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按要求填写空白：（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______．（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸&&&&②醋酸&&&&③氢氧化钠&&&&④氯化铵pH由大到小的顺序是______（填数字序号）．（3）在①H2O&&②HCHO&&③Cl2&&④C2H2&&⑤CCl4分子中：全部以非极性键结合的非极性分子是______（填数字序号，下同）；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是______；中心原子为sp3杂化的非极性分子是______；中心原子为sp2杂化的极性分子是______；既有极性键又有非极性键的非极性分子是______．
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（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，酸性最强溶液的pH最小；②醋酸为弱酸，酸性小于硫酸；&③氢氧化钠为强碱，溶液的pH最大；④氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，氢离子浓度小于醋酸，所以溶液的pH由大到小的顺序为：③④②①，故答案为：③④②①；（3）全部以非极性键结合的非极性分子是氯气，即③正确；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是：①；中心原子为sp3杂化的极性分子是：⑤CCl4；中心原子为sp2杂化的极性分子是：②醋酸；既有极性键又有非极性键的非极性分子是：④C2H2，故答案为：③；①；⑤；②；④．
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（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；（2）硫酸为二元强酸、醋酸为一元弱酸、氢氧化钠为强碱、氯化铵为强酸弱碱盐，根据酸性溶液的pH大于碱性溶液进行判断；（3）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；不同种非金属元素形成极性键，水分子的构型为V型；成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．
本题考点：
电离方程式的书写；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；盐类水解的应用．
考点点评：
本题考查了水解方程式的书写、溶液pH大小比较、极性键与非极性键的判断等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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镁化物和氯化物是不是都极易水解目前学到高级中学化学读本中的镁、铝化物.知道了离子方程式Al3+
Al（OH）3（沉淀）+ 3 H+Mg2+
= Mg（OH）2（沉淀）+ 2 H+那既然这样 是不是镁化物和铝化物都遇水就水解的啊.有没有特例之类的呢.求高手解答
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当然不是,这个水解是很微弱的,不可能有沉淀好吧10000个离子裏面估计就几个会水解,怎麼可能看得见沉淀出来?有特例的应该是那些会完全水解的铝盐,比如Al3+和CO32-,HCO3-,S2-,HS-,AlO2-其他镁盐和铝盐根本水解不会出沉淀
那Al3+和SO4 2- 呢
这里还有一道题目就是硫酸铝溶液和醋酸铵溶液PH值哪个更小。
如果水解得很少那是不是还是醋酸铵PH较小啊
Al3+和SO42-是我说的特例么?
双水解只有是在酸根对应的弱酸比较弱的情况下纔发生
SO42-对应HSO4-,很强的好吧?为什麽双水解?
铵根是酸性,醋酸根碱性,酸碱在一起,那麼铵根的酸性肯定要受到影响
而Al3+是酸性,SO42-是中性,Al3+酸性没有任何影响
所以当然是Al2(SO4)3的pH要小
What!我算是长见识了。原来酸根不一定是酸性的啊。是不是因为醋酸根要结合氢离子所以呈碱性啊。（高中化学新手请谅解。）那铵根的酸性和铝离子的酸性哪个更强啊。
酸根怎麼会一定是酸性?
要是酸性,就一定至少要有H元素吧?酸根裏面一定有H?不可能的事情
铵根酸性弱於Al3+
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扫描下载二维码铵根离子和醋酸根离子会发生双水解反应吗？
提问：级别：幼儿园来自：重庆市
回答数：3浏览数：
铵根离子和醋酸根离子会发生双水解反应吗？
铵根离子和醋酸根离子会发生双水解反应吗？
&提问时间： 00:42:48
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高级教员 13:18:52来自：山东省临沂市
最好说水解相互促进。
对于双水解，我们通常是指那些彻底双水解。
提问者对答案的评价：
回答：级别：专业试用 09:40:20来自：河南省三门峡市
【会啊。但水解程度较小，但比同浓度的醋酸钠或氯化铵水解程度大；但不属于双水解彻底型，不能写“=&的双水解方程式】
回答：级别：一年级 16:34:55来自：黑龙江省佳木斯市
会。都为弱电解质。会发生双水解反应。
总回答数3，每页15条，当前第1页，共1页
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现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的PH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系&（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有A．冰醋酸&&& B．纯碱固体&&& C．醋酸钙固体&&& D．氯化铵固体（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。
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（1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH（2）BC(选1个给1分，见错不给分)（3）CD（4）AC（5）7.2(答7.175的给1分)，0.35mol/L（无单位给1分）（6）9试题分析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH（2）A、钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，正确；D、KW是一温度常数，温度不变，KW不变，错误，答案选BC。（3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案选CD。（4）A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以A正确；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH-)＞c(Na+),错误，答案选AC。（5）有m=nM得醋酸钠的质量为7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L（6） 醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH)=c（CH3COOH）c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5，Ph=9
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