要胶头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol? L－1×40 g? mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左 物右码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边 质量小，称量时加砝码的顺序由大到小，精确度为0.1 g， 所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作 用是搅拌，加速溶解。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题?? ?(5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯2～3次，目的 是保证溶质全部转移至容量瓶中。 (6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。 (7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸 上留有少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成 NaOH质量减小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并 不影响配制结果。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题? ? ? ? ? ???【易错警示】 容量瓶的使用注意事项 (1)容量瓶使用时的四个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能 将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意 体积的溶液。 (2)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则 结果会偏低。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用典型例题???(3)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥 的，有少量蒸馏水不影响结果。 (4)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的， 务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序， 做到“三点一线”： ①仰视刻度线，导致溶液体积偏大；②俯视刻度线，导 致溶液体积偏小。图36返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练?1．[2013? 江苏卷]用固体样品配制一定物质的量浓度的 溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下 列图示对应的操作规范的是( )??图37返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练? ?[答案] B [解析] 称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项 错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向 容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时 胶头滴管不能插入到容量瓶中，D项错误。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练?0.5 mol? L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假 如其他操作均是准确无误的，下列情况会 引起配制溶液的浓度偏高的是( ) ? A．称取碳酸钠晶体100 g ? B．定容时俯视观察刻度线 ? C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧 杯没有进行冲洗 ? D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发 现液面低于刻度线，于是又加入少量水至2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3? 10H2O)来配制返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用变式训练? ?[答案] B [解析] A项所需碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏 低；B项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小， 浓度偏大；C项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏 低；D项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶 壁和磨口处所致，不会造成偏差，若再加水则会使所配 溶液浓度偏低。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用?? ? ?随 堂 巩 固 检 测?1．[2014? 武汉模拟]下列关于容量瓶的说法不正确的是 ( ) A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水 C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装 在试剂瓶中返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用? ?[答案] C [解析] 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器， 固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生 热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。随 堂 巩 固 检 测返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用?? ? ?随 堂 巩 固 检 测?2．[2015? 杭州建人月考]关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙 述错误的是( ) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3 的物质的量浓度为0.1 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的 物质的量浓度为0.01 mol/L返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用? ?随 堂 巩 固 检 测[答案] A [解析] 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为 0.2 mol/L，与溶液体积无关，A项错。1 L该溶液中含有 Na2CO3的质量为1 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝10.6 g，B 项正确。从1 L该溶液中取出100 mL，浓度不变，C项正 确。取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，物质的量 浓度为0.01 mol/L，D项正确。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用?? ? ?随 堂 巩 固 检 测? ? ?3 ． NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2 mol? L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol? L－1 C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol? L－1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2NA [答案] A [解析] 2 L 0.2 mol? L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数 为1.2NA，A错误。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用???随 堂 巩 固 检 测??4．配制100 mL 0.1 mol? L－1Na2CO3溶液，下列操作正确 的是( ) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加 水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、 溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容 量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用? ?[答案] D [解析] 不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸 馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误。随 堂 巩 固 检 测返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用?5．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领随 堂 巩 固 检 测域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定 法测定TiO2的质量分数时需要 NH4Fe(SO4)2标准溶液。 ? 请回答下列问题： ? (1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的 仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 外，还需要下图中的________(填字母代 号) 。返回目录第三单元 化学计量在化学实验中的应用[答案] (1)ac (2)偏低 [解析] (1)配制一定物质的量浓度的溶液， 还需要容量瓶和胶 头滴管。 (2)因在配制 NH4Fe(SO4)2 溶液过程中，NH4Fe(SO4)2 有少量 溅出，导致 n[NH4Fe(SO4)2]减小，其物质的量浓度偏低。