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2017江苏南方凤凰台一轮专题复习
※基本信息※
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※资料简介※
课时7 氯气的性质及其制备
(本课时对应学生用书第30~34页)
【课时导航】
复习目标&1. 了解氯及其化合物的主要性质和重要应用。
2. 了解氯及其重要化合物的主要物理性质。了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。
3. 能说出氯单质的主要用途。
4. 了解次氯酸的强氧化性。
问题思考&问题1　怎样判断氯水中的各成分?
问题2　请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
【自主学习】
& 考点1　氯气的性质
【基础梳理】
1. 物理性质
通常情况下，氯气是　　　色、有　　　　气味的　　　体。密度比空气　　　　，有　　　　，　　　　液化，能溶于水，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是　　　　　　　　　　　　　　。
2. 化学性质(写出化学方程式)
(1) Cl2与金属反应
Fe：(　　　　　　　　　　，　　　　色烟)
Cu：(　　　　　　　　　　，　　　　色烟)
(2) Cl2与非金属反应
H2：(　　　　　　　　　　，　　　　色火焰)
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3) Cl2与H2O反应
化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　，
离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
HClO具有　　　　性、　　　　性和　　　　性。
(4) Cl2与碱反应
①与烧碱反应(化学方程式)：　　　　　　　　　　　。
②制取漂白粉(化学方程式)：　　　　　　　　　　　。
漂白粉的有效成分是　　　　，其漂白原理为(用化学方程式表示)　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(5) Cl2与还原性物质反应(完成下列化学方程式)
①与KI溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　。
②与FeCl2溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　。
③向氯水中通入SO2：　　　　　　　　　　　　　　。
【举题说法】
例题1　(2014&江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】　D
【解析】　氯气是黄绿色气体，氯水中含有氯气而显浅绿色，A正确；Cl-的检验方法：向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，B正确；H++HC& CO2&+H2O，C正确；溶液颜色变成棕黄色，说明生成了氯化铁，有可能是氯水中的HClO将Fe2+氧化成Fe3+，也有可能是氯水中的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，所以不能说明氯水中含有HClO，D错误。
变式1　将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是&(　　)
A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸
B. 试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故
C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性
D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性
【答案】　AD
【解析】　生成白色沉淀AgCl，Ag++Cl- AgCl&，说明生成了盐酸，A正确；溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失，B错误；Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+S ，Ba2++S& BaSO4&，Cl2被还原成Cl-，说明Cl2有氧化性，C错误；2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，氯气将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。
微课1　Cl2与Ca(OH)2反应的产物及其相关计算
已知Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、Cl 三种含氯元素的离子，其中ClO-、Cl 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。
(1) t1时，开始有Cl 生成的原因是　&&&&&&&& 。
(2) t2时，Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式为 　&&&&&&&&&&& 。
(3) 该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是 　　
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