氢氧化钾标准溶液的配制与标定_百度文库
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氢氧化钾标准溶液的配制与标定
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1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置
绿姐TA0028
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计算：配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m=CVM=1*1*40=40g1.称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体.2 将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解.3 冷却：将溶解的氢氧化钠溶液冷却至室温.4 转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到1000ml容量瓶中.5 洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤过的溶液全部放入1000ml容量瓶中.6 振荡:将容量瓶中的溶液振荡均匀.7 定容:向容量瓶加水,当离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管,使凹液面与刻度线相切.8 摇匀：将1000ml容量瓶中溶液摇匀,即得到1L1mol/L氢氧化钠溶液.
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1、称取干燥的氢氧化钠40.00g；2、用1L的容量瓶定容溶解；3、因NaOH溶解过程中会放热，转移到容量瓶中之后定容前密封放置温度降至室温再定容。
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氢氧化钠溶液
NaOH是一种常见的重要强碱。　　其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。　　其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠溶液
2.130克/平方厘米
碱离解常数
化学表达式
　　：NaOH　　中文读法：qīng yǎng huà nà　　英文名称：Sodium Hydroxide　　英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）　　：40.01　　CASRN： 　　 登录号：215-185-5　　：2.130克/厘米3　　：318.4℃　　：极易溶　　：1390℃　　碱离解常数（）= 3.0　　碱离解常数倒数对数（）= -0.48　　（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，（H）元素除外）。其为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使、紫色溶液等变蓝。　　纯的无水为白色半透明，状固体。氢氧化钠极易溶于水，随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于、；但不溶于、、。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与发生也能产生大量热，生成相应的盐类；与和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生。能从水溶液中沉淀成为；能使油脂发生，生成相应的的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。　　
氢氧化钠的用途
　　 氢氧化钠的用途十分广泛，在中，除了用做以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、、和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机，旧橡胶的再生，制、水的以及无机盐生产中，制取、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准
11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。　　在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和应予以注意。
使用及储存的注意事项
　　《 (日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[号)》，《 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。　　大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘。必要时，佩戴。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。　　固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或外。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
　　项目氢氧化钠指标指标实际指标实际指标实际指标实际氢氧化钠　　NaOH≥99.099.3098.098.8096.096.5095.095.8碳酸钠　　≤0.900.401.00.51.40.501.60.70氯化钠　　NaCl≤0.150.030.60.22.82.603.23.1三氧化二铁　　≤0.0050.0020.0080.0030.010.0030.020.003　　保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过与反应获得。 　　NaOH变质：2NaOH+==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、、和气体）　　检验NaOH是否变质：　　1.滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质　　2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质　　3.加入氯化钙 Na2CO3+==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质　　工业上制取大量NaOH：电解饱和食盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH　　或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。　　NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化
除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。[3]
也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）
　　一、健康危害　　侵入途径：吸入、食入。　　健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。　　二、资料及环境行为　　危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。　　燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。
　　一、泄漏应急处理　　隔离泄漏污染区，周围设，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学。不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。　　二、防护措施　　呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。　　防护服：穿工作服(防腐材料制作)。　　手防护：戴橡皮手套。　　其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。　　三、急救措施　　皮肤接触：不能立即用水冲洗,应先用抹布擦干,再用大量水冲洗。若有灼伤，就医治疗。　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。　　食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。　　灭火方法：雾状水、砂土。
　　1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。　　（1）在水溶液中电离出大量的OH-　　（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O　　（3）能和一些反应，2NaOH+CO2=+H2O　　（4）氢氧化钠溶液和铝反应，Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3H2↑　　（5）能强碱制取弱碱，NaOH+=NaCl+NH3·H2O　　（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4=↓+Na2SO4　　2、NaOH具有很强的腐蚀性。　　3、NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量) 　　NaOH+CO2=(CO2过量)
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10%的氢氧化钾溶液怎么配制?
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以配制100克氢氧化钾溶液为例.需要氢氧化钾的质量＝100＊10%＝10克需要水的质量＝100－10＝90克,由于水的密度是1克/毫升,所以需要水的体积为90毫升.量取90毫升的水加入烧杯中,再称量10克氢氧化钾,溶解在90毫升的水中,搅拌均匀即可.
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