0.1molL盐酸标准滴定溶液的标定_百度文库
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0.1molL盐酸标准滴定溶液的标定
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000moloL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）如何判断滴定的终点&．（2）以上操作中错误的是　&（填序号），由此造成的测定结果　&（偏高、偏低或无影响）．（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　&mL．（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为　&moloL-1．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-贵州省遵义市湄潭中学高二（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗...”的分析与解答如下所示：
（1）溶液由红色变为无色，且30s不复色；（2）锥形瓶是不能用待测液润洗的；（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml；（4）先求出盐酸的体积，再求出烧碱的浓度．（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色，故答案为：以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；（2）锥形瓶是不能用待测液润洗的，否则测定结果偏高，故答案为：①；偏高；（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml，故答案为：22.60；（4）根据表中的数据可知，消耗盐酸的体积=50ml．所以烧碱的浓度=0.25mol/L，故答案为：0.25；
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶...
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经过分析，习题“某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗...”主要考察你对“中和滴定”
等考点的理解。
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与“某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗...”相似的题目：
某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为&&&&mol．L-1（2）在B点，a&&&&12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）配制100mL&NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要&&&&（4）用&&&&量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为&&&&（保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是&&&&．&&&&
常温下，向10mL&0.1moloL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1moloL-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是&&&&pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLpH＜7时，溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）继续滴加0.1&moloL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
（1）下列物质属于非电解质的是&&&&，属于弱电解质的是&&&&（填序号）．①氨水&&②SO2③Cl2④次氯酸&&⑤BaSO4⑥乙醇&&⑦H2O&&⑧NaHCO3（2）用浓度为0.1moloL-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是&&&&（填序号）．①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗&&&&&&&&&&&&&&&②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有&&&&&④酸式滴定管未用标准液润洗（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：&&&&；此时溶液呈&&&&性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：&&&&．&&&&
“某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L&NaOH&溶液分别滴定20.00mL&0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
2（2012o佛山二模）如图为常温下用0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moloL-1盐酸和20.00mL&0.1000moloL-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
3某学生用0.2000moloL-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）（1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度（2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）实验用品及试剂①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等②试剂：浓度0.2000moloL-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．（4）实验过程①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．②用&&&&填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是&&&&．（5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．
滴定次数&盐酸体积mL&NaOH溶液体积读数（mL）&消耗NaOH溶液的平均体积（mL）&滴定前&滴定后&1&20.00&0.00&16.26&&&2&20.00&0.00&16.30&3&20.00&0.02&16.24&通过计算可得，该盐酸浓度为：&&&&moloL-1（计算结果保留2位小数）（6）问题讨论：①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&．
该知识点易错题
1硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：[查阅资料]在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）[准备实验用品]①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．[实验步骤]①称取0.474g&KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．[实验记录]
滴定次数实验数据&1&2&3&V（样品）/mL&20.00&20.00&20.00&V（KMnO4）/mL（初读数）&&0.00&&0.20&&0.00&V（KMnO4）/mL（终读数）&15.85&15.22&14.98&[交流与讨论]（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）&&&&；不需要的试剂有（填序号）&&&&．（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为&&&&．（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是&&&&（填字母序号）．（4）判断滴定终点的依据是&&&&．（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会&&&&（偏大、偏小、无影响）．（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000moloL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）如何判断滴定的终点____．（2）以上操作中错误的是____（填序号），由此造成的测定结果____（偏高、偏低或无影响）．（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL．（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为____moloL-1．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000moloL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）如何判断滴定的终点____．（2）以上操作中错误的是____（填序号），由此造成的测定结果____（偏高、偏低或无影响）．（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL．（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为____moloL-1．”相似的习题。& （1）用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未
本题难度：0.62&&题型：填空题
