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一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。)1. (&&)是质量常使用的法定计量单位。&&A、牛顿& && && && & B、吨& && && && && &C、千克& && && && & D、斤2. 含有0.02mol/L氯离子的MgCl2溶液MgCl2浓度为(&&)。&&A、0.002mol/L& && & B、0.04mol/L& && &&&C、0.01mol/L& && &&&D、0.005mol/L3. NH4HS(固) NH3（气）+H2S（气）反应在某一温度时达到平衡，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，不能使平衡发生移动的是(& & )。&&A、加入NH4HS固体&&B、加入HCl气体&&C、扩大容器&&D、升高温度4. 含有浓度为0.10mol/L Cl-，加入Ag+开始沉淀时AgCl的溶解度（&&）。（Ksp=1.8×1010）&&A、0.10mol/L&&B、1.8×109mol/L&&C、0.95mol/L&&D、05. 在PbSO4溶电解质中，依次加浓度越来越大的KNO3，其沉淀PbSO4溶解，这是因为(&&)。&&A、同离子效应& && & B、配位效应& && && &C、盐效应& && & D、酸效应6. 已知 ，在Cl-和CrO42-浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为(& & )。&&A、Ag2CrO4先沉淀&&B、只有Ag2CrO4沉淀&&C、同时沉淀& &&&&&D、AgCl先沉淀 7. 对于2Cu2++Sn2+ 2Cu++Sn4+的反应，增加Cu2+的浓度、平衡移动的方向是(& & )。&&A、左→右&&B、不变&&C、右→左&&D、左右同时进行8. 已知 =1.36V，Cl2为1.013×105Pa（1大气压），Cl-=0.01mol/L时电极电位是(& & )。&&A、1.27V& && && && &B、0.89V& && && && &C、0.76V& && && &&&D、1.48V9. 下列微粒中，最外层电子具有MgCl2的Mg2+且与Br-相差两个电子层的是(&&)。&&A、F-&&B、Cs+&&C、S2+&&D、Na+10. 下列物质中，既溶于H2SO4又溶于NaOH的是(&&)。&&A、Ca(OH)2&&B、H2SO4&&C、KCl&&D、Zn(OH)211. 0.083mol/L的HAc溶液的PH是（& &）（pKa,HAc=4.76）A、2.0& && && &B、2.9& && & C、2.00& && & D、2.9212. pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是(&&)。&&A、5.3& && && && &&&B、7& && && && && & C、10.8& && && && & D、11.713. 用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是(& & )。（ ,Ka=1.8×10-5）&&A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升&&B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升&&C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升&&D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升14. 以下哪种意外烧伤可先用大量的水冲洗，再用约0.3mol/LHAc溶液洗，最后用水冲洗 （&&）A、酸蚀伤& && & B、碱蚀伤& && &C、烫伤& && &D、以上三项均可如此处理15. 30℃时25克碘化钾饱和溶液蒸干，得到15克KI固体，则30℃时，碘化钾的溶解度是(&&)。&&A、60克& && && && & B、90克& && && && & C、120克& && && && &D、150克16. 不能用无色试剂瓶来贮存配好的标准溶液是(&&)。&&A、H2SO4&&B、AgNO3&&C、Na2CO3&&D、NaOH17. 用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过(& &&&)交换树脂，再进行测定。A、强碱性阴离子& &B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子18. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差(&&)。&&A、室温升高&&B、滴定管读取的数偏高或偏低&&C、所用试剂含干扰离子&&D、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质19. 表示的是(& & )。&&A、相对平均偏差& && && &B、相对偏差& &&&C、相对平均误差& &&&D、绝对平均偏差20. 某铜矿样品四次分析结果分别为24.87%、24.93%、24.69%、24.55%，其绝对平均偏差是(&&)。&&A、0.10%& && && && &B、0.088%& && && &&&C、0.14%& && && && &D、0.19%21. 0.+2.50471相加，运算对的是(& &&&)。&&A、& && && && && &B、 &&C、& && && && && && && && &D、 22. 