如果是二氧化碳的水溶液,那不是碳酸氢钠水溶液才是溶质吗,能

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有关化学中溶液里离子的转换一杯溶液中有氯化钡与氢氧化钠,则通入二氧化碳会有碳酸钡生成,是因为二氧化碳在水中形成碳酸,与溶液中钡离子反应生成碳酸钡.那如果一杯溶液中有硝酸钠与氯化氢,加入铜片能否反应?(我想的是因为溶液中有H+、NO3-,按理来说应该就可以与铜片反应了,但我在家做实验结果并无反应,
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人家都说了在家做实验发那些空洞的方程式有什么用硝酸和铜反应你加的酸浓度产生的no2太少被水反应掉了不明显再说自己做的实验铜离子蓝的不明显都有可能一个字一个字打的若还不明白请追问
也就是说铜实际上是可以和硝酸钠与氯化氢混合溶液反应吗
当然可以。。强氧化性酸
但你自己做,各种原因现象应该不明显
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会反应铜片被氧化后和氯化氢反应
是单质铜,未被氧化的…………
NANO3+HCL=HNO3+NACL3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
(我的想法和你一样,但实际上我做实验时没反应)而且硝酸钠和氯化氢理论上不发生复分解反应啊
需要加热反应
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为什么饱和碳酸氢钠溶液中不能溶解二氧化碳除二氧化碳和氯化氢气体中的氯化氢,书上给的是通入饱和碳酸氢钠中,老师说通到饱和碳酸氢钠中就不会再溶解二氧化碳了,我不明白,碳酸氢钠溶液饱和是不能再溶碳酸氢钠了,为什么二氧化碳也不能容了呢
大大皭锉搶
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从碳酸氢根水解,水平衡,方面去理解就是了。(HCO3)-→(H+) +(CO3)2-CO2+H2O==(HCO3)- + OH-
碳酸氢钠 与HCl 反应:NaHCO3(aq)+HCl(aq)——→NaCl+H2O(l)+CO2↑而碳酸氢钠不与二氧化碳反应~~只是二氧化碳在水中的溶解度高,如果使用不饱和的碳酸氢钠,会溶解过多的二氧化碳,~~~~~~~~~~~~二氧化碳在饱和的碳酸氢钠的溶解度很小。...
饱和的碳酸氢钠溶液不能溶解二氧化碳是因为溶液中碳酸氢根离子太多了
简单点说就是CO2+H20=(HCO3-)+(H+) 也就是说CO2溶于水后生成HCO3-离子NAHCO3溶液中HCO3-离子已经饱和 不能再容纳HCO3-离子所以CO2不会再溶于水生成HCO3-离子
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