（1）用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为&&&&．（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）=&&&&；常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=&&&&．（3）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）&&&&．①20mL 0.1mol/L&Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L&MgCl2溶液．（4）0.2mol/L&NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是&&&&，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=&&&&．（5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1moloL-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是&&&&，最小的是&&&&．（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）&&&&．（7）在相应方框中画出有关曲线：①已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1moloL-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH&溶液．画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．
来源：1用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为&&&&．2 | 【考点】中和滴定；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（　　）
A、22.3mLB、22.30mLC、23.65mLD、23.4&mL
（2010秋o莲湖区校级期末）按照题目的要求，回答下列有关题：（1）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），化学平衡常数的表达式为K=&&&&（2）用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为&&&&．（3）25℃，氯化铵溶液显&&&&性（填写“酸性”或“碱性”或“中性”，理由是&&&&（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度大小关系为：&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&；c（NH4+）+c（H+）=&&&&；（4）1.6g&CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出Q&kJ的热量，其热化学方程式为&&&&．
（1）用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为&&&&．（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）=&&&&；常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=&&&&．（3）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）&&&&．①20mL 0.1mol/L&Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L&MgCl2溶液．（4）0.2mol/L&NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是&&&&，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=&&&&．（5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1moloL-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是&&&&，最小的是&&&&．（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）&&&&．（7）在相应方框中画出有关曲线：①已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1moloL-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH&溶液．画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．
用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）
A、22.30mLB、22.35mLC、23.65mLD、23.70mL
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（1）用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为．（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）=；常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=．（3）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）．①20mL 0.1mol/LNa2C”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据滴定管的构造及图1读出滴定达终点时滴定管的读数（2）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子浓度盐酸溶液中的氢氧根离子是水电离的醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离据此进行计算（3）根据碳酸镁的溶度积与离子浓度的关系进行判断（4）根据二者混合后溶液中的组成判断离子浓度大小关系根据碳原子守恒计算出含碳元素的粒子的浓度之和（5）根据电荷守恒及W点的pH、（CH3COO-）=c（CH3COOH）进行判断（6）根据弱电解质溶液中部分电离、强电解质完全电离进行分析（7）①根据Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中加入氢氧化钠溶液后反应的先后顺序完成据此画出图象②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液开始生成了偏铝酸钠之后生成氢氧化铝沉淀完成据此画出图象．
【解答】解：（1）图中液面在22-23mL之间分刻度有10个因而每刻度是01mL液体的凹面读数约为2235mL故答案为：2235mL（2）常温下pH=2的盐酸中氢离子浓度为：001mol/L盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度c（H+）=c（OH-）=10-12 mol/L常温下pH=9的醋酸钠溶液中氢离子浓度为：10-9 mol/L醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的所以水电离出的c（OH-）=10-5 mol/L故答案为：10-12 mol/L10-5 mol/L（3）碳酸镁存在溶解平衡MgCO3?Mg2++CO32-溶液中镁离子、碳酸根离子浓度越大溶解的碳酸镁越少①中c（CO32-）=01mol/L②中c（Mg2+）=02mol/L所以碳酸镁在①中溶解的多故答案为：①（4）02mol/L NaHCO3溶液与01mol/LNaOH溶液等体积混合后反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠二者物质的量相等由于碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠的水解程度所以溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）溶液中水解程度只是碳酸根和碳酸氢根离子的很少的一部分溶液中氢氧根离子浓度较小所以溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）根据碳原子守恒溶液混合后含碳元素的粒子的浓度之和为：02mol/L2=01mol/L故答案为：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）01mol/L（5）根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）W点时溶液显示酸性即c（H+）＞c（OH-）所以c（Na+）＜c（CH3COO-）而W点c（CH3COO-）=c（CH3COOH）所以c（Na+）＜c（CH3COOH）在W点c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+）关系为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）故答案为：c（CH3COOH）c（H+）（6）常温下用pH为3的某酸溶液氢离子浓度为001mol/L若是弱酸酸的浓度大于001mol/L弱酸强酸酸的浓度等于001mol/LpH都为11的氨水、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为001mol/L由于氨水是弱碱溶液中部分电离出氢氧根离子氨水的浓度大于001mol/L若酸是强酸等体积混合反应后溶液显示碱性若酸属于弱酸无法判断反应后的酸碱性而氢氧化钠是强碱氢氧化钠浓度为001mol/L若酸为强酸等体积混合反应后显示中性若酸为弱酸反应后溶液显示酸性即不可能显示碱性故答案为：b（7）①铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀当铁离子完全沉淀铝离子才开始转化为氢氧化铝沉淀由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1时氢氧化铝达到沉淀的最大量铝离子沉淀完全再加入氢氧化钠氢氧化铝溶解据此画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线：②向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时首先发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O不生成沉淀OH-反应完毕发生反应3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓生成沉淀当沉淀量最大时前后两部分氯化铝溶液的体积之比为3：1画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线为：故答案为：．
【考点】中和滴定；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
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知识点讲解
经过分析，习题“（1）用0.1026moloL-1的盐酸滴定25.00mL未”主要考察你对