有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.00cm 吸收池，B溶液用2.00cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为（）A、 A是B的1/2；& &B、 A等于B；& &C、 B是A的4倍；&&D、 B是A的1/223. 分析试样保留存查的时间为(&&)。&&A、3-6小时& && && & B、3-6天& && && && &C、3-6个月& && && & D、3-6年24. 萃取分离方法基于各种不同物质在不同溶剂中(&&)不同这一基本原理。&&A、分配系数& && && &B、分离系数& && && &C、萃取百分率& && & D、溶解度25. 为了不使滤纸或微孔玻璃开始就被沉淀堵塞，采用(&&)过滤。&&A、快速法& && && &&&B、倾泻法& && && &&&C、抽滤法& && && &&&D、减压法26. 在纸层析过程中，试样中的各组分在流动相中(&&)大的物质，沿着流动相移动较长的距离。&&A、溶解度& && && &&&B、浓度& && && && & C、酸度& && && && & D、粘度27. (&&)是将已经交换过的离子交换树酯，用酸或碱处理，使其恢复原状的过程。&&A、交换& && && && & B、洗涤& && && && & C、洗脱& && && && & D、活化28. 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是(&&)。&&A、阳离子& && && &&&B、pH值& && && && &C、电导率& && && &&&D、密度29. 实验室常用的铬酸洗液组成是(&&)。&&A、K2CrO4+浓H2SO4&&B、K2Cr2O7+浓HCl&&C、K2Cr2O7+浓H2SO4&&D、K2CrO4+浓HCl30. 配制甲基橙指示剂选用的溶剂是(&&)。&&A、水& && && & B、水-乙醇& && && & C、水-甲醇& && && && && &D、水-丙酮31. 欲配制pH=5的缓冲溶液选用的物质组成是(&&)。&&A、NH3-NH4Cl&&B、HAc-NaAc&&C、NH3-NaAc&&D、HAc-NH432. 滴定分析用的标准溶液是(&&)。&&A、确定了浓度的溶液&&B、用基准试剂配制的溶液&&C、用于滴定分析的溶液&&D、确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液33. 用于直接法制备标准溶液的试剂是(&&)。&&A、专用试剂& && && &B、基准试剂& && && &C、分析纯试剂& && & D、化学纯试剂34. 下列天平能较快显示重量数字的是(&&)。&&A、全自动机械加码电光天平& && && && && &B、半自动电光天平&&C、阻尼天平& && && && && && && && && &&&D、电子天平35. 用气化法测定某固体样中含水量可选用(&&)。&&A、矮型称量瓶& && & B、表面皿& && && &C、高型称量瓶& && & D、研钵36. 下列仪器不能加热的是(&&)。&&A、烧杯& && && && & B、试管& && && &&&C、坩埚& && && && & D、容量瓶37. 下面移液管的使用正确的是(&&)。&&A、移液管只能粗略地量取一定量液体体积&&B、用蒸馏水淋洗后即可移液&&C、用后洗净，加热烘干后即可再用&&D、一般不必吹出残留液38. 有关布氏漏斗及抽滤瓶的使用不正确的是(&&)。&&A、不能直接加热&&B、过滤完毕后，先关抽气管，后断开抽气管与抽滤瓶的连结处&&C、滤纸要略小于漏斗的内径&&D、抽滤时宜先开抽气管，后过滤39. 下面几种冷凝管，蒸馏乙醇宜选用的是(&&)。&&A、空气冷凝管& && & B、球形冷凝管& && & C、蛇形冷凝管& && & D、直形冷凝管40. 蒸馏装置安装使用不正确的选项是(&&)。&&A、各个铁夹不要夹得太紧或太松&&B、各个塞子孔道应尽量做到紧密套进各部件&&C、温度计水银球应插入蒸馏烧杯内液面下&&D、整套装置应安装合理端正、气密性好41. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是(&&)。&&A、9.7-4.3& && && & B、8.7-4.3& && && & C、8.7-5.3& && && & D、10.7-3.342. 用0.1mol/L HCl滴定NaHCO3生成时，可选用的指示剂是(&&)。&&A、甲基红& && && &&&B、甲基橙& && && &&&C、酚酞& && && && & D、中性红43. 配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是(&&)。&&A、HCl（AR）& && &&&B、HCl（GR）& && &&&C、HCl（LR）& && &&&D、HCl（CP）44. 标定NaOH溶液常用的基准物是(&&)。&&A、无水Na2CO3&&B、邻苯二甲酸氢钾&&C、CaCO3&&D、硼砂45. 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括(&&)。&&A、lgCK'mY≤8&&B、溶液中无干扰离子&&C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂&&D、反应在酸性溶液中进行46. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括(&&)。&&A、总硬度&&pH=10& &铬黑T为指示剂&&B、Ca硬度&&pH≥12&&二甲酸橙为指示剂&&C、总硬度&&NaOH可任意过量加入&&D、水中微量Cu2+可借加入三乙醇胺掩蔽47. EDTA与金属离子配位的主要特点有(&&)。&&A、因生成的配合物稳定性很高故EDTA配位能力与溶液酸度无关&&B、生成的配合物大都易溶于水&&C、无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物&&D、能与所有的金属离子形成稳定的配合物48. 