超时空实验室室中吸入cl2或hci时 怎么处理

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-18 09:12 标签： 超时空实验室
日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35吨液氯大面积泄漏，造成28人死285人伤．氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反应．氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡．事故发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）．就此回答下列问题：
（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质黄绿色气体、密度比空气大；
（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子在不断运动；
（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是吸附氯气；
（4）实验室制取氯气的反应原理是：MnO2+4HClX+2H2O+Cl2↑，X的化学式为MnCl2；
（5）根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式（其中NaClO是次氯酸钠，C8O-&叫次氯酸根），试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算吸收35吨氯气，理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液394.4t．（精确到0.1）
解：（1）氯气的颜色、状态、密度、水溶性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子在不断运动；
（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是吸附作用；
（4）根据质量守恒定律可知，每个X中含有1个锰原子和2个氯原子，是MnCl2；
（5）熟石灰和氯气反应能生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（6）设需要氢氧化钠的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
∴x==39.44t；
氢氧化钠溶液的质量=39.44t÷10%=394.4t．
故答案为：
（1）黄绿色气体；密度比空气大；
（2）在不断运动；
（3）吸附作用；
（4）MnCl2；
（5）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（6）394.4
（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）微观粒子是不断运动的；
（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；
（4）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
（5）熟石灰和氯气反应能生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（6）根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出需要氢氧化钠的质量；然后根据“溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数”计算即可．学习方法>学习方法 " /> 
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除去HCl中混有的少量Cl2，可选用的物
除去HCl中混有的少量Cl2，可选用的物质是
A
饱和食盐水
B 活性炭
C
浓H2SO4
答案是B， 为什么呢？？？？？
呵呵，我想你肯定是受到出去CL2中少量HCL的干扰了，我们在实验室中制取CL2的时候，为除掉少量的HCL通常使用了饱和的食盐水，起理由是HCL极易溶与水，而CL2几乎不能溶解在饱和的食盐水中，本题恰好是颠倒了顺序，结论当然是不能采用饱和食盐水，否则非但不能除掉CL2，反而HCL也被吸收掉了，这个选择题从A、B、C、D的四个答案中综合考虑只能选择B，其中C、D两个选项也都不能吸收CL2，那么为什么考虑使用活性炭呢，这里我给你讲一个小故事吧，我们知道第一次世界大战中，德国首先使用了毒气，这种最初的毒气是采用盛有液体氯的钢瓶，在打开后飘逸的氯气使英法联军的战士失去了战斗力，战后一个军医发现，毒气漫过的地带，几头农场饲养的猪却安然无恙，经过仔细研究，人们发现，猪巧妙的将鼻子拱入泥土，而泥土阻隔了致命的毒气，于是人们发明了最初的防毒面具，盛有可吸附CL2的活性炭，直到今天人们用于处理泄露的氯气仍然是采用两种办法，一是活性炭法二是碱液吸收法，对于这个问题来说，碱液吸收也会造成HCL损失，因此答案选择B排除法
氯化氢要溶与水，因为是少量的氯化氢，当然它也会溶与硫酸中了HCL极易溶与水,故排除A,C.
D中浓硫酸根本不与Cl2反应.
所以只能选B.
这是一道除杂问题.原则是:添加的物质可以除去杂质,在除去旧杂的同时不能引入新杂或新杂可以被简单的除去.
A,C中的物质含有水.HCl易溶于水,且Cl2+H2O==HClO+HCl, 2HClO==HCl+O2^,会混入新杂O2.
D中,浓硫酸可以除去碱性气体如:NH3,but Cl2是酸性气体,不能被除去.
B中活性炭吸附Cl2的能力比吸附HCl强,又Cl2只是少量,故选B选B的原因应是活性炭有吸附作用.
A不与氯气反应
D...相关问题大家都在看最新提问
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心根据除杂方法思考;根据制取氯气的反应原理分析;根据题意,推知晶体为氯酸钾,然后根据溶解度曲线分析;根据氯气的性质和氯水的成分考虑.
解:向烧瓶中加入浓盐酸应该使用分液漏斗.制取氯气时需要加热,会使浓盐酸挥发出来,因此除去,可以使用饱和食盐水,既除去又降低氯气在水中的溶解度,即选用.故答案为:分液漏斗;;浓盐酸中含有,根据化学方程式:可知:在二氧化锰过量的条件下,如果完全反应,会生成氯气,但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气,即生成的氯气会小于,更何况本实验需要加热,浓盐酸会挥发出来,因此答案为:盐酸挥发;反应一段时间后,盐酸变稀,无法被氧化.故答案为:盐酸挥发;反应一段时间后,盐酸变稀,无法被氧化;根据题意,本题要制取氯酸钾,说明装置是在加热的条件下氯气与氢氧化钾溶液反应,即,析出的必然是氯酸钾.氯酸钾能从溶液中析出,说明它的溶解度受温度的影响比较大,即温度越高溶解度越大,观察图中曲线符合题目条件的只有(受温度影响较小).从溶液中分离出氯酸钾晶体,只能使用过滤的方法.故答案为:;过滤;氯气通入紫色石蕊试液,由于氯气与水反应,即,由于氯水显酸性,则氯水能使紫色石蕊试液变成红色,而后由于氯水中存在次氯酸,次氯酸具有漂白性,可以使红色石蕊试液退成无色,此后,由于氯气继续通入溶液,通入的氯气不再继续表现氧化性,而是要溶解在水中,最终形成氯水,其颜色呈现黄绿色或浅黄绿色.故答案为:实验现象原因红氯气与水反应生成具有漂白性浅黄绿过量氯气溶解于水中
本题把氯气的实验室制法,氯气的性质,氯水的性质等结合起来,把已学知识与信息给予结合起来,较大力度地训练了学生结合已有知识与题给信息解题的能力,对学生的思维能力要求较高,值得作为典型题目细心研究.
1460@@3@@@@氯气的实验室制法@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1734@@3@@@@探究氯水、氯气的漂白作用@@@@@@142@@Chemistry@@Senior@@$142@@2@@@@无机物的性质实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@25@@3
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质.图中:\textcircled{1}为氯气发生装置;\textcircled{2}的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;\textcircled{3}的试管里加有紫色石蕊试液;\textcircled{4}为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在\textcircled{1}与\textcircled{2}之间安装盛有___(填写下列编号字母)的净化装置.A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸(2)如果将过量二氧化锰与20mL12molo{{L}^{-1}}的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:\textcircled{1}___,\textcircled{2}___.(3)反应完毕经冷却后,\textcircled{2}的试管中有大量晶体析出.图中符合该晶体溶解度曲线的是___(填写编号字母);从\textcircled{2}的试管中分离出该晶体的方法是___(填写实验操作名称).(4)实验中可观察到\textcircled{3}的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为___色氯气与水反应生成的{{H}^{+}}使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色___然后溶液从无色逐渐变为___色___

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