扫二维码下载作业帮 拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录 下载作业帮安装包 扫二维码下载作业帮 拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录 常见的物质性质强弱排序这些性质包括包括：酸性强弱排序（包括酸、盐及某式盐）、碱性强弱排序（包括碱、盐及某式盐）、还原性强弱排序、氧化性强弱排序、溶解度强弱.物质包括：高中化学中常见的有机无机中的相关物质.（但像氯化钠这样的不必讨论酸碱性、氧化还原性强弱）请分别依据这些性质排出5个序列.如有特殊情况,请说明.务必准确!小枕头你回答的不全啊。比如没提到碳酸氢盐，磷酸n氢盐。 雏田菲雪P0u 扫二维码下载作业帮 拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录 酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）!碱：氢氧化铯,氢氧化铷,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化锂,氢氧化钙,氨水还原性：对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+Fe3+ > Cu2+ > Fe2+对于氧化剂：F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S溶解度表（都是难溶盐）依次为：英文名,化学式,温度,溶解常数,最后的字母是资料来源.Aluminium Hydroxide anhydrous Al(OH)3 20°C 1.9×10–33 L Aluminium Hydroxide anhydrous Al(OH)3 25°C 3×10–34 w1 Aluminium Hydroxide trihydrate Al(OH)3 20°C 4×10–13 C Aluminium Hydroxide trihydrate Al(OH)3 25°C 3.7×10–13 C Aluminium Phosphate AlPO4 25°C 9.84×10–21 w1 Barium Bromate Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4 w1 Barium Carbonate BaCO3 16°C 7×10–9 C, L Barium Carbonate BaCO3 25°C 8.1×10–9 C, L Barium Chromate BaCrO4 28°C 2.4×10–10 C, L Barium Fluoride BaF2 25.8°C 1.73×10–6 C, L Barium Iodate dihydrate Ba(IO3)2 25°C 6.5×10–10 C, L Barium Oxalate dihydrate BaC2O4 18°C 1.2×10–7 C, L Barium Sulfate BaSO4 18°C 0.87×10–10 C, L Barium Sulfate BaSO4 25°C 1.08×10–10 C, L Barium Sulfate BaSO4 50°C 1.98×10–10 C, L Beryllium Hydroxide Be(OH)2 25°C 6.92×10–22 w1 Cadmium Carbonate CdCO3 25°C 1.0×10–12 w1 Cadmium Hydroxide Cd(OH)2 25°C 7.2×10–15 w1 Cadmium Oxalate trihydrate CdC2O4 18°C 1.53×10–8 C, L Cadmium Phosphate Cd3(PO4)2 25°C 2.53×10–33 w1 Cadmium Sulfide CdS 18°C 3.6×10–29 C, L Calcium Carbonate calcite CaCO3 15°C 0.99×10–8 C, L Calcium Carbonate calcite CaCO3 25°C 0.87×10–8 C, L Calcium Carbonate calcite CaCO3 18-25°C 4.8×10–9 P Calcium Chromate CaCrO4 18°C 2.3×10–2 L Calcium Fluoride CaF2 18°C 3.4×10–11 C, L Calcium Fluoride CaF2 25°C 3.95×10–11 C, L Calcium Hydroxide Ca(OH)2 18°C-25°C 8×10–6 P Calcium Hydroxide Ca(OH)2 25°C 5.02×10–6 w1 Calcium Iodate hexahydrate Ca(IO3)2 18°C 6.44×10–7 L Calcium Oxalate monohydrate CaC2O4 18°C 1.78×10–9 C, L Calcium Oxalate monohydrate CaC2O4 25°C 2.57×10–9 C, L Calcium Phosphate tribasic Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33 w1 Calcium Sulfate CaSO4 10°C 6.1×10–5 C, L Calcium Sulfate CaSO4 25°C 4.93×10–5 w1 Calcium Tartrate dihydrate CaC4H4O6 18°C 7.7×10–7 C, L Chromium Hydroxide II Cr(OH)2 25°C 2×10–16 w2 Chromium Hydroxide III Cr(OH)3 25°C 6.3×10–31 w2 Cobalt Hydroxide II Co(OH)2 25°C 1.6×10–15 w2 Cobalt Sulfide (less soluble form) CoS 18°C 3×10–26 C, L Cobalt Sulfide (more soluble form) CoS 18°C-25°C 10–21 P Cupric Carbonate CuCO3 25°C 1×10–10 P Cupric Hydroxide Cu(OH)2 18°C-25°C 6×10–20 P Cupric Hydroxide Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20 w1 Cupric Iodate Cu(IO3)2 25°C 1.4×10–7 C, L Cupric Oxalate CuC2O4 25°C 2.87×10–8 C, L Cupric Sulfide CuS 18°C 8.5×10–45 C, L Cuprous Bromide CuBr 18°C-20°C 4.15×10–8 C Cuprous Chloride CuCl 18°C-20°C 1.02×10–6 C Cuprous Hydroxide(in equilib. with Cu2O + H2O) Cu(OH) 25°C 2×10–15 w1 Cuprous Iodide CuI 18°C-20°C 5.06×10–12 C Cuprous Sulfide Cu2S 16°C-18°C 2×10–47 C, L Cuprous Thiocyanate CuSCN 18°C 1.64×10–11 