以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误的为(&&)。&&A、标定EDTA溶液须用二甲酚橙指示剂&&B、标定条件与测定条件应尽可能接近&&C、EDTA标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中&&D、使用EDTA分析纯试剂先配成近似浓度再标定49. 增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是(&&)。&&A、Cu2+&&B、I2&&C、CeSO2&&D、K2Cr2O750. KMnO4溶液不稳定的原因是(&&)。&&A、诱导作用&&B、H2CO3的作用&&C、还原性杂质的作用&&D、空气的氧化作用51. 在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol/L K2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe3+溶液，其化学计量点的电位值为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为(&&)。&&A、次甲基蓝&&E=0.36V&&B、二苯胺磺酸钠E=0.84V&&C、二苯胺E=0.76V&&D、邻二氮菲Fe3+E0'=1.06V52. 以K2Cr2O7标定Na2IO3溶液时，滴定前加水稀释是为了(&&)。&&A、便于滴定操作&&B、防止淀粉凝聚&&C、防止I-变质&&D、减少Cr2+绿色对终点的影响53. 对莫尔法不产生干扰的离子是(&&)。&&A、Pb2+&&B、NO-3&&C、S2-&&D、Cu2+54. 标准溶液与待测组分按aA+bB=cC反应，在化学计量点时，待测组分B物质的量应为(& & )。&&A、nB=& && & &&B、nB= &&C、nB= &&D、nB= 55. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的点，与化学计量点的差值，称为(&&)。&&A、滴定终点& && && &B、滴定& && && && & C、化学计量点& && & D、滴定误差56. 若被测气体组分能在空气中燃烧，常用(&&)测定。&&A、吸收分析法& && & B、吸收重量法& && & C、气体容量法& && & D、燃烧分析法57. 不能用于分析气体的仪器是(&&)。&&A、奥氏仪& && && &&&B、折光仪& && && &&&C、电导仪& && && &&&D、色谱仪58. (&&)气体的吸收剂常用氢氧化钾溶液。&&A、CO&&B、CO2&&C、CH4&&D、CnHm59. 可用控制氧化铜(&&)的方法，实现对二元可燃性气体的燃烧测定。&&A、燃烧时间& && && &B、温度& && && && & C、氧化& && && && & D、用量60. 用燃烧法测定半水煤气中的(&&)。&&A、CH4和CO&&B、H2和CnHm&&C、CH4和CnHm&&D、H2和CH461. 最常用的称量分析法是(&&)。&&A、沉淀法& && && && && && && && && && & B、气化法（挥发法）&&C、电解法& && && && && && && && && && & D、萃取法62. 不符合称量分析对沉淀的要求的是(&&)。&&A、易得到纯净沉淀& && && && && && && &&&B、沉淀易于过滤和洗涤&&C、通常沉淀的溶解度较大& && && && && &&&D、易得到纯的晶形沉淀63. 不利于晶形沉淀生成的选项是(&&)。&&A、沉淀时温度应稍高& && && && && && && &B、沉淀完全后应进行陈化&&C、沉淀后加入热水稀释& && && && && && & D、沉淀在适当稀的溶液中进行64. 被测组分的摩尔质量与沉淀称量式的摩尔质量之比称为(&&)。&&A、被测组分的百分含量& && && && && && & B、被测组分的质量&&C、被测组分的溶解度& && && && && && && &D、换算因数65. 分光光度法中，摩尔吸光系数与(&&)有关。&&A、液层的厚度& && & B、光的强度& && && &C、溶液的浓度& && & D、溶质的性质66. 在分光光度法中，(&&)是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。&&A、液层厚度& && && && && && && && && &&&B、单色光波长&&C、吸光物质浓度&0.01mol/L& && && && && &D、大气压力67. (&&)属于显色条件的选择。&&A、选择合适波长的入射光& && && && && &&&B、选择适当的缓冲液&&C、选择适当的参比液& && && && && && && &D、控制适当的读数范围68. 721型分光光度计工作波长范围是(&&)nm。&&A、200～1000& && &&&B、200～800& && && &C、400～680& && && &D、360～80069. 在pH(&&)的溶液中，Fe3+与邻二氮菲生成稳定的橘红色配合物。&&A、2～9& && && && &B、1～2& && && && &&&C、9～10& && && && &D、10～1470. 使用酸度计时，待测溶液与标准溶液的温度要尽量一致，是因为温度(&&)。&&A、影响电池电动势的测量& && && && && &&&B、影响仪器性能&&C、影响电源& && && && && && && && && &&&D、影响测定操作71. 称取某铁矿样0.2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2490克，则矿石中Fe3O4的百分含量为(& & )。