电化学方法制备多功能材料高铁酸钾--《第十三次全国电化学会议论文摘要集（下集）》2005年
电化学方法制备多功能材料高铁酸钾
【摘要】：正高铁酸钾是紫黑色有光泽的粉末晶体,溶于水呈紫色,具有极强的氧化性．1841年Fremy首次合成高铁酸钾．高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂;它还可作为有机物选择性氧化剂;另外,它作为电池的正极材料,可制造储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量新型无污染化学电源．由于高铁酸钾的稳定性差,制备、提纯工艺复杂, 合成条件严苛;至今尚未得到公认的成熟的生产工艺．它的制备方法有以下三种:熔融法,采用过氧化物高温氧化铁的氧化物制得,由于该反应为放热反应,容易引起爆炸,较危险且难于实现,目前很少采用;次氯酸盐法,可制得较高纯度的高铁酸钾晶体,但存在设备腐蚀严重,对环境污染存在较大问题: 电解制备方法操作简单、原材料消耗少、灵活方便,但电耗高,电流密度小;此方法更适合现场制备和投加的工艺过程,且不存在危险和污染的问题,具有实际应用价值有潜力应用于工业化生产．本文主要从电解材料和提高电合成速率入手获得了高浓度的高铁酸钠溶液,进而制备出高纯度高铁酸钾,使电解法的电流密度大幅度提高．
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【分类号】：O614.811
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400-819-9993& 制备实验方案的设计知识点 & “高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处...”习题详情
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高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．①石灰乳的作用是&．石灰乳参与反应的化学方程式　&．②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是　&　&（以必要文字和方程式加以说明）．③在上述制备过程中不断搅拌原因是　&（以必要文字加以说明）．（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3o6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3o9H2O和CuCl2o2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．①写出合成高铁酸钾的离子方程式　&．②13.53gFeCl3o6H2O理论上可制得高铁酸钾　&g．（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式　&　&．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　&、　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-江西省赣州市赣县中学高考化学模拟试卷（三）
分析与解答
习题“高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶...”的分析与解答如下所示：
（1）①氯气有毒，污染空气，用石灰乳防止氯气污染空气；②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．（2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO42-）同时生成Cl-、H2O．②13.53gFeCl3o6H2O的物质的量为n（FeCl3o6H2O）=0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K2FeO4）=0.05mol，据此计算．（3）高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3（胶体）、氢氧化钾．高铁酸钾与水反应生成原子氧[O]和胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH）3胶体吸附悬浮物质净水．（1）①氯气有毒，污染空气，石灰乳与氯气反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气．故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．故答案为：温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．故答案为：反应放热，不利于次氯酸钾的生成．（2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO42-）同时生成Cl-、H2O．反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．②13.53gFeCl3o6H2O的物质的量为n（FeCl3o6H2O）==0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K2FeO4）=0.05mol，所以m（K2FeO4）=0.05mol&198g/mol=9.9g．故答案为：9.9．（3））①高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3（胶体）、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2；故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2．②高铁酸钾与水反应过程中生成原子氧[O]和Fe（OH）3胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH）3胶体吸附悬浮物质净水．故答案为：消毒、净水．
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高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后...
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经过分析，习题“高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶...”相似的题目：
锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．（1）②中使用的氧化剂最好是下列的&&&&（填序号），理由是&&&&．&&&&&&&&A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3（2）写出反应④的离子方程式：&&&&．（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤&&&&产生的&&&&可以用于步骤&&&&（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．Ⅱ．BaS溶液的制备有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJomol-1C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJomol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJomol-1重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液（4）煅烧还原的热化学方程式为：&&&&．（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）&&&&．Ⅲ．制取锌钡白（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是&&&&．&&&&
氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%&硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．（1）反应①的化学方程式为&&&&，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是&&&&．（2）工业化生产时，95%乙醇可通过&&&&方法回收并循环利用，而NH4Cl、&&&&（填化学式）可直接循环利用．&（3）实验室用右图装置制备CuC1．①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择&&&&装置（填字母序号A、B、C）．②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是&&&&；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当&&&&时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿&&&&（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．&&&&
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO4），涉及的主要反应是6FeOoCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：试回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：&&&&．（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：&&&&．（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：&&&&．（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：&&&&．（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL&2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．①判断达到滴定终点的依据是：&&&&；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：&&&&．&&&&
“高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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多功能水处理剂高铁酸钾的制备与应用
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电解法制备高纯高铁酸钾工艺研究
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··········
··········
塑型盔堂堡主堂垡笙奎——
——————————————————————————————————————————————一
电解法制各高纯高铁酸钾工艺研究
本文通过总结现有制备高铁酸盐的工艺方法尤其是电解法的有关文
献发现，兼顾电流效率和相应的高铁酸盐浓度水平以及简化结晶纯化手续
是提高电解法制备高铁酸盐工艺水平的关键。
2FeOt的方法，通过比
针对由电解法合成Na。FeO。溶液进而制备固态K
较研究电解过程中主要工艺因素对阳极电流效率和相应NazFeO一浓度的影
n溶液的方法。
响，提出了在浓碱液中快速电解铁源阳极获取高浓度Na：FeO
通过研究K：FeO。固体的溶解沉淀规律，提出了获取高纯度固态K：Fe04晶体
的简易方法。此外，用化学分析、原子吸收、扫描电镜(SEM)、粉末X一射
高纯固态K：FeO。的化学组成、晶体形貌、结构特征等化学物理性质进行了
表征。f主要结论如下：
中，电解液温度、阳极液碱浓度与电流效率成正函数关系：电解速度、
阳极液碱浓度与阳极液中Na。FeO。浓度的增长速度成正函数关系。周期性
更换阳极电液，可消除铁电极表面的钝化所造成的电流效率下降。快速
电解获取高浓度Na：FeO．溶液的方法．主要包括四个方面：①采用两阴极
室夹一厚度较小的阳极室的隔膜(或离子膜)电解槽；②使用比表面积较
大的铁网阳极；③保持阳极室中有适宜浓度的浓NaOH溶液；④采用较低
电液方式电解12h的平均电流效率为47．3％。
溶液中的溶解度，受到同离子效应和盐效应的共同影响，且同离子效应的
影响更大；固态K。FeO。被甲醇还原的速度与甲醇或固态1(2FeO。的含水量成
正比：K。FeO。溶液的稳定性远远低于固态K：FeO。，少量水的存在，可促使
K：FeO·按溶解一分解一再溶解一再分解的过程分解。一次性沉淀纯化获取
高纯度固态K：FeO．的方法，包括三个方面，①采用较高浓度的Na。FeO。溶
电解法制各高纯高铁酸钾工艺研究
液和KOH溶液，并在较低温度下将两者交替加入反应器，以控制K
的过饱和度：②控制适当低的反应温度和适当的反应时间；③在K
滤饼的纯化过程中先脱水，后脱碱，再除杂。具体工艺参数是：0．23～
0．43mol／L
甲醇(或乙醇)，
回收率为95％。
(3)电解法所制高铁酸钾的化学式为K2FeO。而不是文献中所认为的
zFeO。·Na。FeO。；粗颗粒K：FeO。粉末粒径一般为40～80
m，其形貌呈长
而薄的板条状；该晶体的某些晶面与水氯法所得K2FeO。样品相比出现了生
长发育程度上的差异：本方法所得样品的热稳定性较高，随着晶粒由小到
大，固态K：FeO。的热分解温度为536～557K，y～
关键词。高铁酸钠j高铁鹰钾，电解劁备，电流效率，复分解反应，
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高铁酸钾的制备及性质检验实验方案
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