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第二节分子晶体和原子晶体
一、分子晶体
（一）、概念：分子间以
）相结合的晶体叫分子晶体。
注意：（1）构成分子晶体的粒子是
（2）在分子晶体中，分子内的原子间以而相邻分子靠相互吸引。
（3）范德华力
（4）分子晶体熔化破坏的是
（二）.分子晶体的物理特性：
的熔点和沸点， （2）
（3）一般都是
体，固体和熔融状态都
（4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的
思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？
原因：分子晶体发生这些变化时
很弱，克服它时需要的能量小。所以分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小。
2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？
它们在晶体和熔融状态均不存在
。部分分子晶体溶于水在水分子作用下
导电，如HCl,H2SO4；有些溶于水与水反应生成
而导电，SO3,SO2。
（三）典型的分子晶体：
H2O，H2S，NH3，CH4，HX
：H2SO4，HNO3，H3PO4
:X2，O2，H2， S8，P4， C60
2， SO2， NO2，
P4O6， P4O10
绝大多数全部由和 全部由
形成原子晶体（如金刚石，晶体硅，SiO2,碳化硅，晶体硼等。）
（四）分子晶体结构特征
每个分子周围有
个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2
——不具有分子密堆积特征
如：HF 、冰、NH3
冰中１个水分子周围有４个水分子，1mol冰周围有
冰中１个水分子周围有４个水分子形成什么空间构型？
〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由LQ
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]A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B.C=O键键能比Si-O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D.干冰易升华，二氧化硅不能
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]A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B.C=O键键能比Si-O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D.干冰易升华，二氧化硅不能 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔点差别很大的原因是
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]A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B.C=O键键能比Si-O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D.干冰易升华，二氧化硅不能 科目:最佳答案C解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心4．分子晶体的物理特性:熔沸点较低.易升华.硬度小.固态和熔融状态下都不导电.教师诱导:大多数分子晶体结构有如下特征:如果分子间作用力只是范德华力.以一个分子为中心.其周围通常可以有几个紧邻的分子.如——精英家教网——
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4．分子晶体的物理特性:熔沸点较低.易升华.硬度小.固态和熔融状态下都不导电.教师诱导:大多数分子晶体结构有如下特征:如果分子间作用力只是范德华力.以一个分子为中心.其周围通常可以有几个紧邻的分子.如图3-10的O2.C60.我们把这一特征叫做分子紧密堆积.如果分子间除范德华力外还有其他作用力.如果分子间存在着氢键.分子就不会采取紧密堆积的方式 学生讨论回答:在冰的晶体中.每个水分子周围只有4个紧邻的水分子.形成正四面体.氢键不是化学键.比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性.而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引.这一排列使冰晶体中空间利用率不高.皆有相当大的空隙使得冰的密度减小. 教师诱导.还有一种晶体叫做干冰.它是固体的CO2的晶体.干冰外观像冰.干冰不是冰.其熔点比冰低的多.易升华. 出示干冰的晶体结构晶胞模型. 教师讲解:干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键.因此干冰中CO2分子紧密堆积.每个CO2分子周围.最近且等距离的CO2分子数目有几个? 一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心.在每个面上.处于四个对角线上各有一个CO2分子周围.所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个. 投影小结完成表格 晶体类型 分子晶体 结构 构成晶体的粒子 分子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 性质 硬度 小 熔沸点 较低 导电性 固态熔融状态不导电 溶解性 相似相溶 教 学 后 记 【】
题目列表(包括答案和解析)
（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②下列叙述不正确的是&&&&&&&&&&&。（填字母）A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是&&&&&&&&&&&&&。②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在 &&&&&&&&&&&&&&&&&&。A.共价键&& & B.非极性键&& &&&&& C.配位键&& & &D.σ键&& &&& E.π键写出一种与 CN-& 互为等电子体的单质分子式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于&&& 区。（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：① 确定该合金的化学式&&&&&&&&&&&&&。② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为&&&&&&&&& cm。&
&非金属知识规律总结【高考导航】一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。二、非金属性强弱的判断依据& & 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。2、最高价氧化物对应水化物的酸性。3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。& & 需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。三、非金属元素的性质及递变规律1、单质:(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。(3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。(4)化学活性及反应:　&& & ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。2、氢化物：(1)气态氢化物性质比较(2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。3、非金属氧化物的通性：(1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。(2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。(3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。(4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。4、含氧酸(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)& &H2SO3＞H2SO4(稀)& &HNO2＞HNO3(稀)(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。(5)常见含氧酸的一般性质：①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。(2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。(3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。(4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。(7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等
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