“” “” “”
等考点的理解。
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中和滴定实验步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。
中和滴定误差分析：从以上计算数学式可知,造成滴定误差的关键因素是:①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积.因此,滴定时引起误差的错误操作常有以下几点:1,锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取液,待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高.　2,不能用量筒取待测液,因量筒为粗略量具,分度值为最大量度的1/50,精度低,但可用移液管取液.3,滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液,造成标准液稀释,滴定中耗体积增大,测定结果是使待测液浓度偏高.4,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,气泡作标准液体积计算,造成测定结果浓度偏高.　5,滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,或盛标准液滴定管漏液,读数时,V标偏大,造成测定结果是待测液浓度偏大.6,盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润就取液入锥形瓶,造成待测液被稀释,测定结果浓度偏低.7,读数不准确,例如,盛标准液的滴定管,滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小.造成计算标准液体积差偏小,待测液测定结果浓度偏低.8,待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和,测定结果待测液浓度偏低.9,标准液滴入锥形瓶后未摇匀,出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定,造成滴定未达终点,测定结果待测液浓度偏低.
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（1）现用物质的量浓度为a&mol/L的标准盐酸去测定V&mL&NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是&；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c&（NaOH）=　&；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会　&（偏高、偏低）．（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：曲线a是用　&溶液滴定　&溶液；曲线b是用　&溶液滴定　&溶液；盐酸的物质的量浓度为　&mol/L．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）
分析与解答
习题“（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c（NaOH...”的分析与解答如下所示：
（1）滴定管使用前应用待装液润洗；中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；根据关系式c（待测）=分析判断；（2）曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；由pH=1的盐酸计算其浓度．（1）滴定管使用前应用盐酸润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c&（NaOH）V，滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；；偏高；（2）开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH，故答案为：NaOH；HCl；HCl；NaOH；0.1．
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（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c...
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经过分析，习题“（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c（NaOH...”主要考察你对“中和滴定”
等考点的理解。
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与“（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c（NaOH...”相似的题目：
下列几种情况对中和滴定结果无影响的是&&&&盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管没有润洗滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
（1）下列有关仪器的使用，能实现的是&&&&（填序号）A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20mL&0.10mol/L&H2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L&NaCl溶液（2）现用物质的量浓度为a&mol/L的标准盐酸去测定V&mL&NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是&&&&．②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c&（NaOH）=&&&&．③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会&&&&．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者&&&&后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者&&&&后者；③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者&&&&后者．&&&&
下列说法正确的是&&&&用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显
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1（2013o朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L&NaOH&溶液分别滴定20.00mL&0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
2（2012o佛山二模）如图为常温下用0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moloL-1盐酸和20.00mL&0.1000moloL-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
3某学生用0.2000moloL-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）（1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度（2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）实验用品及试剂①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等②试剂：浓度0.2000moloL-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．（4）实验过程①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．②用&&&&填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是&&&&．（5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．
滴定次数&盐酸体积mL&NaOH溶液体积读数（mL）&消耗NaOH溶液的平均体积（mL）&滴定前&滴定后&1&20.00&0.00&16.26&&&2&20.00&0.00&16.30&3&20.00&0.02&16.24&通过计算可得，该盐酸浓度为：&&&&moloL-1（计算结果保留2位小数）（6）问题讨论：①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&．
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1硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：[查阅资料]在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）[准备实验用品]①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．[实验步骤]①称取0.474g&KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．[实验记录]
滴定次数实验数据&1&2&3&V（样品）/mL&20.00&20.00&20.00&V（KMnO4）/mL（初读数）&&0.00&&0.20&&0.00&V（KMnO4）/mL（终读数）&15.85&15.22&14.98&[交流与讨论]（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）&&&&；不需要的试剂有（填序号）&&&&．（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为&&&&．（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是&&&&（填字母序号）．（4）判断滴定终点的依据是&&&&．（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会&&&&（偏大、偏小、无影响）．（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量&&&&．
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