苯能不能因溴苯的物理性质反应使溴的cl4

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-07 12:19 标签： 苯溴马隆片
扫二维码下载作业帮 拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录 下载作业帮安装包 扫二维码下载作业帮 拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录 甲烷,乙烯,苯,乙酸的化学,同志们,告诉我甲烷乙烯苯乙酸的物化性质, 熙爷frQT19BJ84 扫二维码下载作业帮 拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录 甲烷&&乙烯&&乙炔&&苯&分子式&&CH4&&C2H4&&C2H2&&C6H6&结构简式&&&&&分子结构特点&&C—C单键,碳原子化合价达饱和&正四面体&&含一个C==C键,平面型分子&&含一个C&C键,直线型分子&&含一个苯环,正六边形,所有原子共面&氧化反应&&淡蓝色火焰&&火焰明亮,有黑烟&&火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟&&火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟&&————&&KMnO4(H+)溶液褪色&&KMnO4(H+)溶液褪色&&————&取代反应&&光照、卤代&&————&&————&&卤代、硝化磺化&加成反应&&————&&能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应&&能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应&&与H2、X2等加成&加聚反应&&————&&能发生&&————&&————&三、各类烃的结构特点及性质比较&分&&类&&通&&式&&结构特点&&化学性质&&物理性质&烷&&&&烃&&CnH2n＋2&（n≥1）&&①C—C单键&②链烃&&①与卤素取代反应（光照）&②燃烧&③裂化反应&&一般随分子中碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大.气态碳原子数为1～4.不溶于水,液态烃密度比水的小.&烯&&&&烃&&CnH2n&（n≥2）&&①含一个C==C键②链烃&&①与卤素、H2、H2O等发生加成反应&②加聚反&③氧化反应：燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化&&炔&&&&烃&&CnH2n－2&（n≥2）&&①含一个C&C键&②链烃&&①加成反应&②氧化反应：燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化&&苯及其同系物&&CnH2n－6&（n≥6）&&①含一个苯环&②侧链为烷烃基&&①取代反应：卤代、硝化、磺化&②加成反应③氧化反应：燃烧,苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化&&简单的同系物常温下为液态；不溶于水,密度比水的小.&乙酸是无色液体,有强烈的刺激气味.易溶于水和乙醇.1．酸性&&&&&&[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸&、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论：&酸性：乙酸&碳酸&苯酚师：CH3CH2OH&、C6H5OH、&CH3COOH中都含有羟基醇、酚、羧酸中羟基的比较反应物反应物&Na&NaOH&Na2CO3&NaHCO3CH3CH2OH&&&&C6H5OH&&&&CH3COOH&&&&2、酯化反应&CH3COOH&+&HOCH2CH3&&====&&CH3COOCH2CH3&+&H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&乙酸乙酯&1：化学平衡移动原理,可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率?方法：1.加热；2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；3.加入浓硫酸做吸水剂&&学生理生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供.知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用&小结酯化反应的实质：酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子参考:1.2．甲烷（1）甲烷的组成：分子式为CH4,含氢量最高的有机物.&（2）甲烷结构&：其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为&109°28&.（3）化学性质：①取代反应:&&CH3Cl还可逐步被氯原子取代,分别生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4.除CH3Cl外,其他几种有机物常温下均为液体.注意：①反应条件：光照（在室温处不发生反应）②反应物状态：纯卤素,例如甲烷与溴水不反应,与溴蒸气见光发生取代反应.②氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应,但能燃烧③高温分（制取炭黑）2.乙烯和乙炔的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧反应C2H4+3O2&2CO2+2H2O2C2H2+5O2&4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）②常温易被氧化剂氧化.（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（2）加成反应：①乙烯的加成反应：CH2=CH2+Br2&CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色）CH2=CH2+HCl&CH3—CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+H—OH&CH3CH2OH（制酒精）②乙炔的加成反应：CH≡CH+Br2&CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2&CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色）CH≡CH+2H2&CH3—CH3&CH≡CH+HCl&CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）&（3）聚合反应：&3、乙烯、乙炔的实验室制取：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&掌握反应原理、发生装置&、收集方法及实验过程中的注意事项.&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&4、烯烃、炔烃的性质：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随随碳原子数的增加而增大.化学性质分别与乙烯和乙炔相似.1.苯的性质：由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面）,使其碳碳键即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是间于两者之间的“独特”的键.使其性质体现为易取代、难加成、难氧化.⑴苯的取代反应：&①苯的溴代：注意：溴苯是一种无色液体,密度大于水,但常因溶有溴而显褐色.②苯的硝化：硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体,密度大于水,有毒.③苯的磺化：&⑵苯的加成：&&&2.苯的同系物和芳香族化合物：①&分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物,其中烃类称为芳香烃,苯的同系物是芳香烃的一种,通式是CnH2n-6（n≥6）.②&苯和苯的同系物化学性质相比较,苯的同系物还要活泼,原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响,使苯环更易被取代.例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯；苯环对侧链的影响使侧链易被氧化.例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物）3.石油和煤：物质&石油&煤主要元素&C、H&C主要成分&各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物&各种无机物和有机物组成的复杂混合物加工方法&分馏、裂化、裂解&干馏、气化和液化主要产品&燃料油、短链不饱和烃&芳香族化合物、气体燃料联系&均为化石燃料,都是有机物的来源,俗称“乌金”1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性质：俗名醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,熔点16.6℃,沸点117.9℃,易溶于水和乙醇,无水乙酸又称冰醋酸.（2）化学性质,乙酸的官能团是&&&&&&&&&&&,简写为—COOH,可以在氧氢键或碳氧键发生断列.①酸性,在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH&&&&&CH3COO—+H+,即在氧氢键处断列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性强.②酯化反应ⅰ条件,加热并用浓H2SO4作催化剂；ⅱ特点,可逆反应,逆反应是酯的水解,浓H2SO4兼起吸水剂的作用,去掉生成物中的水,使反应正向移动,生成更多的酯；ⅲ机理,一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与醇中羟基的氢结合成水；ⅳ实验装置及操作. 为您推荐： 其他类似问题 同分异构烷烃 CnH2n+2(n≥1) ①C-C单键②链烃 ①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小

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