随 堂 巩 固 检 测返回目录题 型 分 类 突 破 专 题 强 化 训 练专题提升一 物质的量在化学方 程式计算中的应用返回目录方法总述近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是 以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小 综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机 化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生 产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变 化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考 查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对 化学方程式的量化理解。返回目录题 型 分 类 突 破题型一 关系式法的应用返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用【解题策略】 物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。 多步反应中建立关系式的方法： 1．叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C～4NH3。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用2．元素守恒法经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 3．电子转移守恒法由得失电子总数相等知， NH3 经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用例 1 [2014? 黄石高三模拟 ] 取KI溶液 25 mL，向其中滴加 0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋ 2Fe3 ＋ ===I2 ＋ 2Fe2 ＋ 。将反应后的溶液用 CCl4 萃取后分液， 向分出的水溶液中通入 Cl2至 0.025 mol时， Fe2＋恰好完全 反应。求KI溶液的物质的量浓度。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用[答案] 2 mol/L [解析] 依题意，有：本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒 理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用设KI的物质的量是x。返回目录题 型 分 类 突 破题型二 差量法的应用返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用【解题策略】 1．差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出 “理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物 质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是 先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量) 列成比例，然后求解。如：返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用2．使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位要求：上下一致，左右相当。 3．差量法的类型及应用 (1)质量差量法；(2)体积差量法。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用例2 [2014? 青岛质检]16 mL由 NO与NH3组成的混合气体 在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3? 5N2 ＋ 6H2O(g) ，达到平衡时在相同条件下气体体积 变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比 有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正 确的是( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用[答案] C [解析] 由于已知反应前后气体的总体积，故可用差量法直 接求解。由此知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的 气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶ 6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因反应是可逆 反 应 ， 剩 余 气 体 实 际 上 是 NO 、 NH3 的 混 合 气 体 ， 故 V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知 3∶2与4∶3在此区间内。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用专 题 强 化 训 练1．把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2 ＋ 8NH3? H2O===6NH4Cl ＋ N2 ＋ 8H2O 。在标准状况下，把 1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积 分数，下同 ) 通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为 0.672 L(其中50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3 的质量为( ) A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用[答案] B [解析] 本题可利用体积差量法来求解，再利用关系式法， 找出差量与被氧化的 NH3的质量之间的关系，即可求解。 由题中反应式可得出每3 mol Cl2(反应物)参加反应生成 1 mol N2(生成物)时，气体的物质的量减少了2 mol，即体 积减少了44.8 L，这一差量即为“理论差量”，而这一差 量所对应的被氧化的NH3的物质的量为2 mol(质量为34 g)， 再 从 题 中 所 给 的 数 据 可 以 求 出 “ 实 际 差 量 ” 为 (1.12 － 0.672) L＝0.448 L。即返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用2．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol? L－1 的 HNO3 溶液，反应完成后生成 1.12 L( 标准状况下 )NO 气 体，再向反应后溶液中加入 1 mol? L－1 NaOH溶液，要使 铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( ) A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用[答案]A [解析] 此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算 显得十分繁琐，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁 元素最终以 Fe(OH)3 还是 Fe(OH)2 沉淀形式存在，HNO3 是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维， 运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁 元素完全沉淀，最后的溶液必为 NaNO3 溶液。由物料守恒 － 有： n(NaOH)＝ n(NO3 )＝ n(HNO3)－ n(NO)，即 250× 10－ 3 1.12 L －1 L× 2 mol? L － L － 1? V(NaOH 溶液 )， －1 ＝ 1 mol? 22.4 L? mol V(NaOH 溶液)＝0.45 L＝450 mL。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用3．将2.27 g Fe和Fe2O3的混合物加入到50 mL 1.6 mol? L－1 盐酸中，恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色。 若忽略溶液体积变化，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度是 ( ) A．0.3 mol? L－1 B．0.4 mol? L－1 C．0.8 mol? L－ 1 D．1.6 mol? L－1返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用[答案] C [解析] 由题意知，最后铁元素全部变成FeCl2，其中的Cl－ 全部来自于盐酸。根据元素守恒可得如下关系式： FeCl2 ～ Fe2 ＋ ～ 2Cl － ～ 2HCl ，所以 n(Fe2 ＋ ) ＝ 0.04 mol ， c(Fe2＋)＝0.8 mol? L－1。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用4 ． [2014? 湖州月考 ] 生态农业涉及农家肥料的综合利用。 某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混 合气体为 8.96 L( 标准状况 ) 。该气体通过盛有红色 CuO 粉 末 的 硬 质 玻 璃 管 ， 只 发 生 如 下 反 应 为 CH4 ＋ 4CuO===CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质 玻璃管的质量减轻了6.4 g。将反应后气体通入足量的澄清 Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀20 g。 (1)原混合气体的物质的量是________。 (2)原混合气体中甲烷的体积是________。 (3)原混合气体中氮气的物质的量________。返回目录专题提升一 物质的量在化学方程式计算中的应用[答案] (1)0.4 mol(3)0.2 mol 8.96 L [解析] (1)原混合气体的物质的量是 －1＝0.4 mol。 22.4 L? mol (2)原混合气体中甲烷的体积 CH4＋4CuO===CO2↑＋2H2O↑＋4Cu Δm 1 mol 1 mol 64 g 0.1 mol 0.1 mol 6.4 g V(CH4)＝2.24 L (3)原混合气体中氮气的物质的量：0.4 mol－0.1 mol－ 0.1 mol＝0.2 mol。(2)2.24 L返回目录
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