本题难度：0.60&&题型：填空题
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为&&&&（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为&&&&（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为&&&&，KCl在灼烧时得焰色为&&&&色．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为&&&&&Na2CO3+CO2↑+H2O．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2&33.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为&&&&；②该产气药剂中NaN3的质量分数为&&&&．
来源：2016春o宁夏期中 | 【考点】氧化还原反应；电子式；化学键．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为&&&&（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为&&&&（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为&&&&，KCl在灼烧时得焰色为&&&&色．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为&&&&&Na2CO3+CO2↑+H2O．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2&33.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为&&&&；②该产气药剂中NaN3的质量分数为&&&&．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3-中心原子采用&&&&&杂化．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为&&&&（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为&&&&，K的原子结构示意图为&&&&．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为&&&&&Na2CO3+CO2↑+H2O．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2&33.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为&&&&；②该产气药剂中NaN3的质量分数为&&&&．
化合物甲是某汽车安全气囊的产气药剂，由两种元素组成，其中的金属元素是前18号中最活泼的．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．（1）写出化合物甲中金属元素原子的结构示意图&&&&；（2）化合物甲的化学式为&&&&，受热分解的化学方程式为&&&&&2Na+3N2↑，该反应中的氧化产物为&&&&．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是&&&&．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是&&&&（写化学式）．（3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合价是&&&&价．（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式&&&&．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为&&&&．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为&&&&（已知该反应为置换反应）．（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为&&&&．（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为&&&&；②该产气药剂中NaN3的质量分数为&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）由8电子结构可知N2分子中N原子之间形成3对共用电子对（2）Fe2O3是主氧化剂与Na发生置换反应则还原产物为Fe（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键KCl在灼烧时得焰色为紫色（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽②根据n=VVm计算氮气的物质的量根据氮元素守恒计算n（NaN3）在根据m=nM计算m（NaN3）进而计算NaN3的质量分数．
【解答】解：（1）由8电子结构可知N2分子中N原子之间形成3对共用电子对其电子式为故答案为：（2）Fe2O3是主氧化剂与Na发生置换反应Fe元素发生还原反应则还原产物为Fe故答案为：Fe（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键含有离子键、共价键KCl在灼烧时得焰色为紫色故答案为：离子键、共价键紫（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水反应方程式为：2NaHCO3&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbspNa2CO3+CO2↑+H2O故答案为：2NaHCO3&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbspNa2CO3+CO2↑+H2O（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽用碱石灰除去的物质为CO2、H2O故答案为：CO2、H2O②氮气的物质的量336L224L/mol=15mol根据氮元素守恒n（NaN3）=15mol×23=1mol则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g故NaN3的质量分数为65g100g×100%=65%故答案为：65%．
【考点】氧化还原反应；电子式；化学键．
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知识点讲解
经过分析，习题“某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KCl”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)【物质结构与性质】（15分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；写出Cu+的核外电子排布式_________。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。 - 跟谁学
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【物质结构与性质】（15分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；写出Cu+的核外电子排布式_________。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。
【物质结构与性质】（15分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；写出Cu+的核外电子排布式_________。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。科目:难易度:最佳答案
3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10（1分）（2）
2 （1分）　8（1分）（3）
6　（1分）
激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）（4） B C
（2分,各1分，错选不得分）（5）
sp杂化 （2分）（6） [CrCl(H2O)5]2＋（2分）
试题分析：（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；（3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6，当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量，发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；（4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，故A错误；B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×1/8+1=2，故B正确；C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；故答案为：BC；（5）C原子最外层四个电子，形成四对共用电子对，N原子最外层有五个电子，形成三对共用电子对，CN-得到一个电子，可写出电子式为；该离子与CO为等电子体，与CO杂化类型一致，CO的价电子对数=4/2=2，为sp杂化；（6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200moloL-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根据方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以离子中配体Cl-个数为1，可写出离子式：[CrCl(H2O)5]2+.

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NaNз的电子式是什么？
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电子式见图。
N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3。
Na3N是氮化钠，是一种类盐，性质不稳定，遇水放出NH3生成NaOH。
NaN3是叠氮化钠，对应的酸是HN3，氢叠氮酸。因此NaN3是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。 叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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NaN3电子式是怎样的?N和Na形成的物质不是NaN3（N接三个原子）才对吗?
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电子式见图.N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3.Na3N是氮化钠,是一种类盐,性质不稳定,遇水放出NH3生成NaOH.NaN3是叠氮化钠,对应的酸是HN3,氢叠氮酸.因此NaN3是一种盐,在水中可以稳定存在,溶液呈弱碱性.&叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气,所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质.
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还能这么画么？
电子式垃圾理论
电子式已经过时了。。。。。。话说中学阶段会要求写这个？
同意楼上说法，电子式过时了
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它和二氧化碳是好基友= =
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