您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
电解法在废水处理中的应用.pdf4页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：100 &&
电解法在废水处理中的应用.pdf
你可能关注的文档：
··········
··········
--------------------------Page 1------------------------------
电镀与精饰
第35卷第1期(总238期)
doi：10．3969／j．issn．．2
电解法在废水处理中的应用
(1．铜川市耀州区环境监测站，陕西铜川．铜川市环境监测站，陕西铜川727100)
摘要：作为一种环保型水处理技术，电解法广泛应用于各种水处理中。详细介绍了电解絮凝法、电
解气浮法和电催化氧化法的原理，列举了电解法在含铬废水、城市生活垃圾渗滤液、乳化废水和化
纤浆粕黑液处理中的应用，分析了电解法今后的研究方向。
关键词：电解法；废水；应用；进展
中图分类号：X781．1 文献标识码：B
MethodsinWastewaterTreatment
Electrolysis
Application
DistrictEnvironmentalStationof
(1．Yaozhou
Monitoring TongchuanCity，Tongchuan100，China；
2．EnvironmentalStationof
Monitoring TongchuanCity，Tongchuan727100，China)
wastewatertreatment
Abstract：As
environmental―friendly technology，electrolysiswidely
usedinwatertreatment．Inthis
andelectro―
paper，theprinciple
oxidationmethidswereintroducedindetail．Andthe of methodinchromi-
applicationelectrolysis
正在加载中，请稍后...在线组卷网
本域名拟转让，有意向者请微信netcy2001联系。
在线组卷网本题难度：0.49&&题型：选择题
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
A、A为电源正极B、阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC、阴极区附近溶液pH降低D、若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44&L（标准状况）时，有0.1&mol&Cr2O72-被还原
来源：2016o新干县一模 | 【考点】电解原理．
（2016o漳州模拟）铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH该反应中氧化剂是&&&&（填化学式），每生成lmol&Cr（OH）3时转移电子的物质的量为&&&&mol．②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为&&&&&Al2O3+2Cr． （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的&&&&&（填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：&&&&．（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：&&&&．②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：&&&&&Cr2O3+N2↑+4H2O．③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL&0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L&Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为&&&&．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（2016o诏安县校级模拟）铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH该反应中氧化剂是&&&&（填化学式），每生成lmol&Cr（OH）3时转移电子的物质的量为&&&&mol．②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为&&&&&Al2O3+2Cr． （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如右图．A为电源的&&&&&（填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：&&&&．（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：&&&&．②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：&&&&&Cr2O3+N2↑+4H2O．③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL&0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L&Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为&&&&．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr2O72-）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72-全部变为Cr3+，下列说法不正确的是（　　）
A、M与电源的正极相连B、出液口排出的溶液中还含有Fe3+C、N极电极反应为2H++2e-═H2↑D、阴极区附近溶液pH降低
CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的化学式是&&&&．（2）加热至A点时反应的化学方程式为&&&&&2Cr3O8+O2↑．（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式&&&&．（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为&&&&．（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：①A为电源&&&&极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为&&&&．②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13moloL-1，则c（Cr3+）浓度为&&&&．（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
A、A为电源正极B、阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC、阴极区附近溶液pH降低D、若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44　L（标准状况）时，有0.2　mol　Cr2O72-被还原
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（　　）A为电源正极阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O阴极区附近溶液pH降低若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A．由图可知右侧生成氢气发生还原反应右侧铁板为阴极故左侧铁板为阳极B．左侧铁板为阳极铁放电生成亚铁离子亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化反应生成Cr3+、Fe3+C．阴极氢离子放电生成氢气氢离子浓度降低D．根据n=VVm计算氢气的物质的量根据电子转移计算n（Fe2+）根据方程式计算被还原的Cr2O72-的物质的量．
【解答】解：A．由图可知右侧生成氢气发生还原反应右侧铁板为阴极故左侧铁板为阳极故A为电源正极故A正确B．左侧铁板为阳极铁放电生成亚铁离子亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化反应生成Cr3+、Fe3+发应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O故B正确C．阴极氢离子放电生成氢气氢离子浓度降低溶液的pH增大故C错误D1344&nbspL氢气的物质的量为L/mol=06mol根据电子转移守恒n（Fe2+）=06mol×22=06mol根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知被还原的Cr2O72-的物质的量为06mol×16=01mol故D正确故选C．
【考点】电解原理．
查看答案和解析
微信扫一扫手机看答案
知识点讲解
经过分析，习题“某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)电解法处理含铬废水_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！