这题第二问征信有问题能不能消除用K值来算啊？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-29 17:12 标签： 三星k2200纸张问题
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框架计算中,K值怎么计算,(例题)求详细说明,怎么来的.&
八嘎少女4x
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k 为梁柱的刚度比,i为梁柱的回转半径
公式我都知道，能不能详细说一下，比如，第一层1号柱1.60是怎么计算得到的。
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K-means算法中的k值优化问题研究
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&&在空间聚类中,最佳聚类数k求解的关键是构造合适的聚类有效性函数.典型K.平均算法中的聚类数k必须是事先给定的确定值,然而,实际中^很难被精确地确定,使得该算法对一些实际问题无效.文章提出距离代价函数作为最佳聚类数的有效性检验函数,建立了相应的数学模型,并据此设计了一种新的k值优化算法.同时,给出了k值最优解k。.及其上界k～的条件,在理论上证明了经验规则k≤√n的合理性,实例结果进一步验证了新方法的有效性.
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压强会影响K值吗用这题来分析 &反应式为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ/mol第二问中,曲线Ⅱ的实验条件改变是 &增大压强.虽然我也是填了增大压强.可是曲线Ⅱ在6分钟后就一直不变,说明已经达到平衡,可是这样一来,算出的K值比原来的K值要大.
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温度一定,K值是不会变的.题目没有明确告诉你一二条件下的各物质的量,你是怎么算出来的?
我知道我错在哪里了，压强大了反应体系体积会改变
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，（1）平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=（用nBtB表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）．（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，（1）平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=（用&nB&tB&表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时2)n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2&或&2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）．（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：科目:难易度:最佳答案解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据反应方程式可知，平衡常数为K=3OH)c(CO)oc2(H2)，由图象可知，当温度升高时，甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故答案为：K=3OH)c(CO)oc2(H2)；&减小；（2）由图象可知，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，则甲醇的反应速率为v（CH3OH）=B3tBmolo（Lomin）-1，由方程式可知v（H2）=2v（CH3OH）=B3tBmolo（Lomin）-1，故答案为：B3tBmolo（Lomin）-1；（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大，故答案为：bc；（4）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应，反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO 2Cu+CO2，故答案为：Cu2O+CO2Cu+CO2；（5）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，电极反应为CO+O2--2e-=CO2，或H2+O2--2e-=2H2O，故答案为：CO+O2--2e-=CO2，H2+O2--2e-=2H2O；（6）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJomol-1，故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJomol-1．解析（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，温度升高时，甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；（2）根据甲醇的反应速率计算氢气的反应速率；（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大；（4）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应；（5）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，结合电解质书写电极反应式；（6）根据生成1mol水放出的热量计算反应热．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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