气体溶解度_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
气体溶解度
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩3页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢土壤里获得各种养料.必须成为浓液.才能被植物从根部吸收．土壤里含有水分.里面溶解了多种物质.形成土壤溶液.土壤溶液里就含有植物需要的养料．下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液是均一的.稳定的纯净物B.水中能溶解很多种物质.是世界上唯一的一种溶剂C.溶质可以是固体.也可以是液体或气体D.溶液一定是无色.透明的 题目和参考答案——精英家教网——
暑假天气热？在家里学北京名师课程，
& 题目详情
土壤里获得各种养料，必须成为浓液，才能被植物从根部吸收．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A、溶液是均一的、稳定的纯净物B、水中能溶解很多种物质，是世界上唯一的一种溶剂C、溶质可以是固体，也可以是液体或气体D、溶液一定是无色、透明的
考点：溶液的概念、组成及其特点,常见的溶剂
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：A、根据溶液属于混合物考虑；B、根据水是常用的溶剂考虑；C、根据溶质的种类考虑；D、根据溶液可以有颜色考虑．
解答：解：A、溶液是均一的、稳定的混合物，故A错；B、水是常用的溶剂，有的溶液中溶剂不是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故B错；C、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C正确；D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错．故选C．
点评：解答本题关键是要知道溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，溶剂可以是水，也可以不是水．
科目：初中化学
某化合物完全燃烧，需要5.6克的氧气，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克的水，则该化合物中（　　）
A、只含碳、氢两种元素B、只含碳、氧两种元素C、含有碳、氢、氧三种元素D、无法确定
科目：初中化学
下列图象与所述实验相符的是（　　）
A、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸B、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液C、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
科目：初中化学
请用所学化学知识解释下列原理．（1）天然气的主要成分是；地壳中含量最多的金属元素是；（2）硬水中含有较多的“Ca2+、Mg2+，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为．（3）节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：（Ⅰ）野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的（填字毋序号）；A．导电性　　　　　　　B．导热性　　　　　　　　C．延展性（Ⅱ）引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是．（4）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：．
科目：初中化学
写出下列有关物质在一些指定场合所起的作用：（1）活性炭除去冰箱的异味，起作用．（2）CO在高温下，将铁矿石炼成铁，起作用．（3）二氧化锰在氯酸钾分解反应中，起作用．
科目：初中化学
日常生活中我们常观察到以下现象：①菜刀表面常产生棕黄色的斑点&&②红磷燃烧时产生了大量的白烟&&③水果腐烂后发出难闻的气味&&④把鸡蛋放入白醋中，蛋壳表面产生气泡&&⑤农田里烧麦沤肥，浓烟冲天&&⑥点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味，现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是（　　）
A、甲同学认为上述现象不能判断是否发生了化学反应B、乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质，所以都发生了化学反应C、丙同学认为除了②以外，其余都是化学变化D、丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应
科目：初中化学
下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（　　）相&&关&&说&&法&解&&&&释A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B酒精和水混合后体积小于二者之和分子之间有间隔C墙内开花墙外香分子在不断的运动D用水银温度计测量体温温度升高，分子间隔变大
A、AB、BC、CD、D
科目：初中化学
类推是化学学习中常用的思维方法．以下类推结果中错误的是（　　）①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应③溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液④酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应．
A、只有①B、①②③C、②③④D、全部
科目：初中化学
下列反应属于氧化反应的是（　　）
A、水→氢气+氧气B、盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水C、蜡烛+氧气二氧化碳+水D、氧化汞汞+氧气
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
（2011o大庆）现有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuCl2、CaCl2中的一种或几种物质．取少量该白色粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸溶液，沉淀全部溶解．根据上述操作及现象，下列说法中一定正确的是（　　）A．原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3B．原粉末中可能有CaCl2、NaClC．原粉末中一定没有CuCl2、Na2SO4、CaCl2D．原粉末中只有Na2CO3一种物质
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，因为氯化铜溶液为蓝色，所以固体中一定没有氯化铜；&②取所得上述溶液，加足量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸溶液，沉淀全部溶解说明该沉淀为碳酸钡，固体中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙而不能共存，所以固体一定没有氯化钙，可能含有氯化钠．故选C．
为您推荐：
由题意知，固体溶解得无色透明溶液，氯化铜溶液是蓝色的，说明固体能共存且一定没有氯化铜；足量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸溶液，沉淀全部溶解说明一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙，可能含有氯化钠．
