高三数学高考复习名师指点：考前20天该怎么高效复习

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-18 23:24 标签：
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名师指点:高考最后冲刺数学复习备考技巧
来源：青年人()& 0:31:07 & 【青年人：中国教育考试第一门户】
　　适当练习
　　专攻弱项
　　□王洛阳(泉州五中高三数学备课组组长)&
　　三天不练手生。最后冲刺，保持必要的练习仍很重要。
　　每天两个小时复习，其中一个小时用来做题，其他时间可用来看笔记、看专题，翻检过去常犯的错误。
　　进行专题研究。根据自己的薄弱项，进行专题研究，对薄弱知识点的要点及代表性的题型要进行总结和练习。翻看近期的省质检和各地质检试卷，分析出题思路。建议成绩优秀的同学近期可主攻解析几何和导数，成绩较差的主攻立体几何、三角函数、概率统计和选做题，可取得事半而功倍的效果。
　　需要提醒的是，近期要跳出题海战术，没有必要在偏难题花费太多精力。
　　考试时，建议考生在完全读懂应用题的基础上再看一遍考题，以做到万无一失。如果理解错误，将前功尽弃。
&名师指点高考最后冲刺九科复习备考技巧
责任编辑：小草
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热门课程培训名师指导数学复习_等效平衡_高考经验_高三网当前位置： >> 正文名师指导数学复习_等效平衡文/阳光高考网　　一、等效平衡的概念　　目前大家公认的定义为：在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入，只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同，就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质的量分数，也可以是质量分数。　　二、等效平衡的类型　　在考虑平衡体系时，现在流行的分类方法是：以反应条件为前提，归纳出在各种条件(温度、压强、容积)下何时能形成等效平衡，然后来解决问题。今天在这里介绍从另一个角度——可逆反应来认识等效平衡，这样使大家在高考复习中对等效平衡更好理解和应用。　　我们以可逆反应方程式为主，把可逆反应方程式前后气体计量系数之和是否相等分为两类：　　第一类，化学反应方程式前后气体计量系数之和不相等，在下列两种情况下可形成等效平衡。　　⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等，则达到平衡后与原平衡等效。　　解释:在温度和压强一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当[如对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说，装入SO3即相当于按物质的量之比2︰1装入SO2和O2]就会达到等效平衡。　　例如；对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说，等温等压下，起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2；③3molSO2和1.5molO2和1molSO3；④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。　　达到上述等效平衡时，各物质的物质的量浓度、各物质的分数；各反应物的转化率；气体的密度；气体的平均摩尔质量等均相同，但是各物质的物质的量不一定相同，对应量应该成正比关系。　　⑵在定温、定容情况下，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且这些物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效。　　解释：在温度和体积一定时，只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2),就达到等效平衡。　　例如：对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8molO2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等。达等效平衡。　　达到上述等效平衡时，等效的物理量最多，几乎是全等了，于是，有的教辅书将其称为等同平衡，应该指出的是，等同平衡的说法是不妥当的。比如不同的投料方式，放出的热量就不同。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同，所以说完全等同是不合理的。　　第二类，化学反应方程式前后气体计量系数之和相等，下列情况可形成等效平衡：　　在定温情况下(恒容或恒压)，改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。　　解释：当温度一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说，装入3molHI(g)相当于装入3molH2(g)和3molI2(g)。]，因平衡与压强无关，就会达到等效平衡。　　例如：对于H2(g)+I2(g)2HI(g)来说，在等温恒容条件下，起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中，达到平衡时，混合气体中的HI(g)百分含量均相等，此时，①②④达平衡时各物质的转化率也是相等的，平衡时各物质的物质的量浓度虽然不等，但成正比关系，此时，气体的密度也是正比关系。热量的变化应不相同。　　例一、2003-理综某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：　　A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol　　解析；此为恒温恒压下的前后气体体积不等的反应。A和B选项均为对原平衡中各物质的物质的量呈正比的变化，平衡并不移动。C选项可以设想分成两次加入，先加入A-1mol，B-0.5mol，C-1mol，此时平衡不移动，然后再单独加入0.5molB，平衡向右移动。答案：C　　例二、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB。发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度还是1.2mol/L的是　　A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD；B、3molC+0.7molD；C、2molA+1molB+1molD；D、0.5molA+0.25molB+2.25molC　　解析:此题为等效平衡开创了一种新思路,也将等效平衡的判断引入更深的思考.在选项A中,只要将C从右向左反应0.3mol,就能达到1.2mol,但此时D为0,不能再进行逆向反应了,所以不符合题意.同理B选项中只要将D从右向左反应1.8mol，就能达到1.2mol的等效平衡，B正确。C选项D是固体，不影响原等效平衡状态，D选项中右侧没有D物质，不能进行逆向反应。答案：B、C　　更多内容请进/查看！欢迎高考学子来吉林财经大学就读全日制自考本科，招生网站推荐阅读阅读36次 /日阅读26次 /日阅读101次 /日阅读76次 /日阅读81次 /日阅读70次 /日阅读58次 /日阅读70次 /日阅读63次 /日阅读52次 /日阅读40次 /日阅读80次 /日阅读47次 /日阅读44次 /日点击查看更多内容

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