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中南民族大学药学院化学生物学与药学实验教学中心
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请问做微生物时，调节PH用的盐酸和氢氧化钠需要在高压灭菌锅内灭菌吗？
(花儿朵朵)
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本帖最后由 石竹 于
07:14 编辑
各位老师好，求助一下，请问做微生物时，调节PH用的盐酸和氢氧化钠需要在高压灭菌锅内灭菌吗？
在线时间505 小时
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应该不需要高压灭菌
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不需要灭菌，酸碱本身不易长菌
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不需要的。灭了也无所谓
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灭灭更健康
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為什麼要滅菌 ? 沒有菌又為何要滅?
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不是调好PH再培养基灭菌的吗& &最后还是一起灭的了
专注食品生产车间环境消毒，食品级杀菌，杀灭霉菌，微生物控制方案。因为专注所以专业！值得信赖。
(花儿朵朵)
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nfsz70 发表于
不是调好PH再培养基灭菌的吗& &最后还是一起灭的了
我是做大肠菌用的，在试剂样品里面调节PH
(建筑队 人事 - 小凉皮)
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反正我们是灭菌的了
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灭了菌你看看还够1摩尔么。。。。不能灭菌，换句话说你的锅体也受不了啊
(花儿朵朵)
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glisters 发表于
灭了菌你看看还够1摩尔么。。。。不能灭菌，换句话说你的锅体也受不了啊
那怎么办啊 着急
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那怎么办啊 着急
就不用灭啊，用灭菌水和无菌容器用浓盐酸和氢氧化钠颗粒配置就好了啊。
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2亿学生的选择
用盐酸和氢氧化钠调PH,使其分别PH1-14,怎样保证所有目的溶液浓度相同?用这两种药品只是为了调PH.浓度是指我的原来的花色苷提取液中花色苷的浓度.因为要检测不同PH值下花色苷溶液的吸光值.
幽灵军团OI81
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2亿学生的选择
你用不同的pH溶液去提取就是了.
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加缓冲溶液，
你的问题不清楚。是在水里直接用氢氧化钠和盐酸调吗？这样的话不可能浓度相同，如果调其他的溶液还得看情况 只要生成的氯化钠溶液浓度相同即可
用同一批提取液,分几个试验瓶装就可以了,再结全各个瓶的PH试验/.
PH值标准溶液的配制名称成分及浓度25℃的PH每1000mL25℃水溶液所需药品质量邻苯二甲酸标准溶液0.05mol/L苯二甲酸氢钾4.00810.21gKC8H5O4中性磷酸盐标准溶液0.025mol/L磷酸二氢钾0.025mol/L磷酸氢二钠6.8653.388g KH2PO4+3.533g Na 2HPO4硼酸盐标准溶液0...
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＞＞＞下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体..
下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH&&&&7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将&&&&&&&&&& （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入&&&&&&&&&& 中，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为&&&&&&&&&&&&&&&&&& （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显&&&&&&色。
题型：填空题难度：中档来源：广西自治区中考真题
（1）等于（或“=”）&&&&（2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等）&；&盐酸 （或HCl）；&& 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大&&（3）NaCl&、&HCl&&&&&&&&；&&&& 红
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据魔方格专家权威分析，试题“下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体..”主要考查你对&&酸碱指示剂，溶液的酸碱性与pH值，中和反应及在实际中的应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱指示剂溶液的酸碱性与pH值中和反应及在实际中的应用
酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH: 中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。
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