H2O2或H2O，装置Ⅱ从C管口进气即可作为排气法收集O2的装置．②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．（一）定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有Fe，产生气泡的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．请回答下列问题：①检查装置A气密性的方法是关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好．②B中试剂的名称是_浓硫酸．③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是是&（填“是或否”）含有Fe3O4．④综上所述：黑色粉末的组成为Fe和Fe3O4．（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色．（二）．沉淀法定量测定为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．（4）操作II的名称是过滤、洗涤、转移固体．（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为Fe 0.56 Fe3O4 2.32．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O2的装置．②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．（一）定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．请回答下列问题：①检查装置A气密性的方法是______．②B中试剂的名称是_______．③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______ （填“是或否”）含有Fe3O4．④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．（二）．沉淀法定量测定为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．（4）操作II的名称是______、______、转移固体．（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O2的装置．②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．（一）定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．请回答下列问题：①检查装置A气密性的方法是______．②B中试剂的名称是_______．③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______&（填“是或否”）含有Fe3O4．④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．（二）．沉淀法定量测定为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．（4）操作II的名称是______、______、转移固体．（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O2的装置．②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．（一）定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．请回答下列问题：①检查装置A气密性的方法是______．②B中试剂的名称是_______．③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______&（填“是或否”）含有Fe3O4．④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．（二）．沉淀法定量测定为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．（4）操作II的名称是______、______、转移固体．（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．
2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装有不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积和浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________。（2）在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。写出CO和NO反应的化学方程式：________________，该反应中作氧化剂的物质是___________。用CH4催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________________。（3）①有人认为：该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：________________________________。 ②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最大，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：2Fe2O3+C==4FeO+CO2为制得这种活性最大的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量是________________
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学年度广东省华师附中省实广雅三校联考高三年级水平测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟.注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内. 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上. 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效. 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回. 可能用到的相对原子质量：H1D2B10.8C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Br80Ag108I127第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到。中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量水平。下列相关说法正确的是
（）A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧2．有关反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
（） A．Al是还原剂，TiC是氧化产物 B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 D．生成1molTiC转移4mol电子3．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 （） A．检验从火星带回来的固体物质是否含硫酸盐的步骤为：取样→粉碎→水溶→过滤→向滤液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：取样→粉碎→水溶→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C．火星上如果存在硫酸盐，该硫酸盐一定含结晶水 D．Fe2O3在一定条件下可被H2或CO还原为Fe单质4．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO+OH－ 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是
（） A．饮用纯净水 B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO离子 C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂 D．在牙膏中加入氟化物添加剂5．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是
（） A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应 B．由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等 C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应 D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐6．常温时，以下四种溶液pH最小的是
（） A．0.01mol·L－1醋酸溶液 B．0.01mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液 C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液7．下列说法不科学的是