（已知： &&A、99.60%& && && &&&B、96.25%& && && &&&C、96.64%& && && &&&D、68.98%72. 启动气相色谱仪时，若使用热导池检测器，有如下操作步骤：1.开载气；2.气化室升温；3.检测室升温；4.色谱柱升温；5.开桥电流；6.开记录仪，下面(&&)的操作次序是绝对不允许的。&&A、2→3→4→5→6→1& && && && && && && &B、1→2→3→4→5→6&&C、1→2→3→4→6→5& && && && && && && &D、1→3→2→4→6→573. 液态物质的粘度与温度有关(&&)。&&A、温度越高，粘度越大& && && && && && & B、温度越高，粘度越小&&C、温度升高，粘度增大& && && && && && & D、温度下降，粘度减小74. 下列有关高压气瓶的操作正确的选项是(&&)。&&A、气阀打不开用铁器敲击& && && && && &&&B、使用已过检定有效期的气瓶&&C、冬天气阀冻结时，用火烘烤& && && && & D、定期检查气瓶、压力表、安全阀75. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用(&&)灭火器灭火。&&A、四氯化碳& && && &B、泡沫& && && && & C、干粉& && && && & D、121176. 下列中毒急救方法错误的是(&&)。&&A、呼吸系统急性中毒时，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休克处理&&B、皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗&&C、误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐&&D、H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐77. 有关电器设备防护知识不正确的是(&&)。&&A、电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理& &&&B、能升华的物质都可以放入烘箱内烘干&&C、电器设备电线不宜通过潮湿的地方& && & D、电器仪器应按说明书规定进行操作78. 下面有关废渣的处理错误的是(&&)。&&A、有机物废渣可倒掉& && && && && && && &B、汞盐沉淀残渣可用焙烧法回收汞&&C、毒性小稳定，难溶的废渣可深埋地下& & D、AgCl废渣可送国家回收银部门79. 下列钠盐有剧毒的是(&&)。&&A、NaCl&&B、Na2CO3&&C、NaCN&&D、NaHCO380. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是(&&)。&&A、让洗耳球嘴对吸& && && && && && && & B、用细铁丝通并用水洗&&C、装满水利用水柱的压力压出& && && && & D、在热水中浸泡并用力下抖得&&分 评分人 二、判断题(第81题～第100题。将判断结果填入括号中。正确的填“√”，错误的填“×”。每题1分，满分20分。)81. (& & )浓H2SO4一般用于气体的干燥。 82. (& & ) 测定蛋白质中的碳，最常用的是凯氏定碳法，用浓硫酸和催化剂将蛋白质消解，将有机氮转化成氨83. (& & )在分析化学实验中常用化学纯的试剂。84. (& & )分析工作者只须严格遵守采取均匀固体样品的技术标准的规定。85. (& & )打开采样阀，可以直接采取输送管道中的试样。86. (& & )甲乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果甲为0.022%、0.021%、乙为0.021%、0.0220%，甲乙二人的结果均合理。87. (& & )一般化学反应，在一定温度范围内，温度每升高10K，反应速度约增加2-4倍。88. (& & )将20.000克Na2CO3，准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L.89. (& & )物料经过一次分样器，质量大致平分一次。90. (& & )感光性溶液宜用棕色滴定管。91. (& & )在液相色谱中，为了提高分离效率，缩短分析时间，应采用梯度洗提装置。92. (& & )酒精灯不用时应吹灭。93. (& & )阿贝折光仪不能测定强酸强碱和氟化物。94. (& & )20℃时样品的密度= ℃时水的密度。95. (& & )水中Cl-量可用AgNO3溶液直接滴定。96. (& & )后沉淀随陈化时间增长而减少。97. (& & )分析实验室的管理仅包括仪器，药品的管理。98. (& & )721型分光光度计的光源灯亮时就一定有单色光。99. (& & )灭火器内的药液密封严格，不须更换和检查。100. (& & )As2O3是一种剧毒氧化物。
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一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。)
&&1. C& && &2. C& && &3. A& && &4. B& && &5. C& && &6. D& && &7. A& && &8. D& &
&&9. A& &&&10. D& &&&11. D& &&&12. D& &&&13. D& &&&14. B& &&&15. D& &&&16. B& &
17. C& &&&18. B& & 19. A& &&&20. C& &&&21. D& && &22. D& &&&23. C& &&&24. A& &
25. B& &&&26. A& &&&27. C& &&&28. D& &&&29. C& &&&30. A& &&&31. B& &&&32. D& &