本题考点：
物质的鉴别、推断．
考点点评：
在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．
扫描下载二维码下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式Mg（OH）2；若要制取该物质，其化学方程式为MgO+H2O═Mg（OH）2，该反应的基本类型为化合反应．（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是稀H2SO4．①Cu（Fe2O3）&&&&②Ag（Fe）③HCl（BaCl2）&&&④NaCl[Ba（OH）2]任写一个除去杂质时发生的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是盐酸、石灰水、BaCl2溶液．（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶．
据图表可知不溶于水的物质有几种，Mg（OH）2是其中的一种；（2）小题中的所有杂质都溶液稀硫酸；可用于鉴别纯碱和烧碱的物质是盐酸、石灰水、BaCl2溶液；石灰水即可鉴别烧碱中的杂质又可除去杂质．（1）氢氧化镁是一种不溶于水，但可与酸反应生成可溶于水的物质并释放气体．氢氧化镁可由氧化镁与水反应制的，此反应两种物质生成一种物质的反应，是化合反应．故答案分别为：Mg（OH）2、MgO+H2O═Mg（OH）2、化合（2）括号内的杂质都可与稀H2SO4，从而除去杂质．如Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑故答案为：稀H2SO4Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（3）盐酸与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成而二氧化碳气体，有气泡冒出；石灰水与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成沉淀；BaCl2溶液与烧碱反应无明显变化，与纯碱反应可生成沉淀．故可用盐酸、石灰水、BaCl2溶液来检验纯碱和烧碱．故答案为：盐酸、石灰水、BaCl2溶液（4）烧碱放置在空气中可与二氧化碳反应，生成杂质Na2CO3．此杂质可与石灰水反应生成沉淀．沉淀可以过滤除去，然后再蒸发结晶，纯净的烧碱．可做如下操作：①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶故答案为：①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结当前位置：
＞＞＞将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金..
将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。
题型：计算题难度：中档来源：不详
（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g="7.8" g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol="0.8" mol，可得盐酸的物质的量浓度c="0.8" mol/0.1 L="8" mol·L-1。解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：Mg&～& MgCl2&～& Mg（OH）2&&&&& Al&～& AlCl3&～&Al（OH）3&～& NaAlO224 g&&& 1mol&&&&&&& 58g&&&&&&&&& 27 g&&& 1 mol&&&&&& 78 gm（Mg）& n（MgCl2）& 11.6 g&&&&& m（Al）& n（AlCl3）& 19.4 g-11.6 gm（Mg）="4.8" gn（MgCl2）="0.2" mol& m（Al）="2.7" g& n（AlCl3）="0.1" mol根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n（AlCl3）×3+0.1 mol="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" molc（HCl）=="8" mol·L-1
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金..”主要考查你对&&单质铝，铝盐（铝离子），氢氧化铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质铝铝盐（铝离子）氢氧化铝
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓& Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。　解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl&&&&&& ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O&&&&&&& ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 　　　　　　　　　　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。　　　　n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　【答案】　氢氧化铝的性质：
不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 氢氧化铝的性质：
氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O氢氧化铝的制备：
&实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是　　　甲：　　　乙：　　　丙：　若要得到等量的Al(OH)3，则(　B　) 　　　A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的总物质的量最多　　　C．乙消耗的原料的总物质的量最少　　　D．丙消耗的原料的总物质的量最多　　　有关Al(OH)3的计算及图象分析：
解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。 (3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。 1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)& 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： 方法与技巧：
利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液(1)AlCl3溶液和盐酸(2)NaAlO2溶液和盐酸(3)Na2CO3溶液和盐酸(4)AgNO3溶液和氨水
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：
AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
发现相似题
与“将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金..”考查相似的试题有：
29831024938733307535933630251068358