碳及其化合物与人类关系密切.（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是　_________　（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧_初中化学_中考题_六、化学方程式计算_问酷网
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试题编号：1211524
题型：填空题
知识点：六、化学方程式计算
难度：三级
碳及其化合物与人类关系密切.
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是　_________　
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳.根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是　_________　（举一例），但使用时要特别小心，防止　_________　.
视频解析：
CO2 （2）7g （3）作燃料或作还原剂 ；中毒或泄漏
（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2
（2）解：设生成一氧化碳的质量为x
24&&&&&&&&&&& 56
3g&&&&&&&&&&& x
答：生成一氧化碳的质量为7g.
（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏您的位置： &
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碳及其化合物有广泛应用。（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为（11分）（1）2O2--－4e-＝O2↑（1分） C＋O2CO2（或2C＋O22CO）（1分）（2）CO-2e-＋H2O＝CO2＋2H+（1分）&（3）① 2CO2＋3OH--＝CO32--＋HCO3--＋H2O（2分）②c(K++)＞c(HCO3--)＞c(CO32--)＞c(OH--)＞c(H++)（2分）（4）－763.8 kJomol-1（1分）（5）①增大压强（或缩小体积）&，可能发生副反应有加催化剂（1分） 1（1分） ② A（1分）&。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为　&。（3）向75 mL 4 moloL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：　&。（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为　&。（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)&&&&&&&& △H1=—571.6kJomol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)&&&&&&& △H2= —566.0kJomol-1③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)& △H3= —90.8kJomol-1计算甲醇蒸气的燃烧热＝　&。（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：&05 min10 min15 min20 min25 minI(800℃)1.00.800.700.650.500.50II(800℃)1.00.70.600.500.500.50相对实验I，实验II可能改变的条件可能是　&，该温度下，平衡常数=　&。②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是　&。（填序号）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-湖北省恩施高中高三上学期起点考试化学试卷
分析与解答
习题“碳及其化合物有广泛应用。（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为____，可能发生副反应有____。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为____。（3）向75 mL 4 moloL-1...”的分析与解答如下所示：
（1）以石墨为阳极，电解氧化铝冶炼铝，所以阳极是O2-发生氧化反应，反应式为2O2--－4e-＝O2↑；因为用石墨作阳极，所以可能发生的副反应是C与生成的氧气发生反应生成二氧化碳或一氧化碳，C＋O2CO2（或2C＋O22CO）；（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，则CO在该反应中作还原剂，发生氧化反应，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为CO-2e-＋H2O＝CO2＋2H+；（3）①4480mL的二氧化碳气体的物质的量是0.2mol，75 mL 4 moloL-1KOH溶液中KOH的物质的量是0.3mol，所以该反应中有0.1mol碳酸钾和0.1mo碳酸氢钾，故离子方程式为2CO2＋3OH--＝CO32--＋HCO3--＋H2O；②该吸收溶液为等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾的混合液，溶液呈碱性，其中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以混合液中离子浓度大小排序为c(K++)＞c(HCO3--)＞c(CO32--)＞c(OH--)＞c(H++)；（4）根据盖斯定律可得甲醇蒸气的燃烧热＝①+②/2-③=△H1+△H2/2-△H3=－763.8 kJomol-1；（5）①该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据表中数据可知，实验II与实验I达到的平衡状态相同，但缩短了反应时间，说明反应速率加快，所以可能改变的条件是使用了催化剂、或者增大压强（缩小容器的体积）；该温度下，平衡时各气体的物质的量浓度均相同，所以平衡常数为1；②A、在绝热的容器中，加入一定量二氧化碳、氢气，反应逆向进行，逆向为放热反应，因为该容器绝热，使体系温度升高，则反应又正向进行，而正向是吸热反应，所以开始的温度最高后逐渐降低，达平衡时不再下降，正确；B、反应逆向进行，氢气的浓度逐渐减小直至不变，错误；C、对于该反应而言，反应放热，所以△H逐渐增大，达平衡时不再增大，错误；D、对于该反应而言，混合气体的相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误，答案选A。
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碳及其化合物有广泛应用。（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为____，可能发生副反应有____。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为____。（3）向75 mL 4 mo...
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经过分析，习题“碳及其化合物有广泛应用。（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为____，可能发生副反应有____。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为____。（3）向75 mL 4 moloL-1...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
等考点的理解。
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原电池和电解池的工作原理
与“碳及其化合物有广泛应用。（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为____，可能发生副反应有____。（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为____。（3）向75 mL 4 moloL-1...”相似的题目：
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下列说法正确的是（　　）电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象从石油中得到汽油，可采用分馏的方法
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是&&&&溶液中c(M2+)减小N的电极反应式：N-2e-＝N2+X电极上有H2产生，发生还原反应反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
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&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
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