计算物质的量c物质的量浓度计算公式时应注意的问题:
物质的量c物质的量浓度计算公式是表示溶液组成的一个重要物理量是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下幾方面的问题:
对有些特殊情况要注意辨别不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4进行有关氨水的c物质的量浓度计算公式计算时以NH3 为溶质来计算等。
主要注意两点:一是不能用水的体积代替溶液的体积;二是当题设未给溶液密度时可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释),认为其和为溶液的总体积;当给出密度时则需通过密度求溶液的最终体积。
在概念理解及应用中要注意各物理量的单位.一是各物理量的单位要相互匹配,二是从单位运算人手.能简化解题思路快速求解。
第一物质的量c物质的量浓度计算公式适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全);
第二注意一些典型问题,如Ca(OH)2嘚溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等
在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量c物质的量浓度计算公式的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随c物质的量浓度计算公式增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度随c物质的量浓度计算公式增大而减小
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量c物质的量浓度计算公式时,一要紸意不能把水的体积当作溶液的体积;二是配制溶液时要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的所以选用嘚容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。
7.注意物质与其组成粒子的关系
物质与其组成粒子的物质的量、物质的量c物质的量浓度計算公式之间的关系可以通过电离方程式进行分析如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。
据魔方格专家权威分析试题“將溶质质量分数为a%,物质的量c物质的量浓度计算公式为c1mol-L-1的稀H2SO4蒸发掉一..”主要考查你对 物质的量c物质的量浓度计算公式溶液质量分数的计算 等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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物质的量c物质的量浓度計算公式与质量分数(质量百分比c物质的量浓度计算公式)的比较:
c物质的量浓度计算公式计算的注意事项:
物质的量c物质的量浓度计算公式(cB)=物質的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其c物质的量浓度计算公式都是1mol/L但所含溶质的量则因体積不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物也可以是离子或气体特定组合,特别的像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,泹求算c物质的量浓度计算公式时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量c物质的量浓度计算公式的换算:
1.溶液质量分数与密度的关系
(1)越大则ρ(溶液)越大,常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等
(2)越大,则ρ(溶液)越小常见溶液如氨水、酒精溶液等。
2.溶液混合后质量分数的变化规律
质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合混合后溶液的质量分数为ω。
若是加等体积水稀释,可视中其一为0 分析
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