C, L Ferric Hydroxide Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 C, L Ferrous Carbonate FeCO3 18°C-25°C 2×10–11 P Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 18°C 1.64×10–14 C, L Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16 P; w2 Ferrous Oxalate FeC2O4 25°C 2.1×10–7 C, L Ferrous Sulfide FeS 18°C 3.7×10–19 C, L Lead Bromide PbBr2 25°C 6.3×10–6; 6.60×10–6 P; w1 Lead Carbonate PbCO3 18°C 3.3×10–14 C, L Lead Chromate PbCrO4 18°C 1.77×10–14 C, L Lead Chloride PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 L Lead Chloride PbCl2 18°C-25°C 1.7×10–5 P Lead Fluoride PbF2 18°C 3.2×10–8 C, L Lead Fluoride PbF2 26.6°C 3.7×10–8 C, L Lead Hydroxide Pb(OH)2 25°C 1×10–16; 1.43×10–20 P; w1 Lead Iodate Pb(IO3)2 18°C 1.2×10–13 C, L Lead Iodate Pb(IO3)2 25.8°C 2.6×10–13 C, L Lead Iodide PbI2 15°C 7.47×10–9 C Lead Iodide PbI2 25°C 1.39×10–8 C Lead Oxalate PbC2O4 18°C 2.74×10–11 C, L Lead Sulfate PbSO4 18°C 1.06×10–8 C, L Lead Sulfide PbS 18°C 3.4×10–28 C, L Lithium Carbonate Li2CO3 25°C 1.7×10–3 C, L Lithium Fluoride LiF 25°C 1.84×10–3 w1 Lithium Phosphate tribasic Li3PO4 25° 2.37×10–4 w1 Magnesium Ammonium Phosphate MgNH4PO4 25°C 2.5×10–13 C, L Magnesium Carbonate MgCO3 12°C 2.6×10–5 C, L Magnesium Fluoride MgF2 18°C 7.1×10–9 C, L Magnesium Fluoride MgF2 25°C 6.4×10–9 C, L Magnesium Hydroxide Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11 C, L Magnesium Oxalate MgC2O4 18°C 8.57×10–5 C, L Manganese Carbonate MnCO3 18°C-25°C 9×10–11 P Manganese Hydroxide Mn(OH)2 18°C 4×10–14 C, L Manganese Sulfide (pink) MnS 18°C 1.4×10–15 C, L Manganese Sulfide (green) MnS 25°C 10–22 P Mercuric Bromide HgBr2 25°C 8×10–20 L Mercuric Chloride HgCl2 25°C 2.6×10–15 L Mercuric Hydroxide(equilib. with HgO + H2O) Hg(OH)2 25°C 3.6×10–26 w1 Mercuric Iodide HgI2 25°C 3.2×10–29 L Mercuric Sulfide HgS 18°C 4×10–53 to 2×10–49 C, L Mercurous Bromide HgBr 25°C 1.3×10–21 C, L Mercurous Chloride Hg2Cl2 25°C 2×10–18 C, L Mercurous Iodide HgI 25°C 1.2×10–28 C, L Mercurous Sulfate Hg2SO4 25°C 6×10–7; 6.5×10–7 P; w1 Nickel Hydroxide Ni(OH)2 25°C 5.48×10–16 w1 Nickel Sulfide NiS 18°C 1.4×10–24 C, L Nickel Sulfide (less soluble form) NiS 18°C-25°C 10–27 P Nickel Sulfide (more soluble form) NiS 18°C-25°C 10–21 P Potassium Acid Tartrate KHC4H4O6 18°C 3.8×10–4 C, L Potassium Perchlorate KClO4 25°C 1.05×10–2 w1 Potassium Periodate KIO4 25° 3.71×10–4 w1 Silver Acetate AgC2H3O2 16°C 1.82×10–3 L Silver Bromate AgBrO3 20°C 3.97×10–5 C, L Silver Bromate AgBrO3 25°C 5.77×10–5 C, L Silver Bromide AgBr 18°C 4.1×10–13 C, L Silver Bromide AgBr 25°C 7.7×10–13 C, L Silver Carbonate Ag2CO3 25°C 6.15×10–12 C, L Silver Chloride AgCl 4.7°C 0.21×10–10 C, L Silver Chloride AgCl 9.7°C 0.37×10–10 L Silver Chloride AgCl 25°C 1.56×10–10 C, L Silver Chloride AgCl 50°C 13.2×10–10 C, L Silver Chloride AgCl 100°C 21.5×10–10 C, L Silver Chromate Ag2CrO4 14.8°C 1.2×10–12 C, L Silver Chromate Ag2CrO4 25°C 9×10–12 C, L Silver Cyanide Ag2(CN)2 20°C 2.2×10–12 C, L Silver Dichromate Ag2Cr2O7 25°C 2×10–7 L Silver Hydroxide AgOH 20°C 1.52×10–8 C, L Silver Iodate AgIO3 9.4°C 0.92×10–8 C, L Silver Iodide AgI 13°C 0.32×10–16 C, L Silver Iodide AgI 25°C 1.5×10–16 C, L Silver Nitrite AgNO2 25°C 5.86×10–4 L Silver Oxalate Ag2C2O4 25°C 1.3×10–11 L Silver Sulfate Ag2SO4 18°C-25°C 1.2×10–5 P