33. B& &&&34. D& &&&35. A& &&&36. D& &&&37. D& &&&38. B& &&&39. D& &&&40. C& &
41. C& &&&42. B& &&&43. A& &&&44. B& &&&45. C& &&&46. A& &&&47. B& &&&48. A& &
49. D& &&&50. C& &&&51. B& &&&52. D& &&&53. B& &&&54. B& &&&55. D& &&&56. D& &
57. B& &&&58. B& &&&59. B& &&&60. D& &&&61. A& &&&62. C& &&&63. C& &&&64. D& &
65. D& &&&66. C& &&&67. B& &&&68. D& &&&69. A& &&&70. A& &&&71. B& &&&72. A& &
73. B& &&&74. D& &&&75. A& &&&76. D& &&&77. B& &&&78. A& &&&79. C& &&&80. D& &
二、判断题(第81题～第100题。将判断结果填入括号中。正确的填“√”，错误的填“×”。每题1分，满分20分。)
81. √& & 82. √& & 83. ×& & 84. ×& & 85. ×& & 86. ×& & 87. √& & 88. ×& &
89. √& & 90. √& & 91. √& & 92. ×& & 93. √& & 94. √& & 95. √& & 96. ×& &
97. √& & 98. ×& & 99. ×& &100. √& &
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第五章 氧化还原滴定法习题及解答.doc 20页
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第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：.电极电位：3．.标准电位：4.条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。重铬酸钾法：10.碘量法：(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。(2)MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________，电位突约越________。8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。11、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。反应中常用________来酸化。12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。1、碘量法滴定的酸度条件为（）A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85再进行B、在室温下进行C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至75—85时进行3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%时D、滴入标准溶液至50%后5、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H
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广义的质量包括（ ）
产品质量和工作质量
质量控制和质量保证
质量管理和产品质量
质量监控和质量检验
根据中华人民共和国计量法，下列说法不正确的是: ( )
开始慢摇快滴，终点快摇慢滴
反应时放置于暗处
加入催化剂
在碘量瓶中进行反应和滴定
配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ ）中。
分析试剂是哪一级别的一般试剂（ ）
分析实验室用水不控制（ ）指标。
分析纯试剂标签的颜色为：（ ）
IUPAC是指下列哪个组织（ ）
国际纯粹与应用化学联合会
国际标准组织
国家化学化工协会
国家标准局
《中华人民共和国计量法实施细则》实施的时间是（ ）。
《中华人民共和国计量法》于（ ）起施行。
《产品质量法》在（ ）适用。
香港特别行政区
可在盐酸介质中进行滴定
直接法可测定还原性物质
标准滴定溶液用标定法制备
在硫酸介质中进行滴定
淀粉是一种（ ）指示剂
氧化还原型
碘量法滴定的酸度条件为（ ）
碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去Fe3+干扰，可加入（ ）
当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（ ）
标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（ ）
（NH4）2C2O4
标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（ ）
KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度
O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度
Mn 2+为该反应催化剂，待有足够Mn 2+才能加快滴定速度
有机物在CO2气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解，其中氮元素转化成（
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