（） A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质 B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应 C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故8．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
（） A．H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加 B．BeSO4、MgSO4、CaSO4、BeSO4的溶解性逐渐减弱 C．S2－、Cl－、K+、Ca2+的离子半径依次增大 D．NH3·PH3的水溶性依次降低9．下列操作或实验数据记录正确的是
（） A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸 B．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水 C．用pH试纸测得氯水的pH为2 D．
正在加载中，请稍后...某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+.设计了如图装置制取Cl2.并进行实验探究．回答下列问题:(1)仪器A的名称: ,用仪器B代替分液漏斗的目的是 ,(2)制取Cl2方法有多种:①用MnO2加热条件下氧化浓盐酸,②用KMnO4常温下氧化浓盐酸,③用O2在450℃.催化剂氧化浓盐酸,三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为: ,只 题目和参考答案——精英家教网——
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某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+，设计了如图装置制取Cl2，并进行实验探究．回答下列问题：（1）仪器A的名称：；用仪器B代替分液漏斗的目的是；（2）制取Cl2方法有多种：①用MnO2加热条件下氧化浓盐酸；②用KMnO4常温下氧化浓盐酸；③用O2在450℃，催化剂氧化浓盐酸；三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为：；只用该装置应选用方法是（用离子方程式表示）：；（3）为比较I-和Fe2+的还原性强弱，需在甲瓶中滴几滴淀粉试液，目的是；在乙瓶中滴几滴KSCN试液，目的是；能得出I-还原性强于Fe2+的实验依据是；（4）该实验设计最大的缺陷是；（5）当乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+），瓶内反应的离子方程式为：；标准状况下乙瓶中通入Cl2体积理论上至少应为L．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）根据装置图可知，A为蒸馏烧瓶，仪器B连通分液漏斗，保持上下气压相等，使液体顺利流下；（2）反应条件越苛刻，说明氧化剂的氧化性越弱，该装置没有加热，因此采用KMnO4常温下氧化浓盐酸制取氯气；（3）淀粉遇碘变蓝色，在甲瓶中滴几滴淀粉试液，可以显示I-被氧化，铁离子可以使KSCN试液变红色，在乙瓶中滴几滴KSCN试液，可以显示Fe2+被氧化；甲瓶比乙瓶先出现颜色变化，说明I-还原性强于Fe2+；（4）氯气具有刺激性气味，有毒，污染环境，本实验没有尾气吸收装置；（5）由还原性强弱可知此时I-已全部被氧化，当乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+）时，Fe2+被氧化一半，根据方程式关系可知需要至少需要的氯气．
解：（1）根据装置图可知，A为蒸馏烧瓶，仪器B连通分液漏斗，保持上下气压相等，使液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；保持上下气压相等，使液体顺利流下；（2）反应条件越苛刻，说明氧化剂的氧化性越弱，所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2，该装置没有加热，因此采用KMnO4常温下氧化浓盐酸制取氯气，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2；2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）淀粉遇碘变蓝色，在甲瓶中滴几滴淀粉试液，可以显示I-被氧化，铁离子可以使KSCN试液变红色，在乙瓶中滴几滴KSCN试液，可以显示Fe2+被氧化，甲瓶比乙瓶先出现颜色变化，说明I-还原性强于Fe2+；故答案为：显示I-被氧化；显示Fe2+被氧化；甲比乙先出现颜色变化；（4）氯气具有刺激性气味，有毒，污染环境，本实验没有尾气吸收装置，故答案为：没有尾气吸收装置；（5）由还原性强弱可知此时I-已全部被氧化，当乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+）时，Fe2+被氧化一半，离子方程式为5Cl2+2Fe2++8I-=2Fe3++10Cl-+4I2；n（I-）=0.1mol/L×0.1L×2=0.02mol，根据方程式关系可知需要至少氯气为（0.02mol×58）×22.4L=0.28L，故答案为：5Cl2+2Fe2++8I-=2Fe3++10Cl-+4I2；0.28．
点评：本题考查了氯气的实验室制法，综合性较强，侧重于反应原理、氧化性的比较、离子检验、离子方程式的书写和计算，难度中等，注意根据还原剂强弱判断离子反应．
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科目：高中化学
如图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2（g）和H2O（g）时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是（　　）
A、甲烷燃烧为吸热反应B、甲烷的燃烧热△H=-802kJ?mol-1C、EA-EB=1015kJD、该反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
科目：高中化学
（1）下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是．①铜单质②烧碱&③氯化钠溶液&④氯化钠晶体&⑤盐酸&⑥氨气&⑦蔗糖&⑧氧气&⑨液态氯化氢&⑩硫酸溶液（2）按要求写出下列方程式：①NH4HCO3的电离方程式：②NaHSO4的电离方程式：．
科目：高中化学
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为色，得到的分散系是，反应的化学方程式为．用此分散系进行实验，将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现极（填阴或阳）附近颜色逐渐变深，这表明，这种现象称为．
科目：高中化学
（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的离子先后次序为：；其沉淀物的颜色分别为．（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？（填“会”或“不会”）〔已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10〕
科目：高中化学
某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，从而制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率．（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是．（2）装置B中U型管内收集到的物质呈色态．&在工业生产的理想状态下，D处应观察到的现象是．（3）结束实验时应先停止，并继续．（4）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m&g，还需要测定的实验数据是．（5）实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有．A、装置C中亚硫酸盐被氧化&&&&&&&&&&&&&&B、SO2通入速度太快，未被充分吸收C、有SO2残留在A、B装置中&&&&&&&&&&&&&D、SO3挥发，被装置C吸收．
科目：高中化学
下列有机物中，属于芳香烃的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
化学小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL&CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→→E→F（2）上述E步骤的操作中应注意．上述G步骤操作的目的．（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是．
科目：高中化学
丙二酸是有机合成的重要原料，可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是．丙二酸与草酸（HOOC-COOH）的关系是．（2）写出A-B的化学方程式：．（3）已知C中只含一种官能团，写出C的结构简式：．（4）丙二酸用于合成治疗偏头痛的药物阿魏酸钠的路线如下：①据流程中的反应，写出下列反应中有机产物的结构简式：CH3CHO②1mol&F与溴水反应，可消耗mol&Br2．无机试剂X是（填化学式）．③D有多种同分异构体，写出其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应、能与钠反应生成氢气但不具有酸性的一种同分异构体的结构简式：．
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