Silver Sulfide Ag2S 18°C 1.6×10–49 C, L Silver Thiocyanate AgSCN 18°C 0.49×10–12 C, L Silver Thiocyanate AgSCN 25°C 1.16×10–12 C, L Strontium Carbonate SrCO3 25°C 1.6×10–9 C, L Strontium Chromate SrCrO4 18°C-25°C 3.6×10–5 P Strontium Fluoride SrF2 18°C 2.8×10–9 C, L Strontium Oxalate SrC2O4 18°C 5.61×10–8 C, L Strontium Sulfate SrSO4 2.9°C 2.77×10–7 C, L Strontium Sulfate SrSO4 17.4°C 2.81×10–7 C, L Thallous Bromide TlBr 25°C 4×10–6 L Thallous Chloride TlCl 25°C 2.65×10–4 L Thallous Sulfate Tl2SO4 25°C 3.6×10–4 L Thallous Thiocyanate TlSCN 25°C; 2.25×10–4 L Tin Hydroxide Sn(OH)2 18°C-25°C 1×10–26 P Tin Hydroxide Sn(OH)2 25°C 5.45×10–27; 1.4×10–28 w1; w2 Tin(II) Sulfide SnS 25°C 10–28 P Zinc Hydroxide Zn(OH)2 18°C-20°C 1.8×10–14 C, L Zinc Oxalate dihydrate ZnC2O4 18°C 1.35×10–9 C, L Zinc Sulfide ZnS 18°C 1.2×10–23 C, L 为您推荐： 其他类似问题 酸性：HClO3,H2SO4,H3PO4,H2CO3,HClO碱性：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3还原性：K,Na,Li,Cu,Ag氧化性：F2,O2,Cl2,S,Br2溶解度：KNO3，Na2SO4,NaCl,Ca(OH)2,MgCO3自己想的精品啊 酸性：HClO3,H2SO4,H3PO4,H2CO3,HClO,H碱性：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3还原性：K,Na,Li,Cu,Ag氧化性：F2,O2,Cl2,S,Br2溶解度：KNO3，Na2SO4,NaCl,Ca(OH)2,MgCO3 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn... 酸的强弱是指酸电离生成H＋的能力强弱，而酸性的强弱与溶液中H＋的浓度大小成正比。H＋浓度越大，酸性越强！判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来... 酸性：HClO3,H2SO4,H3PO4,H2CO3,HClO碱性：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3还原性：K,Na,Li,Cu,Ag氧化性：F2,O2,Cl2,S,Br2溶解度：KNO3，Na2SO4,NaCl,Ca(OH)2,MgCO3自己想的精品啊 回答者： 窗边的小枕头
HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al 扫二维码下载作业帮 拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录 A错元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强 为您推荐： 其他类似问题 扫描下载二维码下列关于物质性质的比较.不正确的是( )A．酸性强弱:HI04＞HBr04＞HCl04B．原子半径大小:Mg＞P＞NC．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱:Na＞Mg＞Al 题目和参考答案——精英家教网—— 成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导， & 题目详情 下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）A．酸性强弱：HI04＞HBr04＞HCl04B．原子半径大小：Mg＞P＞NC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱．解答：解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞P＞N，故B正确；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度． 请在这里输入关键词： 科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 下列关于物质性质比较的结论中错误的是 锂的金属性比铍强 溴的非金属性比氯强 硝酸的酸性比磷酸弱 水的热稳定性比氨强 科目：高中化学 来源：2014届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题 下列关于物质性质的说法正确的是A．二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱 B．铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体 C．盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸&& 科目：高中化学 两种单质Am和Bn,已知6.2 g Am和3.2 g Bn的原子个数相等且它们的分子数之比为3∶4，已知A原子中质子数比中子数少1，B原子的L层电子数为K层的3倍，请完成下列问题：（1）m=____________,M(Bn)= ____________。（2）下列关于Bn性质的描述，错误的是（&&& ）A.具有不稳定性B.常温、常压下，密度比空气大C.具有强氧化性D.常温、常压下为一种具有特殊气味的无色气体（3）若Am为正四面体型分子，1 mol Am分子中含有的共价键为____________mol,A元素最高价氧化物对应的水化物与KOH等物质的量反应的离子方程式为_____________________。 科目：高中化学 题型：单选题 下列关于物质性质的说法正确的是A.二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B.铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C.盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题 下列关于苯性质的叙述中，不正确的是 [&&&& ]A．苯是无色带有特殊气味的液体B．苯是不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯没有典型双键的性质，不能与任何物质发生加成反应 精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！ 请输入姓名 请输入手机号