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某芳香烃中含碳元素的质量分数为90%，相同条件下，其蒸气密度为空气密度的3.66倍(M空气设为29)。(1)该烃分子式为__________。其最简单的同系物中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是(写出其结构简式)___________________。(2)若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式可能为_________。
(1)C8H10& 解析：由其蒸气密度为空气密度的3.66倍，可知其相对分子质量为106，该烃分子式为C8H10，该烃的同分异构体有乙苯、二甲苯，乙苯苯环上的一硝基取代物有邻、对、间三种；二甲苯环上的一硝基取代物有三种的是间二甲苯。
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乙醇俗称酒精，其化学式为______，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为______，氢元素的质量分数为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；氢元素的质量分数为1×612×2+1×6+16×100%≈13.0%．故答案为：C2H5OH；12：3：8；13.0%．
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据魔方格专家权威分析，试题“乙醇俗称酒精，其化学式为______，其中碳、氢、氧三种元素的质量..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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2017绵阳市高中第二次诊断性考试理综化学部分
化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
下列关于常见有机物的说法正确的是
A．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料&&&
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．乙醚和乙醇互为同分异构体&&&&&&&
D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确是
从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.&用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
金属锂作电池的负极&&&&&&&&&
电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S
放电时，Li+向负极迁移&&&&&&
电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S
12.&采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)
制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：
13.&常温下，用0.1000&mol/L的盐酸滴定20.00&mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
26.（14分）
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
&&&&&&&&&&&
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
27.（15分）
℃，压强降至
&∆H2
①&则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
则根据键能计算，∆H1＝&&&&&
&，它与上述实测值差异较大的原因可能是&&&&
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
75&℃氯化
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
加热升高温度&&&
适当减缓通入Cl2速率
充分搅拌浆料&&&
加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1&mol&CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。
&&&&&&&&&&&&&&&&&
35. [3]15ABCDEADDA2DA3C2A3CBE2Eds
（1）B、C中第一电离能较大的是&&
&&&，基态D原子价电子的轨道表达式为
（2）DA2分子的VSEPR模型是&&&&&&
。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是&&&&&&
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6
在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①&C2Cl6属于& &&晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为&&
②&[C(OH)4]－中存在的化学键有&&&
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是&&
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957&kJ·mol-1、5492&kJ·mol-1，二者相差很大的原因是_________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①&在该晶胞中，E的配位数为______。
②&原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子的坐标参数为_________。
③&已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________&pm（列出计算式即可）。
36. [5]15GG
已知：①&芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
③&同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是&&&&&&
，E的名称是&&&&&&&&&
（2）由D生成E的反应类型是&&&&&&&&
，E→F的反应条件是&&&&&&&&&&
（3）由B生成N的化学方程式为&&&
&&&&&&&&&&&&。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为&&&&&&&&&&&&&
（5）缩醛G的结构简式为
&&&&&&。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：&&&&&&
&&&&&&&&。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线：&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
2017绵阳市高中第二次诊断性考试参考答案
（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分
8.0%（1分）
（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）
（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）&
浓硫酸（1分）（4）NO－2＋NH+4△===N2↑＋2H2O（2分）
（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）
（6）b d（2分）&&&
让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）
27.（15分）（1）p1＜p2＜p3（1分）&&&
升高温度、降低压强（2分）&&
Ka＝Kb＜Kc（1分）
（2）66.7%（2分）&&&
（或用Kp计算：＝3.2&1.013&MPa＝3.2416&MPa）（2分）
（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）&&
&v(正)＜v(逆)（1分）
（4）①&CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)& ∆H＝-165.0 kJ/mol（2分）
②&-198 kJ/mol（2分）&&&
反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）
（1）①&2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）&
②&BC（2分）
&③&2.5（2分）
（2）①&+5价（1分）&&&
CaCO3、Ca(OH)2（2分）&&&
②&75&℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）
（3）ClCH2CH2OH（1分）&&&
CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2—→
＋CaCl2＋H2O（2分）
（1）镁（或Mg）（1分）
（1分）（2）平面三角形（1分）
H2O分子间存在氢键（1分）
（3）①分子（1分）&&
sp3（1分）& &②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）
（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）
（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）
（6）①&4（1分）
&&&②（0，，）（1分）
&&&③&&&1010（2分）
1, 2-二氯乙烷（1分）（2）加成反应（1分）NaOH水溶液，加热（2分）
（2分）（4）羟基、酯基（2分）
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